Hidroliza sărurilor provenite de la acizi slabi și baze slabe

ai rămas să vedem ce se întâmplă

la hidroliza sărurilor provenite

de la acizi și baze slabe aceste

săruri sunt formate dintre un Casian

provenit de la o bază slabă care

e în soluție apoasă se comportă

ca un acid slab iar anionul acestor

săruri provine de la un acizi care

în soluție apoasă se comportă ca

o bază slabă nici vedem că spre

diferență de celelalte categorii

de săruri în acest caz ambii Ioni

reacționează cu apa prin hidroliză

rezultă o soluție care poate fi

acidă bazică sau neutră totul în

funcție de turații de relativă

și Tăria bazică relativă ați Ion

luat separat Deci ne vom folosi

Constanța de aciditate a acidului

Slav și de Constanta de bazicitate

a bazei sunt la baie pentru a ne

dea seama de caracterul soluției

apoase de sare soluție are caracter

acid atunci când Constanța de aciditate

acidului Slav este mai mare decât

Constanța de bazicitate a bazei

slabe Iar atunci când Constanța

de aciditate este mai mică decât

Constanța de bazicitate a de slaba

soluția are caracter bazic și dacă

cele două constante sunt egale

atunci soluția are caracter neutru

care să vedem dacă o soluție apoasă

de cianură de amoniu este bazic

acidă sau neutră ionul amoniu provine

de la amoniac Care este o bază

slabă anionul cianură provine de

la acidul cianhidric Care este

un acid slab primul pas pentru

a determina caracterul acestei

soluții apoase de sare este să

scriem reacțiile care au loc între

acest iunie istoric și apă ioniu

se comportă în apă ca un acid slab

donând un Proton unei molecule

de apă astfel se formează un Ion

hidroniu Ionuț shanora adică anionul

cianurii de amoniu se comportă

ca o bază slabă în prezența apei

anilor cianură acceptă un pluton

de la apă prin acest proces formând

dusei și uneori hidroxil dintre

aceste două echilibre reacția care

se deplasează cel mai mult spre

dreapta influențează pe HG soluției

Dacă primul echilibru este deplasat

mai multe dreapta decât al doilea

Nu mai bea un plus de Ion hidroniu

în soluție Deci soluția are un

caracter la bazin în caz contrar

dacă al doilea este deplasat mai

multe spre dreapta față de primul

Atunci înseamnă că avem un soluție

un plus de Ioan hidroxil ceea ce

face ca soluția noastră să aibă

un caracter slab bazic Așadar în

continuare trebuie să comparăm

Constanța de aciditate a ionului

amoniu cu Constanta de bazicitate

a ionului cianură în cărții pe

internet în tabelele cu valori

ale constantelor de aciditate și

bazicitate so listate numai valorile

corespunzătoare compușilor moleculari

nu și ionilor ne găsim valoarea

constantei de bazicitate a amoniacului

și valoarea constantei de aciditate

acidului cianhidric asta înseamnă

că trebuie să calculăm aceste două

constante și abia apoi le putea

compara pentru aceasta ne folosim

de relația următoare avem Constanța

de aciditate a unui acid înmulțită

cu Constanța de bazicitate a bazei

conjugate egal cu produsul ionic

al apei această relație este valabilă

pentru un cuplu acid baza conjugată

exemplu pentru cuplul baza acid

conjugat amoniac Ioan amoniu avem

Constanța de bazicitate a amoniacului

egală cu 1 ori 10 la minus 5 moli

pe litru și Cunoscând această valoare

Care este tabela de aflăm Constanța

de aciditate a ionului amoniu Care

este egală cu raportul dintre produsul

ionic al apei și Constanța de bazicitate

amoniac efectuând calculul și am

obținut valoarea constantei de

aciditate a ionului amoniu și la

fel pentru cupluri acid baza conjugată

acid cianhidric Ion cianură avem

Constanța de aciditate acidului

cianhidric așa că Putem afla foarte

simplu Constanța de bazicitate

a ionului cianură Care este egală

cu raportul dintre produsul ionic

al apei și Constanța de aciditate

a acidului cianhidric efectuând

calculul și a obținut și valoarea

constantei de bazicitate acestea

două sunt valorile pe care trebuie

să le Compară și vedem că Constanta

de bazicitate a ionului cianură

este mai mare decât Constanța de

aciditate a ionului amoniu acest

lucru înseamnă că reacția de acceptare

a unui Proton de la apă de către

Ionuț Ion ură deplasată mult mai

tare spre dreapta față de reacția

de cedare a unui Proton către apă

de de către Ion lună amoniu Deci

în soluția de cianură de amoniu

se vor eliberarea mai mulți Ioni

hidroxil notiuni hidroniu și astfel

știind că soluția are un caracter

slab bazic și acum Haideți să utilizăm

ceea ce am învățat despre hidroliza

sărurilor pentru a prezice caracterul

acid bazic sau neutru al soluțiilor

apoase acestor trei săruri avem

aici sulfatul acid de sodiu cloratul

de potasiu și benzoatul de sodiu

sulfatul acid de sodiu este un

CAS interesant format dintr un

catren care provine de la o bază

tare hidroxidul de sodiu și e din

doua nanian canionul Sulfat acid

Care este bună onion ala sidul

uiti protic acid sulfuric adică

este în anionul care se obține

după prima treaptă de ionizare

a acidului sulfuric Ion ghid reacționează

cu apa pentru a produce un Ion

hidroniu chiar dacă provine de

la un acid tare mai are un Proton

în structura lui și se comportă

în apă ca un acid slab după cum

bine știm unul de sodiu nu este

capabil să facă schimb de protoni

cu Asa dar datorită ionului Sulfat

Taci se formează Ion de hidroniu

și soluția are caracter acid cloratul

de potasiu forma dintre un Catalin

care provine de la o bază tare

hidroxidul de potasiu și ghinionul

perclorat care provine de la un

acid tare acidul percloric și acidul

percloric este un acid tare nici

unul dintre acești doi Ion reacționează

cu apa astfel că la hidroliză a

preparatului de potasiu în apă

obținem o soluție neutră benzoatul

de sodiu este format dintr un Cassian

care provine de la o bază tare

hidroxidul de sodiu și din anionul

benzoat care provine de la un acid

slab acidul benzoic știind că Ionuț

de sodiu reacționează cu apa în

schimb ionul benzoat se comportă

ca o bază slabă în apă acceptând

un Proton de la o moleculă de apă

și produce Ion hidroxil vedem astfel

că la hidroliza benzoatului de

sodiu se obține o soluție cu caracter

bazic mai departe în calcula pe

H lunei soluții de sare avem o

soluție de acetat de potasiu 0 molară

și trebuie să îi calculăm pe H

cunoaștem Constanța de aciditate

a acidului acetic și exponentul

de aciditate al acidului acetic

și trebuie să aflăm pe hașuri soluției

mai întîi trebuie să identificăm

ionii din care este formată Sarea

cationul este Ionuț de potasiu

care provine de la o bază tare

așa dar nu reacționează cu apa

anionul este ionul acetat care

provine de la acidul acetic un

acid slab care prezența apei se

comportă ca bază slabă acceptând

un Proton de la apă Deci timp de

joacă Tulcea noastră va avea un

caracter bazic Constanta de bazicitate

a ionului acetat este egală cu

raportul dintre produsul ionic

al apei și Constanța de aciditate

a acidului conjugat adică acidului

acetic efectuând calculul și am

obținut o valoare a Constantin

de bazicitate mai mică decât 10

la minus 5 ceea ce înseamnă că

pentru a afla pe H la aceste soluții

putem folosi această formulă pentru

ph valabilă pentru bazele slabe

care au Constanța de bazicitate

mai mică decât 10 la minus 5 înlocuirea

această formulă datele pe care

le cunoaștem efectuând acest calcul

obținem în pe H egal cu 9 Dacă nu

vă place formulă Și nu vrei să

învățați pe de rost este o cale

de a afla pe hol unei astfel de

soluții ne putem folosi de relația

generală pe hașu lui și anume H

egal minus logaritm din concentrația

molară a ionilor hidroniu pentru

a putea aplica această formulă

Trebuie mai întâi să aflăm concentrația

molară A ionilor hidroniu deci

pentru a putea aplica această formulă

Trebuie mai întâi să aflăm concentrația

molară ionilor hidroniu mai întâi

trebuie să aflăm concentrația molară

a ionilor de hidroxid pentru asta

ne vom folosi de această relație

relație valabilă atunci când Constanța

de bazicitate este mai mică decât

10 la minus 5 lucru pe care valoarea

noastră îl îndeplinește Așadar

efectul acest calcul și obținem

concentrația molară a ionilor de

hidroxil pentru a afla concentrația

molară a ionilor hidroniu ne folosim

de produsul ionic al apei De unde

rezultă că concentrația molară

a ionilor hidroniu este egală cu

produsul ionic al apei supra concentrația

ionilor hidroxid efectuam și acest

calcul Ciao obținut și concentrația

molară a ionilor hidroniu acum

pentru a afla pe hol îmi trebuie

decât să înlocuim această valoare

în această formulă a pe Hush lui

de pe h a soluției noastre este

egal cu logaritm zecimal negat

is din 0 ori 10 la minus 9 și efectuând

acest calcul obținem tot 9 și 2