Manganați
Tag-uri
Categorie:
Chimie Anorganică
Partajeaza in Google Classroom
Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Scurtă definiție
Manganații sunt săruri care conțin ionul manganat(VI), MnO42-. Ionii în care manganul are starea de oxidare +6 sunt de culoare verde închis; sunt produși de ionii permangant în soluție bazică.
Definiție Descarcă PDF
Obținerea manganaților
Variația numărului de oxidare al Mn din ionul manganat în reacții
Manganații sunt săruri care conțin ionul manganat(VI), MnO42-. Ionii în care manganul are starea de oxidare +6 sunt de culoare verde închis; sunt produși de ionii permangant în soluție bazică.
Se cunosc o serie de manganați cu formula generală M2I[MnO4], care ar deriva din trioxidul de mangan, MnO3, și acidul manganic, H2MnO4 (compuși care însă nu au fost identificați încă). Prin încălzirea dioxidului de mangan cu azotat de potasiu se obține o topitură verde, care conține manganați.
În industrie, pentru obținerea manganaților se calcinează un amestec de piroluzită și hidroxid de potasiu în prezența aerului (sau a unui agent oxidant):
MnO2 + 2KOH + ½ O2 = K2MnO4 + H2O
Variația numărului de oxidare al Mn din ionul manganat în reacții
În stare pură se cunosc numai manganați alcalini, substanțe cristaline verzi. Ei au tendința să treacă în permanganați. Astfel, în soluție apoasă se descompun în dioxid de mangan și permanganați:
În stare pură se cunosc numai manganați alcalini, substanțe cristaline verzi. Ei au tendința să treacă în permanganați. Astfel, în soluție apoasă se descompun în dioxid de mangan și permanganați:
În această reacție, manganul este parțial redus și parțial oxidat, și anume: este redus de la numărul de oxidare +6 la numărul de oxidare +4 și oxidat de la numărul de oxidare +6 la numărul de oxidare +7. Reacția este reversibilă: dacă se adaugă în soluție un hidroxid, se formează din nou manganat.
Dacă se tratează soluția unui manganat cu un acid diluat, rezultă un permanganat și o sare manganoasă:
În acest caz, manganul de la numărul de oxidare +6 este parțial redus la numărul de oxidare +2, și este parțial oxidat la numărul de oxidare +7.
Referințe
Edith Beral, Mihai Zapan: Chimie Anorganică, ediția a 3-a, Editura Tehnică, București, 1963
Navigare în lectii
Cumpara abonament
Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.
