Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Legea vitezei de reacţie

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
4 voturi 217 vizionari
Puncte: 10

Transcript



cuvântul lecția trecută care sunt

condițiile pe care trebuie să le

îndeplinească particulele chimice

dintre un sistem pentru a da ciocnire

ficat si și astfel pentru ca o

reacție chimică să aibă loc despre

să spunem că avem niște particule

care sunt orientate favorabil și

îndeplinesc și condiția energiei

acum reacția trebuie să desfășoare

fără probleme nu e bine da Și nu

dai să vă avansa în viteza de reacție

va varia foarte tare de la extrem

de rapid la extrem de inceteaza

de reacție în două momente diferite

ale reacții cel mai probabil vom

obține valori diferite dacă valorile

sunt egale înseamnă că reacția

atinse echilibru că practic viteza

de reacție reprezintă viteza cu

care concentratele reactanților

scad în timp sau viteza cu care

concentrațiile produșilor cresc

înființate reacție poate fi determinată

numai experimental prin tot felul

de metode practice care permit

oamenilor de știință să măsoare

concentrațiile din sistem ferite

momente ale reacții reacții depinde

de variabile pe care nu le putem

controla avem de exemplu presiunea

temperatură a sau prezența catalizatorilor

dar mai ales concentrația reactanților

Haideți să privim această imagine

parcă particulele din partea dreapta

imaginii au mai multe șanse de

a se ciocni ficați creșterea concentrației

un reactant înseamnă creșterea

numărului de particule reactivarea

numărului de ciocnire ficați în

unitatea de timp iar un număr mare

de ciocnire ficați în unitatea

de timp înseamnă logic o viteză

de reacție mai mare Așadar creșterea

concentrației reactanților determină

creșterea vitezei de reacție putem

exprima matematică aici stă dependența

vitezei de reacție de concentrația

reactanților relația vitezei de

reacție Deci legea vitezei de reacție

descrie relația matematică dintre

concentrațiile inițiale ale reactanților

și viteza de reacție la care aceștia

reacționează vom scrie în acest

fel de ce vitezei pentru o reacție

de această formă este viteza de

reacție Care este egală cu o constantă

KL numită Constanța de viteze mulți

tăcu concentrațiile fiecărui reactant

în parte concentrațiile reactanților

ridicate la o anumită putere un

indice a și m indice b sunt ordinele

parțiale de reacție în raport cu

a și respectiv în raport cu reactantul

b observăm că de data aceasta ne

interesează numai reactanți și

produși ordinele parțiale de reacții

dau bătăi de cap până și oamenilor

de știință pentru că îți pot fi

Determinați numai experimentali

e destul de complicat dar cred

că le putem da de cap știind că

Pe măsură ce o reacție se desfășoară

concentrației reactanților se schimbă

apoi am văzut că viteza la care

reacția se desfășoară depinde de

concentrația reactantilor de ce

e Logic că Pe măsură ce reacții

evoluează viteza de variază în

funcție de cum variază concentrația

reactanților Așadar o reacție în

raport cu un reactant Deci ordinul

parțial de reacție Ia arată în

ce manieră variază viteza de reacție

cu variația concentrației acelui

reactant legea vitezei de reacție

și ordinele de reacție sunt după

cum am mai zis determinată experimental

de dus din ecuația reacției chimice

oamenii de știință au observat

că viteza unei reacții este proporțională

cu concentrațiile reactanților

ridicate la o anumită putere deci

putem spune cu alte cuvinte că

o lege a vitezei de reacție este

o ecuație care exprimă viteza de

reacție ca o funcție de concentrațiile

tuturor speciilor prezente în sistemul

finit la un moment dat ordinul

total de reacție pe care îl notăm

cu e si obține prin adunare a ordinelor

parțiale de reacție Deci în cazul

nostru nad c a plus senini c d

este egal cu n ordinul de reacție

Nu e neapărat un număr întreg Uite

reacții în față gazoasă aur din

de reacție fracționar exemplu o

reacție care are această lege a

vitezei de reacție are ordinul

parțial de reacție în raport cu

a egal cu unu pe doi ordinul parțial

în raport cu b egal cu 1 iar ordinul

total are reacții este 3 pe 2 ordinul

parțial de reacție raport cu b

este egal cu unu se traduce în

limbajul legilor vitezei de reacție

în felul următor de câte ori crește

concentrația reactantului de de

atâtea ori crește și viteza de

reacție Deci acest 1 înseamnă că

viteza de reacție variază direct

proporțional cu concentrație Alexandru

lui d cu un ordin de reacție unu

e simplu să fie care ori în de

reacție are o semnificatie diferita

Haideți să luăm un exemplu avem

aici reacția dintre monoxidul de

azot și hidrogen care duce la obținerea

azotului și a apei pentru că această

reacție să aibă loc că moleculele

de monoxid de azot și cele din

trojan trebuie să se ciocnească

întruna numește și să aibă suficientă

energie cât vezi reacția dar moleculele

noastre îndeplinesc atât condiția

energetică cât și condiția biometrică

și aspiră reacții are loc așa după

cum am zis și la începutul lecției

viteza de reacție o să varieze

extrem de mult de la foarte foarte

repede la foarte foarte încet și

aici intervine legea vitezei de

reacție pentru reacția noastră

acum trebuie să ne lămurim de unde

vii în aceste ordine parțiale de

reacții după cum știm Ele pot fi

determinate nu mai experimentați

presupunem acum că facem această

reacție în câteva moduri diferite

varing concentrațiile reactanților

și de fiecare dată calculăm viteza

de reacție adică viteza la care

concentrațiile reactanților scatii

facem mai multe experimente cu

aceeași reacții să zicem că în

primul xperiment Am obținut o viteză

de reacție de 0 moli pe litru o

secundă pentru al doilea și parament

folosim o cantitate dublă Deci

avem o concentrație de două ori

mai mare decât în primul este această

dată viteza de reacție este de

0 12 moli supra litru o secundă

Așadar viteza de reacție este și

ea de două ori mai mare vedem că

dublăm concentrație hidrogenului

dublat și viteza de reacție asta

înseamnă că viteza și concentrația

hidrogenului se schimbă la fel

sunt direct proporționale legea

vitezei de reacție exprimăm ceea

ce indică are la puterea 1 a concentrației

de hidrogen să mai facem un experiment

cu această reacție folosind cantitatea

inițială de hidro de această dată

dublăm concentrația a monoxidului

de azot folosind aceste cantități

obținem o viteză de reacție de

0 și opt moli pe litru o secundă

Așadar vedem că dublul în cantitățile

de monoxid de azot care participă

la reacție Viteza reacției se marite

de opt ore în termenii matematici

legal de legea vitezei de reacție

astăzi se exprimă prin ridicarea

acum sau la puterea a treia a concentrației

reactantului în legea vitezei de

reacție și astfel am obținut legea

vitezei de reacție pentru reacția

noastră există și alte reacții

chimice care au legea vitezei de

reacție de această formă vedem

că aceste reacții au ordinul total

de reacție 4 suma celor două ordine

parțiale de reacții are porcul

reactanți este 3 plus 1 4 de fapt

reacțiile cu acest ordin de reacție

4 Nu sunt chiar așa de numeroase

cel mai frecvent întâlnim reacții

de ordinul 1 și 2 în toate cazurile

ordinul de reacție este calculat

prin astfel de experimente dacă

pentru o reacție de formă a plus

de produs de reacție avem o lege

a vitezei de reacție în careurile

parțiale de reacție na respectiv

n b sunt egale cu coeficienții

stoechiometrici corespunzător asta

înseamnă că avem de a face cu reacții

foarte simplă care de curge exact

cum îmi arată ecuația reacției

un număr mic de molecule de reactant

a se ciocnesc un număr de mic de

molecule de reactanți b iar după

ciocnire produșii de reacție ordinele

parțiale de reacție au destul de

rare aceleași valori cu coeficienții

stoechiometrici care descriu ecuația

reacției de obicei ordinele parțiale

de reacție nu sunt egale cu coeficienții

stoechiometrici asta înseamnă că

reacția Este una mai complexă și

de curge prin mai multe etape de

ce are un mecanism mai complex

decât cel indicat de ecuația reacției

așa dar de obicei ecuația unei

reacții Arată numai substanțele

inițiale și produșii în care acestea

se Transformă dialogul de reacții

chimice fără sărate și toate etapele

care duc la acea transformare Spre

exemplu Când are loc reacția despre

care am vorbit mai devreme de fapt

este nevoie de trei etape pentru

ca produșii de reacție să se formeze

mai întâi monoxidul de azot și

o moleculă de hidrogen formează

o moleculă de apă și un atom de

azot apoi ajută se combină cu alta

moleculă de monoxid de azot formând

USA astfel o moleculă de azot și

oxigen elemental finala si la Tomi

de oxigen alimentar se combină

cu altă moleculă de hidrogen și

formează o moleculă de apă Ce reacții

are un mecanism ce va mai complex

decât cel indicat de ecuații în

legea vitezei de reacție putem

prezice compoziția unui amestec

de reacție la un stadiu mai avansat

al acesteia deci practic legea

vitezei unei reacții este un ghid

pentru descifrarea mecanismului

acelei reacții Așadar de reacție

și al formei legii vitezei de reacție

pentru fiecare reacție duce la

înțelegerea etapelor prin care

decurg reacțiile chimice

Teorie - Legea vitezei de reacţieAscunde teorie X

Viteza de reacţie reprezintă viteza cu care concentraţiile reactanţilor scad în timp, sau viteza cu care concentraţiile produşilor cresc în timp. Viteza de reacţie poate fi determinată numai experimental.

Viteza unei reacţii depinde de variabile care pot fi controlate:

  • presiune;
  • temperatură;
  • prezenţa catalizatorilor;
  • concentraţia reactanţilor.

 

Influenţa concentraţiei reactanţilor asupra vitezei de reacţie: creşterea concentraţiei reactanţilor determină creşterea vitezei de reacţie.

Legea vitezei de reacţie exprimă relaţia matematică dintre concentraţiile iniţiale ale  reactanţilor şi viteza la care aceştia reacţionează.

Pentru o reacţie de forma generală aA + bB rightwards arrow produşi de reacţie, legea vitezei de reacţie este următoarea:

begin mathsize 18px style straight v space equals space straight k cross times left square bracket straight A right square bracket to the power of straight n subscript straight A end exponent cross times left square bracket straight B right square bracket to the power of straight n subscript straight B end exponent end style

    v – viteza de reacţie;

                        k – constanta de viteză;

                        [A], [B] – concentraţiile reactanţilor;

                        nA, nB – ordinele parţiale de reacţie în raport cu A, respectiv B.

Ordinul de reacţie în raport cu un reactant sau ordinul parţial de reacţie arată în ce manieră variază viteza de reacţie cu variaţia concentraţiei acelui reactant. La fel ca viteza de reacţie, şi ordinele parţiale de reacţie pot fi determinate numai experimental, şi nu pot fi deduse din ecuaţia reacţiei chimice.

Legea vitezei unei reacţii este o ecuaţie care exprimă viteza de reacţie ca o funcţie de concentraţiile tuturor speciilor prezente în sistemul chimic la un moment dat:

v = f([A], [B], ...)

 

Ordinul total de reacţie, n, se obţine prin adunarea ordinelor parţiale de reacţie. Aşadar, pentru cazul de mai sus:

nA + nB = n

Ordinul de reacţie nu este întotdeauna număr întreg – multe reacţii în fază gazoasă au ordin de reacţie fracţionar.

Exemplu – Ordinul total de reacţie şi semnificaţia unui ordin parţial de reacţie:

                        Pentru o lege a vitezei de forma: straight v space equals space straight k cross times left square bracket straight A right square bracket to the power of 1 half end exponent cross times left square bracket straight B right square bracket

                        straight n subscript straight A equals 1 half
straight n subscript straight B equals 1
space space space space space rightwards double arrow space straight n equals 3 over 2                

Fiecare valoare a ordinelor parţiale de reacţie oferă informaţii despre cum variază viteza de reacţie în funcţie de reactantul respectiv. De exemplu, faptul ca nB = 1 înseamnă că de câte ori creşte concentraţia reactantului B, de atâtea ori creşte şi viteza de reacţie (viteza de reacţie variază direct proporţional cu concentraţia reactantului B).

 

Dacă pentru o reacţie de forma generală aA + bB rightwards arrow produşi de reacţie avem o lege a vitezei în care ordinele parţiale de reacţie sunt egale cu coeficienţii stoechiometrici (nA=a, nB=b), atunci reacţia are un mecanism foarte simplu, descris chiar de ecuaţia reacţiei. Acest lucru se întâmplă rar.

Dacă ordinele parţiale de reacţie nu sunt egale cu coeficienţii stoechiometrici (nAnot equal toa, nBnot equal tob), atunci reacţia decurge după un mecanism de reacţie mai complex decât cel indicat de ecuaţia reacţiei, deci în mai multe etape.

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri