Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Soluţii. Dizolvarea compuşilor ionici şi moleculari în apă.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
33 voturi 838 vizionari
Puncte: 10

Transcript



aerul apa mărilor și oceanelor

laptele și sângele și sucurile

și ciorbă pe care o mâncăm la prânz

toate sunt soluții Deci cum toate

gazele și lichidele cu care venim

în contact sunt soluții practic

corpul nostru funcționează numai

datorită soluțiilor pe care le

conțin Dar ce sunt de fapt soluțiile

soluțiile sunt amestecuri omogene

formate din două sau mai multe

substanțe substanțele Se pot amesteca

indiferent de starea lor de agregare

Ele pot fi gaze solide sau lichide

de exemplu dacă un pahar cu apă

punem niște să zicem niște agrafa

de birou metalice și în alt pahar

cu apă punem sare dintre o solniță

și agităm conținutul celor două

pahare obținem două amestecuri

dorca dintre aceste două amestecuri

numai unul este omogen și Deci

o soluție în pahar în cu agrafele

de birou acestea încă sunt acolo

nu Sau dizolvat iar în cazul paharului

în care am pus sare a vedem că

sarea dispărut Deci se dizolvă

primul amestec este un amestec

eterogen după amestecare încă putem

distinge foarte clar cele două

substanțe apa și Metalul care formează

agrafele al doilea amestec este

un amestec omogen amestecurile

omogene apare atunci când două

sau chiar și mai multe substanțe

se amestecă atât de bine încât

părea a fi devenit una singura

adică Există o singură fază si

astfel iau naștere soluțiile când

ne gândim la soluții trebuie să

ne vină în minte Imediat două noțiuni

foarte foarte importante fiind

care se formează de faptul soluție

ce anume solventul sau dizolvantul

5 solutul sau solvatul sau substanță

dizolvată solventul sau dizolvantul

este substanța care se află în

cantitate mai mare ce făcu ne dăm

seama Și după denumire este substanța

care dizolvă ceva Ce anume dizolvă

solutul sau solvatul Deci substanța

care se află în cantitate mai mică

este solutul solvatul sau substanță

dizolvată denumirea de soluție

mai scurtă așa că mai departe o

voi folosi pe aceasta un solvent

poate dizolva mai multe soluții

în același timp dacă în paharul

cu apă de mai devreme în care am

pus sare Am adăuga și zahăr observat

că și aceasta se va dizolva o soluție

se obține prin procesul de dizolvare

a soluțiilor în solvenți Deci la

amestecarea a sării cu apă a avut

loc da Valea Sării în apă și formarea

soluției apoase de sare Apa este

de solventul sau dizolvantul iar

Sarea este solutul când e vorba

de soluții cel mai mult ne gândim

la soluții în lichide de exemplu

apa de mare e o soluție lichidă

în care se găsesc dizolvate peste

60 de soluții există și soluții

gazoase chiar atmosfera Pământului

este o soluție gazoasă pentru că

aerul e format din aproape 79%

le considerați solventul iar oxigenul

dioxidul de carbon și celelalte

Gaze din aer sunt considerate soluții

există și soluții solide cum ar

fi aliajele aliajele reprezintă

soluția a unui metal între un alt

metal bronzul Spre exemplu e o

soluție de zinc în cupru după cum

am văzut mai devreme nu toate substanțele

se pot dizolva pentru a forma amestecuri

omogene proprietatea unei substanțe

de a se dizolva în altă substanță

se numește solubilitate solubilitatea

se referă la Cantitatea maximă

de soluție se va dizolva pentru

anume cantitate de solvenți la

anumite condiții de temperatură

și presiune tu convinsă că știi

din propria voastră experiență

că este o limită la cât de mult

soluții poate fi dizolvat între

o cantitate dată de sol Deni dacă

spus vreodată prea mult zahăr în

limonada cu gheață o parte din

miere au rămas sigur nedizolvat

pe fundul paharului Oricât de mult

va chinui să îl amestecați motivul

este că zahărul și atingi solubilitatea

maximă în apă la temperatura respectivă

Dacă aș fi încălzi limonada Da

Ruse ar fi dizolvat imediat solubilitatea

depinde de aici de temperatură

o să notez în continuare solubilitatea

cu litera s mare pentru solidele

care se dizolvă în lichide solubilitatea

crește de obicei odată cu creșterea

temperaturii în cazul gazelor lucrurile

stau exact pe dos solubilitatea

scade odată cu creșterea temperaturii

de exemplu oxigenului care se dizolvă

în apă unui lac îi scade solubilitatea

Pe măsură ce temperatura crește

de cinci zilele caniculare de vara

peștii din lacuri au întotdeauna

de suferit în cazul gazelor solubilitatea

depinde și de presiune și este

un al treilea Factor foarte important

De care depinde solubilitatea ce

anume natura solventul natura solventului

determină tipul legăturilor chimice

care se vor forma a între particulele

de soluții solvenți lecțiile trecute

am vorbit destul de mult despre

apă așa că Sigur vă reamintiți

că apa este un solvent extraordinari

Apa este formată din molecule polare

între care stau stabili legături

de hidrogen în apă sunt solubili

compușii ionici și substanțele

care au structură asemănătoare

cu a apei adică cele care pot forma

legături de hidrogen cu moleculele

apei sau care au molecule polare

Așadar în apă se dizolvă substanțe

ionice substanțe ionice precum

clorura de sodiu sulfatul de cupru

sau dioxidul de sodiu si inapoi

mai dizolvă și substanțe care pot

forma legături de hidrogen cu apa

cum e cazul amoniacului cazul acidului

clorhidric sau altarului și a multor

alte substanțe Bun deci adăugăm

noi o cantitate de sare în drum

volum de apă și vedem că va deveni

în curând o soluție omogenă Dar

ce se întâmplă de fapt la nivel

molecular în timpul dizolvării

dizolvarea este un fenomen fizic

ea nu are loc pur și simplu în

procesul de dizolvare particulele

de solut difuzează printre moleculele

de soluție acela amestec omogen

Dar ce e foarte important e că

în același timp cu dizolvarea se

pot produce și alte procese Ce

anume se stabilesc interacției

cu formare de legături între particulele

de spălat și de solvenți aceste

intenții dintre particulele de

soluții solvenți pot duce la următoarele

la disocierea în Ion sau la ionizarea

substanțelor ionice și a substanțelor

polar sau mai pot duce la salvatoarea

moleculelor sau ai anilor dizolvați

cu molecule de solvenți când solventul

este apa procesul se numește hidratare

Călina solvatare ar trebui să ne

imaginăm o moleculă de solut înconjurată

de mai multe molecule de solde

Haideți să vedem Ce procese au

loc la dizolvarea compușilor ionici

în apă la dizolvarea compușilor

ionici au loc interactii între

ionii de cristal la a compusului

și moleculele de apă moleculele

de apă din păstrează între Jean

și distruga structura unui compus

ionic Sorin compuși ionici dacă

vă mai amintiți au acele structuri

cristaline ordonate dacă am putea

să ne uităm la o soluție apoasă

de sare adică de clorură de sodiu

a vedea că la nivel molecular lucrurile

stau ca am în această imagine acestea

sunt moleculele de apă iar Aceștia

sunt Ioni de sodiu și clor mini

sarcinile parțial pozitive ale

atomilor de hidrogen din moleculele

de apă pot simula o sarcină pozitivă

reală cu Mircea ionului de sodiu

plus și pot face asta mai ales

când sunt prezente mai multe molecule

de apă cu mai multe sarcini parțiale

pozitive astfel ionul clor minus

este ademenit de moleculele de

apă își părăsește Ion de sodiu

plus la fel sarcinile parțial negative

ale atomilor de oxigen de la mai

multe molecule de apă pot simula

sarcina negativă reală a ionului

de clor minus a devenind ionul

de sodiu să își părăsească vecinul

claw astfel ionii de clor și de

sodiu se lasă păcălit de moleculele

de apă a fiind despărțit și împrăștiați

printre moleculele de apă din soluție

fiecare Ion din cristalul de sare

este înconjurat în acest fel de

mai multe dipoli de apă cu care

Stabilește interacției Ion Depot

interacție Ion dipoli este mult

mai slabă decât Forțele de atracție

electrostatice dintre ionii care

asigură structura rigida cristalului

John însă mai multe interactii

slabim jumate ajuns să depășească

forța de atracție electrostatică

dintre Ion asta după principiul

london's doi puterea crește și

astfel ionii se desprind de cristal

trecând în soluție înconjurați

de molecule de apă adică hidrata

Așadar în cazul substanțelor ionice

odată cu fenomenul fizic de dizolvare

în solvenți cum este apa Audi și

procese de disociere a substanței

respective în Ion și mai au loc

și procese de solvatare ionilor

cu moleculele de solvent sau de

hidratare în cazul apei reci aceeași

Ioni înconjurați de moleculele

de apă sunt Ion hidratat dar nu

tot Ioni pot fi păcălit de apă

în acest fel Uniunii compuși ionici

atracție electrostatică dintre

Ion este atât de puternică încât

nu poate fi simulată mici de foarte

foarte multe molecule de apă care

stinge acolo în jurul ionilor Ionel

respectiv rămând fideli unul altuia

iar substanța este insolubil este

cazul clorurii de argint solidar

insolubil dar și a multor altor

compuși este motivul pentru care

relieful planetei supraviețuiește

tocmai pentru că apa nu poate din

barăcile decât prin eroziune lor

de a lungul miilor de ani dar pentru

că nu toți compușii sunt eu nici

Haide să vedem și care sunt procesele

care au loc la dizolvarea în apă

a substanțelor cu molecule polare

în cazul dizolvării în apă a compușilor

molecular se formează legături

de polipol între dipoli apei și

molecule nepolare de soluții de

data aceasta a legăturile care

se formează sunt oltean întrucât

atâta Apa este o moleculă polară

ce are dipoli cât și moleculele

care se dizolvă sub acțiunea acestor

forțe intermoleculare dipoli de

slaba dar numeroase molecula polară

disolut trece în soluție ca în

moleculă hidratată în majoritatea

cazurilor după procesul fizic de

dizolvare a moleculelor polare

pot avea loc interacțiuni de natură

fizică prin intermediul forțelor

Vanderbilt adică di polipol sau

pot avea loc iar interacțiuni de

natură ca atunci când se stabilesc

noi legături covalente se formează

în soluție noi specii chimice diferite

de cele care intră în alcătuirea

inițială a solului Spre exemplu

în cazul obținerii unei soluții

apoase de acid clorhidric dizolvarea

ca proces fizic constituie numai

o primă etapă a procesului de dizolvare

care este mult mai complex aceasta

este molecula de acid clorhidric

Care este înconjurată de molecule

de apă ce formează interacțiunile

dispozitivul între sarcina parțial

pozitivă a hidrogenului din molecula

de acid clorhidric si între sarcinile

parțiale negative ale atomilor

de oxigen din moleculele de apă

la fel se formează interacțiuni

Depot Depot între sarcină parțial

negativă a clorului din molecula

de acid clorhidric sidra sarcinile

parțial pozitive ale atomilor de

hidrogen din moleculele de apă

în etapa următoare au loc procese

chimice se rupe legătura covalentă

polară dintre clor și hidrogen

sub acțiunea forțelor de atracție

datorată interactii lordi polipol

după aceasta are loc formarea ionilor

hidrata alții de clor Adică ai

unor clorură înconjurat de un număr

n de molecule de apă și mai are

loc și formarea ionului hidroniu

acesta este Deci un Ion hidroniu

molecula de apă este o moleculă

neutră per total Deci când ionul

hidrogen plus intră în componența

molecule ca urmare a procesului

de dizolvare aduce cu sine și sarcină

pozitivă care va fi preluat de

întreaga moleculă să vedem Și ce

se întâmplă în cazul moleculelor

organice molecule formate predominant

din atomi de carbon și hidrogen

multe dintre aceștia se dizolvă

în apă veniți vă las zahăr iar

multe nu se dizolvă în apă Cum

este uleiul Spre exemplu în mare

măsură diferența aceasta e datorată

componenței moleculelor organice

dacă În compoziția lor aceste molecule

au și alții atom pe lângă cei de

carbon și hidrogen atunci vor avea

și sarcini parțiale pe care apa

le poate imita și Deci va putea

păcăli molecula asa se Diesel de

exemplu aceasta este formula chimică

a zahărului Deci vedem că în componența

acestei molecule pe lângă atomii

de carbon și hidrogen avem și atomi

de oxigen Pe de altă parte sunt

hidrocarburile substanțele uleioase

care sunt formate numai atom de

carbon și hidrogen acestea nu se

dizolvă în apă între carbon și

hidrogen nu e o diferență foarte

mare de electronegativitate ceas

fălcile parțiale din moleculă sunt

atât de slab încât apa nu le poate

imita Deci substanțele aceste ani

nu se vor dizolva în apă așadar

am înțeles în această lecție Ce

presupune dizolvarea substanțelor

cu structuri diferite dar pentru

chimiști Este de ajuns să dizolve

niște cristale întru solvent a

trebuie să știe exact cantitatea

de soluție o soluție și mai ales

trebuie să cunoască concentrațiile

tuturor soluțiilor pentru a putea

efectua experimente chimice Deci

data viitoare vom vorbi despre

concentrațiile soluțiilor

Teorie - Soluții. Dizolvarea compușilor ionici și moleculari.Ascunde teorie X

Soluții. Dizolvarea compușilor ionici și moleculari.

 

Soluțiile sunt amestecuri omogene formate din două sau mai multe substanțe.

Substanțele pot forma amestecuri indiferent de starea lor de agregare; amestecurile formate pot fi omogene sau eterogene.

Într-un amestec eterogen putem distinge clar substanțele care-l compun, deci un amestec eterogen este format din cel puțin două faze.

Amestecul omogen apare atunci când două, sau chiar și mai multe substanțe, se amestecă atât de bine încât par a fi devenit una singură – adică există o singură fază. Astfel iau naștere soluțiile.

O soluție se obține prin procesul de dizolvare a unuia sau a mai multor soluți într-un solvent.

Solventul sau dizolvantul este substanța care se află în cantitate mai mare, și este substanța care dizolvă alte substanțe (soluți).

Solutul, solvatul sau dizolvatul este substanța care se află în cantitate mai mică, și se dizolvă în solvent. Un solvent poate dizolva mai mulți soluți în același timp.

Exemplu – Obținerea unei soluții:

  • prin amestecarea unei linguri de sare într-un pahar cu apă se obține o soluție apoasă de sare; solventul este apa, iar solutul este sarea.

Exemplu – Tipuri de soluții:

  • Soluții lichide: apa de mare este o soluție lichidă în care sunt dizolvați peste 60 de soluți.
  • Soluții gazoase: atmosfera pământului este o soluție gazoasă; pentru că aerul este format din aproape 79 % azot, azotul este considerat ca fiind solventul, iar oxigenul, dioxidul de carbon și celelalte gaze din aer sunt considerate soluți.
  • Soluții solide: aliajele reprezintă amestecuri omogene între două sau mai multe metale; de exemplu bronzul este o soluție de zinc în cupru.

Solubilitatea este proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-o altă substanță. Solubilitatea se referă la cantitatea de solut care se va dizolva într-o anume cantitate de solvent în anumite condiții de temperatură și presiune.

Solubilitatea depinde de:

  • temperatură: în cazul solidelor, solubilitatea crește odată cu creșterea temperaturii (dependență directă); în cazul gazelor, solubilitatea scade odată cu creșterea temperaturii (dependență indirectă).
  • presiune: în special solubilitatea gazelor este influențată de presiune.
  • natura solventului este factorul care determină tipul de legături care se pot forma între particulele de soluți și solvenți.

Apa este un solvent extraordinar: în apă sunt solubili atât compușii ionici, cât și compușii moleculari (compușii moleculari pot forma legături de hidrogen cu moleculele de apă). Așadar, printre substanțele care se dizolvă în apă se numără substanțe ionice precum NaCl, NaOH, CuSO4 și substanțe polare precum zahărul, NH3, HCl.

Dizolvarea este un fenomen fizic în timpul căruia particulele de solut difuzează printre moleculele de solvent, până se obține un amestec omogen. În același timp cu dizolvarea se pot stabili interacții cu formare de legături între particulele de solut și de solvent, interacții care pot duce la următoarele procese:

  • disocierea sau ionizarea substanțelor ionice și a substanțelor polare în ioni;
  • solvatarea moleculelor sau a ionilor dizolvați cu molecule de solvent (când solventul este apa, procesul se numește hidratare).

Dizolvarea unui compus ionic în apă:

Dizolvarea unui cristal de NaCl în apă

 

Mai întâi moleculele de apă se infiltrează între ioni, distrugând astfel structura unui compus ionic solid. Sarcinile parțiale pozitive ale atomilor de hidrogen din moleculele de apă pot simula o sarcină pozitivă reală și pot face asta mai ales când sunt prezente mai multe molecule de apă, atrăgând astfel un anion din cristalul ionic. La fel, sarcinile parțiale negative ale atomilor de oxigen din moleculele de apă pot simula o sarcină negativă reală, atrăgând astfel un cation din cristal. Fiecare ion din cristal este înconjurat în acest fel de mai mulți dipoli de apă cu care stabilește interacții ion-dipol. Mai multe interacții ion-dipol slabe însumate ajung să depășească forța de atracție electrostatică dintre ioni, iar ionii se desprind de cristal și trec în soluție înconjurați de molecule de apă (hidratați).

 

 

 

 

 

Dizolvarea unui compus polar în apă:

Dizolvarea unuei molecule de HCl în apă

 

În acest caz se formează interacții dipol-dipol între dipolii apei și moleculele polare de solut. Sub acțiunea acestor forțe intermoleculare dipol-dipol slabe, dar numeroase, molecula polară de solut trece în soluție ca moleculă hidratată. În majoritatea cazurilor, după procesul fizic de dizolvare a moleculelor polare, pot avea loc interacțiuni de natură fizică sau chiar și interacțiuni de natură chimică (ruperea legăturilor covalente, stabilirea unor noi legături covalente, formarea unor noi specii chimice în soluție).

Solubilitatea compușilor organici în apă:

  • moleculele organice care conțin numai atomi de C și H (hidrocarburile) nu sunt solubile în apă;
  • moleculele organice care conțin și alți atomi pe lângă C și H (de exemplu, pot conține O, N sau P) sunt solubile în apă. 
Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2024 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri