Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Legea lui Hess. Entalpia de formare standard.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
9 voturi 399 vizionari
Puncte: 10

Transcript



acum că știm ce ai in talpa și

ce reprezintă variația de entalpie

putea să ne ocupăm de tot felul

de calcule termochimia vă reamintesc

este studiul energiei transferate

sub formă de căldură în timpul

desfășurării reacțiilor chimice

și pentru că un vas de reacție

și conținutul său formează un sistem

iar reacțiile chimice duc la un

schimb de energie între sistem

și mediul exterior termochimia

este o ramură a termodinamicii

iar pentru a măsura energia absorbită

sau degajată de o reacție sub formă

de căldură Ce putem folosi de calorimetrie

și endoterm vedem Acum și cum variază

entalpia în funcție de tipul de

reacție o reacție care eliberează

sau degajă energie docil mediul

exterior este o reactie exoterma

eliberarea energiei Prin încălzire

a mediului semnifică o micșorarea

in talpi a unui sistem aflat la

presiune constantă de sistemul

cedează energie și în acest proces

trece dintre o stare caracterizată

prin entalpie mai mare e vorba

de reactanți și entalpia totală

a reactanților între nouă stare

sub formă de produs de reacție

caracterizată prin tălpi mai mică

entalpia totală a produșilor de

reacție Deci în cazul reactiilor

exoterme în tălpi reactanților

este mai mare decât entalpia produși

iar variatia entalpiei este mai

mică decât 0 trec sample avem reacția

de arderea unui Mol de carbon la

temperatura de 25 grade Celsius

și presiunea de o atmosferă reacția

eliberează o cantitate de căldură

de 390 3 kg variația de entalpie

pentru această reacție este egală

cu entalpia dioxidului de carbon

Care este produsul de reacție minus

suma in talpilor reactanților adică

în tălpi a carbonului plus entalpia

oxigenului și este egală în continuare

cu minus 393 virgulă 5 kg pe mod

deoarece Știind că la presiune

constantă valoare căldurii degajate

dintre reacții exoterme reprezintă

valoarea cu care variază entalpia

sistemului Iar semnul minus semnifică

faptul că sistemul pierde această

energie o reacție care absoarbe

energie sau primește energie rețin

de astfel mediul exterior este

o reactie endoterma absorția energiei

prin răcirea mediului semnifică

o creștere a unui sistem aflat

la presiune constantă de sistemul

chinuit primește energie din exterior

și trece dintro stare caracterizată

prin torent Alpi mai mică adică

în tălpi totală reactantilor pentru

o nouă stare a produșilor de reacție

caracterizată prin entalpie mai

mare adică India totală a produșilor

de reacție Așadar în cazul reactiilor

endoterme entalpia reactantilor

este mai mică decât entalpia produșilor

și a astfel variația de entalpie

este mai mare decât 0 să luăm drept

exemplu reacția de descompunere

a unui Mol de carbonat de calciu

la temperatura de 25 grade Celsius

și presiunea de o atmosferă vedem

că e nevoie de o cantitate de căldură

de 170 și 7 kg pentru ca relația

să aibă loc căldură ce se absoarbe

din mediul exterior pentru această

reacție variația de entalpie este

egală cu suma dintre oxidului de

calciu și a dioxidului de carbon

care sunt produșii de reacție minus

se întâmple carbonatului de calciu

care este reactantul și este în

continuare egală cu plus 170 și

7 kg pe mod asta deoarece la presiune

constantă valoarea căldurii absorbite

de o reacție endoterma reprezintă

valoarea cu care variază entalpia

sistemului Iar semnul plus semnifică

faptul că sistemul câștigă această

energie în concluzie variația de

entalpie este negativă pentru reacțiile

exoterme și pozitivă pentru reacții

endoterme lecția trecută am zis

că ne poate ajuta să facem previziuni

cu privire la cantitatea de căldură

transferată în timpul unei reacții

chimice pentru asta trebuie să

vină cunoscătorul lui Gherman Ivanovici

has ochii Mistress The original

vasiana care în 1840 a descoperit

legea aditivi toții căldurilor

de lege se poartă numele legea

lui hess a pregătit Calea pentru

prima lege a termodinamicii motiv

pentru care este considerat unul

dintre fondatorii termodinamice

spune că variația totală a intentiona

reacții nu depinde de Calea care

duce la această variație si depinde

numai de stare sa inițială și finală

costă cuvinte căldura servită sau

degajat pentru reacție chimică

este aceeași indiferent dacă transformare

are loc între o singură etapă stau

în mai atâta timp cât începem cu

aceeași reactanți și obținem la

final aceeași produși de reacție

variația entalpiei va fi aceeași

poziție posibil să ajungem de la

reactanți La produșii de reacție

pe mai multe căi pornim de la un

anume sistem de reactanți iar pentru

a ajunge la produși pe calea directă

avem nevoie de o variație de entalpie

delta hașu de la aceeași reactanți

putem ajunge la aceeași produși

de reacție prin mai multe etape

de reacții prima etapă e nevoie

de o variație de entalpie Delta

h 2 în a doua etapă ele voie de

o variație Delta H 3 iar în a treia

de Delta H4 practică legea lui

hess le spune că entalpia reacției

globale Delta h este egală cu suma

Intel pinilor reacțiilor individuale

în care reacția globală puteam

deci da H1 este egală cu Delta

h 2 plus Delta H 3 plus Delta H4

faptul că variația de entalpie

este aceeași indiferent de Calea

pe care o alegi are implicații

foarte interesante legea lui hess

se dovedește extrem de utilă atunci

că suntem interesați de o reacție

pentru care e foarte dificil să

aflăm pe cale directă anumite informații

în acest caz punem cap La cap informația

care ne interesează din informația

altor reacții care duc la aceeași

produși de reacție și partea și

mai frumoasă e că aceste etape

de reacții individuale pot fi ipotetice

deci nu e neapărat să fie realizabile

în practică pentru a ajunge la

formarea Legii care îi poartă numele

test a trebuit să studieze entalpiile

molare de formare Standard a reactanților

și a produșilor de reacție pentru

a defini entalpia molară de formare

Standard ar trebui să ne amintim

Care sunt condițiile standard de

reacții fracției că acestea sunt

necesare pentru ca oameni de știință

de peste tot din lume să fie sigur

că studiază reacții și procese

În aceleași condiții starea standar

sau starea de referință a unui

element reprezintă starea lui cea

mai stabilă la temperatura și la

presiunea specificată iar aceste

condiții Standard sunt temperatură

de 25 grade Celsius sau 298 Kelvin

ea de o atmosferă și concentrația

soluțiilor 1 molar pentru că valoarea

absolută a entalpie unui compus

chimic nu se poate determina prin

convenție tot de cinci cai entalpie

de referință a substanțelor în

stare elementară care e în condiții

Standard este considerată 0 entalpia

molară de formare Standard a unei

substanțe notată reprezintă cantitatea

de căldură degajată sau absorbită

atunci când un mol de substanță

compusă ce formează din elementele

sale constituente poate cuvinte

entalpia molară de formare Standard

reprezintă variația de entalpie

reacției de sinteză a unui Mol

de compus din elementele sale constituente

care se află în starea lor standard

de formare se exprimă în chiloți

pe mall pornind de la in talpa

substanțelor în stare elementară

Care este considerată 0 putem măsura

valorile e normal are de formare

Standard pentru compuși chimici

de exemplu putem determina entalpia

unui moli de oxid de aluminiu în

condiții Standard în raport cu

entalpie în condiții Standard a

elementelor din care oxidul de

albine format Așadar avem reacția

de obținere a unui Mol de aluminiu

din aluminiu și oxigen în condiții

Standard această reacție este puternic

exotermă variația de entalpie în

această reacție este egală cu în

tălpi a unui Mol de aluminiu minunilor

Standard on elementelor constituente

care am zis că sunt 0 și obținem

că ai în tălpi iau moli de oxid

de aluminiu în condiții Standard

este egală cu variația de entalpie

a reacției de sinteză a unui Mol

de oxid de aluminiu din oxigen

și aluminiu iar apoi putea să folosim

aceste valori standard de formare

pentru a calcula variația de entalpie

pentru orice reacții chiar și pentru

reacțiile ipotetice adesea legea

lui hess este formulată și în termeni

de entalpie de formare Standard

variația de entalpie a unei reacții

este egală cu suma lor molare de

formare a tuturor produșilor de

reacție minus umanitare de formare

a tuturor reactanților iar matematică

această formulare arată în acest

fel und de zahăr și indice n este

variația de entalpie pentru o reacție

aceste caractere grecesc Sigma

îl cunoaștem de la matematică și

știm că înseamnă sumă Deci avem

suma in tălpilor de formare a produșilor

ai numai în tălpi lor de formare

a reactanților bineînțeles ținem

cont și de numărul de moli a fiecărui

produs și a fiecărui reactant participant

la reacții trebuie să ținem cont

de acest număr de moli pentru că

entalpia de formare Standard a

măsurat doar pentru un mol de substanță

datorită unor chimiști foarte harnici

de formare Standard au fost măsurate

pentru sute de compuși chimici

de obicei găsim aceste valori în

anexele sau tabelele cărților de

chirie și dacă nu le găsim Cu siguranță

pe internet și după ce le găsim

le putem introduce legea lui hess

astfel legea lui hess ne permite

să calculăm entalpiile de formare

pentru unele substanțe compuse

pe care nu le putem obține direct

din elementele componente sau ne

mai permite să calculăm căldurile

de reacție pentru anumite reacții

care au loc în condiții dificile

în care nu e imposibil să măsurăm

practică aceste călduri de reacție

în continuare vom lua exemplul

trioxidului de sulf trioxidul de

sulf nu se poate obține direct

prin arderea sulfului în prezența

de oxigen așa dar nu se poate determina

experimental entalpia lui molare

de formare în schimb trioxidul

de sulf se poate obține tot din

sulf și oxigen prin două etape

așa cum vedem în această schemă

avem reacția globală pentru că

are variația de entalpie notată

cu Delta H1 este necunoscută o

să cunoaștem entalpiile pentru

cele două etape de reacție Delta

H2 și Delta H3 epia de formare

a trioxidului de sulf este egală

cu variația de entalpie a reacției

de sinteză a substanței din elementele

componente adică cu Delta H1 care

la rândul ei conform legii lui

hess care ne spune că putem adunat

căldurile de reacție este egală

cu Delta H2 plus Delta h3c efectuând

calculul obținem valoarea în chiloți

Juli pe mall observăm că dacă adunăm

aceste Două ecuații membru cu membru

obținem prima ecuație pe cea globală

un lucru important cu privire la

in talpile de formare este că după

valoarea entalpiei de formare putem

aprecia Cât de stabilă este o substanță

dacă entalpia molară de formare

a unei substanțe compuse este negativă

asta înseamnă că reacția de sinteză

acele substanțe din elementele

componente e o reactie exoterma

mai înseamnă că substanțe compuse

este mai mică decât entalpia elementelor

componente și având o energie mai

mică înseamnă că substanța este

mai stabilă în concluzie cele mai

stabile substanțe sunt cele care

au cele mai mici entalpii molare

de formare Spre exemplu avem aceste

două substanțe dioxidul de carbon

și monoxidul de carbon și valorile

în tălpilor molare de formare astfel

dăm seama că e destul de carbon

este mai stabil termodinamic decât

monoxidul de carbon și dacă tot

avem aici în tălpile molare ale

acestor două substanțe Haideți

să calculăm variația de entalpie

aceste reacții aceasta este reacția

de oxidare a monoxidului de carbon

la dioxid de carbon în condiții

Standard Deci variația de entalpie

iar reacției calculează astfel

de formare a dioxidului de carbon

Care este singurul produs de reacție

minus sumei lor de formare a reactanților

înlocuind cu valorile numerice

pe care le cunoaștem deja și avem

rezultatul final Așadar Cunoscând

a tălpile molare de formare ale

substanțelor participante la reacție

vedem că e foarte simplu să calculăm

variația de entalpie are acte în

acest fel putem să ne dăm seama

dacă reacții endoterme exotermă

și câtă căldură are degaja sau

are Observi mai pe scurt putem

să ne dăm seama dacă are rost să

folosim reacția sau nu în anumite

procese practici asta cu un simplu

calcul pe hârtie

Teorie - Legea lui Hess. Entalpia molară de formare standard.Ascunde teorie X

 

Eliberarea energiei prin încălzirea mediului exterior semnifică o micşorare a entalpiei unui sistem aflat la presiune constantă. Aşadar, sistemul chimic cedează energie şi trece dintr-o stare caracterizată printr-o entalpie mai mare, care este entalpia totală a reactanţilor, HR, într-o nouă stare caracterizată printr-o entalpie mai mică, care este entalpia totală a produşilor, HP. Aşadar, în cazul reacţiilor exoterme:

  • HR > HP
  • ΔH < 0

Absorbţia energiei prin răcirea mediului exterior semnifică o creştere a entalpiei unui sistem aflat la presiune constantă. Aşadar, sistemul chimic primeşte energie din exterior şi trece dintr-o stare caracterizată printr-o entalpie mai mică, HR, într-o nouă stare, a produşilor de reacţie, caracterizată prin entalpie mai mare, HP. Aşadar, în cazul reacţiilor endoterme:

  • HR < HP
  • ΔH > 0

Variaţia entalpiei este negativă pentru reacţiile exoterme şi pozitivă pentru reacţiile endoterme.

Legea lui Hess spune că variaţia totală a entalpiei unei reacţii nu depinde de calea care duce la această variaţie, ci depinde numai de starea sa iniţială şi finală. Spre exemplu, pentru o reacţie care are loc în trei etape, legea lui Hess se aplică în felul următor:

legea lui Hess.jpg

Căldura absorbită sau degajată într-o reacţie chimică este aceeaşi indiferent dacă transformarea are loc într-o singură etapă sau în mai multe.

Condiţiile standard de reacţie sunt următoarele:

  • temperatură: 25° C sau 298 K,
  • presiune: 1 atm,
  • concentraţia soluţiilor: 1M.

Prin convenţie, s-a stabilit ca entalpie de referinţă entalpia substanţelor elementare care, în condiţii standard, este considerată zero.

Entalpia molară de formare standard, ΔHf0, reprezintă cantitatea de căldură degajată sau absorbită atunci când 1 mol de substanţă compusă se formează din elementele constituente. Entalpia molară de formare standard este, de fapt, variaţia entalpiei reacţiei de sinteză a unui mol de substanţă din elementele sale componente care se află în starea lor standard. Se exprimă în kJ/mol.

Legea lui Hess poate fi formulată şi astfel: variaţia de entalpie a unei reacţii este egală cu diferenţa dintre suma entalpiilor de formare a tuturor produşilor de reacţie şi suma entalpiilor molare de formare a tuturor reactanţilor. Această formulare este exprimată matematic prin relaţia de mai jos:

capital delta H to the power of 0 subscript r space equals space sum for P r o d u ş i of nu capital delta H to the power of 0 subscript f space minus space sum for R e a c tan ţ i of nu capital delta H to the power of 0 subscript f

Aplicaţii ale legii lui Hess:

  • permite calculul entalpiilor de formare pentru unele substanţe compuse pe care nu le putem obţine direct din elementele componente;
  • permite calculul căldurilor de reacţie pentru anumite reacţii care au loc în condiţii periculoase, condiţii în care ar fi imposibil de măsurat practic aceste mărimi.

Cunoscând valoarea entalpiei molare de formare, se poate aprecia stabilitatea substanţelor. Dacă ΔHf0  < 0, atunci reacţia de sinteză a acelui compus din elementele sale componente este o reacţie exotermă. De asemenea, o valoare negativă a entalpiei de formare înseamnă că substanţa este mai stabilă decât elementele sale componente. Aşadar, cele mai stabile substanţe sunt cele care au cele mai mici entalpii molare de formare.

 

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri