Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Variaţia energiei de ionizare

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
29 voturi 642 vizionari
Puncte: 10

Transcript



am vorbit lecția trecută despre

cationici despre anii or Union

este un Ion negativ adică un atom

care primește electroni se transformă

în Ioni anionul va avea Deci numărul

electronilor mai mare decât numărul

protonilor un Cassian este un Ion

pozitiv adică una tu în care cedează

electroni se transformă în cut

your Deci cationul va avea numărul

de protoni mai mare decât numărul

de electroni ca să ne obișnuim

mai bine Cu ce înseamnă eu sa Reprezentăm

formarea ionilor de aluminiu 3

plus și oxigenul are numărul atomic

z este egal cu 13 Are 13 l învelișul

electronic pentru a ajunge la o

configurație stabilă de octet pe

ultimul strat adică la configurația

gazului nobil neon aluminiu trebui

de trei electroni astfel se va

transforma anionul aluminiu 3 plus

în cazul oxigenului Acesta are

în total opt electroni în învelișul

selecting care 6 sunt pe ultimul

strat Deci pentru a ajunge la configurația

de octet a neonului oxigenului

îi mai trebuie doi electroni Așadar

se va transforma în ionul oxigen

2 în continuare Haideți să vedem

ce este energia de ionizare nucleul

unui atom care după cum știm are

sarcina electrică pozitivă a trece

puternică electroni încărcați negativ

care în acest fel sunt menținute

în învelișul electronic al atomului

pentru ca un atom să cedeze un

electron acesta va consuma energie

această energie este numește energie

de ionizare energia de ionizare

reprezintă cantitatea de energie

necesară pentru a smulge un alun

luna a domel unui element aflat

în stare gazoasă în urma acestui

procesat omul se transformă bineînțeles

Union cantitatea de energie necesară

pentru a electronul cel mai slab

reținut se numește prima energie

de ionizare sau energie de ionizare

primară vom nota energia de ionizare

primară cu atomi care au mai mulți

electroni pe ultimul strat pot

ceda succesiv un număr mai mare

de electroni Transformând un Senior

cu sarcina pozitivă corespunzătoare

1 plus 2 plus 3 plus 4 plus 5 vor

avea nevoie de energie de ionizare

primare secundare terțiare în funcție

de numărul de reprezentant următor

transformare a atomului element

aflat în stare gazoasă în anul

cu sarcină pozitivă Deci avem Pentru

realizarea a poate fi întârzieri

adică căldură și se poate măsura

în kilocalorii pe mall din procesul

de ionizare rezultă Union pozitiv

și un electron pentru în care va

fi împărțit cu un alt alt om sau

va fi preluat de un alt atom între

o reacție Chinul lui rămâne pur

și simplu energizare poate fi măsurată

în kilometri pe hol dar mai poate

să mă scoată și lungime Mall sau

în electron voi procesul de ionizare

poate continua cu gândul să iau

în al doilea electroni sub acțiunea

unei energii divizare in doi sau

se poate sub acțiunea unei energie

de ionizare și așa mai departe

rămași în învelișul ionului mai

puternic atrași de nucleu datorită

surplusului de Adică noi tragem

un electron și asta înseamnă că

rămân mai mulți protoni în nucleu

decât Alexia ori și cumpărătorii

au sarcină pozitivă de aici surplusul

de sarcina pozitiv Așadar energia

de ionizare primară e mai mică

decât energia de vânzare secundară

Care e mai mică decât cea terțiară

și tot așa în această lecție vom

detalia în principal variația energiei

de ionizare primară a căror elemente

e mai ușor să cedeze un electron

dacă ne uităm în tabelul periodic

și ne gândim la configurațiile

electronice dacă elementele din

grupa întâia principală au doar

cu un electroni mai mult față de

configurația stabilă de octet a

gazului rar din perioada precedentă

acestea vor ceda cel mai repede

și mai ușor electronul în plus

fără să cedeze prea multe energie

de exemplu să luăm un metal alcalin

potasiu care are această configurație

1 S2 2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 până

aici este configurația argonului

mai are un electroni în substratul

4p ce vrea să ajungă și el această

configurație argonului Deci va

ceda foarte ușor electronul Care

incomodează Asta înseamnă că energia

de ionizare necesară pentru Transformarea

potasiului în eul pozitiv potasiu

plus este foarte scăzută acest

lucru e valabil pentru toate Metalele

alcaline care formează grupa întâia

principali Pe măsură ce coborâm

în grupă norul electronic se face

tot mai mare de sarcini electrice

