Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Căldura de combustie

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
5 voturi 211 vizionari
Puncte: 10

Transcript



în viața noastră de zi cu zi întâlnim

foarte des anumită procese fizice

și chimice precum arderea dizolvarea

și neutralizarea și le întâlnim

și mai des atunci când lucru laborator

astfel este extrem de important

să cunoaștem efectele termice ale

acestora atât pentru a ne proteja

cât și pentru a folosi energia

termică în scopuri practice procesele

de ardere stau mai formal de combustie

reprezintă de la descoperirea focului

încoace principala sursă de energie

termică necesară pentru activitățile

omului de la încălzit Ciorba și

până la cele mai complexe a procese

industriale na putea face nimic

fără combusta Mai degrabă fără

combustibil combustibilii sunt

materialele care constituie sursa

de energie termică atât pentru

viața cotidiană cât și pentru diferitele

procese industriale și drag combustibil

avem motorină păcură gazele naturale

și gazele de sondă butanul cărbunii

Lemnul și alte resturi vegetale

combustia se desfășoară în condiții

izobare adică la presiune constantă

dar cu volum variabil am vorbit

lecția trecută despre Antal piston

Da am vorbit lecția trecută despre

entalpii de reacție scandal entalpii

de reacție Standard au denumit

speciale și o semnificație aparte

având în vedere că procesul de

compus este desfășoară la presiune

constantă în tălpi ia de combustie

Standard este una dintre aceste

entalpii cu semnificația și se

notează cu Delta H indice combustie

sau ce mai pe entalpia de combustie

Standard reprezintă entalpia de

reactie stender pentru oxidarea

completă a unui compus organic

la Adi oxid de carbon de jos și

la apă sub formă lichidă asta în

cazul în care compusul conține

numai carbon hidrogen și oxigen

și la azot gazos în cazul în care

compusul conține și azi o combustia

e un caz special la unui termen

mai general Și anume oxidarea inițial

oxidare a se referea la reacții

cu oxigen care nu sunt neapărat

însoțite de flacără pentru a efectua

ori alte de combustie avem nevoie

de un combustibil să zicem Metalul

sau o hidrocarbură mai grea plecam

octanul pe care îl folosim în motoarele

cu combustie internă amestecăm

cu aer și îi dăm foc după cum am

zis rezultatul are 3 complete aur

care intră cu arbori este dioxid

de carbon gazos și apă sub formă

lichidă însă poate avea loc și

ardere incompletă și atunci Rezultatul

este monoxid de carbon și diverse

fragmente din hidrocarbura inițial

toate reacțiile de combustie sunt

reacții exoterme și eliberează

foarte multe energie sub formă

de căldură în mediul exterior această

căldură căldură de combustie iar

căldura de combustie reprezintă

variația de entalpie dintru în

proces de combustie avem Spre exemplu

combustia glucozei această valoare

a variației entalpiei de combustie

ne arată că 2808 kg de căldură

se eliberează atunci când un mol

de Glucoză este oxidat complet

în condiții standard de presiune

și temperatură în arderile biologice

apa se obține sub formă lichidă

în arderile din locuințele noastre

și cele industriale apa se obține

sub formă de vapori ploua avem

aici două reacții de ardere a metanului

în condiții stat dar prima se obține

o căldură de combustie de 800 2

kg vedem că apa rezultată din reacție

este sub formă de vapori iar în

a doua reacție Când apar rezultatele

Ricky de căldură de combustie de

890 kj de ce mai mare diferența

dintre cele două călduri de combustie

este chiar căldura absorbită în

procesul de vaporizare a apei închide

pentru 2 moli de apă înmulțim această

valoare cu 2 si vedem că este chiar

diferența dintre entalpiile celor

două ore pentru a aprecia calitatea

unui combustibil ne folosim de

o proprietate numită putere calorică

puterea calorică a unui combustibil

se exprimă prin cantitate de căldură

degajată la arderea unității de

masă sau de volume A combustibilului

puterea calorică a combustibililor

gazoși exprimată în general în

chiloți jul pe metru cu volumul

de 1 metru cub a măsurat în condiții

normale de temperatură și presiune

atenție condițiile normale se referă

la o temperatură de 0 grade Celsius

sau 273 Kelvin și presiune de o

atmosferă deci nu e același lucru

în condițiile Standard avem la

piață cu normal metru cu în ceea

ce privește combustibili lichizi

sau solid puterea doar ca Lori

că este exprimată în chiloți pe

kilogram pentru că de obicei puterea

calorică are valori foarte mari

o putem exprimă și în Mega Juli

pe metru cub sau Mega Juli pe kilogram

și ținem cont de faptul că un mega

Juli este egal cu 10 la a treia

kilojouli Care este egal cu 10

la 6 ajuy după cum am văzut mai

înainte cantitatea de căldura degajată

la arderea combustibililor depinde

de starea de agregare a apei c

rezultă din reacția de ardere a

astfel Avem două tipuri de puteri

calorice putere calorică superioară

notată cu chiuind e chestie când

vin ardere rezultă apă în stare

lichidă și putere calorică inferioară

quindi c e când din reacția de

ardere rezultă apă în stare de

vapori și avem observație practică

foarte importante legate de conținutul

lui drojin al unui combustibil

cu cât un combustibil conține mai

multe introduce cu atât rezultă

o cantitate mai mare de apă din

reacția de ardere iar diferența

dintre puterea calorică superioară

și cea inferioară va fi mai mare

să luăm niște exemple pentru monoxidul

de carbon valoarea puterii calorice

superioare este egală cu valoarea

puterii calorice inferioare asta

pentru că după cum observăm monoxidul

de carbon nu conține deloc hidrogen

și exemplu metanului compus care

conține hidrogen în acest caz observăm

deja o diferență considerabilă

între valorile celor două puteri

calorice ce se întâmplă în cazul

arderii unui compus cu și mai mult

și dulce avem Spre exemplu propanul

în acest caz observăm că avem o

diferență și mai mare între puterea

calorică superioară și cea inferioară

ce Dacă tot am vorbit despre valorile

puterilor calorice Haideți să vedem

Și cum anume putem calcul acestei

valori între puterea calorică q

a unui combustibil și variația

de entalpie în reacția de ardere

în condiții Standard adică în stația

de combustie putem stabili una

dintre aceste relații în funcție

de starea de agregare a combustibilului

entalpia de combustie se află în

modul acesta convenit ca puterea

calorică să aibă numai valori pozitive

în cazul lichidelor și solidelor

avem în ecuație mio care reprezintă

masa molară în grame pe Mol iar

în cadrul Nora din volumul pe care

îl ocupă un mol de gaz ideal în

condiții Standard Deci 22 l pe mall

pentru combustibili stare lichidă

sau solidă această ecuație pentru

puterea calorică reprezintă căldura

degajată la arderea unui kilogram

de combustibil de silozul pe kilogram

ca unitate de măsură iar pentru

combustibili stare de gaz puterea

calorică a reprezintă cantitatea

de căldură degajată la arderea

unui normal metru cub de combustibil

Așadar avem aici silozul pe normal

metru cub de tu unitate de măsură

Teorie - Căldura de combustieAscunde teorie X

 

Procesele de ardere, sau de combustie, reprezintă principala sursă de energie termică necesară activităţilor omului.

Drept combustibili se folosesc următoarele substanţe: motorina, păcura, gazele naturale, lemnul, butanul, gazele de sondă, cărbunii, şi alte resturi vegetale.

Combustia se desfăşoară în condiţii izobare: la presiune constantă, dar cu volum variabil.

Entalpia de combustie standard, ΔH0Combustie, reprezintă entalpia de reacţie standard pentru oxidarea completă a unui compus organic la dioxid de carbon gazos şi la apă în stare lichidă – dacă compusul conţine numai atomi de carbon, hidrogen şi oxigen; şi la azot gazos – în cazul în care compusul conţine şi atomi de azot.

Prin arderea completă a unei hidrocarburi se obţine dioxid de carbon gazos şi apă în stare lichidă.

Prin arderea incompletă a unei hidrocarburi se obţine monoxid de carbon şi diverse fragmente din hidrocarbura iniţială.

Toate reacţiile de combustie sunt reacţii exoterme şi eliberează cantităţi mari de căldură în mediul exterior.

Căldura de combustie reprezintă variaţia de entalpie dintr-un proces de combustie.

În arderile biologice, apa se obţine în stare lichidă. În alte arderi, apa se obţine, de obicei, în stare de vapori. Arderile biologice produc mai multă energie decât arderile din afara sistemelor vii.

Puterea calorică este o proprietate prin care se poate aprecia calitatea unui combustibil. Puterea calorică se exprimă prin cantitatea de căldură degajată la arderea unităţii de masă sau de volum a combustibilului.

Puterea calorică a combustibililor gazoşi este exprimată, de obicei, în kJ/Nm3. Volumul de 1 m3 e măsurat în condiţii normale de temperatură şi presiune, şi de aceea se notează cu Nm.

Condiţiile normale sunt definite ca fiind următoarele:

  • temperatură: 0° C sau 273 K;
  • presiune: 1 atm.

Puterea calorică a combustibililor lichizi şi solizi este exprimată în kJ/kg.

Cantitatea de căldură degajată la arderea combustibililor depinde de starea de agregare a apei ce rezultă din reacţia de ardere. Astfel, există două tipuri de puteri calorice:

  • puterea calorică superioară, Qs, când din ardere rezultă apă în stare lichidă;
  • puterea calorică inferioară, Qi, când din ardere rezultă apă în stare de vapori.

Valorile puterilor calorice pot fi calculate cu aceste relaţii:

  • pentru 1kg de combustibil lichid sau solid: straight Q space equals space 1000 over straight mu times open vertical bar ΔH to the power of 0 subscript Combustie close vertical bar
  • pentru 1 m3 de combustibil gazos: straight Q space equals space fraction numerator 1000 over denominator 22 comma 4 end fraction times open vertical bar ΔH to the power of 0 subscript Combustie close vertical bar
Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri