Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Reacţii redox. Oxidanţi şi reducători.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
40 voturi 782 vizionari
Puncte: 10

Teorie - Reacţii redox. Oxidanţi şi reducători.Ascunde teorie X

Numărul de oxidare, N.O., este o reprezentare mai generală a valenţei ce include atât electrovalenţele, pozitivă şi negativă, care se referă la transferul de electroni, cât şi covalenţa, care se referă la punerea în comun de electroni. Deci numărul de oxidare al unui atom reprezintă o sarcină pe care atomul ar putea să o aibă, teoretic, într-un compus.

Transferul de electroni stă la baza proceselor de oxidare şi reducere.

Reacţia de oxidare este procesul în care o specie chimică cedează electroni; numărul de oxidare al unui element din această specie chimică creşte.

Reacţia de reducere este procesul în care o specie chimică acceptă electroni; numărul de oxidare al unui element din acestă specie chimică scade (se reduce).

Electronii nu pot exista liberi în mediul de reacţie. Când o specie chimică cedează electroni, înseamnă că ea se găseşte în prezenţa altei specii chimice care este capabilă să accepte electronii. De aceea, procesele de oxidare şi de reducere nu pot exista independent, ci întotdeauna au loc reacţii care cuprind ambele procese. Aceste reacţii se numesc reacţii de oxido-reducere sau, pe scurt, reacţii redox.

Orice reacţie chimică care implică transferul de electroni este o reacţie redox.

În cadrul unei reacţii redox, numărul de electroni cedaţi în procesul de oxidare este întotdeauna egal cu numărul de electroni acceptaţi în procesul de reducere.

Exemplu – Procesele dintr-o reacţie redox:

           space Reacţia space dintre space Mg space şi space Cl subscript 2 colon space space space space Mg with blank on top space plus space space stack Cl subscript 2 with blank on top space rightwards arrow stack MgCl subscript 2 with blank on top

Procesul space de space oxidare colon space space space Mg with 0 on top space rightwards arrow space Mg with plus 2 on top space plus space 2 straight e to the power of minus

 Procesul space de space reducere colon space space space stack Cl subscript 2 with 0 on top space plus space 2 straight e to the power of minus space rightwards arrow space 2 Cl with negative 1 on top

Reacţia space globală space redox colon space space space space Mg with 0 on top space plus space space stack Cl subscript 2 with 0 on top space rightwards arrow stack MgCl subscript 2 with plus 2 space space space space minus 1 on top

Oxidantul  este specia chimică din care face parte atomul sau ionul care, într-o recţie cu transfer de electroni, acceptă electroni. Deci oxidantul este specia care se reduce.

Agentul oxidant este substanţa care conţine specia oxidant şi, deşi substanţa respectivă se reduce, ea generează oxidarea unei alte specii chimice. Sunt buni oxidanţi următorii compuşi:

  • acizii oxigenaţi ai nemetalelor: HNO3 (acidul azotic), H2SO4 concentrat (acidul sulfuric), HClO4 (acidul percloric), etc;
  • compuşii metalelor tranziţionale în care acestea au N.O. mari: KMnO4 (permanganatul de potasiu), MnO2 (dioxidul de mangan), K2Cr2O7 (dicromatul de potasiu), etc;
  • cationii metalelor puţin active (conform seriei activităţii metalelor): Cu2+, Ag+, Au3+;
  • unele substanţe elementare, respectiv elementele cu electronegativitate ridicată: F2, O2, Cl2, Br2.

Reducătorul  este specia chimică din care face parte atomul sau ionul care, într-o reacţie cu transfer de electroni, cedează electroni. Deci reducătorul este specia care se oxidează.

Agentul reducător este substanţa care conţine specia reducător şi, deşi substanţa respectivă se oxidează, ea generează reducerea unei alte specii chimice. Sunt buni reducători următorii compuşi:

  • metale care au caracter electronegativ foarte slab: Na, K, Mg, Ca;
  • unele nemetale precum H2 şi C, şi unii oxizi ai nemetalelor cu N.O. mici precum CO;
  • hidracizii: HCl, HBr, HI, H2S;
  • cationii metalici cu N.O. mici. 
Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2020 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni    Despre    Contact    Confidenţialitate    Cariere