Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!
Chimie - Chimie Generală Reacții cu transfer de protoni pH-ul soluțiilor apoase de acizi

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

pH-ul soluțiilor apoase de acizi - Aplicație

Tag-uri

Categorie: Chimie Generală
Tag-uri:    

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
2 voturi 65 vizionari
Distribuie Raportează eroare
Trimite feedback
Puncte: 10

Transcript



Haideți să calculăm pe hazul unei

soluții de acid acetic 0 molar valoarea

constantei de aciditate acestui

acestei 1 ori 10 la minus 5 moli

pe litru și trebuie să aflăm pe

harul mai întâi scrie ecuația reacției

de disociere a acidului acetic

în apă se formează ionul acetat

Care este baza conjugată a acidului

acetic și ionul hidroniu expresia

constantei de aciditate este aceasta

pentru fiecare moleculă de acid

care ionizează se obține un Ion

hidroniu și Union acetat Deci la

echilibru Se consideră că concentrația

ionilor acetat este egală cu concentrația

ionilor hidroniu gradul de disociere

al acidului acetic este foarte

mic concentrația lui se modifică

extrem de puțini astfel că putem

Să considerăm că la echilibru concentrația

acidului acetic este egală cu concentrația

inițial adică cu 0 moli pe litru

de acestea două sunt simplificările

pe care le am folosit pentru această

problemă Aplicând acestei simplificări

expresia constantei de aciditate

devine aceasta de unde obținem

relația pentru concentrația molară

a ionilor hidroniu înlocuim cu

valoarea constantei de aciditate

și obținem concentrația molară

a ionilor hai iar pe hol acestei

soluții este egal cu minus logaritm

din concentrația ionilor hidroniu

b c este egal cu minus logaritm

din 4 ori 10 la minus 4 efectuând

calculul în continuare și obținem

valoarea pe hașu lui 3 Haideți să

verificăm acest calcul Aplicând

formula lui valabilă pentru măcinat

deci pe h h este egal cu 1 supra

2-a minus 1 supra 2 logaritm din

concentratie inițială trebuie să

calculăm valoarea exponentului

de aciditate pe ca a este egal

cu minus logaritm zecimal din 1

ori 10 la minus 5 și este egal

cu 5 minus logaritm zecimal din

1 adică este egal cu 4 această valoare

în formula pe hașu lui BC avem

4 supra 2 minus 1 pe 2 ori logaritm

din 0 și este egal cu 2 minus 1 pe

2 logaritm din 10 la minus 2 egal

cu 2 plus unu deci pe h l este egal

cu 3 și vedem cum obținute exact

aceeași valoare ca în acest caz

Aplicație - acizi slabiAscunde teorie X

Să se calculeze pH-ul unei soluții de acid acetic 0,01 M. Se cunoaște valoarea constantei de aciditate: ka = 1,8·10-5 mol/L. 

 

CH3 – COOH + H2O 1 double arrow.jpg CH3 – COO-  + H3O+

begin mathsize 14px style straight k subscript straight a equals fraction numerator left square bracket CH subscript 3 minus COO to the power of minus right square bracket times left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket over denominator left square bracket CH subscript 3 minus COOH right square bracket end fraction end style

Considerăm că la echilibru: 

  • [CH3 – COO- ] = [H3O+]
  • [CH3 – COOH ] = CHA = 0,01 mol/L

​Astfel, expresia constantei de aciditate devine: begin mathsize 14px style straight k subscript straight a equals fraction numerator left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket squared over denominator 0 comma 01 end fraction end style

begin mathsize 14px style left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket equals square root of straight k subscript straight a times straight C subscript HA end root space equals space square root of 1 comma 8 times 10 to the power of negative 5 end exponent times 0 comma 01 end root space equals 4 comma 24 times 10 to the power of negative 4 end exponent space mol divided by straight L pH space equals negative lg space left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space equals space minus lg left parenthesis 4 comma 24 times 10 to the power of negative 4 end exponent right parenthesis equals 4 minus lg space 4 comma 24 space equals 3 comma 37 end style

Putem verifica calculul aplicând direct relația pentru pH-ul acizilor slabi. 

pka = 4,74

begin mathsize 14px style pH equals 1 half pk subscript straight a space minus space 1 half space lg space straight C subscript HA space equals space 3 comma 37 end style

Vezi mai mult...

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2024 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri