Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Noţiuni de termochimie, partea II

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
9 voturi 392 vizionari
Puncte: 10

Transcript



bun dar poate deja vă întrebați

Care e legătura între toate astea

și chimie e bine energia stocată

în legăturile chimice dintre atomi

de energia chimică despre care

am mai vorbit și la început este

o formă de energie potențială această

energie chimică potențială există

datorită poziției atomilor din

molecule la fel ca în cazul proceselor

termodinamice studiate la fizică

și în chimie putem să folosim energia

din mediul exterior asupra moleculelor

sau putem să luăm energie din molecule

și să transferăm în exterior preferabil

ar fi ca între timp să și folosim

această energie întru toate tipurile

de reacții chimice și de schimbări

fizice pot fi clasificate în linii

mari în două categorii și anume

În reacții endoterme și reacții

exoterme experimenta observat că

reacțiile chimice sunt însoțite

tot timpul de o schimbare a temperaturii

sistemului schimbare e mai mult

sau mai puțin sesizabilă acestea

sunt numite efecte termice și so

studiate de termochimie pe baza

principiilor termodinamicii efectul

termic ce însoțește o reacție chimică

constă în degajarea stau absorbția

de căldură spunem că reacțiile

care au loc cu degajare de căldură

sunt reacții exoterme așa dar orice

reacție care e brează căldură în

mediul exterior este o reacție

exotermă iar aceasta este schema

generală a unei reacții exoterme

un exemplu de astfel de reacție

și o reacțiile de neutralizare

adică reacțiile care au loc între

un acid și o bază ce avem aici

drept exemplu reacția din trei

dracul de sodiu și acidul sulfuric

cu q notăm căldura de reacție iar

în acest caz avem o cantitate q

de căldură de reacție ce dată intră

reacții exoterme măsurăm căldura

de reacție în unități de energie

în Juli kilocalorii sau kilocalorii

și dacă raportăm la un mol de substanță

reactanta exprimăm căldura de reacție

în unități de energie pe mall adică

în jur pe mall silozul pe mall

și tot așa în timpul unei reacții

chimice pot avea loc și modificări

de stări de agregare efectul termic

care însoțește o reacție chimică

constă în bilanțul dintre energiile

absorbite și energiile degajate

și poate fi calculat în funcție

de starea de agregare de aceea

în ecuațiile termochimice trebuie

să indic stările de agregare a

substanțelor și folosim următoarele

notații avem pentru Sorin el pentru

lichid pentru gaz și aq pentru

substanțele din soluțiile apoase

q vine de la Aqua care înseamnă

când se specifică starea de agregare

pentru bilanțul energiilor absorbite

și degajate trebuie să ținem seama

și de condițiile de temperatură

și presiune la care se desfășoară

reacția deoarece majoritatea reacțiilor

au loc la temperatura camerei și

la presiune normală dacă am venit

ca temperatura de 298 de Kelvin

corespunzătoare unei valori de

25 de grade Celsius și presiunea

de o atmosferă Ce reprezintă condițiile

Standard în care să se determine

căldura de reacție bun Deci am

văzut un exemplu de reacții exoterme

un alt exemplu este reacția folosită

pentru lansarea rachetelor spațiale

din reacția de combustie dintre

oxigen și hidrogen Se formează

apă și în același timp se eliberează

o cantitate foarte mare de căldură

reacția are loc chiar cu explozie

toată această energie eliberată

de pule explozie utilizată pentru

lansarea rachetelor în spațiu dar

și pentru generatoare electrice

pentru vehicule sau locuințe în

continuare să vorbim și despre

al doilea tip de reacție reacțiile

care au loc cu absorbție de căldură

sunt reacții endoterme Ando seamnă

înăuntru Așadar o reacție care

are loc cu consum de energie din

mediul exterior este o reactie

endoterma un exemplu de astfel

de reacție este descompunerea sărurilor

trecu un cloratul de potasiu aceasta

fiind cantitatea de căldură necesară

pentru care xy să aibă loc căldură

absorbită din mediul exterior de

ce această lecție am văzut că de

studiul energie transferate sub

formă de căldură în timpul reacțiilor

chimice se ocupă termochimia Iar

termochimia e considerată o ramură

a termodinamicii deoarece un vas

de reacție și conținutul său formează

un sistem iar reacțiile chimice

au loc atunci când se transferă

energie între sistem și mediul

exterior si mai văzut că între

reacții exoterme sistemul kinox

cedează căldură mediului exterior

în acest caz prin Convenția de

semn raport cu sistemul căldură

are semnul minus iar în reacții

endoterme sistemul chimică absoarbe

căldură de la mediul exterior si

raport cu sistemul Deci cu vasul

de reacție căldura are Semnul plus

Teorie - Noţiuni de termochimie, partea a II-aAscunde teorie X

 

Termochimia studiază efectele termice ale reacţiilor chimice pe baza principiilor termodinamicii.

Efectele termice ce însoţesc reacţiile chimice constau în degajarea sau absorbţia de căldură.

Căldura de reacţie, Q, reprezintă căldura care se transferă în timpul unei reacţii între un sistem de reacţie şi mediul exterior. Poate fi căldură absorbită din mediul exterior, sau poate fi degajată în mediul exterior. Căldura de reacţie se măsoară în unităţi de energie: J (Jouli), kJ (kilojouli), cal (calorii), sau kcal (kilocalorii). Atunci când se raportează căldura la un mol de substanţă, căldura de reacţie este exprimată în J/mol, kJ/mol, cal/mol sau kcal/mol.

Toate tipurile de reacţii chimice şi de schimbări fizice pot fi clasificate în reacţii endoterme şi reacţii exoterme.

Reacţiile exoterme sunt reacţiile care au loc cu degajare de căldură. De exemplu, reacţiile de neutralizare dintre acizi şi baze sunt reacţii care eliberează energie termică în mediul exterior. În cazul unei reacţii exoterme, Q < 0 în raport cu sistemul de reacţie.

Schema generală a unei reacţii exoterme este următoarea:

reactanţi 01 arrow.jpg produşi de reacţie + Q

Reacţiile endoterme sunt reacţiile care au loc cu absorbţie de căldură. De exemplu, descompunerea sărurilor solide este o reacţie care are nevoie de energie termică din mediul exterior. În cazul unei reacţii endoterme, Q > 0 în raport cu sistemul.

Schema generală a unei reacţii endoterme este următoarea:

reactanţi + Q 01 arrow.jpg produşi de reacţie

În ecuaţiile termochimice trebuie să se indice stările de agregare ale substanţelor. Pentru aceasta, se folosesc următoarele notaţii:

  • (s) pentru solide;
  • (l) pentru lichide;
  • (g) pentru gaze;
  • (aq) pentru soluţii apoase.

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri