Acidul percloric, HClO4
Tag-uri
Categorie:
Chimie Anorganică
Partajeaza in Google Classroom
Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Scurtă definiție
Acidul percloric, HClO4, este un oxoacid al clorului în care atomul de clor are numărul de oxidare +7; este un acid lichid și instabil care explodează la 90°C la presiune atmosferică. Acidul percloric este un acid tare cât și un puternic agent oxidant care este folosit la descompunerea probelor de materie organică pentru ca acestea să poată fi analizate.
Definiție Descarcă PDF
Acidul percloric, HClO4, este un oxoacid al clorului în care atomul de clor are numărul de oxidare +7; este un acid lichid și instabil care explodează la 90°C la presiune atmosferică. Acidul percloric este un acid tare cât și un puternic agent oxidant care este folosit la descompunerea probelor de materie organică pentru ca acestea să poată fi analizate.
Proprietăți și obținere
Acidul percloric este cel mai stabil dintre oxoacizii clorului. El se poate obține în stare liberă din sărurile lui, prin tratare cu acid sulfuric. Este un lichid incolor care fumegă la aer și este solubil în apă. Prin încălzire se descompune, iar în prezența substanțelor organice explodează puternic. Puterea oxidantă a acidului percloric este mai slabă decât a celorlalți oxoacizi ai clorului. Anhidrida acidului percloric este heptoxidul de clor, Cl2O7.
Acidul percloric este cel mai stabil dintre oxoacizii clorului. El se poate obține în stare liberă din sărurile lui, prin tratare cu acid sulfuric. Este un lichid incolor care fumegă la aer și este solubil în apă. Prin încălzire se descompune, iar în prezența substanțelor organice explodează puternic. Puterea oxidantă a acidului percloric este mai slabă decât a celorlalți oxoacizi ai clorului. Anhidrida acidului percloric este heptoxidul de clor, Cl2O7.
Sărurile acidului percloric - perclorații, MIClO4 - sunt cei mai stabili compuși oxigenați ai clorului. Se prepară prin electroliza clorurii de potasiu sau de sodiu, la temperaturi înalte, sau prin încălzirea cloraților respectivi la temperaturi peste 400°C:
2KClO3 → KClO4 + KCl + O2
Percloratul de amoniu, NH4ClO4, este folosit în industria explozivilor.
Preambul
Preambul
Referințe
1. Edith Beral, Mihai Zapan: Chimie Anorganică, ediția a 3-a, Editura Tehnică, București, 1963
2. John Daintith: Dictionary of Chemistry, 6th edition, Oxford University Press, 2008, ISBN 9780199204632
2. John Daintith: Dictionary of Chemistry, 6th edition, Oxford University Press, 2008, ISBN 9780199204632
Navigare în lectii
Cumpara abonament
Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.
