Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Concentraţia procentuală - aplicaţii

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
18 voturi 440 vizionari
Puncte: 10

Transcript



lecția trecută am discutat despre

concentrația procentuală și despre

concentrația molară a soluțiilor

concentrația procentuală reprezintă

masa de soluție care o notăm cu

m d și eu am în grame dizolvată

în 100 de g de soluție valoarea

concentrației procentuale este

dată de relația m b supra ms-101

MS reprezintă masa soluției iar

concentrația molară reprezintă

numărul de moli de substanță dizolvată

între un litru de soluție formula

pe care aduce o dată trecută prin

regula de trei simpla este aceasta

concentrația molară este egală

cu numărul de moli de soluții volumul

de soluție în lecția aceasta vom

face câteva exemple de calcul pentru

a vedea cum putem utiliza în probleme

relațiile de calcul ale centrale

cu toții știm că apa mării este

sărată deoarece conține peste 60

de soluții printre care și clorura

de sodiu Haideți să vedem care

este de fapt concentrația procentuală

de clorură de sodiu din apa mării

știind că între un kilogram de

apă sărată sunt 27 de g de sare

kilogramul de apă sărată reprezintă

masa soluției adică mes care transformat

în grame este egal cu 1.000 de

g m d e reprezintă masa solutul

urii adică masa de sare astfel

Aplicând formula concentrației

procentuale MD supra MS ori 100

și înlocuind cu valorile pe care

le cunoaștem și anume 27 de g supra

1.000 de g 100 obținem o concentrație

procentuală de 2 Deci pare o concentrație

destul de mică dar este suficient

să simțim gustul Sărat al apei

de mare am zis data trecută că

mai putem calcula concentrația

procentuală și Folosind regula

de trei simpla definiția concentrației

procentuale spunea că aceasta Reprezintă

cantitatea de solutie care se găsește

în 100 de g de soluție iar în problema

noastră noi știm că avem 27 de

g de clorură de sodiu în 1.000

de g de soluție 27 de g 100 de

g este egal cu x grame ori 1.000

de g ceas felul x care reprezintă

o valoare concentrației procentuale

este egal cu 27 ori 100 supra 1000

Deci obținem că valoarea concentrației

procentuale este 2 si acum o să

vorbim puțin despre un alt fel

de apă sărată Băi astăzi vreodată

murături Sau măcar vă te ajuta

părinții toamna când se pregătesc

murăturile dacă Da Atunci știți

că se folosește saramura pentru

a conserva cât mai bine castraveți

sau gogonelele Eu vreau nu vreau

trebuie să o ajut pe mama în fiecare

toamnă cu murăturile în ceea ce

privește saramura mama are o regulă

pentru fiecare litru de apă câte

o lingură de sare și încă puțin

încă puțin mai se pare prea bag

așa că la 10l de apă Pun întotdeauna

18 linguri de sare dacă o lingură

de sare înseamnă 18 g de sare Haideți

să calculăm concentrația procentuală

a sării din saramură pentru astfel

de calcule trebuie să cunoaștem

densitatea solventului să ne reamintim

că densitatea se notează cu litera

grecească ro și reprezintă masa

unității de volum adică câte kilograme

cântărește 1 L de soluție sau Câte

grame cântărește un miel de solurile

densităților diferitelor substanțe

sunt tablete deci nu trebuie să

le știm de pe de rost în cazul

acesta fiind vorba de apă densitatea

este de un gram pe mililitru adică

un mililitru de apă cântărește

un gras ăsta există multe fluide

cu densitate mai mică sau mai mare

decât 1 gândiți Voi numai puțin

la mierea si asta are o densitate

de 1 g pe mililitru motiv pentru

care 1 l de miere Spre exemplu

este cu mult mai greu decât 1 l

de apă acum că am lămurit Care

e treaba cu densitatea putem calcula

greutatea în grame a masei soluție

Deci masa de apă este egală cu

densitatea apei ori volumul la

adică masa de apă este egală cu

1 g pe mililitru ori volumul de

apă care este după cum am spus

10 L și transformat în mililitri

Deci 10 ori 1000 înseamnă că este

egal cu 10.000 de mililitri se

obține masa solventului adică masa

de apă care este egală cu 10.000

de g după cum am spus și lecția

trecută masa de soluție este egală

cu masa de solvent plus masa de

soluție Deci în cazul nostru este

egală cu masa de apă plus masa

de sare Ce este egal cu 10.000

de g plus 11 ori 18 g a spus că

folosim 18 linguri de sare și în

fiecare lingură sunt câte 18 g

de sare Deci avem un total de 10198

grame de soluție Observați că pentru

a obține valoarea masei de soluție

a am adunat glume cu grame la fel

pentru a obține evaluarea corectă

a concentrației procentuale și

masă salutului MD și masa soluției

m trebuie să fie exprimate în aceeași

unitate de măsură Deci nu vom folosi

în calcule valori exprimat în grame

mulți tei sau împărțite la Matei

în kilogram Așadar concentrația

procentuală este MD supra MS ori

100 și înlocuind cu valorile în

grame pe care le am obținut mai

devreme rezultă că valoarea concentrației

este egală cu 198 de g de soluție

a 10.000 198 grame de soluție ori

100 și este egală cu 1 la sută să

vedem acum Ce cantitate de clorură

de sodiu în ar trebui pentru a

obține 200 g de soluție de clorură

de sodiu 10% și de asemenea De

ce volum de apă e nevoie pentru

astfel de soluție Deci masa soluției

este egală cu 200 de g concentrația

este 10% iar masa de solutie este

valoarea necunoscută pe care trebuie

să o aflăm la fel și volumul de

apă e o valoare necunoscută pentru

a calcula masa de soluție formula

concentrației procentuale MD supra

MS ori 100 de unde rezultă că masa

de soluție gală cu valoarea concentrației

procentuale oems supra 100 și înlocuind

cu valorile pe care le avem din

problema MB este egal în continuare

cu 10 ori 200 de g supra 100 și

obținem că masa de solutie este

de 20 de g pentru a calcula volumul

de apă trebuie mai întâi să calculăm

masa de apă știind că masa de soluție

este egală cu așa de solvenți Adică

acum asta de apă plus masa de solutie

Dică cu m d rezultă că masa de

apă este egală cu 200 minus 20

Deci cu 180 de grade și am discutat

mai înainte despre faptul că densitatea

este egală cu masa asupra volum

astfel obține relația de calcul

pentru volumul apei și anume volumul

apei este egal cu masa de apă supra

densitatea apei știind că densitatea

apei este un gram pe mililitru

iar din cele două relații rezultă

că volumul de apă este egal cu

180 de g supra 1 g pe mililitru

Deci volumul de apă este egal cu

180 ML Deci vedem că pentru a obține

200 g de soluție de clorură de

sodiu trebuie să dizolvăm 20 de

g de sare în 180 ml de apă însă

în practică pentru exprimarea cantității

de soluție chimiștii preferă să

utilizeze concentrația molară de

aceea în partea a doua a acestei

lecții vom face și câteva aplicații

de calcul pentru concentrația molară

Teorie - Concentrația procentuală – aplicațiiAscunde teorie X

Concentrația procentuală – aplicații

 

I. Care este concentrația procentuală de sare din apa mării, știind că într-un kg de apă de mare sunt 27 g de sare?

ms = 1 kg = 1000 g

md = 27 g sare

____________________

c% sare = ?

straight c percent sign space equals space straight m subscript straight d over straight m subscript straight s cross times 100 space equals space fraction numerator 27 space straight g over denominator 1000 space straight g end fraction cross times 100 space rightwards double arrow straight c percent sign subscript sare space equals space 2 comma 7 space percent sign

Sau – calcul prin regula de trei simplă:

x g sare ......................100 g soluție (apă de mare)           

27 g sare.....................1000 g soluție (apă de mare)

begin mathsize 24px style rightwards double arrow end stylestraight x space equals space straight c percent sign space equals space fraction numerator 27 cross times 100 over denominator 1000 end fraction space equals space 2 comma 7 space percent sign

II. La 10 L de apă se adaugă 11 linguri de sare. Dacă o lingură de sare are 18 g, care este concentrația procentuală a soluției finale?

  • pentru astfel de calcule trebuie să cunoaștem densitatea solventului. Densitatea se notează cu rho, și reprezintă masa unității de volum (câte kg cântărește un L de soluție, sau câte grame cântărește un mL de soluție):  

                                                     begin mathsize 18px style bold rho bold space bold equals bold space bold m over bold V bold space bold space open square brackets bold g over bold mL close square brackets bold space bold sau bold space open square brackets bold kg over bold L close square brackets end style

straight rho subscript straight H subscript 2 straight O end subscript space equals space 1 straight g divided by mL
straight V subscript straight H subscript 2 straight O end subscript space equals space 10 space straight L space equals space 10 space 000 space mL
straight m subscript straight d space equals space 11 cross times 18 space straight g space equals space 198 space straight g 

_______________________________

c% = ?

 

straight m subscript straight s space equals space straight m subscript straight H subscript 2 straight O space end subscript plus space straight m subscript sare

straight m subscript straight H subscript 2 straight O space end subscript equals space straight rho subscript straight H subscript 2 straight O end subscript space cross times space straight V subscript straight H subscript 2 straight O space end subscript
straight m subscript straight H subscript 2 straight O space end subscript space equals space 1 space open square brackets straight g over mL close square brackets space cross times space 10 space 000 space mL space equals space 10 space 000 space straight g
straight m subscript straight s space equals space straight m subscript straight H subscript 2 straight O space end subscript plus space straight m subscript sare space equals space 10 space 000 space straight g space plus space 198 space straight g space equals space 10 space 198 space straight g space

straight c percent sign space equals space straight m subscript straight d over straight m subscript straight s space cross times space 100 space equals space fraction numerator 198 space straight g over denominator 10 space 198 space straight g end fraction space cross times space 100 space equals space 1 comma 94 space percent sign space

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri