Celule electrochimice
Partajeaza in Google Classroom
Transcript
intonarea laptopurilor și a telefoanelor
și la mașinile noastre e posibilă
numai și numai datorită electronilor
care se plimbă de la alta în interiorul
unei baterii ia care are loc în
interiorul acestor baterii se numește
electric pentru plătică reacții
care au consumat bateria adică
acele reacții care electronii sunt
de la agenția despre reacțiilor
redox au vorbit și despre pentru
a produce la bucată de cupru se
depun iar soluție albastră de sulfat
de cupru colorează norisorii albaștri
cu soluție de Ion de Timp Aceasta
este ecuația în timp ce reacții
are loc electronist la bucată de
la oricare din Noul cuplu care
se întâmplă să se apropie de aceeași
din metal mai activează drepturilor
de cupru 2 care se reduc la atomi
de cupru mentale și are loc cu
transfer de electroni care ar fi
foarte util dacă am vrea să avem
o bucată de timp acoperită cu atomi
de cupru din acest material sunt
făcute de obiceiuri monezile moneda
de Urgență americanilor Adevărul
e că asta Adică dacă apeși să facem
în așa fel încât pe cea care se
oxidează cea care se reduce să
se afle la capăt de locuri ale
unui conductor metalic atunci când
electronii pe care îi eliberează
ar fi forțat să treacă pentru a
ajunge la Ione de cupru 2 q astfel
transferul de electroni are forma
unui curent electric care traversează
fluviul respectiv acest spațiu
obține electricitate care nu este
indispensabilă viețile noastre
moderne care ling o jumătate pe
o idee foarte simplă folosirea
unui dispozitiv care să separe
cele două simileac price formează
reacții are prin valorificarea
energiei obținute din activitățile
voastre de azi Au fost posibile
faptul că vă uitați acum la aceste
dispozitive pentru producerea unui
curent electric Constanța Daniel
și atunci tehnologia telecomunicațiilor
alea se dezvolta si distanțele
mare pentru o sursă constantă și
stabilitate care scoți la această
ce Nela inventat ciudatenie 236
Deci Daniel a făcut ceea ce ia
mai devreme a separa zincul metalic
de iahnie de cupru astfel încât
electronice pleacă plictisit metalice
fier pentru a ajunge la Ion cucu
2 plus pentru a realiza această
separare Daniela introduci un vas
de ceramică Ce conține cu bărbați
de cupru ce conținea o soluție
de sulfat de calciu este păroasă
astfel încât apa poate trece prin
apă pot fi trași asigurând astfel
neutralitatea și continuitatea
reacții aceasta este reprezentarea
schematică a celulei de Aceasta
este o fotografie cu celulele făcută
de Dan ele se găsesc la banca exponat
Muzeul Național de istorie din
One așadar este un dispozitiv în
care energia chimică e transformată
în energie electrică beci bateriile
din aparatele electronice portabile
din lanterne Bateriile de ceas
sau de calculator sau acumulatorul
de la mașini sunt toate Exemple
de celule electrice se mai numesc
și elemente galvanice sau elemente
voltaice aceste denumiri sunt date
după numele Fizicienilor italieni
germani respectiv Alexandru Volta
cei doi au inventat gelurile electrochimice
normal experimentul galvani încercat
să înțeleagă aspectele animale
și avionul să contrazică teoria
imediat bateria o lene arde importante
Praktiker energie electrică prea
mult și beau produce o cantitate
suficientă de curent pentru o perioadă
mai lungă de aceea dispozitivul
a fost puse în practică și noi
laboratorul în acest dispozitiv
pentru a înțelege funcționarea
unei celule electrice sunt necesare
câteva nopți pentru ca dispozitivul
să funcționeze avem nevoie de substanțe
care se asigură trecerea curentului
electric la distanță să coboare
sau conductor conductor electric
sunt de două feluri conductori
metalici sau electrolit purtătorii
de sarcină sunt electronii în conductorii
electronic acizii bazele și solurile
sunt electrolit numai soluție conductibilitatea
lor electrică se explică prin mobilitate
ai anilor care se formează glumă
reacțiilor de ionizare substantele
care nu conduc curentul electric
în liceu stare de agregare se numesc
de electrolit sau izolator exemple
de astfel de substanțe sunt alcătuite
din două puncte de sare și un conductor
metalic exterior electrodul este
de fapt un solist Ce se află între
o soluție care conține o specie
a adică molecule care pot lua parte
la reacțiile la interfața dintre
solid Și soluție se produc reacțiile
de oxidare sau de reducere Adică
are loc transferul de electroni
convenție electrodul la care are
loc reacția de oxidare se numește
anunț și se simbolizează iar electrodul
la care are loc reacția de reducere
se numește cadouri și se simbolizează
prin simbolul plus doi electrozi
pentru a alcătui un element galvanic
sau gelul electrochimică ansamblul
constituie din trecută de metal
și soluția de electroni se numește
semi celulă galvanice un element
galvanic iar cătune din Două semne
cu conductorul ionic adică cu soluția
de electrolit din condiția de sar
un cer de sare E de obicei în tub
gol de sticlă care conține o soluție
concentrată de sare exemplu de
potasiu azotat de sodiu sau rând
de amoniu această soluție Ion cu
mobilitate ridicat de sare ofere
ionilor o cale de a circulat de
dubas în altul pentru a menține
cele două soluții și pentru a închide
circuitul electric iar conductorul
metalic este firul care leagă cei
doi electrozi și permite transportul
electronilor de la nunta catolicilor
Poate fi legați și omul metru care
indică voltajul curentului de electrocutare
va trece în momentul în care banda
de tare e la locul ei făcând legătura
între cei doi electroni vor începe
să circule prin conductorul metal
Haide să vedem care sunt procesele
care au loc în elementul Dar banii
Daniel like adică atunci clopotari
electrodul este electrodul dacă
are are loc reacția de oxidare
în acest caz reacția de oxidare
a zis la margine electrodului de
zinc atomi de zinc electroni care
vor circula aceștia din care au
cedat electroni se desprindă plăcută
și ajung în funcția de sulfat de
vin sub formă de Ion din fiecare
Ion fiind rapid de molecule de
apă masa electrodului de zinc scade
iar concentrația ionilor de din
Băiculești cerul electroni pentru
a compensa creșterea sarcini pozitive
creștere determinată de formare
a tot mai multi ani de zi 2 puse
pe între timp electroni eliberați
de atomi de zinc trec prin circuitul
exterior acționând prin curentul
electric astfel transportat orice
dispozitiv ar fi legată acolo după
aceea electronii intră în celălalt
vas Ce conține soluție albastră
de sulfat de cupru și o plăcuță
de totul este electrodul la care
are loc reacția de reducere în
acest caz reacția de reducere acum
Deci la electrodul de cupru electronii
vor ieși spre suprafața plăcute
Si atunci când unui om cupru 2
plus din soluție se apropie îndeajuns
vor sări învelișului electronic
reduc Bunicule sper la un atom
de cupru metalic agende suprafață
electrodului piese strâng mai mulți
pe suprafață și cad în soluție
ca cu mine De ce să vii celula
cuprului masaj electrodului de
cupru crește iar concentrația ionilor
cupru 2 plus care astfel electrolitul
de adresare trimite cat Ioni pentru
a compensa scăderea sarcini pozitive
scădere care ai determinată de
reducerea ionilor cupru 2 timpi
speranță am Blue are loc aceeași
reacție că atunci Când introducem
simplă cu patru cupe însă deoarece
procesele de oxidare și de reducere
Raul ocupații separate în acest
fel reacția a generat curent electric
celulele electrochimice sau elementele
galvanice validate prin convenție
în pentru mărgele de oxidare și
reducere au locuit în acest fel
reacția a generat curent electric
celulele electrochimice sau elementele
galvanice sunt simbolizate prin
convenție în felul următor simbolul
anodului în stânga aceasta este
granița dintre electronice electronice
apoi primul electrolit o de adresare
se reprezintă prin dori în paralele
apoi al doilea electrolit și în
dreapta avem simboluri ca totul
deci simbolul celulei Daniel este
următorul aceasta este plăcuța
de zinc apoi Sulfat împreună acestea
formează steme celula unu Si apoi
sulfatul de cupru și plăcuța de
cupru care formează împreună Sami
celula doar până la mijlocul secolului
al 19-lea celulele electrochimice
au fost singurele surse de curent
electric utilizate descoperirea
dinamului o mașină electrică rotativă
care generează curent continuu
și o sursă mai economică și cu
o capacitate mai mare cu toate
acestea este o creștere mare a
cerințelor de astfel de celule
această creștere determinată de
descoperirea unor noi tipuri de
celule electrice care sunt numai
necesită utilizarea soluțiilor
lichide cât și de dezvoltare a
unor noi ramuri ale tehnicii precum
telefonia mobilă melodia electronică
portabilă a zilelor noastre e departe
de vasele de ceramică însă principiul
a rămas același în mod curent se
utilizează următoarele număr de
celule celulele primare acestea
sunt celule de unică folosință
care nu se încarcă de exemplu o
bateriile pentru lanternă sau apoi
avem celulele secundare acestea
sunt celule care se pot reîncărca
stau acumulatori de exemplu bateria
unui laptop sau unui telefon mobil
sau chiar și acumulatorul cu plumb
acumulatorul cu plumb este prima
celulă galvanică reîncărcabilă
construită În 1859 de acumulator
cu plumb se utilizează și astăzi
la Automobile chiulea dintre celule
sunt inele de combustie celulele
electrochimice moderne mai sunt
cunoscute și sub denumirea de pâine
uscate sau baterii termenul de
celulă electrochimică nu e sinonim
copilul E formată din mai multe
celule electrice după cum vedem
în această imagine dispozitivul
inventat de Daniel avea nevoie
de mai multe celule pentru a genera
suficient curent electric de aceea
este foarte cunoscută denumirea
de epilat înțeles pila daniell
nu mai este utilizat în mod curent
în văzul sa aceasta câteva dintre
aplicațiile reacțiilor redox care
ne sunt benefice Dar bineînțeles
că există și care au consecințe
negative viitoare vom vorbi despre
coroziune și despre protecția