Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Energia de activare. Teoria complexului activat.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
5 voturi 194 vizionari
Puncte: 10

Transcript



mama începe și lecții aceasta vorbim

despre molecule care se ciocnesc

care să ne imaginăm ce se întâmplă

între un sistem chimic atunci când

are loc o reacție acestea sunt

molecule sau atomi sau eu care

se află în mișcare continuă si

care se vor ciocni mai devreme

sau mai târziu când moleculele

se ciocnesc are loc reacția chimică

pare foarte clar însă lucrurile

nu sunt chiar atât de simple desfășurarea

unei reacții chimice implică redistribuirea

legăturilor dintre anumiți atom

asta înseamnă că se desfac legăturile

chimice dintre anumiți atom proces

care are loc cu absorbție de energie

Deci este un pachet este endoterm

și apoi între atomi respectiv e

si vor forma unor legături proces

care are locul degajare de energie

Deci formarea legăturilor Ce este

un proces exoterm avem de exemplu

reacția dintre Omule kula de hidrogen

și o moleculă de clor pentru că

această reacție să aibă loc mai

întâi trebuie să se desfacă legăturile

covalente din moleculele de urgent

și clor Deci aceste două legături

se desfac și se formează alte două

legături covalente în noile molecule

de acid clorhidric prin teoria

complexului activat Încercăm să

vedem când și cum are loc această

redistribuire a legăturilor această

teorie consideră că ruperea și

formarea legăturilor chimice are

loc în momentul ciocnirii dintre

particulele care vor reacționa

Problema e că nu toate ciocnirile

dintre particulele reactante duc

la o reacție chimică Deci nu toate

sunt evocate de exemplu am reprezentate

aici nu se formează nicio legătură

nouă pentru cauciuc lire dintre

particule să fie fie caise aceasta

trebuie să îndeplinească niște

condiții fiecare reacție are nevoie

de o cantitate minimă de energie

pentru a se putea desfășura prima

dintre condițiile care fac ca o

ciocnire să fie fie caise este

să se asigure energia necesară

desfacerii legăturilor dintre un

atom aceasta se numește energia

de activare moleculele au nevoie

de această energie pentru a se

ciocni cu alte molecule de ajuns

de tare încât legăturile să se

desfacă și să se reformeze în moduri

diferite fără aceasta energie nimic

nu se va întâmpla Și de unde au

moleculele chimice această energie

e bine aceasta este energia cinetică

pe care o au toate particulele

asta obiectele care sunt în mișcare

chestie iar viteza particulelor

cu cât va fi Culele se mișcă mai

repede cu atât mai puternică va

fi ciocnirea dintre ele Iar în

momentul ciocnirii a două particule

reactante ce formează o asociație

moleculară temporală numită tare

de tranziție sau complex activat

în momentul ciocnirii o parte din

energia cinetică a particulelor

reactante se transformă în energia

potențială a complexului activat

Complexul activat Este o stare

de energie maximă a acestui sistem

format din cele două particule

și are o energie mare decât a fiecare

particule în parte din această

cauză Complexul activat este instabil

o viață foarte scurtă și se desface

spontan fie în particulele inițiale

fie în produs de rea aici Totul

depinde de energia potențială a

complexului activat care am văzut

că la rândul ei depinde de energia

cinetică a particulelor reactante

dacă energia potențială A complexului

nu e suficient de mare pentru a

asigura redistribuirea legăturilor

Complexul se va desface în particulele

inițiale Deci ciocnirea în UE fi

caise În schimb dacă energia potențială

a complexului activat este suficient

de mare și poate să asigure redistribuirea

legăturilor acest proces va avea

loc iar Complexul se va desface

în produs de reacție de spunem

că ciocnirea a fost eficaci aici

avem și reprezentare a unei ciocniri

ficat Așadar energia de activare

pe care o notăm cu A indice a reprezintă

energia cinetică minimă pe care

trebuie să o posedă particulele

pentru a putea da ciocnire ficat

energia de activare e ca un deal

energetică are moleculele trebuie

să treacă pentru a ajunge La produșii

de reacție și numai particulele

care au energii cinetice cel puțin

egal cu energia de activare pot

trece de acestea acestea se numesc

particule activate și numai ciocnirile

dintre ele pot fi ciocnire ficat

și vedem de ce am glumit deal această

barieră Analizând următoarele două

grafice primul grafic reprezintă

variația energiei potențiale a

unui sistem de particule reactante

în cazul unei ciocniri fica centru

o reacție exotermă iar al doilea

grafic este pentru reactie endoterma

a indice n este energia potențială

medie a particulelor reactante

când particulele se apropie pentru

a forma Complexul activat am zis

că o parte din energia lor cinetică

se transformă în energie potențială

asta a pentru a se putea efectua

lucru mecanic care să învingă replicile

electrostatice dintre nori electronice

externe ai particulelor care se

ciocnesc astfel energia potențială

a sistemului equester x fiind energia

complexului activat vedem că după

cum am mai zis Complexul activat

prezintă o stare de energie maximă

a sistemului și fină stabil Complexul

se va Descompune în produs de reacție

cu energia potențială medie mai

scăzută cu a indice toamnă tatăl

energia potențială medie a produșilor

de reacție Așadar energia de activare

este tocmai energia consumată pentru

învingerea replicilor electrostatice

care apare în timpul apropierii

particulelor reactante putem calcula

energia de activare cu această

relație Ea este egală cu a Stării

minus a indice R Deci energia complexului

activat minus energiei potențiale

