Starea gazoasă. Legea gazelor ideale.
Partajeaza in Google Classroom
Transcript
întotdeauna și în orice loc nu
am aflat suntem înconjurați de
substanțe gazoase îmi dă și mie
foarte ușor să uităm asta pentru
că nu le putem vedea dar dacă ar
lipsi oxigenul dintre o încăpere
imediat Sau dacă ar fi foarte mult
Gaz Metan la fel Ne am dat seama
imediat că gazdele sunt peste tot
dizolvate în sângele nostru sau
în apă minerală sau dizolvat în
lacuri fluvii mări și oceane dacă
oxigenul Luther dizolva în apă
în viață acvatică nu ar mai exista
logic nu sunt două lucruri foarte
importante pe care trebuie să le
știm despre gali primul lucru foarte
important este că atunci când gazele
se poartă frumos Stau cuminte în
vasul lor Ele au un comportament
foarte ușor de înțeles și atât
Teoretic și experimental cât și
îi matematici când gazele se poartă
frumos ne e foarte ușor zicem loc.de
gaz al doilea lucru foarte important
este că gazele se comportă frumos
sau aproape niciodată de când vorbim
despre gaze practic despre gazele
reale vorbim despre particule independente
care se mișcă întruna dintre o
parte în alta a foarte agitați
și se tot nu vezi de pereții vasului
în care se află acest lucru este
posibil deoarece între moleculele
unei substanțe în stare gazoasă
Forțele de interacțiune despre
care a vorbit acum câteva slabe
deci particulele de gaz nu prea
multe restricții pentru a se mișca
de capul lor ele nu sunt legate
unele de altele ceea ce putem face
pentru a înțelege totuși Ce se
întâmplă cu gazele este să folosim
modelul gazului ideal în general
Cam în felul acesta se procedează
putea descrie anumite procese sau
fenomene oamenii de știință se
folosesc de modele ideale în cazul
gazelor ne vom folosi de lege a
gazelor ideale legea gazelor ideale
Zice că produsul dintre presiune
și volum este egal cu produsul
dintre numărul de moli Constanta
gazelor ideale și temperatură Aceasta
este o lege pe care trebuie musai
să știm și mai ales pe care trebuie
să știm cum să o aplicăm legea
gazelor ideale e bazată pe alte
două legi prima dintre ele Ține
cont de faptul că energia a murit
culelor crește iar moleculele încep
să se agite din ce în ce mai mulți
Pe măsură ce crește temperatura
si altele gi se referă la faptul
că deși moleculele de gaz ideal
Se ciocnesc una de alta din când
în când energia pe care o au rămâne
aceeași Deci e constantă iar starea
lor rămâne aceeași adică moleculele
nu interacționează între ele ele
rămân Independenței chiar dacă
se ciocnesc umple de ani Deci când
este vorba de un gaz ideal avem
practic cinci proprietăți pe care
ne luăm în considerare volumul
pe care îl notăm cu b și care se
măsoară în litri este dimensiunea
vasului în care se găsește temperatura
pe care o măsurăm în grade Celsius
sau calde e supărată reprezintă
Cât de cald sau rece este în bani
Ce trebuie să reținem despre temperatură
este că temperatura este strâns
legată de mișcarea moleculară te
este presiunea pe care o măsurăm
în atmosfere presiunea adică cât
de mult apasă gazul respectiv pereții
vasului în care se află gândim
la o balonul flat și el egal balonul
conține bineînțeles gaz dacă apăsăm
balonul vom simți presiunea gazului
apăsând înapoi mai departe an se
prezintă numărul de moli el se
referă la cantitatea de gaz pe
care o poate conține un vas de
un anumit volum în anumite condiții
de temperatură și presiune aer
reprezintă Constanta molară a gazelor
ideale pentru unitățile de măsură
de mai sus valoarea lui R este
0 82l ori atmosferă supra orice
dar el are și alte valori numerice
în funcție de diferitele unități
de măsură sunt foarte multe legi
ale gazelor pe care le putem învăța
sau o putem învăța pe aceasta și
putem să învățăm Cum ziua plecăm
în diverse situații tema de scriere
matematică a comportamentului gazelor
este legătura dintre presiune și
volum Haideți să revenim la balonul
de mai devreme Deci interiorul
balonului nu este un sistem închis
când micșorăm volumul balonului
îi strângem fără să îl deschidem
Deci mai este nimic din balon de
când micșorăm volumul unui sistem
închis presiunea din interior crește
și dacă am putea cumva să mărim
volumul balonului repet fără să
îl deschidem Deci dacă mărim volumul
sistemului închis din interior
scade observăm că există o dependență
indirectă între acest doi parametri
adică între volum și presiune în
acest lucru putem aplica relația
în problemele de calcul precizând
dacă avem o presiune inițială și
un volum inițial și Vrem să aflăm
să zicem Care este volumul Dacă
mărim presiunea ne putem folosi
de această dependență indirectă
să zicem că avem un balon cu volumul
de 2 L la o presiune de o atmosferă
și vrem să vedem care va fi volumul
dacă crește presiunea din interior
la 1 atmosfere în timp ce temperatura
rămâne aceeași deci știu că dacă
presiunea Crește volumul ar trebui
să scadă și având valorile inițiale
și valoarea finală a presiunii
putem să aflăm volumul spinal de
calcul pe care o aplicăm este aceasta
produsul dintre presiunea inițială
și volumul inițial este egal cu
produsul dintre presiunea ființelor
și volumul de ce atmosferă ori
2 L este egal cu 1 atmosfere ori
necunoscuta noastră adică volumul
final și printru un calcul foarte
simplu scoate relația volumului
final Deci volumul final este egal
cu o atmosferă ori 2 supra 1 atmosfere
efectuând calculul matematic volumul
final este egal cu 1 între timp
ne asigurăm că unitățile de măsură
sunt corecte si vedem că ouăle
întradevăr a scăzut așa cum ne
aștepta volumul inițial de 2 L
E fiind mai mare decât volumul
dar de 1 el să ne uităm la relația
dintre volum și temperatură dacă
între un sistem închis menținem
presiunea constantă și menținem
și același număr de moli dar mărimi
temperatura vom observa că va crește
și volumul Acest lucru se întâmplă
deoarece Pe măsură ce mărimi temperatura
moleculele gazului încep să se
miște și mai mult și mai repede
și mai aud și vine înțeles că pentru
ei stau nevoie de mai mult spațiu
Dacă micșorăm temperatura și volumul
va scădea pentru că moleculele
nu se vor mai mișca atât de mult
deci între temperatură și volume
există o relație de dependență
directă la fel se întâmplă și cu
relația dintre numărul de moli
și volum cu cât intră mai mulți
moli de gaz într un sistem cu temperatură
și presiune constantă cu atât mai
mult Crește volumul platit dacă
știm trei lucruri despre un gaz
care se comportă ideale în anumite
condiții folosind această lege
Putem afla foarte simplu al patrulea
lucru Spre exemplu dacă știm valorile
volumului ale numărului de moli
și temperaturii pentru că este
o constantă Putem afla Care este
valoarea presiunii fiindcă din
această relație putem foarte simplu
să te duce în relația de calcul
pentru presiune Deci valoarea presiunii
este egală cu numărul de moli ori
Constanta gazelor ideale ori temperatura
totul supra volum sau Dacă am avea
doar valorile presiunii volumului
și temperaturii Am putea afla foarte
simplu relația de calcul pentru
n care este egală cu presiunea
aur volumul supra Constanta gazelor
ideale ori temperatura Dar ce trebuie
să ținem minte este că această
lege o putem aplica numai pentru
gazele ideale adică pentru gazele
care au un comportament perfect
ușor de frezii Deci ce este totuși
un gaz ideal gazul ideal este o
gazdă în care moleculele sau particulele
componente se mișcă la întâmplare
iar între ele nu există atracție
aceste molecule chiar dacă se lovesc
unele de altele nu interacționează
în niciun fel chiar dacă barem
temperatura sau presiunea gazele
de alea le vor rămâne tot în stare
gazoasă dar nu știm că acest lucru
nu e valabil pentru gazele reale
a discutat chiar în lecția despre
forțele intermoleculare mai slabe
despre cum Forțele de dispersie
London există Chiar și în cazul
atomilor de gaze nobile despre
cum aceste forțe intermoleculare
și Dadi sunt responsabile pentru
faptul că la temperaturi foarte
scăzute gazele nobile există în
stare lichidă dar cu Gabi nu prea
avem noi contacte în fiecare zi
așa că o să vă dau un exemplu care
vă e mult mai familie și anume
condensarea dacă scoateți o sticlă
sau în vest rece de la frigider
sau de la congelator observa că
se formează picături de apă pe
exteriorul Baciului Acest lucru
se întâmplă deoarece vaporii de
apă din aer iau contact cu basul
rece Deci la scăderea temperaturii
particulele gazoase din aer nu
se mai mișcă atât de haotici mișcarea
lor încetinește astfel încât le
au timp să interacționeze prin
forțe intermoleculare ce să se
transforme în lichid dintre particulele
de gaze reale există atracție în
anumite condiții de temperatură
sau presiune Bun deci am văzut
că toate gazele de viață de la
Legea gazelor ideale la temperaturi
scăzute dar le mai dă viață de
la această lege și la presiune
ridicată despre asta vom mai vorbi
și lecția viitoare Așa Dar pentru
că nu trăim mândro lume ideală
unde gazele să se comportă tot
timpul conform legii gazelor ideale
lecția viitoare vom vorbi despre
legea generală a gazelor noi lecții
aceasta la nivel molecular temperatură
e vorba de fapt de energie cinetică
adică de mișcarea moleculelor și
nu doar despre noțiunea de rece
sau cald