pH-ul soluțiilor apoase de acizi
Tag-uri
Partajeaza in Google Classroom

Transcript
este aceasta și lecția următoare
vom învăța cum să calculăm pe H
soluțiilor apoase de acizi și baze
pentru a rezolva cu succes o astfel
de problemă primul și cel mai important
pas este să recunoaștem natura
soluțiilor pentru care efectuăm
calculul adică să știm dacă este
vorba despre o soluție de acid
tare sau acid slab sau o soluție
de bază tare sau o bază slabă de
hazul nu este altceva decât o măsură
ai ionilor de hidrogen sau mai
precisa ionilor hidroniu intre
o soluție apoasă și după cum am
văzut în lecțiile trecute în funcție
de teoria lor acizii și bazele
formează mai mult sau mai puțin
Ion hidroniu atunci când sunt în
apă chiar dacă pe o sticlă din
laborator scrie pe avem o soluție
de acid clorhidric un număr la
ar în acea sticlă există de fapt
nici o moleculă de acid clorhidric
în această formă după dizolvare
în apă în acea soluție există ion
hidroniu ion clorură și molecule
de apă asta deoarece acidul clorhidric
este un acid tare care disociază
complet în apă în schimbă în cazul
acizilor slab care disociază foarte
puțin bun găsi în soluție apoasă
și moleculele de acid Spre exemplu
pentru un vas cu o soluție apoasă
de acid cianhidric găsim ion hidroniu
ion cianură Aceștia sunt în cantități
foarte mici și Mai găsim molecule
de apă și molecule de acid în cantități
foarte mari despre pe hașuri soluțiilor
ecuației și Calea de pe H am zis
cu tata și cu altă ocazie așa că
aici vom relua numai noțiunile
de bază de hl este definit ca fiind
egal cu logaritm zecimal negativ
din concentrația molară a ionilor
de hidrogen intră soluție sau noile
cărți este scris ca fiind logaritm
negativ din concentrația ionilor
hidroniu această formulă cu Ion
de hidrogen este o simplificare
deoarece protonii nu există liberi
în soluție apoasă este legat de
molecule de apă formând un Ion
hidroniu în soluțiile apoase concentrația
molară a ionilor hidroniu poate
varia de la aproximativ 10 molar
până la 10 la minus 15 molar și
dacă ne fie mai ușor să efectuăm
calcule cu numere care au exponenți
negativ des cu aceste numere extrem
de mici le transformăm în numere
pozitive Folosind un sistem numere
Numiți Scala pe care este logaritmul
zecimal negativ al acestor valori
foarte mici transpusă în Scala
pe o valoare x este egală cu minus
logaritm zecimal din x deci de
aici vine aceste de la PH aplicăm
acest sistem numeric și pentru
a exprima alte cantități nu numai
concentrația molară Ionel hidroniu
Spre exemplu putem exprimă concentrația
molară a ionilor hidroxil prin
pe o h Care este egal cu minus
logaritm zecimal din concentrația
molară ionilor hidroxil sau o schimbăm
și valorile constantelor de echilibru
În exemplul pe ca ei care se mai
numește și exponentul de aciditate
este egal cu minus logaritm zecimal
din Constanța de aciditate și un
lucru foarte important legat de
pe H pe care trebuie să ținem minte
Este cam cu câte HG este mai mare
cu atât concentrația molară a ionilor
hidroniu este mai mică astfel o
soluție acidă are un ph mai mic
și o concentrație de Ion hidroniu
mai mare decât o soluție bazică
la 25 de grade Celsius în apă pură
concentrația ionilor hidroniu este
egală cu 10 la minus 7 moli pe
litru de Aceasta este o soluție
neutră și are pe hl egal cu 7 o
soluție acidă are pe hazul mai
mic decât 7 iar o soluție bazică
are pe hl mai mare decât 7 produsul
ionic al apei sau Constanța echilibrului
de auto ionizarea apei notăm kW
care caracterizează acest echilibru
este exprimat prin această relație
de produsul ionic al apei este
egal cu produsul dintre concentrațiile
molare ale ionilor hidroniu și
roxel Ion provenit din auto ionizare
a apei la o temperatură de 25 grade
Celsius produse are o valoare de
10 la minus 14 moli pe litru la
puterea a doua de gea stă valoare
este valabilă pentru 25 de grade
Celsius și această relație este
extrem extrem de importantă pentru
că face legătura dintre noțiunile
de pe H pe o h concentrația molară
ionilor hidroniu și concentrația
molară la ionilor hidroxid datorită
acestei relații Cunoscând oricare
dintre aceste patru valori le Putem
afla pe celelalte trei Acestea
fiind spuse Haide să trecem la
treabă lecția aceasta am nevoie
concentrat pe calculul pe h a lui
din soluțiile apoase de acizi când
socială în apă achiziționează un
Proton către o moleculă de apă
astfel se formează Ion hidroniu
pentru a calcula de HCL unei soluții
apoase de acizi trebuie să cunoaștem
concentrația ionilor hidroniu și
e foarte simplu în cazul acizilor
monoprotici tare Buna poti aici
Adică acizii care conțin un singur
atom de hidrogen 10 care poți ioniza
întru singură treaptă donând Proton
o singură dată astfel de acizi
monoprotici Star sunt Spre exemplu
acidul clorhidric sau acidul percloric
acidul sulfuric fiind una a citi
protic acizii tari ionizează complet
în soluție apoasă astfel concentrația
ionilor hidroniu este egală cu
concentrația acidului pe care o
notă maici cu CH a Așadar DHL Care
este egal cu minus logaritm din
concentrația molară ionilor hidroniu
va fi egal în continuare cu minus
logaritm din concentrația acidului
prin această relație Se consideră
că singur Ion hidroniu prezent
in soluție sunt cei proveniți de
la disocierea completă a acidului
tare între o soluție apoasă Ion
de hidroniu în provincii din reacția
de ionizare însă Aceștia sunt atât
de puțin din comparație încă se
neglijează în calcule în cazul
unei soluții de acid clorhidric
0 molar concentrația ionilor hidroniu
este 0 moli pe litru astfel pe hazul
va fi egal cu minus logaritm din
0 12 hl este unu foarte simplu în
cazul acizilor tari în cazul acizilor
slab lucrurile stau puțin altfel
deoarece acizi slabi nu disociază
complet pentru a calcula concentrația
molară a ionilor hidroniu noaste
concentrație inițială a acidului
cât și Constanța de aciditate și
numai astfel putem calcula concentrația
ionilor hai Deci și pe hazul Așadar
avem un acid slab ei care disociază
în apă conform acestei ecuații
iar Constanța de aciditate care
caracterizează acest echilibru
este egală cu produsul dintre în
centru rația ionilor A minus și
Ionela hidroniu la echilibru totul
supra în centralista acidului alea
echilibru notăm cu c h a concentrației
inițială Se consideră că la echilibru
concentrația ionilor hidroniu este
egală cu concentrația ionilor a
minus Union hidroniu se formează
cu fiecare Iona minus Deci la fel
ca în cazul acizilor tari se neglijează
Ioni hidroniu proveniență din auto
chiar dacă un acid slab disociază
mult mai puțin decât un acid tare
Ioni hidroniu produși de acidul
slab sunt totuși cu mult mai mulți
decât Ioni hidroniu produs prin
ionizare a apei concentrația acidului
H ale echilibru este egală cu concentrația
inițială a acidului minus concentrația
ionilor hidroniu Deci din concentrația
inițială a acidului se scad moli
de oxid care au disociat ia astfel
expresia constantei de aciditate
devine concentrația ionilor hidroniu
la puterea a doua supra diferența
dintre concentrația inițială a
acidului și concentrația ionilor
hidroniu la echilibru iar pentru
a determina din această relație
concentrația molară ionilor hidroniu
o transformăm în troițe de această
formă De unde îmi concentrația
ionilor hidroniu va fi dată de
această relație pentru om achiziții
dar care au o constantă de aciditate
mai mică decât 10 la puterea minus
5 de aicea Citiți la care au un
grad de disociere foarte mic termenii
ca a la puterea a doua supra 4
și minus ca ei pe 2 SE neglijează
pentru că vor avea valori extrem
de mici și în acest fel obținem
o relație simplificată pentru calculul
concentrației molare Ai ionilor
hidroniu însă până să ajungem la
această relație așa de complicată
și să trebuiască să neglijăm acest
doi termeni pentru a obține o relație
isi va mai digerabilă putem aplica
o altă simplificare mult mai devreme
problema Considerăm că la echilibru
gradul de disociere al acidului
slab este atât de mic încât este
neglijabil despre consideră că
la echilibru concentrația acidului
slab este egală cu o concentrație
inițială a acidului adică se neglijează
acele molecule de acid care ar
fi disociată echilibru astfel expresia
constantei de aciditate acidului
slab devine concentrația ionilor
hidroniu la puterea a doua supra
concentrației inițială a acidului
Și de aici obținem direct relația
simplificată unii chimiști preferă
să folosească această scurtătură
dacă sexuat calcule pentru experimente
în laborator puteți face această
aproximație fără griș pentru o
majoritate a acizilor slabi și
a bazelor slabe Iar atunci când
Rezolvați o problemă de chimie
e bine să precizați toate simplificările
pe care le folosiți pentru a ajunge
la rezultat acum că avem relația
pentru concentrația molară ionilor
hidroniu putem calcula și Uniunea
cee'd slab pe hazul este egal cu
minus logaritm zecimal din concentrația
ionilor hidroniu este egal cu minus
logaritm din radical de a ori c
h a și cu puțină matematică ajungem
la această relație de hl love cu
o constantă de aciditate mai mică
decât 10 la minus 5 este egal cu
1 supra 2 ori pe ca a minus 1 supra
2 ori logaritm din concentrația
inițială a cidrului așa dar când
a vedea face cu soluție apoasă
de acid slab e bine să știți că
pe H lor se poate ca cu această
formulă Sau măcar că Putem afla
concentrația molară hidroniu cu
această formulă sau pur și simplu
o Calculați pas cu pas așa cum
am făcut aici pentru a ajunge la
aceste formule de ce foarte important
să înțelegeți Cum să ajungi aici