Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Concentraţia soluţiilor. Cristalohidraţi.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
17 voturi 508 vizionari
Puncte: 10

Transcript



data trecută am vorbit despre faptul

că soluțiile sunt amestecuri omogene

obținute prin dizolvarea a particulelor

de solutii un solizi soluțiile

putând fi lichide gazoase sau solid

și tura trecută am văzut că solubilitatea

unui Salut între un anume solvent

este vreodată de trei factori ce

anume de temperatură de presiune

și de natura solventului solubilitatea

fiind cantitatea de sare se poate

dizolva într un volum de solden

în anumite condiții dar fie că

e vorba despre aerul pe care respirăm

despre Apa dintre un lac sau despre

o soluție de acid dintre un laborator

ceea ce contează cel mai mult despre

o soluție este cât de mult soluți

se află în acea soluție ce folosesc

des termeni precum soluție diluată

sau soluție gata Dar Aceștia sunt

termeni bagi în chimie trebuie

să fim întotdeauna foarte exact

în ceea ce privește cantitățile

pentru asta Putem Descrie o soluție

în termeni de concentrație molară

sau de concentrație procentuală

Sunt convinsă că ați mers la piscină

sau la bazin măcar o dată mie așa

sigură simțit un ușor miros de

clor milioanele de microorganisme

care trăiesc între o piscină folosită

de mulți oameni pot reprezenta

un risc mare de aceea apa e dezinfectată

cu dacă concentrații aia de clor

ar fi prea mică clorul nu ar mai

fi la fel de eficient iar noi Na

putea trezi cu tot felul de infecții

după o vizită la bazin în schimb

dacă concentrația de clor prea

mare atunci da putea întoarce de

la piscină cu iritații pe piele

și cu ochii roșii Așadar concentrația

soluțiilor E extraordinar de importantă

Chiar și în afara laboratorului

de chimie mai exact concentrația

reprezintă cantitatea de stent

pentru anumită cantitate de soluție

de asemenea și în calculele stoechiometrice

este necesar să cunoască numărul

de molecule sau de Ion de solut

care există între o cantitate de

soluție asta deoarece stoechiometrie

studiază relațiile cantitative

dintre elemente reacțiile chimice

pe care le vom întâlni de acum

încolo please pe care le vom întâlni

atât în laboratorul de chimie dar

și în bucătărie sau în alte locuri

unde nu va fi trecut prin cap că

vă trebuie cunoștință de chimie

să vedem acum Ce reprezintă cele

două tipuri de concentrații despre

care am pomenit mai devreme si

Cum ne putem folosi de ele în lemnele

de chimie concentrația procentuală

a unei soluții reprezintă masa

de soluție dizolvată în 100 de

grame de soluție și se notează

cu c și semnul procent de obicei

masa de soluție se notează cu m

indice s iar masa de soluție Notează

cu m d de la masa de substanță

dizolvată sau de la masa de dizolvat

De ce concentrația procentuală

este masa de soluție de în 100

de g de soluție iar formula care

susțin această definiție este aceasta

masa de soluție masa de soluție

100 este egal cu valoarea concentrației

procentuale în cele 100 de g de

soluție intră atât masa solventului

cât și masă a solului De exemplu

o soluție de clorură de sodiu 30%

conține 30 de g de clorură de sodiu

în 100 de grame de soluție Deci

masa de solvent este egală cu 100

minus 30 deci avem 70 de g de solvent

pentru a calcula concentrația procentuală

a unei soluții sau pentru a prepara

o soluție de o anume concentrație

procentuală putem proceda în două

moduri putem fi să folosim relația

de calcul sau putem să folosim

regula de trei simple pornind de

la definiția concentrației procentuale

și să aflăm mărimea de care avem

nevoie în lecția viitoare vom exemple

de calcul și vom vedea că e foarte

simplu să lucrăm cu concentrație

mai departe molaritatea a sau concentrația

molară a unei soluții reprezintă

numărul de moli de soluție se dizolvă

un litru de soluție concentrația

molară este notată cu Ce indice

n molul este prietenul cel mai

bun al chimiștilor și asta Datorită

lui avogadro despre care am mai

discutat în primele lecții chimice

sunt atât de așa de mult pentru

că acesta face trecerea de la dimensiunea

incredibil de mică A atomilor și

moleculelor spre lumea vizibilă

deși totul din lumea care ne înconjoară

se întâmplă la nivel molecular

datorită molului reacțiile chimice

sunt mai ușor de înțeles și de

explicat iar concentrația molară

ne oferă relație matematică foarte

simplă prin care putem lucra cu

molii să vedem mai exact despre

ce relație este vorba conform definiției

avem un litru de soluție care conține

o anume concentrație de moli de

soluție de centru în volum necunoscut

avem un număr n de moli de solut

iar prin regula de trei simpla

care e întradevăr foarte simplă

vă reamintesc că produsul unei

diagonale este egal cu produsul

celeilalte diagonale iar din ăla

ce matematică obținută scoatem

Termenul care ne interesează Deci

conform acestor reguli produsul

dintre numărul n de moli de soluții

un litru de soluție este egal cu

produsul dintre concentrația molară

și volumul necunoscut din această

relație a am de dus formula a concentrat

simulare Ce anume concentrația

molară este egală cu numărul de

moli supra n reprezintă numărul

de moli de soluții se calculează

împărțind masa de soluție la masa

molară a solului e mare masă de

soluție Sta fi dată de datele problemei

fie reprezintă o necunoscută problema

iar masa molară o putem calcula

singur folosind tabelul periodic

În astfel de calcule este extrem

de important să ținem cont de unitățile

de măsură de exemplu dacă Lucrăm

în mililitri trebuie să ținem cont

că definiția concentrației molare

Precizează un litru de soluție

de va trebui să ne reamintim că

1 L este egal cu 1.000 de ml În

consecință și formula concentrației

molare se va modifica puțin și

să vedem Cum anume ne gândim că

între 1.000 de ml de soluție avem

o anume concentrație molară de

solut iar între un volum de soluție

necunoscut toate mililitrii avem

un număr n de moli de soluție regula

de trei simpla vedem că formula

concentrației molare când lucrăm

este aceasta concentrația molară

este egală cu numărul de moli de

soluții Bravo linie iar unitatea

de măsură fiți atenți a rămas tot

moli supra litru asta pentru că

am introdus o mie în formulă Așadar

o soluție de acid clorhidric 2

molar conține doi moli de acid

clorhidric pentru un litru de soluție

și înainte de a trece la lecția

cu exemple de calcul trebuie să

vă mai zic că atunci veți intra

întru laborator și veți citi tichetele

de pe sticluțele cu substanțe chimice

veți observa următorul lucru în

cazul anumitor substanțe precum

sulfatul de cupru acolo unde scrie

formula chimică și masa molară

a substanței din sticlă nu scrie

că masa molară a sulfatului de

cupru este egală cu 150 și 9 G pe

Mol și veți vedea că pe etichetă

scrie că masa molară a sulfatului

de cupru ori cinci molecule de

apă este egală cu 240 și 9 G pe

Mol la fel în cazul clorurii de

Cobalt pe sticle trecută următoarea

valoare masa molară a clorului

de Cobalt șase molecule de apă

este egală cu 307 9 grame pe Mol

asta înseamnă că aceste substanțe

care sunt solid conțin apă de cristalizare

substanțele se numesc cristalohidrat

și sunt de fapt substanțe ionice

care înglobează în structura lor

molecule de apă să luăm exemplul

cristalohidratului de sulfat de

cupru Acesta are culoarea albastră

dacă ținem o sticlă de ceas cu

cristalohidrat deasupra unei flăcări

observăm că în scurt timp se va

decolora din albastru în el asta

înseamnă că moleculele de apă din

cristal sau evaporat deci acum

sticla de ceas conține sulfat de

cupru ani hidro anhidru este un

termen care desemnează absența

apei din compoziția unei substanțe

dacă peste aceste cristale de sulfat

de cupru anhidru vom adăuga câteva

picături de apă cristalele peste

care picură apa vor deveni din

nou albastre pierderea apei de

cristalizare totală sau parțială

duce la modificarea unor proprietăți

fizice și la modificarea masei

molare Deci orice modificare a

trage și consecinte există cristalohidrat

care pierd Cu timpul o parte din

apa de cristalizare chiar dacă

nu sunt ținuți la caldi această

proprietate se numește inflorescență

de exemplu sodă de rufe care are

formula carbonat de sodiu orz 10

molecule de apă pierde o parte

din apa de cristalizare în timp

și devine ca o pulbere impotriva

substanțe apă din atmosferă Adică

foarte ușor umezeala din a proprietate

care se numește higroscopicitate

un exemplu de substanță higroscopică

este hidroxidul de sodiu solid

ba chiar și mierea este o substanță

higroscopică pentru că acum știm

ce reprezintă Concentrația unei

soluții și știm cum o putem exprimă

cât mai precisă lecția viitoare

vom vedea cum putem aplica aceste

cunoștințe în probleme

Teorie - Concentrația soluțiilor. Cristalohidrați.Ascunde teorie X

Concentrația soluțiilor. Cristalohidrați.

 

Concentrația  reprezintă cantitatea de solut care este dizolvat într-o soluție. O soluție poate fi descrisă în termeni de concentrație molară sau concentrație procentuală.

Concentrația procentuală a unei soluții reprezintă masa de solut, în grame, dizolvată în 100 g de soluție; se notează cu  c %. Formula concentrației procentuale:

begin mathsize 18px style bold c bold space bold percent sign bold space bold equals bold space bold m subscript bold solut over bold m subscript bold soluție bold cross times bold 100 bold space
straight m subscript solut space se space notează space pe space scurt space cu space bold m subscript bold d space
straight m subscript soluție space se space notează space pe space scurt space cu space bold m subscript bold s end style

Exemplu – o soluție de NaCl 30 % conține 30 g de NaCl în 100 g soluție.

Molaritatea sau concentrația molară a unei soluții reprezintă numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție; se notează cu CM. Formula concentrației molare:

begin mathsize 18px style bold C subscript bold M bold space bold equals bold space bold n over bold V space space open square brackets moli over straight L close square brackets end style

  • unde n reprezintă numărul de moli de solut și se calculează împărțind masa de solut, m, la masa molară, M, a solutului:

begin mathsize 18px style straight n space equals space straight m over straight M space open square brackets moli close square brackets end style

Când lucrăm cu volume de soluții în mililitri, formula concentrației molare este următoarea:

begin mathsize 18px style bold C subscript bold M bold space bold equals bold space bold n over bold V bold cross times bold 1000 bold space bold space open square brackets bold moli over bold L close square brackets end style

Exemplu – o soluție de HCl 2M conține 2 moli de HCl într-un litru de soluție.

Cristalohidrații sunt substanțe ionice care înglobează în structura lor molecule de apă, numite apă de cristalizare. Pierderea apei de cristalizare, totală sau parțială, din compoziția unei substanțe, duce la modificarea unor proprietăți fizice, dar și a masei molare.

Anhidru se referă la absența apei din compoziția unei substanțe.

Eflorescența se referă la proprietatea unor cristalohidrați de a pierde, în timp, o parte din apa de cristalizare.

Higroscopicitatea se referă la proprietatea unor cristalohidrați de a absorbi apă din atmosferă. 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri