Titrări acido-bazice
Tag-uri
Partajeaza in Google Classroom
Transcript
lecții această avem treabă în laborator
Eu am pe noi halatele ardei și
mergem să aflăm cantitatea de acid
dintre o probă necunoscută și cum
anume putem face acest lucru ne
vom folosit de un procedeu practic
numit titrare acidobazic că acest
procedeu se bazează pe reacția
de neutralizare reacție despre
care am discutat chiar lecția trecută
Putem afla cantitatea de acid dintre
o probă determinând cantitatea
de bază care neutralizează acidul
din proba noastră sau dacă necunoscut
ar fi o cantitate de bază a neutraliza
o cantitate cunoscută de acid deci
atunci când Toma titrare folosim
o soluție de concentrație cunoscută
pentru a afla concentrația unei
alte soluții pentru o reacție de
neutralizare pe care trebuie să
o monitorizăm însă înainte însă
înainte să continuăm cu experimentul
trebuie să înțelegem câteva noțiuni
pentru ca titrarea noastră să ducă
la un rezultat Cât mai exact trebuie
să fim foarte atenți la punctul
de echivalentă punctul de echivalentă
reprezintă acel moment al Țării
în care toată cantitatea de acid
sau de bază de concentratie necunoscută
a fost neutralizată cu o cantitate
de bază sau de acid cu concentrație
cunoscută dacă este vorba de neutralizare
a unui acid tare cu o bază tare
atunci la punctul de echivalentă
pe hol va fi egal cu șapte Ce înseamnă
că ăla echivalentă vom avea o concentrație
molară a ionilor hidroniu egală
cu concentrația molară a ionilor
hidroxil măsurăm pe h o soluție
cu pH metru în timpul viitor II
ia seama foarte ușor când ating
în punctul de echivalentă însă
Noi nu avem în pahar pentru laborator
așa că va trebui să folosim un
indicator acidobazic indicatori
acidobazice sunt substanțe organice
care schimbă culoarea în funcție
de PH soluției Deci un indicator
are o culoare când soluția este
bazică și o altă culoare când soluția
devine acidă de fete rare aici
So bati că avem nevoie doar de
câteva picături de indicator în
proba noastră pentru a observa
schimbarea de culoare Haideți să
vedem cum funcționează acești indicatori
acidobazice așa sunt agenți dar
stau baze slabe și e schimbă culoarea
deoarece în funcție de caracterul
soluției își schimbă haideți ca
Exemplu un indicator Care este
un acid slab îl vom nota generic
hcn și în soluție apoasă indicatorul
nostru va insa ca orice alt acest
job Haideți și notăm pe ecuația
reacției că acesta este un acid
care se transformă într o bază
atunci când pierde un Proton Deci
aceasta este baza conjugată și
informat de acid are o culoare
o notăm culoarea ei iar formă de
bază Are o altă culoare pe care
o notăm culoarea b atunci când
crește concentrația ionilor hidroniu
din soluție echilibrul se deplasează
spre stânga crește concentrația
formei i h Indică a formei de acid
a indicatorului și soluția va avea
culoarea ei iar atunci când concentrația
ionilor de hidroniu se micșorează
deci atunci când îi neutralizăm
cu Ion hidroxil proveniți de la
o bază echilibrul se va deplasa
spre dreapta va crește forma indicator
minus adică formă de bază a indicatorului
și soluția va căpăta culoarea b
în cazul în care indicatorul este
un acid slab Totul depinde de concentrația
ionilor hidroniu din soluție sau
cu alte cuvinte de soluției exemple
de indicator sunt metiloranjul
turnesolul sau fenolftaleină schimbarea
culorii indicatorului are loc brusc
la o valoare fixa pe hașu lui ce
are loc pentru un anume interval
de pe H Numiți domeniul de Viraj
domeniile de Viraj pentru acești
trei indicatori sunt 3 între 3 și
4 pentru metiloranj între 5 și 8 pentru
turnesolul și între 8 și 10 pentru
fenolftaleină Așadar atunci când
efectua titrare acidobazic că este
important să alegem un indicator
care poate repara acel mai bine
punctul de echivalentă și evidențiați
importanța indicatorul să prezinte
culori diferite în funcție de caracterul
acidobazic al soluției Spre exemplu
în cazul acestui indicator în funcție
de mediul bazic sau mediul acid
avem următoarele culori metiloranjul
este galben în mediul bazic și
roșu în mediu acid turnesolul este
tot roșu în mediu acid și este
albastru în mediu bazic fenolftaleina
este incoloră în mediu acid e roșie
în mediu bazic asta exemple de
indicatori acidobazice sunt roșul
de metil sau albastru de bromtimol
pentru a putea experimenta folosi
un tub de sticlă gradat numi Beretta
biureta este construit din așa
fel încât conținutul Ei poate fi
picurat între un alt vas de aici
controlăm Cât lichid ajunge în
alt vas avem de obicei un robinet
Aceasta este o Beretta de 50mm
gradația 0 este aici și 50 este
aici Bun acum că am înțeles Toate
aceste lucruri să trecem la treabă
avem în acest pahar erlenmeyer
50 ml de acid clorhidric de concentratie
necunoscută ne trebuie să efectuăm
o titrare acidobazic ă pentru a
afla în centrala molară a acidului
clorhidric în paharul cu acid clorhidric
am adăuga și câteva picături de
fenolftaleină Așadar este mediu
iar fenolftaleina este incoloră
ia asupra paharului amplasat o
Beretta care conține soluție de
hidroxid de sodiu de concentrație
0 molar hidroxi de sodiu și în pahar
avem o soluție de acid clorhidric
înainte să pornim titrarea din
volumul inițial de pe Beretta și
notăm cu b c t este volumul inițial
de bază iar în cazul nostru este
0 ML și să aducem chiar la 0 soluția
de hidroxid de sodiu din Violetta
dar nu contează atâta timp cât
notăm acest volum inițial cu multă
atenție Ade gum prin picurare soluția
de hidroxid de sodiu din Beretta
agiti încontinuu soluția din pahar
soluția din pahar este agitată
prin mișcări circulare practic
noi acuma dau Gummy hidroxil din
soluția de bază din Beretta care
vor reacționa cu Ioni de hidrogen
din paharul erlenmeyer nevoie să
încontinuu paharul dar cu grijă
Și nu prea mai merge pentru că
are altă Renault trolleys are să
aibă loc și ca să nu rămână Ion
de hidroxil ne reacționat în timp
ce noi făcurăm tot mai mulți ani
hidroxil în pahar dacă nu mama
mesteca sunt reactanți nu mai putea
de astea ma cu exactitate când
să atingi punctul de echivalentă
spre finalul titrări proasta Elena
schimbă momentan culoarea această
schimbare de culoare apare în preajma
unei picături de bază care Tocmai
a venit din burete iar motivul
este că pentru moment în această
zonă este un Accent de Ion ID Roxi
imediat și agităm puțin paharul
fenolftaleină are devin incoloră
Însă este un semn că ne apropiem
de final și trebuie să avem și
mai multă atenție adăugăm soluția
din Beretta picătură cu picătură
și o prind picurarea atunci când
culoarea indicatorului se schimbă
de tot deci atunci când avem în
pahar un roz pal dacă așteptăm
până când fenolftaleina devin roșie
atunci Clara Vrata punctul de echivalentă
așa dar eu în acest moment în care
indicatorul este roz pal și rămâne
așa și după ce ajută în paharul
am atins punctul de echivalentă
la punctul de echivalentă tot moli
de Ioni de hidrogen prezenți în
pahar adică în soluția de acid
de concentratie necunoscută au
reacționat cu un număr Vaillant
de moli de Ioni roxel adăugat din
Beretta citim volumul soluției
de hidroxid de sodiu care rămas
în Bihor de aici aceasta este vesel
și în cazul nostru este 33 ML Acum
avem toate datele necesare pentru
a afla molaritatea acidului clorhidric
din pahar primul pas este echilibrat
cu a reacției de neutralizare conform
ecuații stoechiometrice pe un mol
de acid clorhidric neutralizează
un mol de hidrogen să reluăm aici
datele pe care le cunoaștem avem
volumul de acid clorhidric acest
volum este neutralizat cu hidroxi
de sodiu 0 molar imagini trady arrete
a fost 0 ML apoi avem citirea finală
a Violettei cu hidroxi de sodiu
și din aceste date trebuie să determinăm
concentrația molară a acidului
clorhidric prin diferența vs mine
vei obține în volumul de soluție
de hidroxid de sodiu utilizat pentru
titrare și anume 33 minus 0 ML avem
un volum de 33 ml și pentru că lucrăm
cu concentrației molare trebuie
să Transformă mililitri în litri
Deci împărțim acest număr la 1000
și obținem volumul în litri acesta
este volumul de soluție de hidroxid
de sodiu care a neutraliza atunci
volum de 0 al acid clorhidric anulați
formați și acest volum în litri
cunoaștem concentrația molară a
hidroxidului de sodiu așa dar Putem
afla numărul de moli de hidroxid
de sodiu care sau consumat în titrare
pentru asta vom folosi formula
concentrației molare Deci numărul
de moli de hidroxid de sodiu este
egal cu concentrația molară ori
volumul cine locuim aceste valori
litru se simplifică cu litru și
obținem 0 01 moli sau mai simplu
5 1 ori 10 la minus 3 moli de oxid
de sodiu conform ecuației reacției
de neutralizare numărul de moli
de hidroxid de sodiu este egal
cu numărul de moli de acid clorhidric
rezultă că numărul de moli de acid
clorhidric este egal tot cu 5 1
ori 10 la minus trei și Cunoscând
volumul de acid clorhidric putem
să aflăm concentrația molară și
obținem o concentrație molară a
acidului clorhidric de 0 2 moli
pe litru Așadar un volum de 50
ml de acid clorhidric 0 molari neutralizează
33 ml de hidroxid de sodiu 0 molar
și rezultatul are sens un volum
mai mare de acid mai puțin concentrat
neutraliza un volum mai mic de
bază mai concentrată verificând
prin calcul 0 el ori 0 moli pe litru
este egal cu 0 moli și 0 moli este
aproximativ egal cu 0 33l ori 0 moli
pe litru Așadar din acest calcul
de verificare vedem că Am efectuat
cu succes o titrare acidobazic
ă prin care am aflat molaritatea
unei soluții de acid