este mult mai departe de nucleu

decât al treilea electron din cazul

nici așa dar la liceu se mai resimte

totuși o atracție între Proton

și electroni cu sarcina negativă

din imperiu dar în cazul cesiului

această atracție este mult mai

slabă așa că chestie și mai dispusă

și cedez electronul avea nevoie

de o energie de ionizare și mai

mică față de primele elemente din

grupa energia de ionizare descrește

deci de sus în jos în grupă în

perioadă energia de ionizare crește

de la stânga la dreapta asta deoarece

spre dreapta ultimul nivel energetic

începe să aibă din ce în ce mai

mulți electroni astfel atomii preferă

să primească electronice de exemplu

fluorului mai lipsește un singur

electron pentru a ajunge la configurația

de octet aniosept configurația

clorului este 2 s 2 2 pe 5 iar

configurația neonului este 1 S2

voi doi pe șase energia de ionizare

este foarte ridicată având în vedere

că aceste elemente Mercedes electric

atât de ușor și momente sunt atât

de aproape de configurația de octet

să nu mai zic de elementele din

grupa a opta principală le au deja

cele mai stabile configurații așa

că nu au de gând și partea electronică

de la Agro Spre exemplu argonul

necesită energie de ionizare foarte

foarte mare încât nici un merit

osteneală avem aici un grafic al

energiilor aceasta este în reprezentarea

lor grafică oamenii de știință

au analizat tot felul de datele

prezentate astfel datele legate

de proprietățile elementelor și

observat că există modele repetitive

adică observat că se repetă periodic

anumite proprietăți chiar pe baza

acestui fel de observații să ajungi

la forma vedem că energia de ionizare

pentru acest grafic calculată în

electronvolt Deci frate curele

de relația dintre energia de ionizare

și numărul Atomic are vedem Pe

măsură ce crește numărul Atomic

z la elementele unei grupe energia

de ionizare scade Aici sunt reprezentate

elementele Gruia principale din

potasiu cu hidrogenul având două

energie ceva mai ridicată în cazul

elementelor din grupa a șaptea

și a opta principali foarte ridicată

adică aceste elemente vor ceda

electroni foarte greu fiecare perioadă

începe cu Metalele alcaline având

o valoare minimă Și termină cu

gazele nobile care au o valoare

maximă energie de ionizare exemplu

această perioadă a doua a care

începe cu i și se termină uneori

după argon urmează perioada patra

până aici am avut perioade scurte

care au numai elemente din blocurile

s și pe după urmează perioada patra

a unei apar și elementele tradiționale

Deci apar mai multe straturi care

trebuie completat după 9:00 în

apare și blocul S1 lantanidele

și această distanță se mărește

Pentru perioada șasea și a șaptea

așa dar cele mai mici valori ale

energiei de ionizare au elementele

situate în colțul din stânga jos

a tabelului aceasta Explică modul

în care elementele din grupa întâia

principală reacționează cu apa

si ce reacționează cu taxiul reacționează

cu degajarea unei mari cantități

de căldură Deci din reacție se

degajă hidrogen care se aprinde

de la sodiul reacționează cu ei

cu degajare de căldură adică apa

din vas te încălzești iar cele

mai mari energiei de ionizare iau

elementele din coltul dreapta sus

a tabelului periodic în cazul elemente

ordine de ionizare a din valori

atât de mari încât e greu sau chiar

imposibil să sesizeze electroni

din învelișul de cazuri aceste

elemente doar vorbim electroni

pentru a realiza configurații stabile

Până acum am discutat numai despre

variația periodică a Proprietăților

fizice ale unui adică despre volumul

atomic și bazele atomice și ionice

și despre energia de ionizare a

atomilor adică energia necesară

smulgerii învelișul electronic

Haideți să reluăm acum pe scurt

felul în care aceste proprietăți

variază volumul atomic odată cu

raza atomică crește de sus în jos

iar în perioada scade de la stânga

la dreapta sau dacă voi mai ușor

până spune că volumul Atomic crește

de la dreapta la stânga de ionizare

scade de sus în jos iar în perioadă

crește de la stânga la dreapta

Cât despre raza ionilor pozitivi

ești în grup cu ei de sus în jos

iar în perioadă crește de la dreapta

la stânga la fel variază și raza

ionilor negativ creștin grupă de

sus în jos și crește în perioada

de la dreapta la stânga în lecția

viitoare vom discuta despre variația

în tabelul periodic a Proprietăților

chimice ale atomilor

Teorie - Variația energiei de ionizareAscunde teorie X

Variația energiei de ionizare

 

