Echilibre acido-bazice. Tăria acizilor. Exponentul de aciditate - Partea a II-a

Necula unui acid hidrogenul este

legat de un nemetal notat aici

cu ei printre o legătură covalentă

polară de aici Aceasta este o legătură

covalentă polară iar săracii de

această formă este influențată

de polaritatea și de Tăria legăturii

hidrogen de metal dar și de stabilitate

a anului A minus care se formează

după pierderea plutonului dacă

atomul de hidrogen Se poate desprindem

foarte ușor de metal atunci acidul

este clasificat ca fiind una ce

tare Haide să ne reamintim și ce

sunt acizii cu cât această legătură

covalentă este mai polară și mai

slabă cu atât baza conjugată a

minus va fi mai stabilă și Deci

mai slabă fi instabilă înseamnă

că Nu captează plutonic cu atâta

ușurință delectare și cu cât această

bază a minus este mai slabă cu

atât acidul este mai tare așa dar

vedem că există o legătură foarte

importantă între cinci și Daria

bazei sale conjugate un acid tare

duce la formarea unei bazei conjugate

silabe și această baza conjugată

silabă are o afinitate foarte scăzută

pentru protoni și este mult mai

slabă decât apa caz în care logic

moleculele de apă vor câștiga competiția

pentru Ioni de hidrogen din vasul

de reacție Deci vedem că una citare

poate fi descris drept un acid

care are o baza conjugată mult

mai slabă decât a unui acid este

de fapt infinită de Direcția în

care se deplasează echilibrul reacției

de disociere a acidului respectiv

echilibrul este deplasat Acum plec

spre dreapta în cazul unui acid

tare și este plasat foarte mă spre

stânga în cazul unui acid slab

acizii foarte tari foarte ușor

Proton iar disocierea lor în apă

este practic o reacție completă

asta înseamnă că echilibru toate

sau aproape toată moleculele de

acid tare sunt complet disociate

de aceea echilibru întâlnim nu

mai asiști Ioni și molecule de

acid tare în schimb vedem că în

cazul acestei lor si la Billa echilibru

întâlnim în marea majoritate moleculele

de acid slab și vedeam că foarte

puțini dintre aceste molecule au

disociat în Ion Yaman news sau

Ion hidroniu astfel spunem că în

cazul unui acid slab echilibrul

reacției de disociere este deplasat

spre stânga să scrie ma cum și

reacția de disociere a unui acid

observăm că Singurul lucru care

se schimba fata de ecuația precedentă

este această săgeată care după

cum știm de la reacțiile despre

echilibrul chimic reprezintă faptul

că echilibrul sa deplasat compresele

dreapta Deci că acidul nostru a

disocia complet în apă conform

legii alții unii maselor Constanța

de echilibru aceste reacții exprimată

în funcție de concentrațiile molare

valoarea acestei constante de echilibru

este extrem de mare asta deoarece

după cum am spus acidul tare disociază

complet sau aproape complet lucrurile

stau cu totul altfel atunci când

este vorba despre acesta ecuația

reacției de ionizare a unui acid

slab este aceasta și vedem că este

reprezentat cu săgeată dublă Ce

semnifică după cum am discutat

mai devreme faptul că la echilibru

o neculele de aici se vor găsi

aproape ne disociate sau disociate

foarte foarte puțin este diferența

de aciditate un acid slab formează

o baza conjugată tare așa dar în

cazul ecuațiile reacției noastre

cuplu la 5:00 baza conjugată a

ionul A minus reprezintă un acid

și o bază conjugată tare această

baza conjugată este mai tare decât

apa Deci afinitatea foarte mare

pentru Proton astfel că atunci

când aveți o formează ionul hidroniu

și baza conjugată baza conjugată

fiind foarte instabilă va fura

repede protonul înapoi și va reforma

acidul pentru a determina Tăria

unui accident în soluție apoasă

există o măsurătoare cantitativă

și anume Constanța de aciditate

pe care o notăm cu A aceasta este

de fapt o constantă de echilibru

specifică pentru disocierea acizilor

în apă Deci scrie expresia constantei

de echilibru pentru reacția de

ionizare a unui exces de formă

a a în general concentrația apei

este cu mult mai mare decât concentrația

acidului slab în plus deoarece

acidul slabo ionizează foarte foarte

puțin concentrația apei suferă

o modificare neglijabilă de aceea

concentrația apei este tratată

drept o constantă și e constantei

de echilibru se simplifică prin

înmulțire a lui ca cu concentrația

apei Deci avem Constanta ori concentrația

apei egal cu exagerează de mai

devreme simplifică concentrația

apei și astfel obține expresia

constantei de aciditate ca ei de

toate acestea reprezintă concentrației

molare la echilibru cu cât concentrația

molară a ionilor hidroniu este

mai ridicată cu atât este mai mare

valoarea constantei de aciditate

și cu atât acidul este mai tare

vedem Așadar că Constanța de aciditate

este o unealtă bună pentru a măsura

a citi lor la diferență de acizi

tari în cazul acelor slabit această

constante de aciditate are valori

extrem de mici de aceea de foarte

multe ori valoarea constantei de

aciditate se exprima sub formă

de pe ca a Care este exponentul

d aciditate aceste este exact același

operator matematic pe care îl cunoaștem

de la pe H Deci este egal cu minus

logaritm zecimal Așadar pe ca a

este egal cu minus logaritm zecimal

din Constanța de aciditate pe ca

se folosește mult mai mult în practică

decât ca soarece valorile lui ca

ei au mult prea multe zecimale

în cazul acestei lor sunt acuma

nu mai devreme sunt valori extrem

de mici iar catul lor tari au valori

mult prea mare de exemplu ca ei

pentru disocierea acidului sulfhidric

Care este un acid tare este egal

cu 10 la puterea a 11-a moli pe

litru iar pe ca ei pentru același

acid este egal cu 1000 News ogarii

din 10 la puterea 11 a și este

egal cu minus 11 Constanța de aciditate

pentru acidul acetic Care este

un este egală cu 1 ori 10 la minus

5 moli pe litru iar pe ca ei tot

pentru acidul acetic este egal

cu 4 e clar că este mult mai ușor

să lucreze cu aceste valori decât

cu acestea Cu cât este mai mare

valoarea lui pe ca ei cu atât Acidul

de asociat mai puțin Union sau

cu alte cuvinte cu cât valoarea

lui a este mai mare iar valoarea

lui pica a este mai mică cu atât

acidul este mai tare așa dar vedem

că există mai multe căi de a descrierii

acizii am pregătit aici un tabel

care să vă ajute să recapitulat

informația din această lecție de

aceste un tabel despre Tăria acizilor

și Dacă tot am vorbit atâta despre

ai citit arși ai citit lot Haideți

să vedem și câteva exemple există

șase acizi care sunt considerați

acizi tari acidul clorhidric acidul

bromhidric și acidul iodhidric

Aceștia sunt acizi ai halogenilor

și exciziei acid azotic acid sulfuric

și acidul percloric există mult

mai mulți acizi slabi decât aici

Stai Haide să vedem câteva exemple

avem acidul clorhidric acidul acetic

acidul fosforic și încă un exemplu

a fi acidul carbonic dacă în această

lecție ai întâlnit noțiune clare

precum echilibrul chimic sau Constanta

de echilibru se pot revizui În

capitolul mit echilibru a mic de

la clasa a noua sau din secțiunea

chimie Generală de asemenea a noțiunilor

de acizi și baze clasificarea lor

pe H cale de pe H pastile bizuit

În capitolul soluții apoase de

acizi și baze tot de la clasa a

noua sau din secțiunea chimie generală