medie a reactanți încă pe grafica

mai reprezentat o energie 1 și

o energie e a 2-a indice A1 este

energia de activare a reacției

directe adică a reacției prin care

particulele reactante se transformă

în produs de reacție a indice 2

este energia de activare a reacției

Invers adică are ar fi prin care

produșii de reacție se transformă

la loc în react on timp din lecțiile

despre echilibrul chimic că de

fapt puține dintre reacțiile chimice

au loc numai în direcția formării

produșilor de reacție de pe aceste

două grafice întrebăm și că energia

de activare în reacție exotermă

este mai mică decât energia de

activare necesară în reacția endoterma

și mai vedem și că căldura de reacție

este independentă de energia de

activare așa dar am văzut că pentru

o ciocnire ficați avem o condiție

energetică pe care particule reactante

trebuie să o îndeplinească pentru

a ajunge La produșii de reacție

o altă condiție pentru că au ciocnit

de să fie ficat ce este orientarea

favorabilă a particulelor în momentul

ciocnirii particulele trebuie să

fie orientate în așa fel încât

atomi de care se vor forma noile

legături să fie apropiați aceasta

este condiția geometrică pentru

cauciuc Nile să fie ficat Oricum

trebuie că amândouă condițiile

să fie îndeplinite degeaba niște

particule reactante au orientarea

propice pentru acțiunile și caise

Dacă nu au la dispoziție energia

cinetică minimă la pornirea Haide

să vedem acum cum se folosește

teoria complexului activat de aceste

două condiții energetică și geometrică

a unei ciocniri ficat în starea

de tranziție procesele de scindare

și de formare a legăturilor au

loc simultan teoria complexului

activat consideră că procesul exoterm

de formare a noi legături Are un

rol determinant în redistribuirea

legăturilor în aceste două procese

de scindare și de formare au loc

simultan Se consideră că energia

degajată în procesul de formare

a lui legături este absorbită pentru

procesul de desfacere a vechi legături

putem reprezenta întreg procesul

prin această schemă generală vedem

din schema că ei se apropie de

B de atomul care urmează să formeze

o nouă legătură desene deplină

condiția geometrică de orientare

favorabilă Hai să vedem această

schemă reprezentată și în aceste

Domul a star ciocnit De ce reacția

nu ar mai avea loc asta ținând

cont de faptul că schimbarea legăturii

dintre b și c are loc în același

timp cu formarea legăturii dintre

a și b privind aceste scheme e

ușor să ne dăm seama că particulele

de exemplu în moleculele de tip

A2 sau Ione îndeplinesc această

condiție mai ușor decât moleculele

cu structură complexă Cum sunt

de exemplu moleculele organice

Așadar numărul de ciocnire fie

ca c e mai mare dacă particulele

reactantei au structură simplă

dar și dacă energia de activare

necesară pentru reacție e mai mică

și dacă numărul particulelor activate

e mai mare adică cu cât avem mai

multe particule activat pentru

sistem cu atât mai multe ficat

ce vor avea loc depinde de numărul

de ficat mai multe timp are loc

cu o viteză mai mare

Teorie - Energia de activare. Teoria complexului activat.Ascunde teorie X

 

Energia de activare, Ea, reprezintă energia cinetică minimă pe care trebuie să o posede particulele de reactanţi pentru ca o reacţie chimică să poată avea loc. Se măsoară în kilojouli pe mol (kJ/mol) sau în kilocalorii pe mol (kcal/mol).

Desfăşurarea unei reacţii chimice implică redistribuirea legăturilor dintre anumiţi atomi:

  • desfacerea legăturilor chimice este un proces endoterm, deci un proces ce are loc cu absorbţie de energie;
  • formarea noilor legături chimice este un proces exoterm, deci un proces ce are loc cu degajare de energie.

În momentul ciocnirii a două particule reactante se formează o asociaţie moleculară temporară numită stare de tranziţie sau complex activat. Complexul activat este o stare de energie maximă a acestui sistem format din cele două particule, şi are o energie mai mare decât a fiecărei particule în parte. Din această cauză, complexul activat este instabil, desfăcându-se spontan fie în particulele iniţiale, fie în produşi de reacţie.

A + B–C  1 double arrow.jpg  A --- B --- C  01 arrow.jpg  A–B + C

                                                             Reactanţi     Stare de tranziţie    Produşi de reacţie

Teoria complexului activat explică când şi cum are loc redistribuirea legăturilor chimice. Acestă teorie consideră că ruperea şi formarea legăturilor chimice au loc în momentul ciocnirii dintre particulele chimice, într-un anume mediu de reacţie. Pentru ca o ciocnire dintre particule să fie eficace, adică să ducă la redistribuirea legăturilor, şi deci, la o reacţie chimică, particulele trebuie să îndeplinească anumite condiţii:

  1. Condiţia energetică: pentru ca o ciocnire dintre particule să fie eficace, este nevoie să se asigure energia minimă necesară desfacerii legăturilor dintre unii atomi; aceasta este energia de activare.
  2. Condiţia geometrică: particulele care ar putea reacţiona trebuie să aibă o orientare favorabilă, în aşa fel încât atomii între care s-ar putea forma noi legături să fie apropiaţi.

Conform teoriei complexului activat, în starea de tranziţie, procesele de scindare şi de formare a legăturilor au loc simultan. Procesul exoterm de formare a noii legături are un rol determinant în redistribuirea legăturilor: pentru că aceste două procese au loc simultan, se consideră că energia degajată în procesul de formare este absorbită pentru procesul de scindare a vechii legături. 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2024 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri