Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Variaţia proprietăţilor periodice chimice

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
23 voturi 634 vizionari
Puncte: 10

Teorie - Variația proprietăților periodice chimiceAscunde teorie X

Variația proprietăților periodice chimice

 

Proprietățile periodice ale elementelor chimice sunt proprietățile care revin de la o perioadă la alta la elementele din aceeași grupă. Periodicitatea acestor proprietăți se datorează existenței aceluiași număr de electroni în stratul de valență al elementelor din aceeași grupă.

În special în cazul grupelor principale, elementele din aceeași grupă au aceleași proprietăți chimice generale.

Un element chimic poate obține o configurație electronică stabilă de octet sau de dublet, în două feluri:

  • Prin transfer de electroni (cedare sau acceptare de electroni);
  • Prin punere în comun de electroni (formare de legături chimice covalente).

 

Electronegativitatea este puterea cu care un element atrage electronii dintr-o legătură covalentă și are valori numerice.

Scara numerică a electronegativității are valori între 0,7 și 4, unde elementul cu valoarea 4 atrage cel mai puternic electronii dintr-o legătură covalentă.

Valorile electronegativităților elementelor din grupele principale conform lui Linus Pauling.

Cei mai electronegativi atomi sunt cei cărora le mai lipsesc 1 e-, 2 e-, sau 3 e- până la configurația de octet. Cele mai mici valori ale electronegativității le au atomii care pot realiza configurația de octet pierzând un singur electron (elementele din grupa 1).

Electronegativitatea are o variație în tabelul periodic similară cu energia de ionizare: cu cât un element este mai electronegativ, cu atât elementul respectiv are o energie de ionizare mai mare.

Variația electronegativității în tabelul periodic:

  • crește în perioadă de la stânga la dreapta;
  • crește în grupă de jos în sus.

Electropozitivitatea este tendința atomilor de a ceda electroni cu ușurință ( unul, doi sau 3 e-) și a forma ioni pozitivi, pentru a ajunge la o configurație electronică stabilă.

Valența este un număr întreg ce caracterizează capacitatea de combinare a unui atom cu un alt atom. NU este același lucru cu numărul electronilor de valență sau cu numărul stratului de valență. Valența este determinată de numărul electronilor cu care un atom poate participa la o legătură chimică și variază în funcție de element și de poziția acestuia în tabelul periodic.

Valența se poate raporta la reacția elementelor cu hidrogenul sau oxigenul. De exemplu, ilustrând formulele generale ale oxizilor elementelor din grupele principale, se poate observa variația periodică a valenței elementelor.

Grupa

1

2

13

14

15

16

17

Valența

I

II

III

IV, II

V, III

VI, IV

VII, V

Oxizi

E2O

EO

E2O3

EO2

EO

E2O5

E2O3

EO3

EO2

E2O7

E2O5

 

Variația valenței în tabelul periodic:

  • crește în perioadă de la stânga la dreapta;
  • nu variază în grupă.

 

Metale și nemetale

În tabelul periodic există trei categorii principale de elemente chimice: metale, nemetale și semimetale (numite și metaloizi).

Nemetalele sunt despărțite de semimetale și metale prin diagonala care pornește în zig-zag de la bor spre poloniu.

 

 

 

 

 

 

Caracteristicile metalelor

Caracteristicile nemetalelor

  • conduc căldură și electricitate;
  • sunt maleabile și ductile (se pot trage în foi și fire);
  • au luciu metalic;
  • sunt solide la temperaturi obișnuite (excepție: Hg);
  • au între 1 și 3 e- de valență;
  • cedează electroni, formând ioni pozitivi;
  • oxizii metalici au caracter bazic (în reacție cu apa formează hidroxizi).
  • nu conduc căldură și electricitate;
  • nu sunt maleabile, nici ductile;
  • nu au luciu metalic;
  • se găsesc în toate cele 3 stări de agregare: solide (C, Si, P, S, I2), gaze (N, O2, F2, Cl2, Ar, Ne, Kr, etc), lichide (Br2);
  • au între 4 și 8 e- de valență;
  • acceptă electroni, formând ioni negativi;
  • oxizii nemetalici au caracter acid (în reacție cu apa formează acizi).

 

 

Variația caracterului metalic în tabelul periodic:

  • scade în perioadă de la stânga la dreapta;
  • crește în grupă de sus în jos.

Caracterul bazic al oxizilor metalici variază la fel ca și caracterul metalic al elementelor.

 

Variația caracterului nemetalic în tabelul periodic:

  • scade în perioadă de la dreapta la stânga;
  • crește în grupă de jos în sus.

Caracterul acid al oxizilor nemetalici variază la fel ca și caracterul nemetalic al elementelor.

 

 

 

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă lecții online sub formă de filme și teste. Testele conțin execiții și probleme rezolvate complet. În prezent acoperim materiile Matematică, Fizică și Chimie. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Am urmărit să venim și în ajutorul profesorilor și părinților, mai ales a celor din mediul rural, prin oferirea posibilității de evaluare automată a performanței elevilor care sunt grupați în interiorul platformei sub formă de clase virtuale. Echipa noastră însumează experiențe diverse, de la Matematică și Informatică, la Fizică, Chimie și Medicină. Acest website a fost realizat în conformitate cu viziunea noastră despre cum credem că trebuie prezentată informația științifică ca să fie mai ușor înțeleasă. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2020 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni    Despre    Contact    Confidenţialitate    Cariere