Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Anion

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!

Scurtă definiție

Un anion este un atom sau un grup de atomi care are sarcină electrică negativă. Se mai numește ion negativ. În electroliză, un anion este radicalul care este atras de anod (polul negativ). 

Definiție Descarcă PDF

Un anion este un atom sau un grup de atomi care are sarcină electrică negativă. Se mai numește și ion negativ. Un atom care primește sau acceptă electroni se transformă într-un anion. Anionul are numărul de protoni mai mic decât numărul de electroni. Sarcina negativă este dată de faptul că după acceptarea unor electroni, niște sarcini negative din înveliș nu mai sunt neutralizate. În electroliză, un anion este radicalul atras de anod (polul negativ).

Majoritatea nemetalelor formează anioni. Halogenii formează întotdeauna anioni. 

Dimensiunea ionilor este măsurată printr-o proprietate fizică periodică numită rază ionică. În cazul substanțelor cristaline (care sunt formate în principal prin legături ionice) anionii au dimensiuni mari (prin comparație cu cationii) având raze ionice mai mari de 1.3x10-10m, iar cationii (ionii pozitivi) au dimensiuni mici având raze ionice mai mici de 0.8x10-10m. 

Exemplu - formarea anionului de Cl-

În cazul atomului de clor (Cl) lipsește un singur electron din ultimul nivel electronic pentru ca clorul să ajungă la o configurație stabilă de octet. Clorul are 17 p+ și 17 e-, și mai acceptă un electron pentru a ajunge la configurația gazului nobil argon (Ar). Astfel se formează ionul negativ Cl- care are 17 p+ și 18 e-. Diferența de un electron dă sarcina negativă -1 a ionului negativ Cl-

În cazul anionilor numărul de electroni care se rotesc în jurul nucleului e mai mare decât numărul de protoni care dau sarcina pozitivă a nucleului. Anionul Cl- are un număr de electroni mai mare decât atomul de clor, în timp ce sarcina pozitivă a nucleului, dată de cei 17 p+, rămâne aceeași. În plus, electronii, mai numeroși decât în cazul atomului din care provine anionul, se resping mai tare unii pe alții (sarcinile de același tip se resping), deci ocupă mai mult spațiu. Așadar, dimensiunea anionului este mai mare decât dimensiunea atomului din care provine. Deci raza ionică a anionului/ionului negativ este mai mare decât raza atomică a atomului din care provine. 

\large \bigcirc  Cl \overset{+1e^-}{\rightarrow} Cl^- \huge \bigcirc
                     
               r_a< r_i_-
 

Anioni întâlniți frecvent 

Ionii formați dintr-un singur atom se numesc ioni monoatomici. Un anion monoatomic este un ion negativ compus dintr-un singur atom. Dacă un ion conține mai mult de un atom, chiar și atunci când este vorba de doi atomi ai aceluiași element chimic, acesta se numește ion poliatomic. De exemplu, ionul clorură, Cl-, este un anion monoatomic, iar ionul carbonat, CO32-, este un anion poliatomic. Mulți dintre anionii poliatomici sunt oxoanioni.

Un oxoanion (sau oxianion) este un anion care conține atomi de oxigen. Formula generală a unui oxoanion este AxOy-z, unde A este simbolul unui element chimic, O reprezintă atomul de oxigen, iar x, y, z sunt numere întregi. Majoritatea elementelor chimice pot forma oxoanioni respectând regula octetului. Exemple de oxoanioni sunt ionul carbonat, CO32-, ionul clorit, ClO2-, sau ionul permanganat, MnO4-
 
Anioni simpli (monoatomici)
Formulă Denumire
Br- ion bromură
Cl- ion clorură
F- ion fluorură
H- ion hidrură
I- ion iodură
N3- ion azidă
N3- ion nitrură /azotură
O2- ion oxid /ion de oxigen
S2- ion sulfură
 
 
Anioni poliatomici
Formulă Denumire
BrO3- ion bromat
ClO- ion hipoclorit
ClO2- ion clorit
ClO3- ion clorat
ClO4- ion perclorat
CO32- ion carbonat
HCO3- ion carbonat acid (bicarbonat)
HSO4- ion sulfat acid (bisulfat)
HSO3- ion sulfit acid (bisulfit)
H2PO4- ion dihidrogenfosfat
MnO4- ion permanganat
NO2- ion azotit (nitrit)
NO3- ion azotat (nitrat)
O22- ion peroxid
OH- ion hidroxid
SO32- ion sulfit
SO42- ion sulfat
PO43- ion fosfat
PO43- ion fosfit

Preambul

Preambul

Referințe

Surse - anion/ion negativ

1. Linus Pauling: The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals, 3rd edition, Cornell University Press, 1960, ISBN 9780801403330
2. The Editorial Staff of the McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology: Dictionary of Chemistry, 2nd edition, McGraw-Hill Education, 2003, ISBN 9780071410465

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri