Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Reacția de neutralizare în soluții apoase

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
3 voturi 73 vizionari
Puncte: 10

Transcript



odată De ce spălăm pe dinți în

fiecare zi Evident ca să nu facem

cari însă Cum anume ne ajută pasta

de dinți e bine de fiecare dată

când îți spălăm pe dinți efectuam

o reacție de neutralizare bacteriile

din gură se hrănesc cu resturile

de mâncare care ne rămân întrebi

apoi acestei bacterii expresă o

soluție acidă care în timp poate

cauza carii pentru ca acest lucru

să nu se întâmple pasta de dinți

conține o bază slabă de obicei

clorura de sodiu sau bicarbonatul

de sodiu astfel soluția acidă creată

de bacterii este neutralizată și

dinții noștri rămân sănătoși am

văzut în lecțiile trecute Ce sunt

acizi și ce sunt bazele lecții

aceasta ne vom uita mai îndeaproape

la reacțiile acizi și baze acizii

sunt substanțe care pot dauna protoni

iar bazele sunt substanțe care

pot accepta protoni din această

perspectivă a protolitice o reacție

de neutralizare este o reacție

în care un Proton pleacă de la

un acid și se duce la o bază neutralizarea

este o reacție cu schimb de protoni

între un acid și o bază iar rezultatul

neutralizării este întotdeauna

Asta are și dacă bază este o intoxici

obține întotdeauna și apă există

și cazuri în care acizii și bazele

reacționa în stare gazoasă în cea

mai interesantă chimie acizilor

și bazelor se întâmplă în apă de

aceea nu ne concentram asupra reacțiilor

care au loc în soluție apoasă motivul

pentru care reacțiile acizilor

și bazelor sunt mai interesante

În soluții apoase este chiar apa

apa excelează în AFI acid dând

un Proton oricărei împaci diseară

afla prin preajmă iar dacă nu e

nicio bază prin preajmă poate tu

nu am prieten chiar unei alte molecule

de apă asta pentru că apa excelează

și în AFI baza acceptând un Proton

de la acizi sau chiar și de la

alte molecule de apă astfel chiar

dacă pe noi ne interesează Spre

exemplu sarea clorura de sodiu

pe care obținem prin reacția dintre

acidul clorhidric și hidroxidul

de sodiu partea ei cea mai interesantă

reacții Este posibilă numai datorită

faptului că apa este o substanță

amfotere Haide să ne uităm mai

de aproape la obținerea clorurii

de sodiu reacție de neutralizare

aceasta este ecuația reacției de

neutralizare dintre un acid tare

și o bază tare bază este Roxy despre

lângă sare vedem că sau obținut

și apă dar ce se întâmplă de fapt

în vasul de reacție tot înțelege

mai bine trebuie să folosim ecuațiile

ionice la dizolvarea în apă acidul

clorhidric disociază complet la

fel și hidroxidul de sodiu disociază

complet în apă astfel ecuația care

ține cont de toate speciile chimice

este ecuația Ionică totală a neutralizării

Deci avem ionul hidroniu și Ionuț

clorură alături de Ionuț de sodiu

și Ionuț hidroxil Ioni hidroniu

și hidroxil vor reacționa cu transfer

de protoni formând două molecule

de apă în schimb ionul clorură

și ionul de sodiu nu participă

în niciun fel de reacție a sunt

de fapt Ion spectator eliminând

Ioni spectator din ecuație obținem

ecuația reacției concret care e

chiar are loc și anume este vorba

despre reacția dintre Ioni hidroniu

și Ioni hidroxil care formează

moleculele de apă schimbarea principală

din toate reacțiile de soluție

apoasă dintre un acid tare și o

bază tare este de fapt formarea

unei molecule de apă intră un Proton

de la acid și Union in roxel provenit

de la bază de fapt în cazuri reacțiilor

de neutralizare dintre acizi și

baze tari diferă numai Ioni spectatori

oricare ar fi acești în spectatori

variația de entalpie a acestor

reacții de neutralizare va fi întotdeauna

egală cu aproximativ minus 57 kg

pe Mol pe moli de apă format aceasta

se numește căldura molară de neutralizare

este același indiferent ce sare

obținem din reacție Deci indiferent

de acidul și bază tare care reacționează

transferul de protoni se întâmplă

datorită mediului a pus iar reacția

care are loc este aceasta de mai

sus reacție pe care o mai putem

scrie și în acest fel de hidrogen

reacționează cu Union hidroxil

pentru a forma o moleculă de apă

iar variația de entalpie aceste

reacții este minus 57 kg pe mall

semnul minus ne spune că reacția

de formare a apei este o reactie

exoterma Newton vine de la moleculă

de Iar acest hydroxyl vine de la

o moleculă de bază starea dizolvată

care se formează în același timp

cu această reacție există soluție

sub formă de Ion spectatori hidratați

care în cazul exemplului nostru

sunt ionul clorură și ionul de

sodiu și Ioni spectator nu influențează

în niciun fel entalpia de reactie

de vapor rând apei din soluția

care conține Ioni spectatori hidratați

obținem Sarea în formă solidă în

cazul nostru vorba de clorura de

sodiu și ești încasările sunt compuși

ionici Așadar compusul ionic care

se obține prin reacția dintre un

acid și o bază se numește sare

și aceasta este reprezentare a

unei neutralizării tipice în care

reactanți sunt un acid și o bază

iar produșii de reacție sunt o

sare și apă observăm că Ionuț pozitiv

al Sării adică cationul vine de

la bază iar eu nu le în dativ adică

anionul vine de la acid Bun deci

am văzut că neutralizarea în soluție

apoasă dintre un acid tare și o

bază tare se reduce la schimbul

de protoni dintre ionii hidroniu

și stil din soluție cu formare

de molecule de apă iar Ioni care

vor format sarea sunt de fapt doar

Ion spectator un alt exemplu de

neutralizare dintre un acid tare

și o bază tare ar fi reacția dintre

hidroxidul de bariu și acidul sulfuric

în acest caz Ion spectatori sunt

ionul bariu 2 plus și ionul sulfură

sarea care se formează se numește

sulfat de bariu lucrurile stau

puțin altfel atunci când este vorba

despre un acid slab care reacționează

cu o bază tare Haideți să vedem

ce se întâmplă Spre exemplu atunci

când acidul acetic în soluție apoasă

reacționează cu o soluție apoasă

de hidroxid de sodiu acidul acetic

fiind un acid slab disociază foarte

puțin astfel în ecuațiile ionik

reacției acidul acetic apare ne

disociat observăm că am ionul hidroniu

nu apare deloc deoarece acidul

acetic abia dacă disociază în apă

în comparație cu hidroxidul de

sodiu care disociază completă dată

transferul de Proton are loc între

acidul acetic și Ion lead roxel

de aici acest Proton se transferă

la Ion hidroxil astfel în această

reacție avem numai ionul sodiu

plus drapion spectator ionul acetat

participă la transferul de protoni

în continuare avem și exemplul

unei reacții dintre un acid tare

și o bază slabă bază slabă este

metilamina iar sarea care se formează

este clorura de metilamoniu observăm

că în acest caz nu se formează

și apă acidul tare disociază completând

soluție apoasă iar speciile chimice

care reacționează sunt ionul de

hidrogen provenit de la acid și

bază slabă astfel se formează ionul

metilamoniu iar ionul clorură este

Ioan spectator în funcție de Tăria

acizilor și bazelor de la care

provin sărurile neutre acid sau

bazic acest caracter ale sărurilor

este important atunci când avem

de afaceri soluțiile lor apoase

hidroliza sărurilor

Reacția de neutralizare în soluții apoaseAscunde teorie X

Reacția de neutralizare este o reacție cu schimb de protoni între un acid și o bază, cu formarea unui compus ionic numit sare. Dacă baza care participă la neutralizare este un hidroxid, din reacție se obține și apă.

Reacția de neutralizare în soluție apoasă dintre un acid tare și o bază tare se reduce la schimbul de protoni dintre ionii hidroniu și hidroxil din soluție, cu formare de molecule de apă.

Reprezentarea unei reacții de neutralizare tipice între un acid și o bază:

HX(aq) + MOH(aq)MX(aq) + H2O(l)

Ionul pozitiv (cationul) al compusului ionic obținut provine de la bază, iar ionul negativ (anionul) provine de la acid.

Pentru a înțelege mai bine ce se întâmplă la neutralizarea unui acid tare cu o bază tare, trebuie să ne folosim de reacțiile ionice.

Ionii spectatori sunt ioni care există, hidratați de molecule de apă, în mediul de reacție, însă nu reacționează în niciun fel. Deci ionii spectatori nu participă la schimbul de protoni.

 

Exemplu -  Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

  • la dizolvarea în apă, HCl disociază complet:   HCl(aq) + HO(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
  • la dizolvarea în apă, NaOH disociază complet:   NaOH(aq) + H2O(l) → Na+(aq) + HO-(aq)

Ecuația ionică totală a reacției de neutralizare este următoarea:

H3O+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + HO-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + 2 HO(l)

Ionii Na+ și Cl- nu participă la reacție. Aceștia sunt ioni spectatori.  Eliminând ionii spectatori din ecuația ionică, se obține ecuația reacției care chiar are loc:

H3O+(aq) + HO-(aq) →2 HO(l)

 

În cazul reacțiilor de neutralizare dintre acizii și bazele tari, diferă numai ionii spectatori. Oricare ar fi acești ioni, variația de entalpie a reacțiilor de neutralizare va fi întotdeauna egală cu aproximativ -57 kJ/mol de apă format. Aceasta este căldura molară de neutralizare, ΔHneutralizare = -57 kJ/mol H2O, și este aceeași indiferent de sarea care se obține din reacție.

Pentru a se obține sarea: se evaporă apa, iar în vasul de reacție rămân cristalele de sare.

Reacția dintre un acid slab și o bază tare:

De exemplu, în reacția dintre acidul acetic și hidroxidul de sodiu, numai ionul Na+ este ion spectator. Transferul de protoni are loc între acidul acetic (anionul acidului slab) și ionul hidroxil.

Reacția dintre un acid tare și o bază slabă:

De exemplu, în reacția dintre acidul clorhidric și metilamina, numai ionul Cl- este ion spectator. Transferul de protoni are loc între ionul de hidrogen (provenit din disocierea acidului clorhidric) și metilamină.

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri