Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Spectre atomice de emisie şi absorbţie. Seriile spectrale ale hidrogenului.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
3 voturi 433 vizionari
Puncte: 10

Transcript



în prima lecție de fizică atomică

am discutat despre spectre atomice

și despre seriile spectrale ale

atomului de hidrogen să începem

cu definițiile celor două tipuri

de spectre și anume spectrele de

emisie și spectrele de absorbție

spectrul de emisie al unei substanțe

totalitatea radiațiilor electromagnetice

mi se vede imediat acum și prin

totalitatea radiațiilor înțelegem

totalitatea valorilor lungimilor

de undă și intensităților acestora

de a iniția acestora de a ții are

loc ca urmare a excitării atomilor

ce absoarbe energie prin verii

mecanisme Spre exemplu putem da

energie substanței folosind câmpuri

electromagnetice o sursă termică

fascicule de particule descărcări

electrostatice și așa mai departe

această energie care este dată

substanței va fi absorbită de către

atomi care vor intra într o stare

așa numit excitat vom vedea lecțiile

viitoare Ce înseamnă o stare și

tot atomilor deocamdată înseamnă

o stare în care e absorbite energie

în urma soții de energie acești

atomi vor emite radiații electromagnetice

formând acest spectru de emisie

concret dacă avem un tub precum

cel din acest desen în care avem

vapori de mercur Deci înăuntru

tubului se află vapori de mercur

la dance tati mică și la capătul

tubului plasăm doi electrozi conectați

la o sursă de curent electric deci

iei de vin încărcați atunci Bineînțeles

că vom avea un câmp electric ce

traversează vaporii de mercur ei

vor primi o cantitate de energie

de la Câmpul electric și vor emite

radiații electromagnetice dacă

plasăm un ecran cu o fantă în apropierea

tubului putem selecta o anumită

rază de lumină de ce o unde electromagnetică

emisă de către acești vapori de

mercur pe care o putem trece printr

o prismă optică prismă optică va

produce spectrul unde electromagnetice

va împărți unde electromagnetice

în culorile componente din spectrul

vizibil bineînțeles acest spectru

de culori și după cum știm culoare

înseamnă o anumită frecvență sau

lungime de undă lasi spectru de

culori este spectrul de emisie

al atomilor de mercur spectrul

de absorbție al unei substanțe

totalitate radiațiilor magnetice

absorbite bineînțeles și nu mi

se ia se obține plasând substanța

între 100 și în aparat Spectra

foarte simplu Deci dacă avem o

sursă de lumină albă vă aduc aminte

că lumina albă este lumina care

este compusă din toate culorile

sau lungimile de undă din spectrul

vizibil pe care după cum am spus

o putem analiza trecând O prind

o prismă optică și vom obține acest

spectru de culori ai al luminii

albe Dacă în calea Ce este raze

de lumină acestei unde electromagnetice

plasăm tubul cu atom de mercur

Deci avem același tube cu atomi

de mercur dar nu mai avem sursa

de curent electric deci atomii

de mercur Nu își mai iau energia

de la sursa de curent electric

dar ei pot lua energie de la undă

electromagnetică ce traversează

tuburi În consecință raza de lumina

sau unde electromagnetică Ce iese

din tubul cu atom de mercur nu

va mai fi albă și va fi albă minus

lungimile de undă absorbite de

către atomii de mercur în concluzie

astfel obținem spectrul de absorbție

care va fi spectrul incident alb

în cazul acesta minus radiațiile

absorbite De ce le vor de către

atomi de mercur ele vor lipsi din

spectrul obținut în priză aparatele

spectrale sunt de următoarele tipuri

aparate spectrale sunt aparate

ce permit an vizualizarea sau observarea

și analiza spectrelor atomice se

numesc spectroscope aparatele spectrale

c permit observare vizuală la acest

aspect Spre exemplu prismă optică

este un spectroscop se numesc spectrograf

aparatele spectrale ce permit înregistrarea

pe un film fotografic acesta Spectrum

și spectrometre lac Care sunt cele

mai avansate dacă vreți aparati

spectrale sunt cele care înregistrează

cu mijloacele cronice acestea spectre

de obicei spectrometre sunt cuplate

la calculatoare și permit o analiză

experimentală detaliată a Proprietăților

spectral Haide să discutăm acum

despre proprietățile aspectelor

atomice cea mai importantă proprietate

este că fiecare element Adică fiecare

atom sau fiecare moleculă produce

un spectru de radiații caracteristic

lui mai exact caracteristic structurii

lui poziția și valoarea acestor

lungimi de undă emisie și intensitatea

lor este tipică caracteristică

a atomului sau moleculei care is

sau absorbită în consecință se

poate identifica orice element

chimic după spectrul său de emisie

sau absorbție avem următoarele

tipuri de spectre spectre de linii

sunt spectrele de emisie ale gazelor

atomice Spre exemplu sodiul în

forma lui atomică de gaz Atomic

are două linii în spectrul vizibil

lungimile de undă sunt acestea

două hidrogenul are în domeniul

vizibil cinci linii neonul are

20 de linii și așa mai departe

Asta înseamnă pur și simplu că

dacă ne uităm la spectrul de emisie

al hidrogenului atomic vom vedea

ceva de genul acesta Deci aceasta

este spectrul atomic vizibil al

hidrogenului Deci vizibil înseamnă

în domeniul lungimilor de undă

a radiațiilor vizibile vom vedea

cinci linii corespunzând la cinci

lungimi de undă ehs spectru va

fi caracteristicile genului Atomic

dacă vedem aceste 5 linii în aceste

poziții înseamnă că substanță analizată

conține hidrogen efectele de bendis

aspectele de emisie ale gazelor

moleculare mai exact ale moleculei

de hidrogen pentru molecula de

hidrogen vom obține aceleași cinci

lungimi de undă dar în loc de o

linie vom obține benzi interacția

din interiorul unei molecule duce

la lărgirea liniilor din spectrul

de emisie și felul acesta obținem

în loc de linii verzi și în sine

Avem așa numitele spectre continui

care sunt spectrele de emisie ale

solidelor și lichidelor incandescente

un spectru continuu vizibil bineînțeles

arată în felul acesta după cum

am discutat și în lecțiile de optică

ondulatorie spectrul de absorbție

spectrul continuu din care lipsesc

liniile sau benzile caracteristice

substanțe absorbante Deci dacă

în calea unei raze după condescu

tot în calea unei raze sau unde

electromagnetice alb care are acest

spectru continuu vizibil punem

un tub cu hidrogen atomic el va

absorbi aceste cinci scuzați 5

lungimi de undă în loc să limitele

va absorbi și deci în raza emergentă

din care iese din tub obține acest

spectru vizibil din care vor lipsi

aceste 5 radiații Deci în din acest

spectru vizibil vom avea benzi

linii sau benzi întunecate în aceste

cinci poziții la ce oră este spectrul

de absorbție al hidrogenului atomic

Haideți să discutăm despre pozițiile

acestor linii sau benzi mai exact

despre seriile spectrale experimental

sa stabilit legea care generează

pozițiile acestora lungimi de unt

Deci liniile spectrale ale atomului

de hidrogen formează aș anumite

serii spectrale care corespund

diferitelor domenii de lungimi

de undă și ele sunt descrise de

această ecuație din nou de dusă

experimental nici unul pe Lambda

lungimea de undă linii sau benzii

este egală cu această ecuație Unde

n-1 este numărul serii spectrale

vom vedea imediat ce înseamnă concret

această serie spectrală N2 este

numărul liniei din seria respectivă

Deci numărul liniei din spectrul

și bineînțeles că e în doi trebuie

să fie mai mare care nu nu pentru

că unul pe Lambda trebuie să fie

pozitiv definit iar R este o constantă

numită Constanta rit merg și are

această valoare Deci după cum am

spus seria spectrală corespunde

unui domeniu de lungimi de undă

Deci pentru fiecare domeniu de

lungimi de undă ultraviolet vizibil

infraroșu și așa mai departe avem

câte o serie Spectra și interiorul

ei pentru hidrogen în cazul acesta

vom avea linii de emisie sau absorbție

și le vor fi guvernate de această

regulă lege în particular în ultraviolet

serial se numește seria liman 1

va avea valoarea 1 și în doi bineînțeles

va avea aceste valori trebuie îndoite

să fie mai mare decât a 9 în vizibil

seria se numește palmă Deci seria

corespunde unui domeniu al radiațiilor

electromagnetice pentru vizibil

in unuia valoarea 2 și N2 bineînțeles

aceste valori în infraroșu Avem

mai multe serii de cifra roșu apropiat

adică infraroșu apropiat de vizibil

avem seria passion care are in

1 egal cu 3 Seria bracket care

este în intru în domeniu de radiații

infraroșii mai depărtate de vizibil

in 1 va fi 4 seria fund care are

Renault Megan cu 5 și așa mai departe

Din nou acestea sunt toate constatări

experimentale în particular în

vizibil seria ballmer va avea următoarele

linii spectrale ale hidrogenului

pur și simplu înlocuim in 1 egal

cu 2 și m2 cu un an și Deci rezultă

kalenda m Deci valorile discrete

ale lungimilor de undă ale liniilor

hidrogenului invizibil sunt date

de această ecuație unde n este

un număr întreg mai mare sau egal

cu 3 și iar este această consta

liniile spectrale ale atomilor

hidrogenoizi se obțin voi explica

imediat ce înseamnă atom hidrogenului

se obțin cu această înlocuire simplă

Deci dacă înlocuim aer cu Zed pătrat

aer obținem lungimile de undă ale

atomilor hidrogenoizi atom hidrogenoid

este atomul oricărui Sau dacă vreți

ionul mai corect spus ionul oricărui

atom din tabelul lui Mendeleev

din care se scot toți electroni

mai puțin unul Deci atomice drojin

Ia zi au un singur electron precum

atomul de hidrogen de aceea se

numesc hidrogenoizi totuși bineînțeles

nucleul acestui atom va avea o

sarcină electrică mai mari unu

în funcție de elementul din care

este obținut același om hidrogenului

în final să discutăm despre analiza

spectrală analiza spectrală a unei

substanțe înseamnă analiza spectrului

de emisie sau absorție în sensul

următor identificarea elementelor

chimice din substanță din poziția

liniilor sau a benzilor de emisie

sau absorbție și măsurarea concentrațiilor

substantelor din acea substanță

din intensitățile linii acestor

linii sau verzi Deci concret ce

se face se realizează un grafic

se măsoară acest grafic al intensității

radiațiilor emisie ca funcție de

lungimea de unda Sau dacă vreți

echivalent frecvență și se obțin

așa numite picuri Deci acest grafic

arată ceva de genul ăsta ăsta foarte

Generic vorbind Deci o serie de

picuri de maxim și ce se face 1sex

trage poziția acestor maxim nici

vom avea Lambda 1 la 2 la 3 la

4 la 5 și de exemplu Dacă aceste

cinci valori ale lui Lambda corespund

a lungimii de undă corespund celor

pentru hidrogen Știind că în substanța

noastră se află hidrogen iar apoi

în pasul al doilea se măsoară aria

acestor maxim și după anumite corecții

experimentale această arie i se

leagă se relaționează direct cu

concentrația să zicem hidrogenului

în acest caz din acea substanță

Deci prin analiza acestui spectru

de radiație mai Se poate stabili

compoziția substanței Ce elemente

se află și în ce cantități Ce concentrație

aceasta această metodă de analiză

a compoziției unei substanțe are

foarte multe avantaje iar o sensibilitate

foarte mare substanțe de concentrații

foarte mici sub 1% pot fi foarte

ușor identificate și analiza spectrală

are proprietatea de a fi simultană

adică toate substanțele componente

elementele componente ale substanței

sunt obținute în același timp și

foarte rapid în consecință iasă

folosește multe domenii în metalurgie

în biologie în prospecțiuni geologice

în industria chimică în laboratoare

de cercetare științifică Deci are

foarte multe aplicații în această

imagine vedeți un astfel de dispozitiv

experimental Deci un spectrometru

conectat la un calculator care

obține un astfel de spectrul de

emisie al probei introduse în spectrometru

și apoi face analiza a poziția

maximelor și aria acestor maxim

de unde extrage toate informația

despre compoziția substanței respectiv

Spectre atomice. Serii spectrale ale hidrogenului.Ascunde teorie X

Spectre atomice

Substanțele încălzite prin diferite metode emit radiație electromagnetică. Totalitatea radiației electromagnetice emise de o substanță se numește spectru de emisie. Radiația emisă de o substanță poate fi descompusă cu ajutorul spectroscopului sau spectrografului astfel încât și se determine lungimile de undă caracteristice.

Gazele atomice emit spectre de linii. Gazele moleculare emit spectre de bandă. Solidele și lichidele incandescente emit spectre continue.

Spectrul de absorbție este este spectrul continuu din care lipsesc liniile sau benzile caracteristice unei substanțe.

Seriile spectrale ale hidrogenului 

Empiric s-a determinat că o serie spectrală este descrisă de relația:

1 over lambda equals R open parentheses 1 over n subscript 1 minus 1 over n subscript 2 close parentheses comma space u n d e
n subscript 1 space minus space n u m ă r u l space s e r i e i space s p e c t r a l e semicolon
n subscript 2 space minus space n u m ă r u l space l i n i e i space d i n space s e r i e comma space n subscript 2 greater than space n subscript 1 semicolon
R equals 1 comma 0973 times 10 to the power of 7 m to the power of negative 1 end exponent space minus space c o n s tan t a space l u i space R y d b e r g

Seriile spectrale ale atomului de hidrogen sunt:

  1. Seria Lyman în ultraviolet, n= 1 și n= 2, 3, 4, 5, ...;
  2. Seria Balmer în vizibil, n= 2 și n= 3, 4, 5, 6, ...;
  3. Seria Paschen în infraroșu apropiat, n= 3 și n= 4, 5, 6, 7, ...;
  4. Seria Brackett în infraroșu, n= 4 și n= 5, 6, 7, 8, ...;
  5. Seria Pfundt în infraroșu, n= 5 și n= 6, 7, 8, 9,...;
  6. Seria Humphry în infraroșu îndepărtat, n= 6 și n= 7, 8, 9,....
Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri