Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Reacţii redox. Oxidanţi şi reducători.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
44 voturi 796 vizionari
Puncte: 10

Transcript



viața noastră de zi cu zi e dependentă

De reacțiile de oxidoreducere la

fel și industria și Progresul Tehnologic

în telecomunicații sau transport

atunci când călătorim deplasarea

noastră se datorează reacțiilor

De oxidoreducere ce au loc odată

cu arderea combustibilului electroni

se transferă de la o specie la

alta iar în timpul acestui proces

roțile vehiculului nostru și noi

mergem tot mai departe ia zile

din bateriile telefoanelor laptopurilor

sau tabletelor voastre sau din

bateriile oricăror aparate electronice

portabile sunt toate reducere coroziunea

metalelor este tot rezultatul unor

astfel de reacții metabolismul

nostru este condus de reacții de

oxidoreducere Deci gândurile noastre

și activitățile noastre identic

cu zi au loc numai datorită migrări

electronilor de la mâncare pe care

o ingerăm până la oxigenul pe care

le Skizzo cred că degeaba îți dai

seama că despre care urmează să

vorbim implică transferul uneia

dintre cele mai mici particule

fundamentale și anume electronul

am discutat capitolul trecut despre

una dintre cele mai importante

categorii de reacții chimice și

anume reacțiile dintre acizi și

baze care au loc prin transferul

unei alte particule fundamentale

adică Deci principiul transferului

unei particule de la 108 la alta

ne este familiar pentru început

putem să ne gândim că la baza reacțiilor

de oxidare și reducere stă ideea

principală a multor sporturi fotbal

baschet baseball sau biliard principal

este de a face un obiect adică

mingea să se miște întru anume

locație așa dar atunci când chimiștii

amestecă agită Sau ieri câte ceva

tot ceea ce faci este să încurajezi

anumite particule fundamentale

în acest caz de electroni iar în

cazul capitolului trecut protoni

de acolo de unde se găsesc acolo

Unde vor chimiștii ca aceste particule

să ajung industria face același

lucru Doar că la o scală mult mai

mare inițial procesul de oxidare

a fost definit ca fiind reacția

oxigenului cu un element prin care

elementul se transformă în operația

de oxidare a magneziului duce la

formarea oxidului de magneziu reacția

inversă de obținere a metalului

din oxidul său a fost definită

ca fiind proces de reducere de

exemplu reacția de obținere a magneziului

din oxidul de magneziu este o reacție

de reducere a oxidului de magneziu

însă ulterior aceste definiții

au căpătat un sens mult mai larg

Spre exemplu este considerată ca

fiind reacția de oxidare și reacția

dintre magneziu și clor chiar dacă

aceasta nu implică prezența oxigenului

apelul reducerea clorurii de cupru

cu hidrogen este considerată o

reacție de reducere deși cuprul

este obținut din clorură și nu

Din tronox Toate aceste reacții

cât și procesele despre care am

pomenit la începutul lecției sunt

consecințe ale transferului de

electroni de la o specie chimică

la alta atât în cadrul oxidării

cât și în cazul reducerii sunt

atomi care se lasă târât sau transportați

alături de electronul care migrează

însă Oricum ar fi cu aceștia tone

procesul fundamental care are loc

este transferul de electroni de

la ceea ce se oxidează la ceea

ce se reduce mesajul principal

pe care trebuie să le ținem neapărat

este următorul oxidarea este cedare

de Electra reducerea este acceptare

de electroni 9 limba română ne

vine foarte mult un ajutor în acest

caz pentru a putea reține semnificațiile

acestora e de ajuns să ne uităm

cu atenție la felul în care sunt

formate cele două cuvinte oxidare

și reducere oxidare conține în

structura lui dar A deci clar Mega

din căldare specia chimică care

se oxidează de electroni cuvântul

reducere conține structura lui

cuvântul cere Deci specia chimică

care se reduce cere electron Deci

clar atunci când i se oferă Ba

accepta electronic fără prea multe

discuții pentru a putea da o definiție

și mai cuprinzătoare a acestor

procese trebuie să ne reamintim

mai întâi Ce este numărul de oxidare

numărul reprezintă o definire mai

Generale a valenței care include

atât Electro valențele pozitivă

și negativă ce se referă la transferul

de electroni cât și cu valența

care se referă la punerea în comun

de electroni Deci numărul de oxidare

ale unui atom reprezintă o sarcină

pe care el ar putea să o aibă Teoretic

un compas am mai discutat în lecția

dedicată numerelor de oxidare și

despre regulile pentru stabilirea

numerelor de oxidare așa dar acum

putem defini astfel reacțiile de

oxidare și de a reduce reacția

de oxidare este procesul în care

o specie chimică cedează electroni

iar numărul de oxidare al unui

element din aceasta va crește reacția

de reducere este procesul în care

o specie chimică accepte electroni

iar numărul de oxidare al unui

element din această Ciucă scade

Deci se reduce Haideți să ne uităm

la altele de mai devreme în cazul

reacției dintre oxigen și magneziu

observăm că numărul de oxidare

al magneziului a crescut de la

zero la plus 2 magneziul a cedat

doi electroni oxigenului de spunem

că magneziul sau ce Da la fel și

reacția dintre magneziu și clor

magneziul este oxidat dar magneziu

plus 2 Elsei din de data aceasta

a doi electroni celor doi atomi

de clor în cazul reacției dintre

oxidul de magneziu și carbon observăm

că numărul de oxidare al magneziului

scade de la plus 2 la 0 magneziul

acceptat doi electroni și de aceea

scade și numărul de oxidare Deci

spunem că în acest caz magneziul

sare dus la fel și reacția dintre

clorura de cupru și hidrogen cuprul

este redus de la 1 plus 2 la cupru

de la fel ca protoni electroni

nu existai libere în mediul de

reacție Deci are loc un transfer

de electroni de la o specie chimică

la alta când o specie Dinică cedează

electroni înseamnă că ea se găsește

în prezența altei specii chimice

care e capabilă Să accepte acest

electroni de aceea nu pot exista

Independent numai reacții de oxidare

care stau numai reacții de reducere

si intotdeauna au loc reacții care

cuprind ambele procese adică au

loc reacții de oxidoreducere sau

mai pe scurt reacțiile tu pe scurt

Ansamblul proceselor de oxidare

și reducere constituie reacția

redox Haideți să revenim acum la

reacția dintre magneziu și clor

în prezența clorului fiecare atom

de magneziu cedează câte doi electroni

și Formează câte un Ion magneziu

2 acesta fiind un proces de oxidare

Deci numărul de oxidare al magneziului

crește de la zero la plus atomi

de clor se transformă în Ioni Lore

minus prin acceptare a câte unui

electron de către fiecare atom

de clor acesta fiind un proces

de reducere Deci numărul de oxidare

al clorului scade de la Z zero

la mie astfel vedem că de fapt

Este vorba doar de transfer de

electroni electronice dat de atomi

de magneziu sunt transferați la

atomi de clor ecuația reacției

globale se obține prin însumarea

celor Două ecuații de oxidare respectiv

de reducere astfel ca numărul electronilor

cedați de magneziu să fie egal

cu numărul electronilor acceptați

de clor așa dar e foarte important

să reținem că în reacție cu transfer

de electroni un atom cedează electroni

adică se oxidează și urato mă accepte

electron adică se reduce numărul

electronilor cedați în procesul

de oxidare este întotdeauna egal

cu un numărul electronilor acceptați

în procesul de reducere pe cea

chimică din care face parte a atomului

sau ionul care acceptă electroni

se numește oxidant adică specie

a care se reduce este Oxi iar substanța

care conține special oxidant se

numește agent oxidant când între

un amestec de reacție există o

specie chimică Care dorește să

primească electroni Care este poate

reduce această specie chimică poate

genera au oxidare a unei alte specii

chimice care are De unde să îi

cedez Electro de acolo denumirea

de agent oxidant deși substanța

respectivă se reduce la fel specia

chimică din care face parte atomul

sau ionul care între o reacție

cu transfer de electroni cedează

electroni se numește reducător

adică specia care se oxidează este

reducător iar substanța în care

există speciale tocător se numește

agent reducător asta deși respectivă

se oxidează în același timp ia

generează reducerea unei Iași de

specii chimice care va primi electroni

pentru a obține anumite substanțe

chimiștii au nevoie de agent reducă

urșii de agenti oxidanti la modul

general agenții oxidanți sunt compuse

și a unor elemente cu numere de

oxidare mari Deci sunt bune oxidanți

următorii compuși acizii oxigenați

ai nemetalelor precum acidul azotic

acidul sulfuric concentrat sau

acidul percloric mai sunt bună

și compușii metalelor tranziționale

în care acestea au numere de oxidare

mari permanganatul de potasiu dioxidul

de mangan sau dicromatul de potasiu

să vedem și care sunt numerele

de oxidare ale elementelor din

acești compuși să ne reamintim

că printre regulile pentru stabilirea

numerelor de oxidare este și o

regulă care spune că suma algebrică

a numerelor de oxidare ale tuturor

elementelor componente ale compusului

este egală cu zero știind că oxigenul

are în gen numărul de oxidare minus

2 iar potasiu plus 1 Deci după

un calcul matematic simplu vedem

că în permanganatul de potasiu

manganul are numărul de oxidare

Galșa în dioxidul de mangan numărul

de oxidare al manganului este plus

4 iar în model de potasiu vedem

că numărul de oxidare al cromului

este plus Așadar neam rămurică

întradevăr în acest compuși Metalele

tranziționale au numere de oxidare

mari agenții oxidanți un cot ionii

metalelor puțin active cupru 2

plus și în special a e metalelor

nobile argint lui sau our trecut

asta deoarece acești cationii au

tendința de a reduce cu ușurință

prin electronii oxidare bun mai

sunt și unele substanțe elementare

respectiv elementele cu electronegativitate

mare oxigenul fluorul sau bromul

drept agent reducător e sunt utilizate

de obicei substanțele care se oxidează

adică cedează electroni cu ușurință

acestea sunt Metalele care au un

caracter electronegativ foarte

slab adică potasiul sodiul magneziul

calciul mai sunt și unele nemetale

precum hidrogenul și carbonul dar

și unii oxizi ai nemetalelor cu

numere de oxidare mici precum monoxidul

de carbon care carbonul are numărul

de oxidare plus doi agent reducător

buni sunt și unii hidracizi precum

acidul clorhidric acidul bromhidric

acidul iodhidric sau hidrogenul

sulfurat utilizator și cationii

metalici cu numere de oxidare mici

după cum am văzut Chiar mai devreme

în cazul mangal lui există și elemente

care pot avea mai multe numere

de oxidare în aceste cazuri compuși

acestor elemente pot avea caracter

oxidant atunci când elementul are

număr de oxidare maxim pot avea

caracter oxidant și reducător când

elementul are număr de oxidare

intermediar sau mai pot avea caracter

reducător când elementul are număr

de oxidare Minnie și tot mai devreme

când vorbeam despre agenții oxidanți

am pomenit și despre metale mai

puțin activ sau metale in activitatile

au fost ordonate în funcție de

caracterul oxidul reducător între

o ordinea nume numită seria activității

metalelor ordonare a fost făcută

pe baza a rezultatelor experimentale

Metalele de la începutul seriei

au tendința mai mare de a ceda

electron Ele au un caracter reducător

mai accentuat în special vedem

că sunt foarte active Metalele

alcaline și Metalele alcaline o

pământul după hidrogen sunt situate

Metalele care au o tendință mai

mică de a ceda electroni acestea

au un caracter reducător mai este

lecția viitoare vom vedea Cum ne

putem ajuta de seria activității

metalelor pentru a putea prezice

care vor fi produșii de reacție

în anumite reacții de substituție

așadar am văzut în această lecție

Ce presupune transferul de electroni

e foarte important să reținem că

oxidarea este cedare de electroni

iar reducerea este acceptare de

electroni tu lecția viitoare vom

vedea și cum putem stabili cu eficienți

stoechiometrici în ecuațiile reacțiilor

redox

Teorie - Reacţii redox. Oxidanţi şi reducători.Ascunde teorie X

Numărul de oxidare, N.O., este o reprezentare mai generală a valenţei ce include atât electrovalenţele, pozitivă şi negativă, care se referă la transferul de electroni, cât şi covalenţa, care se referă la punerea în comun de electroni. Deci numărul de oxidare al unui atom reprezintă o sarcină pe care atomul ar putea să o aibă, teoretic, într-un compus.

Transferul de electroni stă la baza proceselor de oxidare şi reducere.

Reacţia de oxidare este procesul în care o specie chimică cedează electroni; numărul de oxidare al unui element din această specie chimică creşte.

Reacţia de reducere este procesul în care o specie chimică acceptă electroni; numărul de oxidare al unui element din acestă specie chimică scade (se reduce).

Electronii nu pot exista liberi în mediul de reacţie. Când o specie chimică cedează electroni, înseamnă că ea se găseşte în prezenţa altei specii chimice care este capabilă să accepte electronii. De aceea, procesele de oxidare şi de reducere nu pot exista independent, ci întotdeauna au loc reacţii care cuprind ambele procese. Aceste reacţii se numesc reacţii de oxido-reducere sau, pe scurt, reacţii redox.

Orice reacţie chimică care implică transferul de electroni este o reacţie redox.

În cadrul unei reacţii redox, numărul de electroni cedaţi în procesul de oxidare este întotdeauna egal cu numărul de electroni acceptaţi în procesul de reducere.

Exemplu – Procesele dintr-o reacţie redox:

           space Reacţia space dintre space Mg space şi space Cl subscript 2 colon space space space space Mg with blank on top space plus space space stack Cl subscript 2 with blank on top space rightwards arrow stack MgCl subscript 2 with blank on top

Procesul space de space oxidare colon space space space Mg with 0 on top space rightwards arrow space Mg with plus 2 on top space plus space 2 straight e to the power of minus

 Procesul space de space reducere colon space space space stack Cl subscript 2 with 0 on top space plus space 2 straight e to the power of minus space rightwards arrow space 2 Cl with negative 1 on top

Reacţia space globală space redox colon space space space space Mg with 0 on top space plus space space stack Cl subscript 2 with 0 on top space rightwards arrow stack MgCl subscript 2 with plus 2 space space space space minus 1 on top

Oxidantul  este specia chimică din care face parte atomul sau ionul care, într-o recţie cu transfer de electroni, acceptă electroni. Deci oxidantul este specia care se reduce.

Agentul oxidant este substanţa care conţine specia oxidant şi, deşi substanţa respectivă se reduce, ea generează oxidarea unei alte specii chimice. Sunt buni oxidanţi următorii compuşi:

  • acizii oxigenaţi ai nemetalelor: HNO3 (acidul azotic), H2SO4 concentrat (acidul sulfuric), HClO4 (acidul percloric), etc;
  • compuşii metalelor tranziţionale în care acestea au N.O. mari: KMnO4 (permanganatul de potasiu), MnO2 (dioxidul de mangan), K2Cr2O7 (dicromatul de potasiu), etc;
  • cationii metalelor puţin active (conform seriei activităţii metalelor): Cu2+, Ag+, Au3+;
  • unele substanţe elementare, respectiv elementele cu electronegativitate ridicată: F2, O2, Cl2, Br2.

Reducătorul  este specia chimică din care face parte atomul sau ionul care, într-o reacţie cu transfer de electroni, cedează electroni. Deci reducătorul este specia care se oxidează.

Agentul reducător este substanţa care conţine specia reducător şi, deşi substanţa respectivă se oxidează, ea generează reducerea unei alte specii chimice. Sunt buni reducători următorii compuşi:

  • metale care au caracter electronegativ foarte slab: Na, K, Mg, Ca;
  • unele nemetale precum H2 şi C, şi unii oxizi ai nemetalelor cu N.O. mici precum CO;
  • hidracizii: HCl, HBr, HI, H2S;
  • cationii metalici cu N.O. mici. 
Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri