Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

pH-ul soluțiilor apoase de baze tari

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
3 voturi 61 vizionari
Puncte: 10

Transcript



atunci când ionizează în apă bazele

formează Ioni hidroxil Cât de mulți

ani draxin vor fi în soluție apoasă

de bază de pinde detaliat bazei

lucrurile sunt foarte clare în

cazul bazelor monoprotice tari

la fel ca în cazul acizilor și

bazele monoprotice sunt cele care

ionizează întru singură treabă

bazele tari după cum bine știi

sunt cele care ionizează complet

în apă Deci concentrația ionilor

hidroxil este egală cu concentrația

bazei trei exemple pentru o soluție

de hidroxid de sodiu 1 mă dar se

găsește de fapt o concentrația

ionilor de sodiu egală cu concentrația

inelului hidroxil și egală cu un

Mol pe litru pentru a calcula pe

H lunea astfel de soluții aflăm

concentrația ionilor hidroniu din

soluție și acest lucru este foarte

simplu datorită produsului ionic

al apei Care este egal cu produsul

dintre concentrațiile molare ale

ionilor hidroniu și ionilor hidroxil

și care la 25 grade Celsius are

o valoare de 10 la minus 14 moli

pe litru la puterea a doua de această

valoare este pentru o temperatură

de 25 de grade Celsius din această

relație de ducem când concentrația

ionilor hidroniu este egală cu

produsul ionic al apei supra a

concentrația molară A ionilor hidroxil

dar în cazul soluției noastre de

hidroxid de sodiu 1 molar această

concentrația ionilor hidroniu este

egală cu 10 la minus 14 supra concentrația

bazei adică un număr natural concentrația

ionilor hidroniu egală cu 10 la

minus 10 moli pe litru iar pe hazul

este egal cu minus logaritm zecimal

din concentrația ionilor hidroniu

de ce este egal cu minus logaritm

zecimal din 10 la minus 14 Așadar

soluția noastră are pe h14 iar

relația generală pentru a afla

netul relațiile generale pentru

soluțiile de baze tari sunt acestea

în centru rația ionilor hidroniu

este egală cu produsul ionic al

apei supra concentrația bazei de

unde rezultă că pe hazul este egal

cu minus logaritm zecimal din 10

la minus 14 supra concentrația

bazei Deci Putem afla pe hl unei

soluții de baze tari folosind direct

relația 14 plus logaritm zecimal

din concentrația bazei Haide să

calculăm pe hl unei soluții de

hidroxid de sodiu 0 molar de această

dată cum sint rația ionilor hidroxil

este egală cu concentrația bazei

adică cu 0 moli pe litru iar concentrația

ionilor hidroniu este egală cu

produsul ionic al apei supra concentrația

ionilor hidroxil 10 este egală

cu 10 la minus 14 supra 0 este egală

în continuare cu 10 la minus 12

moli pe litru pe h a soluției este

egal cu minus logaritm din 10 la

minus 12 este egal în continuare

cu 12 sau pentru aceeași soluție

putem aplica formula am pe H egal

cu 14 Plus yoga rece din concentrația

bazei înlocuim valoare concentrație

aici și obținem 14 plus logaritm

din 10 la minus doi și este egal

tot cu 12 în schimb dacă vrea să

calculăm pe hl unei soluții de

hidroxid de calciu să zicem că

avem o soluție de hidroxid de calciu

tot 0 molar nu putem aplica această

formulă deoarece în cazul hidroxidului

de calciu la ionizarea completă

în apă se formează doi Ioni hidroxil

Deci când calculăm pe hazul soluției

trebuie să ținem cont de faptul

că ai aici Avem doi Ion de hidroxil

astfel în centru rația ionilor

hidroxil este egală cu 2 ore 0 și

este egală cu 2 ori 10 la minus

2 moli pe litru află concentrația

ionilor hidroniu avem valoare a

produsului ionic al apei supra

concentrația ionilor hidroxil Deci

concentrația ionilor hidroniu este

egală cu 10 la minus 12 supra 2

moli pe litru și pe HCL acestei

soluții este egal cu minus logaritm

zecimal din concentrația ionilor

hidroniu Deci din 10 la minus 12

supra 2 efectuând calculul matematic

și obținem un ph de 12

pH-ul soluțiilor apoase de baze tariAscunde teorie X

Ionizarea bazelor în apă are ca rezultat formarea ionilor hidroxil.

 

Bazele tari disociază complet în apă: begin mathsize 14px style M O H subscript italic left parenthesis s italic right parenthesis end subscript italic space italic rightwards arrow with H subscript italic 2 O subscript italic left parenthesis l italic right parenthesis end subscript on top italic space M to the power of italic plus subscript italic left parenthesis a q italic right parenthesis end subscript italic space italic plus italic space H O to the power of italic minus subscript italic left parenthesis a q italic right parenthesis end subscript end style

Se consideră concentrația molară a bazei ca fiind CB.

La disocierea unei baze tari în apă: [HO-] = CB

 Concentrația ionilor hidroniu din soluția unei baze se calculează folosind produsul ionic al apei:

begin mathsize 14px style left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space equals space fraction numerator straight k subscript straight w over denominator left square bracket HO to the power of minus right square bracket end fraction equals fraction numerator 1 comma 0 times 10 to the power of negative 14 end exponent over denominator straight C subscript straight B end fraction end style

pH-ul unei soluții de bază tare se calculează astfel:

begin mathsize 14px style pH equals negative lg space left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space equals negative lg space 10 to the power of negative 14 end exponent over straight C subscript straight B space rightwards double arrow space bold pH bold equals bold 14 bold plus bold lg bold space bold C subscript bold B
end style

Pentru calculul pH-ului unei soluții de Ca(OH)2 (hidroxid de calciu), nu se poate aplica această relație de calcul a pH-ului, deoarece în acest caz, la ionizarea completă în apă se obțin doi ioni hidroxil. 

De exemplu, trebuie să aflăm pH-ul unei soluții Ca(OH)2 0,01 M:

begin mathsize 14px style Ca left parenthesis OH right parenthesis subscript 2 space left parenthesis straight s right parenthesis end subscript space rightwards arrow with straight H subscript 2 straight O subscript left parenthesis straight l right parenthesis end subscript on top space Ca to the power of 2 plus end exponent subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript space plus space 2 HO to the power of minus subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript end style

begin mathsize 14px style left square bracket HO to the power of minus right square bracket space equals space 2 times 0 comma 01 space mol divided by straight L
left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space equals space fraction numerator straight k subscript straight w over denominator left square bracket HO to the power of minus right square bracket end fraction equals fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent over denominator 2 times 10 to the power of negative 2 end exponent end fraction equals 10 to the power of negative 12 end exponent over 2 space mol divided by straight L
pH equals negative lg space left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space equals space minus lg space 10 to the power of negative 12 end exponent over 2 space equals space minus left parenthesis lg space 10 to the power of negative 12 end exponent space minus space lg space 2 right parenthesis equals negative lg space 10 to the power of negative 12 end exponent space plus space lg space 2
pH equals 12 space plus space 0 comma 3 space equals space 12 comma 3 end style

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2024 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri