Azotatul de potasiu, KNO3
Tag-uri
Categorie:
Chimie Anorganică
Partajeaza in Google Classroom
Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Scurtă definiție
Azotatul de potasiu, KNO3, este un solid alb, romboedric sau trigonal, solubil în apă și insolubil în alcool. Are punctul de topire la 334°C și se descompune la 400°C; trece la forma trigonală la 129°C. Azotatul de potasiu este un agent puternic de oxidare (eliberează oxigen la încălzire).
Definiție Descarcă PDF
Azotatul de potasiu, KNO3, este un solid alb, romboedric sau trigonal, solubil în apă și insolubil în alcool. Are punctul de topire la 334°C și se descompune la 400°C; trece la forma trigonală la 129°C. Azotatul de potasiu este un agent puternic de oxidare (eliberează oxigen la încălzire).
Azotatul de potasiu, KNO3, cunoscut și sub numele de salpetru (sau silitră, în trecut) este răspândit în natură la suprafața terenurilor în unele țări calde. În regiunile cu climă temperată, azotatul de potasiu se formează în locurile umede unde se găsesc materii organice în putrezire (grajduri, latrine, etc). Materiile organice putrezind, formează combinații amoniacale, care, la o temperatură potrivită, în contact cu oxigenul din aer și cu anumite săruri, precum și sub acțiunea unor bacterii, trec în azotați.
În industrie, azotatul de potasiu se prepară prin reacția de dublu schimb dintre azotatul de sodiu și clorura de potasiu:
NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl
Azotatul de potasiu se separă de clorura de sodiu prin răcire, pe baza solubilității diferite a produselor (solubilitatea azotatului de potasiu crește cu temperatura, în timp ce solubilitatea clorurii de sodiu variază foarte puțin).
Azotatul de potasiu este o substanță albă, cristalizată în prisme rombice; la 128°C trece într-o modificație romboedrică (formă în care cristalizează și din soluții apoase). Este solubil în apă, dizolvarea fiind însoțită de o scădere de temperatură. Prin încălzire se topește și se descompune în azotit de potasiu și oxigen. Din cauza dezvoltării de oxigen, azotatul de potasiu, ca și azotatul de sodiu) este un oxidant puternic.
Un amestec de azotat de potasiu și cărbune aruncat peste foc explodează cu violență din cauza gazelor formate în timpul reacției:
4KNO3 + 5C = 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2
Tot așa, dacă se aruncă un amestec de zotat de potasiu și sulf peste cărbune înroșit se produce o lumină puternică urmată de fum și un miros înecăcios:
2KNO3 + 2S = K2SO4 + SO2 + N2
Azotatul de potasiu are întrebuințări asemănătoare cu cele ale azotatului de sodiu. Ca și acesta, se utilizează la fabricarea acidului azotic și la prepararea îngrășămintelor agricole. În industria alimentară, ca și în gospodării, se întrebuințează pentru conservarea cărnii, având acțiune antiseptică. Foarte mult este este însă întrebuințat pentru prepararea substanțelor explozive precum: praful de pușcă, focuri de artificii, etc.
Preambul
Referințe
- Edith Beral, Mihai Zapan: Chimie Anorganică, ediția a 3-a, Editura Tehnică, București, 1963
- John Daintith: Dictionary of Chemistry, 6th edition, Oxford University Press, 2008, ISBN 9780199204632
Navigare în lectii
Cumpara abonament
Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.
