Reacția de neutralizare în soluții apoase
Tag-uri
Partajeaza in Google Classroom
Transcript
odată De ce spălăm pe dinți în
fiecare zi Evident ca să nu facem
cari însă Cum anume ne ajută pasta
de dinți e bine de fiecare dată
când îți spălăm pe dinți efectuam
o reacție de neutralizare bacteriile
din gură se hrănesc cu resturile
de mâncare care ne rămân întrebi
apoi acestei bacterii expresă o
soluție acidă care în timp poate
cauza carii pentru ca acest lucru
să nu se întâmple pasta de dinți
conține o bază slabă de obicei
clorura de sodiu sau bicarbonatul
de sodiu astfel soluția acidă creată
de bacterii este neutralizată și
dinții noștri rămân sănătoși am
văzut în lecțiile trecute Ce sunt
acizi și ce sunt bazele lecții
aceasta ne vom uita mai îndeaproape
la reacțiile acizi și baze acizii
sunt substanțe care pot dauna protoni
iar bazele sunt substanțe care
pot accepta protoni din această
perspectivă a protolitice o reacție
de neutralizare este o reacție
în care un Proton pleacă de la
un acid și se duce la o bază neutralizarea
este o reacție cu schimb de protoni
între un acid și o bază iar rezultatul
neutralizării este întotdeauna
Asta are și dacă bază este o intoxici
obține întotdeauna și apă există
și cazuri în care acizii și bazele
reacționa în stare gazoasă în cea
mai interesantă chimie acizilor
și bazelor se întâmplă în apă de
aceea nu ne concentram asupra reacțiilor
care au loc în soluție apoasă motivul
pentru care reacțiile acizilor
și bazelor sunt mai interesante
În soluții apoase este chiar apa
apa excelează în AFI acid dând
un Proton oricărei împaci diseară
afla prin preajmă iar dacă nu e
nicio bază prin preajmă poate tu
nu am prieten chiar unei alte molecule
de apă asta pentru că apa excelează
și în AFI baza acceptând un Proton
de la acizi sau chiar și de la
alte molecule de apă astfel chiar
dacă pe noi ne interesează Spre
exemplu sarea clorura de sodiu
pe care obținem prin reacția dintre
acidul clorhidric și hidroxidul
de sodiu partea ei cea mai interesantă
reacții Este posibilă numai datorită
faptului că apa este o substanță
amfotere Haide să ne uităm mai
de aproape la obținerea clorurii
de sodiu reacție de neutralizare
aceasta este ecuația reacției de
neutralizare dintre un acid tare
și o bază tare bază este Roxy despre
lângă sare vedem că sau obținut
și apă dar ce se întâmplă de fapt
în vasul de reacție tot înțelege
mai bine trebuie să folosim ecuațiile
ionice la dizolvarea în apă acidul
clorhidric disociază complet la
fel și hidroxidul de sodiu disociază
complet în apă astfel ecuația care
ține cont de toate speciile chimice
este ecuația Ionică totală a neutralizării
Deci avem ionul hidroniu și Ionuț
clorură alături de Ionuț de sodiu
și Ionuț hidroxil Ioni hidroniu
și hidroxil vor reacționa cu transfer
de protoni formând două molecule
de apă în schimb ionul clorură
și ionul de sodiu nu participă
în niciun fel de reacție a sunt
de fapt Ion spectator eliminând
Ioni spectator din ecuație obținem
ecuația reacției concret care e
chiar are loc și anume este vorba
despre reacția dintre Ioni hidroniu
și Ioni hidroxil care formează
moleculele de apă schimbarea principală
din toate reacțiile de soluție
apoasă dintre un acid tare și o
bază tare este de fapt formarea
unei molecule de apă intră un Proton
de la acid și Union in roxel provenit
de la bază de fapt în cazuri reacțiilor
de neutralizare dintre acizi și
baze tari diferă numai Ioni spectatori
oricare ar fi acești în spectatori
variația de entalpie a acestor
reacții de neutralizare va fi întotdeauna
egală cu aproximativ minus 57 kg
pe Mol pe moli de apă format aceasta
se numește căldura molară de neutralizare
este același indiferent ce sare
obținem din reacție Deci indiferent
de acidul și bază tare care reacționează
transferul de protoni se întâmplă
datorită mediului a pus iar reacția
care are loc este aceasta de mai
sus reacție pe care o mai putem
scrie și în acest fel de hidrogen
reacționează cu Union hidroxil
pentru a forma o moleculă de apă
iar variația de entalpie aceste
reacții este minus 57 kg pe mall
semnul minus ne spune că reacția
de formare a apei este o reactie
exoterma Newton vine de la moleculă
de Iar acest hydroxyl vine de la
o moleculă de bază starea dizolvată
care se formează în același timp
cu această reacție există soluție
sub formă de Ion spectatori hidratați
care în cazul exemplului nostru
sunt ionul clorură și ionul de
sodiu și Ioni spectator nu influențează
în niciun fel entalpia de reactie
de vapor rând apei din soluția
care conține Ioni spectatori hidratați
obținem Sarea în formă solidă în
cazul nostru vorba de clorura de
sodiu și ești încasările sunt compuși
ionici Așadar compusul ionic care
se obține prin reacția dintre un
acid și o bază se numește sare
și aceasta este reprezentare a
unei neutralizării tipice în care
reactanți sunt un acid și o bază
iar produșii de reacție sunt o
sare și apă observăm că Ionuț pozitiv
al Sării adică cationul vine de
la bază iar eu nu le în dativ adică
anionul vine de la acid Bun deci
am văzut că neutralizarea în soluție
apoasă dintre un acid tare și o
bază tare se reduce la schimbul
de protoni dintre ionii hidroniu
și stil din soluție cu formare
de molecule de apă iar Ioni care
vor format sarea sunt de fapt doar
Ion spectator un alt exemplu de
neutralizare dintre un acid tare
și o bază tare ar fi reacția dintre
hidroxidul de bariu și acidul sulfuric
în acest caz Ion spectatori sunt
ionul bariu 2 plus și ionul sulfură
sarea care se formează se numește
sulfat de bariu lucrurile stau
puțin altfel atunci când este vorba
despre un acid slab care reacționează
cu o bază tare Haideți să vedem
ce se întâmplă Spre exemplu atunci
când acidul acetic în soluție apoasă
reacționează cu o soluție apoasă
de hidroxid de sodiu acidul acetic
fiind un acid slab disociază foarte
puțin astfel în ecuațiile ionik
reacției acidul acetic apare ne
disociat observăm că am ionul hidroniu
nu apare deloc deoarece acidul
acetic abia dacă disociază în apă
în comparație cu hidroxidul de
sodiu care disociază completă dată
transferul de Proton are loc între
acidul acetic și Ion lead roxel
de aici acest Proton se transferă
la Ion hidroxil astfel în această
reacție avem numai ionul sodiu
plus drapion spectator ionul acetat
participă la transferul de protoni
în continuare avem și exemplul
unei reacții dintre un acid tare
și o bază slabă bază slabă este
metilamina iar sarea care se formează
este clorura de metilamoniu observăm
că în acest caz nu se formează
și apă acidul tare disociază completând
soluție apoasă iar speciile chimice
care reacționează sunt ionul de
hidrogen provenit de la acid și
bază slabă astfel se formează ionul
metilamoniu iar ionul clorură este
Ioan spectator în funcție de Tăria
acizilor și bazelor de la care
provin sărurile neutre acid sau
bazic acest caracter ale sărurilor
este important atunci când avem
de afaceri soluțiile lor apoase
hidroliza sărurilor
Reacția de neutralizare în soluții apoaseAscunde teorie X
Navigare în lectii
Cumpara abonament
