Legea vitezei de reacţie
Tag-uri
Partajeaza in Google Classroom
Transcript
cuvântul lecția trecută care sunt
condițiile pe care trebuie să le
îndeplinească particulele chimice
dintre un sistem pentru a da ciocnire
ficat si și astfel pentru ca o
reacție chimică să aibă loc despre
să spunem că avem niște particule
care sunt orientate favorabil și
îndeplinesc și condiția energiei
acum reacția trebuie să desfășoare
fără probleme nu e bine da Și nu
dai să vă avansa în viteza de reacție
va varia foarte tare de la extrem
de rapid la extrem de inceteaza
de reacție în două momente diferite
ale reacții cel mai probabil vom
obține valori diferite dacă valorile
sunt egale înseamnă că reacția
atinse echilibru că practic viteza
de reacție reprezintă viteza cu
care concentratele reactanților
scad în timp sau viteza cu care
concentrațiile produșilor cresc
înființate reacție poate fi determinată
numai experimental prin tot felul
de metode practice care permit
oamenilor de știință să măsoare
concentrațiile din sistem ferite
momente ale reacții reacții depinde
de variabile pe care nu le putem
controla avem de exemplu presiunea
temperatură a sau prezența catalizatorilor
dar mai ales concentrația reactanților
Haideți să privim această imagine
parcă particulele din partea dreapta
imaginii au mai multe șanse de
a se ciocni ficați creșterea concentrației
un reactant înseamnă creșterea
numărului de particule reactivarea
numărului de ciocnire ficați în
unitatea de timp iar un număr mare
de ciocnire ficați în unitatea
de timp înseamnă logic o viteză
de reacție mai mare Așadar creșterea
concentrației reactanților determină
creșterea vitezei de reacție putem
exprima matematică aici stă dependența
vitezei de reacție de concentrația
reactanților relația vitezei de
reacție Deci legea vitezei de reacție
descrie relația matematică dintre
concentrațiile inițiale ale reactanților
și viteza de reacție la care aceștia
reacționează vom scrie în acest
fel de ce vitezei pentru o reacție
de această formă este viteza de
reacție Care este egală cu o constantă
KL numită Constanța de viteze mulți
tăcu concentrațiile fiecărui reactant
în parte concentrațiile reactanților
ridicate la o anumită putere un
indice a și m indice b sunt ordinele
parțiale de reacție în raport cu
a și respectiv în raport cu reactantul
b observăm că de data aceasta ne
interesează numai reactanți și
produși ordinele parțiale de reacții
dau bătăi de cap până și oamenilor
de știință pentru că îți pot fi
Determinați numai experimentali
e destul de complicat dar cred
că le putem da de cap știind că
Pe măsură ce o reacție se desfășoară
concentrației reactanților se schimbă
apoi am văzut că viteza la care
reacția se desfășoară depinde de
concentrația reactantilor de ce
e Logic că Pe măsură ce reacții
evoluează viteza de variază în
funcție de cum variază concentrația
reactanților Așadar o reacție în
raport cu un reactant Deci ordinul
parțial de reacție Ia arată în
ce manieră variază viteza de reacție
cu variația concentrației acelui
reactant legea vitezei de reacție
și ordinele de reacție sunt după
cum am mai zis determinată experimental
de dus din ecuația reacției chimice
oamenii de știință au observat
că viteza unei reacții este proporțională
cu concentrațiile reactanților
ridicate la o anumită putere deci
putem spune cu alte cuvinte că
o lege a vitezei de reacție este
o ecuație care exprimă viteza de
reacție ca o funcție de concentrațiile
tuturor speciilor prezente în sistemul
finit la un moment dat ordinul
total de reacție pe care îl notăm
cu e si obține prin adunare a ordinelor
parțiale de reacție Deci în cazul
nostru nad c a plus senini c d
este egal cu n ordinul de reacție
Nu e neapărat un număr întreg Uite
reacții în față gazoasă aur din
de reacție fracționar exemplu o
reacție care are această lege a
vitezei de reacție are ordinul
parțial de reacție în raport cu
a egal cu unu pe doi ordinul parțial
în raport cu b egal cu 1 iar ordinul
total are reacții este 3 pe 2 ordinul
parțial de reacție raport cu b
este egal cu unu se traduce în
limbajul legilor vitezei de reacție
în felul următor de câte ori crește
concentrația reactantului de de
atâtea ori crește și viteza de
reacție Deci acest 1 înseamnă că
viteza de reacție variază direct
proporțional cu concentrație Alexandru
lui d cu un ordin de reacție unu
e simplu să fie care ori în de
reacție are o semnificatie diferita
Haideți să luăm un exemplu avem
aici reacția dintre monoxidul de
azot și hidrogen care duce la obținerea
azotului și a apei pentru că această
reacție să aibă loc că moleculele
de monoxid de azot și cele din
trojan trebuie să se ciocnească
întruna numește și să aibă suficientă
energie cât vezi reacția dar moleculele
noastre îndeplinesc atât condiția
energetică cât și condiția biometrică
și aspiră reacții are loc așa după
cum am zis și la începutul lecției
viteza de reacție o să varieze
extrem de mult de la foarte foarte
repede la foarte foarte încet și
aici intervine legea vitezei de
reacție pentru reacția noastră
acum trebuie să ne lămurim de unde
vii în aceste ordine parțiale de
reacții după cum știm Ele pot fi
determinate nu mai experimentați
presupunem acum că facem această
reacție în câteva moduri diferite
varing concentrațiile reactanților
și de fiecare dată calculăm viteza
de reacție adică viteza la care
concentrațiile reactanților scatii
facem mai multe experimente cu
aceeași reacții să zicem că în
primul xperiment Am obținut o viteză
de reacție de 0 moli pe litru o
secundă pentru al doilea și parament
folosim o cantitate dublă Deci
avem o concentrație de două ori
mai mare decât în primul este această
dată viteza de reacție este de
0 12 moli supra litru o secundă
Așadar viteza de reacție este și
ea de două ori mai mare vedem că
dublăm concentrație hidrogenului
dublat și viteza de reacție asta
înseamnă că viteza și concentrația
hidrogenului se schimbă la fel
sunt direct proporționale legea
vitezei de reacție exprimăm ceea
ce indică are la puterea 1 a concentrației
de hidrogen să mai facem un experiment
cu această reacție folosind cantitatea
inițială de hidro de această dată
dublăm concentrația a monoxidului
de azot folosind aceste cantități
obținem o viteză de reacție de
0 și opt moli pe litru o secundă
Așadar vedem că dublul în cantitățile
de monoxid de azot care participă
la reacție Viteza reacției se marite
de opt ore în termenii matematici
legal de legea vitezei de reacție
astăzi se exprimă prin ridicarea
acum sau la puterea a treia a concentrației
reactantului în legea vitezei de
reacție și astfel am obținut legea
vitezei de reacție pentru reacția
noastră există și alte reacții
chimice care au legea vitezei de
reacție de această formă vedem
că aceste reacții au ordinul total
de reacție 4 suma celor două ordine
parțiale de reacții are porcul
reactanți este 3 plus 1 4 de fapt
reacțiile cu acest ordin de reacție
4 Nu sunt chiar așa de numeroase
cel mai frecvent întâlnim reacții
de ordinul 1 și 2 în toate cazurile
ordinul de reacție este calculat
prin astfel de experimente dacă
pentru o reacție de formă a plus
de produs de reacție avem o lege
a vitezei de reacție în careurile
parțiale de reacție na respectiv
n b sunt egale cu coeficienții
stoechiometrici corespunzător asta
înseamnă că avem de a face cu reacții
foarte simplă care de curge exact
cum îmi arată ecuația reacției
un număr mic de molecule de reactant
a se ciocnesc un număr de mic de
molecule de reactanți b iar după
ciocnire produșii de reacție ordinele
parțiale de reacție au destul de
rare aceleași valori cu coeficienții
stoechiometrici care descriu ecuația
reacției de obicei ordinele parțiale
de reacție nu sunt egale cu coeficienții
stoechiometrici asta înseamnă că
reacția Este una mai complexă și
de curge prin mai multe etape de
ce are un mecanism mai complex
decât cel indicat de ecuația reacției
așa dar de obicei ecuația unei
reacții Arată numai substanțele
inițiale și produșii în care acestea
se Transformă dialogul de reacții
chimice fără sărate și toate etapele
care duc la acea transformare Spre
exemplu Când are loc reacția despre
care am vorbit mai devreme de fapt
este nevoie de trei etape pentru
ca produșii de reacție să se formeze
mai întâi monoxidul de azot și
o moleculă de hidrogen formează
o moleculă de apă și un atom de
azot apoi ajută se combină cu alta
moleculă de monoxid de azot formând
USA astfel o moleculă de azot și
oxigen elemental finala si la Tomi
de oxigen alimentar se combină
cu altă moleculă de hidrogen și
formează o moleculă de apă Ce reacții
are un mecanism ce va mai complex
decât cel indicat de ecuații în
legea vitezei de reacție putem
prezice compoziția unui amestec
de reacție la un stadiu mai avansat
al acesteia deci practic legea
vitezei unei reacții este un ghid
pentru descifrarea mecanismului
acelei reacții Așadar de reacție
și al formei legii vitezei de reacție
pentru fiecare reacție duce la
înțelegerea etapelor prin care
decurg reacțiile chimice
Teorie - Legea vitezei de reacţieAscunde teorie X
produşi de reacţie, legea vitezei de reacţie este următoarea:
produşi de reacţie avem o lege a vitezei în care ordinele parţiale de reacţie sunt egale cu coeficienţii stoechiometrici (nA=a, nB=b), atunci reacţia are un mecanism foarte simplu, descris chiar de ecuaţia reacţiei. Acest lucru se întâmplă rar.
Navigare în lectii
Cumpara abonament