Anionii sunt ioni negativi. Un atom devine anion atunci când primește electroni. Așadar, un anion are un număr de electroni mai mare decât numărul de protoni din nucleu.

Cationii sunt ioni pozitivi. Un atom devine cation atunci când cedează electroni. Așadar, un cation are un număr de electroni mai mic decât numărul de protoni din nucleu.

Exemplu – Formarea ionilor Al3+ și O2-:

13Al:     Al – 3 e- rightwards arrow Al3+

  • Cei 3 e- cedați de Al sunt electronii care se aflau pe ultimul său strat electronic.
  • Ionul Al3+ are acum o configurație stabilă de octet, identică cu configurația gazului rar Ne.

8O:       O + 2 e- rightwards arrow O2-

  • Atomul de oxigen are 6 e- pe ultimul strat electronic. Așadar, pentru a ajunge la o configurație stabilă de octet, atomul de oxigen primește 2 e-.
  • Ionul O2- are acum o configurație stabilă de octet, identică cu configurația gazului rar Ne.

 

Energia de ionizare reprezintă cantitatea de energie necesară pentru a smulge un electron din învelișul electronic al unui atom în stare gazoasă. Rezultatul este obținerea unui cation.

Prima energie de ionizare sau energia de ionizare primară (notată în continuare cu I1) reprezintă cantitatea de energie necesară pentru a smulge electronul cel mai slab reținut de sarcina nucleară a unui atom.

Dacă atomul unui element în stare gazoasă are mai mulți electroni pe ultimul strat, aceștia pot fi și ei smulși din stratul electronic sub influența unei energii de ionzare secundare, terțiare, cuaternare, etc, (I2, I3, I4, etc) în funcție de numărul de electroni care vor fi smulși din învelișul electronic.

Energia de ionizare poate fi energie termică (căldură) și atunci se măsoară în kcal/mol sau în kJ/mol. Energia de ionizare se poate măsura și în electronvolți, eV.

Electronul sau electronii smulși din învelișul electronic al unui atom vor fi preluați de un alt atom sau vor fi împărțiți cu un alt atom în cadrul unei reacții chimice – electronii nu rămân niciodată în aer.

Procesul de ionizare poate fi reprezentat astfel:

Ionizare primară:      E(gaz) + I1  rightwards arrow E+ + e-          

Ionizare secundară: E(gaz) + I2  rightwards arrow E2+ + 2 e-

Ionizare terțiară:       E(gaz) + I3  rightwards arrow E3+ + 3 e-

I1 < I2 < I3

 

Variația energiei de ionizare primare

  • În grupă: energia de ionizare descrește de sus în jos.
  • În perioadă: energia de ionizare crește de la stânga la dreapta.

 

Cele mai scăzute valori ale energiei de ionizare le au elementele situate în colțul din stânga, jos, al tabelului periodic.

Reacția elementelor din grupa 1 cu apa: există o corelație între reacția elementelor cu apa și valoarea energiei lor de ionizare: cu cât energia de ionizare este mai scăzută, cu atât elementul va reacționa mai rapid și mai violent cu apa.

  • Cs  și H2O reacționează cu explozie;
  • K și H2O reacționează cu degajare de căldură (din reacție se va degaja H2 care se aprinde de la sine);
  • Na și H2O reacționează tot cu degajare de căldură (apa din vasul de reacție se va încălzi).

 

Cele mai ridicate valori ale energiei de ionizare le au elementele din colțul dreapta, sus, al tabelului periodic. În cazul unora dintre aceste elemente, energia de ionizare este atât de ridicată încât este greu, sau aproape imposibil ca un electron să fie smuls din înveliș. Aceste elemente preferă să primească electroni pentru a ajunge la o configurație stabilă.

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri