Seria activităţii metalelor

este trecută am vorbit despre procesele

de oxidare și reducere care împreună

formează o reacție amintim că oxidarea

înseamnă cedare de electroni și

creșterea numărului de oxidare

a speciei care se oxidează iar

reducerea înseamnă acceptare de

electroni și scăderea numărului

de oxidare a speciei care se reduce

Ce lucruri trebuie să se întâmple

pentru ca o reacție reduc să aibă

loc Ica electronice de la o specie

la alta adică să aibă loc un transfer

de electroni dacă asta se întâmplă

indiferent de tipul speciilor chimice

implicate atuncea chiar reacție

este clasificat ca fiind o reacție

raton exemplu simplu dar foarte

important de reacție redox este

reacția care are loc dacă introducem

o bucată de zi pentru o soluție

de sulfat de suprafața zincului

va apărea un strat de cupru iar

o parte din NATO mii de zi se vor

dizolva sub formă de Ion de zinc

plus doi deci atomi de zinc dat

electroni și sau oxidat la ionese

in plus doi n plus pentru că Ioni

de cupru și 2 din soluția de spate

cu pluta transformator atomi de

cupru prin acceptare de electroni

spunem că ionii de cupru sau redis

această reacție redox ar putea

părea interesantă Însă este chiar

reacții la care stă la baza apariției

sistemelor de comunicații moderne

ce se întâmplă de fapt în reacție

vedem că prin transferul de electroni

care are loc din cur Înlocuiește

cuplul din sulfatul de cupru aceasta

se numește reacție de substituție

sau reacție de simplă înlocuire

explicația înlocuirii cuprului

cu zincul reactivității metalelor

vedem în această serie când zincul

este un metal active iar cuprul

este un metal mai puțina asta înseamnă

că zincul poate scoate cuprul din

soluție astfel cu ajutorul acestei

serii putem prezice produșii de

reacție fără să fie neapărat nevoie

să facem experimentul în laborator

hidrogenul apare în serie ca termen

de comparație pentru orientalilor

Haideți să vedem ce se întâmplă

dacă adăugăm o bucată de argint

în soluției de sulfat de cupru

ne uităm în serie afinității metalelor

și vedem că argintul este chiar

mai departe de intro gen față de

cupru este și mai puțin activi

decât cupru și astfel ne dăm seama

că argintul nu poate substitui

cucul deci de fapt în acest caz

nu există produs de scheme dacă

între o soluție de nitrat de argint

introducem un fir de cupru cuprul

va putea înlocui argintul din soluție

pentru că după cum știm elementelor

cubul este mai activ decât argint

astfel putem prezice că produși

aceste reacții sunt pătratul de

cupru și precipitatul de argint

ca să ne convingem putem face experimentul

în laborator iată ce se va întâmpla

pe suprafața sârmei de cupru va

apărea un strat de argint Sony

deci atomi de cupru sau și dați

la Ion de cupru 2 plus iar ionii

de argint plus sau redus la atomi

de argint se metalelor ne mai spune

și cum reacționează acestea cu

apa sau cu acizii de exemplu toate

Metalele de aici și până la și

trojan înlocuiesc dacă peste eprubetă

cu pulbere de zinc tournament clorhidric

vom observa că se degajă niște

bule de gaz atunci când îl apropie

muncim brita prins de eprubetă

aceste bule de gaz se vor aprinde

și vor arde cu o pocnitură acesta

este Deci dro genul care se degajă

din din cu la luat locul in genului

și astfel sa format clorura de

zi la fel se întâmplă și în reacția

aluminiului cu acidul clorhidric

hidrogenul se degajă iar aluminiu

formează clorura de aluminiu și

coeficienții stoechiometrice ai

reacție se obțin trei molecule

de hidrogen Deci coeficientul acidului

clorhidric va fi 6 astfel la clorura

de aluminiu avem coeficientul 2:02

la aluminiu imediat vom vorbi și

despre cum am stabilit coeficienții

stoechiometrici aceste reacții

Pe de altă parte cuprul fiind un

metal cu o reactivitate redusă

după înlocuiești gros genul din

acidul clorhidric Uite această

reacție are produs de reacție la

fel nici argintul platina sau aurul

nu vor înlocui hidrogenul din clasă

dar vedem că se reactivității metalelor

poate fi folosită pentru a prezice

comportamentul metalelor în anumite

reacții explicația e foarte simplă

creativitatea metalelor se datorează

diferențele dintre instabilitate

a configurației electronice a metalului

Unde se află sub formă de atomi

față de stabilitatea configurației

când Metalul se găsește sub formă

de exemplu potasiul are un singur

electron în stratul electronică

exterior de care ar trebui să scape

pentru a ajunge la o configurație

stabilă de gaze Metalele prețioase

din blocul de precum argintul latină

palagio aurul Deci aceste metale

nu pot forma aa structură electronice

mai stabile decât ruptura din starea

lor elementară Doar prin cedarea

cândva electroni Metalele care

trebuie să piardă un singur electron

pentru a forma Ion stadion sunt

cu bune reactive decât cele care

ar trebui să cedezi mai mulți electroni

de aceea Metalele din grupa întâi

principală sunt cele mai reactive

dacă vă mai amintiți am mai discutat

despre asta chiar eu în capitolul

dedicat tabelul periodic al elementelor