Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Legătura ionică. Compuşii ionici.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
48 voturi 1500 vizionari
Puncte: 10

Transcript



Până acum am vorbit despre atomi

individuali despre elemente și

despre proprietățile lor atomii

sunt particulele fundamentale ale

materiei însă dacă ar exista în

natură numai sub această formă

de atomi nimic din ceea ce ne înconjoară

nu ar mai exista diversitatea imensă

de compuși naturali sau sintetizați

de noi în laborator pe care îi

formează elementele chimice se

explică prin tendința generală

a atomilor de ajunge într o stare

de energie minimă această stare

de energie minimă înseamnă preferință

spre a depune cât mai puțin efort

sau energie pentru a exista între

stare cât mai stabilă adică un

fel de stare de confort ridicat

la acel mai mic os posibil În cazul

atomilor asta presupune realizarea

unei structuri electronice stabile

pe ultimul strat de structuri electronice

stabile corespunzătoare gazului

inert celui mai apropiat din tabelul

periodic știind că gazele inerte

au configurația de octet pe stratul

exterior cu excepția heliului care

are configurație de duble configurații

care le oferă acestor gaze inerție

chimică astfel a luat naștere o

regulă și anume regula octetului

care spune că de cele mai multe

ori configurația stabilă la care

ajung atomii este de 8 electroni

pe ultimul strat există trei modalități

prin care atomi elementelor pot

ajunge la astfel de configurații

stabile prin cedare de electroni

prin primire de electroni sau prin

punere în comun de electroni în

reacții cu alții atomi când se

formează Legături chimice putem

spune că legătura chimică e o pereche

de electroni împărțită de doi atomi

iar această pereche de electroni

acționează ca o forță ce ține atomi

împreună și face să acționeze ca

o moleculă independentă dar tipul

legăturii chimice depinde de felul

în care aceștia Tomi împart perechea

de electroni între ei Deci dacă

vorbim despre transfer de electroni

de la un atom la altul adică un

atom cedează și altul primește

când rezultă Ioni între care se

exercită forțe de atracție electrostatică

înseamnă că vorbim despre legături

ionice când atomii impun în comun

electroni Deci punere în comun

de electroni atunci e vorba despre

legături Valente în cazul metalelor

în stare elementară între atomi

se stabilește un tip special de

legătură care se numește legătură

metalică și care ține tot de un

fel de punere în comun de electroni

să începem cu legătura Ionică pentru

a înțelege mai bine ne vom referi

bineînțeles și la compuși ionici

după cum am zis să o metoda de

a atomilor de ajunge la configurația

stabilă este de a ceda electroni

devenind astfel Ion pozitivi Sau

de a primi electroni devenind astfel

Ion negativi electronul Sau electronii

care se plimbă în acest fel de

la un atom la altul sunt particule

foarte reactive A nu pot exista

liber de capul lor natură Deci

în vecinătatea unui atom care cedează

electroni se află întotdeauna un

atom care acceptă electroni vom

lua exemplu sodiului și al clorului

știind că elementele din grupele

unu și doi sau unul principal și

a doua principală și donează electronii

de valență fără prea multe probleme

sunt foarte generoși a se transformă

azi fel în Ioni pozitivi sau cati

ani Deci sodiul din grupa 1 cu

numărul Atomic Z egal cu 11 are

această configurație 1 S2 2 S2

2p 6 3S 1 de aici până aici este

configurația gazului rar care se

află înaintea sodiului în tabelul

periodic adică a neonului și la

care sodiul își dorește foarte

tare să ajungă Deci va ceda aceste

tron și după cum știm configurația

sodiului se mai poate scrie și

în acest fel configurația neonului

și trei S1 sodiul va scăpa de electronul

care îl incomodează iar configurația

lui va fi doar configurația neonului

și vedem că solul sa transformat

în drum Ioan pozitiv Pe de altă

parte atomii elementelor din grupele

16 și 17 sau a 6-a principală și

a șaptea principală preferă să

primească electroni pentru a ajunge

la configurația gazului nobil imediat

următor în perioada astfel se transformă

