Configurația electronică a elementelor din perioada a 4-a
Partajeaza in Google Classroom
Transcript
trecută am văzut Care este configurația
electronică a elementelor cu numărul
Atomic 10 mai mic sau egal cu 18
adică a elementelor din primele
trei perioade ale tabelului Până
acum am observat că elementele
chimice care au electronul distinctiv
în substratul ce conțin orbitalii
sunt așezate în acea zonă a tabelului
periodic acesta se numește blocul
esti ale elementelor heliul are
și electronul distinctiv întrun
orbitale Însă este o excepție la
stat aici datorită stabilității
sale chimice și a Proprietăților
similare cu proprietățile acestor
elemente care se mai numesc și
gaze rare elementele chimice care
au electron distinctiv în substratul
ce conțin orbitali sunt grupate
în această zonă aceasta se numește
blocul pe Ale vedem în tabelul
periodic că după ce se completează
substratul 3p și se încheie perioada
a treia a cu elementul argon urmează
două elemente din blocul esti care
vor completa substratul 4 este
vorba de potasiu și calciu Haideți
să scriem configurația electronică
a puta și pe tati îl are 19 electroni
în învelișul electronic și următoarea
configurație 1 S2 2 S2 2p 6 3S
2 3 pe 6 și 4 S1 Așadar vedem că
din punct de vedere al nivelului
energetic al substraturilor ordinea
de ocupare a orbitalilor cu electroni
este următoarea 1 s 2 s 2 p 3S
3p până aici Eu sunt elementele
chimice din perioadele 1 2 și apoi
conform diagramei vedem că următorul
substrat Care este Ba ocupat cu
electroni este 4 s iar după substratul
4s urmează substratul 3D abia după
ocuparea celor cinci orbitali 3D
se vor completa și orbitali 4 pe
asta se întâmplă deoarece orbitali
3D se află întru nivel energetic
mai ridicat decât 4s Deci vorbitoare
3D se află în stratul 3 iar Uricani
4-a se află în stratul 4 deci de
la orbitalii 4s și până la 4:00
pe avem elementele din perioada
a patra această discontinuitate
între nivelurile energetice așa
cum este cazul substraturilor 4s
și 3D are și o posibilă explicație
Nu e neapărat o explicație foarte
precisă pentru că odată ce ajungem
la nivelul subatomic deja ar trebui
să vorbim despre fizică cuantică
ca să înțelegem mai exact întâmplă
acolo Dar cu siguranță nevazuta
să ne imaginăm că Pe măsură ce
atomul devine din ce în ce mai
mare o dată cu fiecare strat energetic
ocupat cu atât rămân mai multe
spații între orbitalii ocupația
anterior exemplu acesta ar fi orbitalul
1s primul nivel energetic cu nucleul
foarte mic acolo în mijloc apoi
al doilea nivel energetic cu o
substraturile 2s și doi și avem
cei trei orbitali pe pe direcția
celor trei axe de coordonate x
y și z următorii electroni vor
ocupa orbitalul 3S și apoi orbitalii
trei pe care au tot forma bilobara
însă în secțiunea în Vedea Cam
așa după aceasta urmează orbitalul
pot după ocuparea orbitalului 4s
ne întoarcem la aceste spații rămase
care se completează cu orbitalii
3d iubita lui 4s se află pe un
nivel energetic mai jos decât oricare
3D deoarece electroni trebuie să
cheltuiască mai multe energie ca
se înghesuie acolo unde se află
în 3D însă o dată ce sau Completați
cei cinci orbitali trăite nivelul
de energie imediat următor este
substratul 4p după cum am zis este
obligație posibilă care Mai degrabă
ne ajută să vizualizam ce se întâmplă
acolo și să reținem mai ușor faptul
că ordinea de ocupare a orbitalilor
în caz elementelor din perioada
a patra A este 4 s 3D și 4p mai
luăm un exemplu din perioada a
patra și anume calciu Acesta are
20 de electroni în învelișul electronic
configurația electronică este următoarea
1 S2 2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 și 4
s 2 aceasta este configurația argonului
Deci mai putem scrie configurația
calciului și în acest fel argonul
între paranteze pătrate care seamănă
configurația argonului și 4 rest
2 după calciu în tabelul periodic
urmează scandiu 21 de ordinea orbitalilor
scandiului este următoarea 1 S2
2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 4 x 2 și
3 de 1 decembrie după ocuparea
substratului 4s începe și ocuparea
substratului 3D sau mai pe scurt
Putem să scriem configurația argonului
4 s23 de 110 lectron distinctiv
se află înmormântați 3D foarte
important să facem distincția dintre
ordinea de ocupare orbitalilor
cu electroni care este aceasta
și configurația electronică care
în cazul scandiului este următoarea
configurație argonului 3D 1 4 s
2 la scrierea configurației electronice
se așază orbitalii ocupați cu electroni
din fiecare strat în ordinea crescătoare
a numărului stratului n din care
fac parte asta ne ajută să facem
distincția dintre electronii de
valență și electronul distinctiv
electronul distinctiv pe ultimul
electronică are o cupă un orbital
din învelișul electronic electroni
de valență sunt electronii aflat
în stratul cel mai dinafară cel
mai îndepărtat de nucleu frați
care se numește strat exterior
electronii de valență reacționează
cu electroni altul elemente pentru
că ei sunt electronii care au o
probabilitate mai mare de a fi
mai departe de nucleu deci el e
mai ușor să interacționeze cu alte
elemente Așadar un cazul scandiului
electronii de valență sunt cei
doi electroni din substratul 4p
iar electronul distinctiv este
electronul din substratul 3D este
ultimul care au cu patru orbitali
cele 10 elemente de la scandiu
lăzi dacă are electroni distinctivi
un orbital 3 formează prima serie
de elemente tradiționale de tip
de Deci prima serie de elemente
din blocul de existență a celorlalte
serii de elemente tradiționale
de tip de se datorează completării
substraturilor 4D respectiv 5 b
Haideți să vedem Câți electroni
de valență are elementul brom din
blocul pe perioada a patra romul
are în înveliș 35 de elevi troli
ordinea de completare a orbitalilor
cu electroni este următoarea 1
S2 2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 4 s 2
3 de 10 și 4 pe 5 iar configurația
electronică a bromului este următoarea
să o scrie mai pe scurt configurația
argonului trei de 10 4 s 2 4 p
5 vedem că bromul are șapte electroni
de valență care se găsesc în ultimul
nivel ocupat de asemenea vedem
că electronul distinctiv se află
în orbitali de tip p Deci după
cum a fost mai devreme bromul face
parte din blocul pe Haideți să
revenim la elementele din locul
de în cazul atomilor un nor elemente
tranziționale sau constatat anumite
exceptii în ceea ce privește configurația
electronică este vorba de elementele
Chrome și cupru cromul are 24 de
electroni în învelișul și următoare
ordine de ocupare cu electroni
până la 18 electroni are configurația
argonului apoi știm că ordinea
de ocupare ar trebui să fie 4 s
2 3 de pagini ăsta constatat că
un electroni din stratul exterior
4s Sare pe un substrat interior
apropiat adică ordinea de ocupare
reală a cromului este 4 S 1 3 d
5 sau putem face și reprezentarea
schematică configurația argonului
substratul 4s cu ultimul electron
și cei cinci orbitali din substratul
3D fiecare cu câte un singur electron
astfel se dovedi că pe lângă cele
trei reguli precizate anterior
de care trebuie să ținem seama
la realizarea configurațiilor electronice
mai există și o a patra Ce anume
nivelurile energetice a complet
ocupate cu electroni așa cum sunt
pe 6 de 10 14 și nivelurile energetice
semiocupat a precum de cinci sau
f7 au stabilitate mai mare și sunt
preferate de atomi deoarece toți
atomi au tendința de a și realizat
configurații cât mai stabile Așadar
configurația electronică corectă
a cromului este configurația argonului
b54 S1 să vedem ce se întâmplă
și în cazul cuplului cealaltă excepție
din perioada a patra cuprul are
29 de electroni în învelișul electronic
de aici ordinea de ocupare va fi
următoarea argon 4 s 2 și 3 de
9 Dar ultima regulă cea care spune
că substraturile ocupate sau cele
semiocupat ei sunt mult mai sta
bine ne dăm seama că atomul de
cupru nu are 9 electroni în substratul
3D 510 electroni devenind astfel
un substrat complet ocupați Deci
configurația cuprului este următoarea
configurație lui trei de 10 4 S1
Așadar după aceste două lecții
putem scrie configurația electronică
a atomului unui element doi doar
numărul atomic z și respectând
cele patru reguli sau principii
de ocupare cu electroni orbitalilor
din învelișul electronic lecțiile
viitoare vom vedea cât de mult
ne ajută cunoașterea configurației
pentru a știi poziția unui element
în tabelul periodic și pentru neînțelegere
proprietățile elementelor chimice