Noţiuni de termochimie, partea II

bun dar poate deja vă întrebați

Care e legătura între toate astea

și chimie e bine energia stocată

în legăturile chimice dintre atomi

de energia chimică despre care

am mai vorbit și la început este

o formă de energie potențială această

energie chimică potențială există

datorită poziției atomilor din

molecule la fel ca în cazul proceselor

termodinamice studiate la fizică

și în chimie putem să folosim energia

din mediul exterior asupra moleculelor

sau putem să luăm energie din molecule

și să transferăm în exterior preferabil

ar fi ca între timp să și folosim

această energie întru toate tipurile

de reacții chimice și de schimbări

fizice pot fi clasificate în linii

mari în două categorii și anume

În reacții endoterme și reacții

exoterme experimenta observat că

reacțiile chimice sunt însoțite

tot timpul de o schimbare a temperaturii

sistemului schimbare e mai mult

sau mai puțin sesizabilă acestea

sunt numite efecte termice și so

studiate de termochimie pe baza

principiilor termodinamicii efectul

termic ce însoțește o reacție chimică

constă în degajarea stau absorbția

de căldură spunem că reacțiile

care au loc cu degajare de căldură

sunt reacții exoterme așa dar orice

reacție care e brează căldură în

mediul exterior este o reacție

exotermă iar aceasta este schema

generală a unei reacții exoterme

un exemplu de astfel de reacție

și o reacțiile de neutralizare

adică reacțiile care au loc între

un acid și o bază ce avem aici

drept exemplu reacția din trei

dracul de sodiu și acidul sulfuric

cu q notăm căldura de reacție iar

în acest caz avem o cantitate q

de căldură de reacție ce dată intră

reacții exoterme măsurăm căldura

de reacție în unități de energie

în Juli kilocalorii sau kilocalorii

și dacă raportăm la un mol de substanță

reactanta exprimăm căldura de reacție

în unități de energie pe mall adică

în jur pe mall silozul pe mall

și tot așa în timpul unei reacții

chimice pot avea loc și modificări

de stări de agregare efectul termic

care însoțește o reacție chimică

constă în bilanțul dintre energiile

absorbite și energiile degajate

și poate fi calculat în funcție

de starea de agregare de aceea

în ecuațiile termochimice trebuie

să indic stările de agregare a

substanțelor și folosim următoarele

notații avem pentru Sorin el pentru

lichid pentru gaz și aq pentru

substanțele din soluțiile apoase

q vine de la Aqua care înseamnă

când se specifică starea de agregare

pentru bilanțul energiilor absorbite

și degajate trebuie să ținem seama

și de condițiile de temperatură

și presiune la care se desfășoară

reacția deoarece majoritatea reacțiilor

au loc la temperatura camerei și

la presiune normală dacă am venit

ca temperatura de 298 de Kelvin

corespunzătoare unei valori de

25 de grade Celsius și presiunea

de o atmosferă Ce reprezintă condițiile

Standard în care să se determine

căldura de reacție bun Deci am

văzut un exemplu de reacții exoterme

un alt exemplu este reacția folosită

pentru lansarea rachetelor spațiale

din reacția de combustie dintre

oxigen și hidrogen Se formează

apă și în același timp se eliberează

o cantitate foarte mare de căldură

reacția are loc chiar cu explozie

toată această energie eliberată

de pule explozie utilizată pentru

lansarea rachetelor în spațiu dar

și pentru generatoare electrice

pentru vehicule sau locuințe în

continuare să vorbim și despre

al doilea tip de reacție reacțiile

care au loc cu absorbție de căldură

sunt reacții endoterme Ando seamnă

înăuntru Așadar o reacție care

are loc cu consum de energie din

mediul exterior este o reactie

endoterma un exemplu de astfel

de reacție este descompunerea sărurilor

trecu un cloratul de potasiu aceasta

fiind cantitatea de căldură necesară

pentru care xy să aibă loc căldură

absorbită din mediul exterior de

ce această lecție am văzut că de

studiul energie transferate sub

formă de căldură în timpul reacțiilor

chimice se ocupă termochimia Iar

termochimia e considerată o ramură

a termodinamicii deoarece un vas

de reacție și conținutul său formează

un sistem iar reacțiile chimice

au loc atunci când se transferă

energie între sistem și mediul

exterior si mai văzut că între

reacții exoterme sistemul kinox

cedează căldură mediului exterior

în acest caz prin Convenția de

semn raport cu sistemul căldură

are semnul minus iar în reacții

endoterme sistemul chimică absoarbe

căldură de la mediul exterior si

raport cu sistemul Deci cu vasul

de reacție căldura are Semnul plus