în Ioni negativi sau anioni cum

se întâmplă cu clorul de exemplu

el vrea să ajungă la configurația

gazului nobil argon configurația

clorului care are numărul atomic

Z egal cu 17 neon trez 2 3 pe 5

electronul de la sodiu va fi acceptat

de clor care devine astfel una

Ion negativ cu următoarea configurație

neon 3 s 2 3 pe 6 această configurație

fiind echivalentă cu configurația

argonului Haideți să desenăm electronii

de valență ca fiind niște puncte

în jurul atomilor Acestea fiind

simboluri Lewis sodiul are un electroni

de valență deci îi desenăm un punct

iar clorul are șapte electroni

de valență Deci vom desenat șapte

puncte două aici două și încă două

și unul procesele care au loc pot

fi reprezentate în modul următor

un electroni transferat de la sodiu

la clor sodiul devine un cation

iar clorul un onion ce are configurație

de octet acum sunt amândoi atomi

foarte fericiți cu structurile

lor stabile de pe ultimul strat

numai că sunt atrași unul de altul

Cei doi Ioni de semn contrar se

atrag prin forțe de natură electrostatică

aceste forțele electrostatice Se

supun legii lui Columb dar putea

să știți de Columb de la fizică

car lege care pe scurt zice că

sarcinile de același semn se resping

iar sacele de semne opuse Piatra

UGG de atracție electrostatică

dintre sarcină pozitivă a sodiului

și cea negativă a clorului este

asimilată cu o legătură chimică

numită legătură Ionică sa format

astfel un compus chimic nou format

din Ion și care se numește compus

ionic clorura de sodiu obținută

astfel este de fapt sarea de bucătărie

după cum bine știți ea a solidă

b chiar cristalină în cele mai

multe dintre substanțele solide

fiecare particulă Ionatan sau moleculă

ocupă o anumită poziție între un

aranjament ordonat exact ca în

această imagine adică se formează

o rețea cristalină astfel de substanțe

se numesc substanțe cristaline

De ce acest ansamblu geometrii

regulat format din Ioni de sodiu

plus și clor minus se numește rețea

Ionică dacă vă mai amintiți Ionela

gătit sunt mai voluminoși datorită

electronilor în plus deci ionii

de clor sunt aceștia clor minus

clor minus iar cei pozitivi au

un volum mai mic Deci Ioni de sodiu

sunt aceștia sodiu plus sodiu plus

data viitoare Că un vas condimentat

cu sare cartofi prăjiți sau Ciorba

gândiți văd că intru în singur

cristal de sare se află de fapt

un număr mai mare de Ion decât

numărul de stele existente în tot

universul Vizi Așadar legătura

Ionică se realizează pe baza transferului

de electroni de la atomii elementelor

cu caracter metalic la atomii elementelor

cu caracter nemetalic și pe baza

ei interacțiuni electrostatice

între ionii Formați legăturile

ionice se întâlnesc în săruri precum

clorura de argint ionii sunt argint

plus și flori minus în clorura

de sodiu despre care am vorbit

tu Ioni sodiu plus și clor minus

sau sulfatul de cupru cu Ioni cupru

2 plus și Gruparea Sulfat 2 minus

legăturile ionice se mai întâlnesc

și în unii oxizi bazici Cum sunt

oxizii metalelor alcaline e precum

oxidul de sodiu cu Ioni sodiu plus

și oxigen 2 minus sau în oxizii

metalelor alcaline o pământ oase

precum oxidul de calciu calciu

2 plus și oxigen 2 și majoritatea

hidroxizilor au tot legături ionice

de exemplu hidroxidul de sodiu

sau hidroxidul de magneziu avem

Ioni sodiu plus și grupare hidroxil

minus la fel magneziu 2 plus și

Gruparea hidroxil minus despre

legătura Ionică mai e foarte important

de reținut faptul că nu este orientată

în spațiu Deci nu are orientare

în spațiu adică nu formează molecule

Forțele de atracție electrostatică

acționează în toate direcțiile

formând acea rețea cristalină adică

compușii ionici pentru ca aceste

forțe care se exercită între Ion

sunt foarte puternice compuși ionici

sunt substanțe solidă cu puncte

de topire și fierbere ridicate

compușii ionici solubile în apă

formează soluții care conduc curentul

electric despre legătura Ionică

și compușii ionici urmează să vorbim

și despre legătura covalentă și

despre compușii moleculari

Teorie - Legătura ionică și compușii ioniciAscunde teorie X

Legătura ionică și compușii ionici

 

Starea de energie minimă reprezintă tendința atomilor de a depune cât mai puțin efort sau energie pentru a exista într-o stare cât mai stabilă. Acest lucru se poate îndeplini prin realizarea unor structuri electronice stabile pe ultimul strat, structuri corespunzătoare celui mai apropiat gaz inert din tabelul periodic.

Gazele inerte au configurații electronice de octet (8 e- în ultimul strat electronic), cu excepția heliului care are configurație de dublet (2 e- în ultimul strat electronic). Aceste configurații oferă inerția chimică a acestor gaze. Atomii tuturor elementelor tind spre această inerție.

Regula octetului prevede că, de cele mai multe ori, atomii tind să-și realizeze o configurație electronică stabilă de 8 e- pe ultimul strat.

Atomii elementelor pot ajunge la configurații stabile prin 3 modalități care duc la formarea legăturilor chimice cu alți atomi:

  1. cedare de e-,
  2. primire de e-,
  3. punere în comun de e-.

Legătura chimică este o interacție de lungă durată între atomi care le permite acestora să formeze compuși chimici. Tipul legăturii chimice depinde de modul de formare: dacă legătura rezultă din forțele de atracție electrostatică între atomi cu sarcini opuse, sau dacă rezultă prin punerea în comun de electroni.

Legătura covalentă presupune punere în comun de electroni între atomi.

Legătura metalică presupune punere în comun de electroni între atomi ai metalelor în stare elementală.

Legătura ionică presupune un transfer de electroni de la un atom la altul: un atom cedează electroni, iar celălalt atom acceptă electroni. Astfel se formează ioni cu sarcini electrice opuse între care se manifestă forțe de atracție electrostatică. Transferul de ioni are loc de la un element cu caracter metalic, către un element cu caracter nemetalic. 

 

Simbolurile Lewis sunt diagrame energetice simplificate care reprezintă numai electronii din nivelul electronic exterior, cel mai îndepăratat de nucleu. Simbolurile Lewis nu afișează electronii din nivelurile energetice complete, care nu contribuie la proprietățile chimice ale speciei respective.

 

 

 

 

 

Reprezentarea formării unei legături ionice prin simboluri Lewis:

Legătura ionică ia naștere prin atracția electrostatică dintre sarcinile electrice opuse ale unui cation (de obicei metalic) și unui anion (de obicei nemetalic).

Compușii ionici sunt compuși chimici formați din ioni ținuți împreună prin legături ionice, legături care sunt, de fapt, forțe de atracție electrostatică între sarcina pozitivă a cationului component și sarcina negativă a anionului. Per total, sarcina electrică a unui compus ionic este neutră.

Compușii ionici sunt substanțe cristaline – ionii ocupă poziții fixe într-un ansamblu geometric regulat numit rețea ionică.  

Legătura ionică nu este o legătură propriu-zisă, ea nu are orientare în spațiu. Așadar, prin legături ionice nu se pot forma molecule. Forțele de atracție electrostatică acționează în toate direcțiile formând rețele cristaline pe care le recunoaștem drept compuși ionici. 

Compușii ionici pot fi:

  • săruri (NaCl, CuSO4, AgF, etc.);
  • oxizi bazici (Na2O, CaO, etc.);
  • hidroxizi (NaOH, Mg(OH)2,etc. ).

Caracteristici generale ale compușilor ionici:

  • sunt substanțe solide;
  • formează cristale;
  • au puncte de topire și de fierbere foarte ridicate;
  • cei solubili în apă formează soluții care conduc curentul electric.

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri