Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Concentraţia soluţiilor. Cristalohidraţi.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!

Teorie: Teorie - Concentrația soluțiilor. Cristalohidrați. Descarcă PDF

Concentrația soluțiilor. Cristalohidrați.

 

Concentrația  reprezintă cantitatea de solut care este dizolvat într-o soluție. O soluție poate fi descrisă în termeni de concentrație molară sau concentrație procentuală.

Concentrația procentuală a unei soluții reprezintă masa de solut, în grame, dizolvată în 100 g de soluție; se notează cu  c %. Formula concentrației procentuale:

begin mathsize 18px style bold c bold space bold percent sign bold space bold equals bold space bold m subscript bold solut over bold m subscript bold soluție bold cross times bold 100 bold space
straight m subscript solut space se space notează space pe space scurt space cu space bold m subscript bold d space
straight m subscript soluție space se space notează space pe space scurt space cu space bold m subscript bold s end style

Exemplu – o soluție de NaCl 30 % conține 30 g de NaCl în 100 g soluție.

Molaritatea sau concentrația molară a unei soluții reprezintă numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție; se notează cu CM. Formula concentrației molare:

begin mathsize 18px style bold C subscript bold M bold space bold equals bold space bold n over bold V space space open square brackets moli over straight L close square brackets end style

  • unde n reprezintă numărul de moli de solut și se calculează împărțind masa de solut, m, la masa molară, M, a solutului:

begin mathsize 18px style straight n space equals space straight m over straight M space open square brackets moli close square brackets end style

Când lucrăm cu volume de soluții în mililitri, formula concentrației molare este următoarea:

begin mathsize 18px style bold C subscript bold M bold space bold equals bold space bold n over bold V bold cross times bold 1000 bold space bold space open square brackets bold moli over bold L close square brackets end style

Exemplu – o soluție de HCl 2M conține 2 moli de HCl într-un litru de soluție.

Cristalohidrații sunt substanțe ionice care înglobează în structura lor molecule de apă, numite apă de cristalizare. Pierderea apei de cristalizare, totală sau parțială, din compoziția unei substanțe, duce la modificarea unor proprietăți fizice, dar și a masei molare.

Anhidru se referă la absența apei din compoziția unei substanțe.

Eflorescența se referă la proprietatea unor cristalohidrați de a pierde, în timp, o parte din apa de cristalizare.

Higroscopicitatea se referă la proprietatea unor cristalohidrați de a absorbi apă din atmosferă. 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2024 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri