Sulfatul de fier(II), FeSO4
Partajeaza in Google Classroom
Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Scurtă definiție
Sulfatul de fier(II) sau sulfatul feros, FeSO4, sub formă heptahidratată FeSO4·7H2O (calaican), este cea mai importantă sare de fier. Heptahidratul este albastru-verzui, cristalizează în sistem monoclinic și se topește la 64°C. Se mai numește și vitriol verde.
Definiție Descarcă PDF
Sulfatul de fier(II) sau sulfatul feros, FeSO4, sub formă heptahidratată FeSO4·7H2O (calaican), este cea mai importantă sare de fier. Heptahidratul este albastru-verzui, cristalizează în sistem monoclinic și se topește la 64°C. Se mai numește și vitriol verde.
În industrie, sulfatul de fier(III) hidratat se obține prin tratarea deșeurilor de fier cu acid sulfuric diluat sau ca produs secundar la fabricarea alaunului de crom. Se prezintă sub formă de cristale verzi, transparente. La aer se alterează și trece în sulfat de Fe(III) de culoare galbenă-brună. Este solubil în apă. Prin încălzire pierde apa de cristalizare trecând în sarea anhidră, care este o pulbere albă, foarte higroscopică. Prin calcinare se descompune conform reacției:
2FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2
(FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3
Sulfatul de fier(II) formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu, sulfați dubli, ca de exemplu sulfatul dublu de fier și amoniu, (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O, sarea lui Mohr.
Sulfatul de Fe(II) are întrebuințări ca reducător, la fabricarea unor pigmenți albaștri, la prepararea cernelurilor și a unor coloranți pentru textile, la purificarea apelor, în agricultură pentru combaterea unor boli ale plantelor, ca erbicid și insecticid, la impregnarea lemnului, în metalurgie, etc.
Preambul
Preambul
Referințe
Edith Beral, Mihai Zapan: Chimie Anorganică, ediția a 3-a, Editura Tehnică, București, 1963
Navigare în lectii
Cumpara abonament
Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.
