Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Variaţia proprietăţilor periodice chimice

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
26 voturi 644 vizionari
Puncte: 10

Transcript



proprietățile chimice periodice

ale elementelor despre care vom

vorbi în continuare sunt electronegativitatea

valența caracterul metalic și caracterul

nemetalic comparând variația acestor

proprietăți în tabelul periodic

se observă o revenire a acestora

de la o perioadă la alta la elementele

din aceeași grupă această periodicitate

se datorează aceluiași număr de

electroni în stratul exterior adică

în stratul de valență în cazul

grupei elementele din aceeași grupă

au aceleași proprietăți chimice

generale pentru început să vedem

ce este electronegativitatea unui

element al poveștii despre cum

atomii vor să ajungă la configurație

stabilă de octet sau duplex asta

se poate întâmpla în două feluri

prin transfer de electroni sau

prin punere în comun D atunci când

pune în comun doi electroni pe

Aceștia se stabilește o legătură

cu Mita legătură covalentă despre

legătura covalentă urmează să vorbim

în lecțiile viitoare în această

legătură covalentă în care doi

atomi parte lectron împărțirea

înmuie egal unui atom vor vin electroni

pentru a mai mult oxigen exemplu

chiar nu dorește mult doi electroni

care sa completeze configurația

de oxigen este un element electronegativ

electronegativitatea unui element

este de fapt puterea cu care un

element a trage electroni dintre

o legătură covalentă electronegativitatea

are chiar și valori numerice Celebrul

Timiș american linus pauling a

determinat electronegativitatea

fiecărui element scara numerică

a electronegativitate are valori

între 0 și patru de elementul cu

valoarea a 4-a trage spre el cu

cea mai mare putere electronic

dintre o legătură cu Valentin aceasta

imagine valorile electronegativitatii

lor elementelor din grupele principale

conform lui Paul grupele principale

adică numai elementele din blocurile

echipa Petrolul este cel mai electronegativ

element urmează apoi oxigenul azotul

și clor hidrogenul se află pe la

jumătatea scări majoritatea elementelor

au electronegativitatea mai mică

sau egală cu 1 să vedem acum de

ce fluorul este cel mai electronegativ

element știu părului lipsește un

electron pentru a completa o configurație

de octet si normal ca el să atragă

mai puternic electronii dintre

legătură covalentă așa dar ne dăm

seama că ce mai electronegativ

În ce cărora le mai lipsesc foarte

puțin electroni până la configurația

de octet Adică 1 2 sau chiar trei

electroni dacă vă mai amintiți

tot Aceștia sunt și atomi care

au nevoie de energie foarte mare

dejun bizare pentru a ceda electronegativitatea

variază similar cu energia de ionizare

cu cât un element e mare energie

de ionizare mai mare la fel cel

mai puține electronegativ Martin

sunt atomii elementelor care au

energie de ionizare adică cei care

mai degrabă vor să scape de electroni

De ce nu am nicio problemă din

alte altuia așa dar cu cât e mai

mică energia de ionizare cu atât

mai scăzută și electronegativitatea

cel mai puțin electronegativ Trebuie

să fie un atom care poate realiza

configurația de octet pierzând

foarte ușor un electronice care

are un mare asta pentru că atracția

exercitată de nucleu asupra electronului

care va fi cedat să fie elementele

cu un electron de valență sunt

cele din grupa întâia principală

știind că Pe măsură ce coborâm

în grupă volumul Atomic al elementelor

se mărește pentru că și numărul

straturilor completate cu electroniști

din electronegativ elemente ar

trebui să fie franci franci b un

element din stabil radio activ

așa că pentru procesele chimice

obișnuită Se consideră că cesiunea

este cel mai puțin electronegativ

nmn sau cel mai electropozitiv

la vedem și Ce înseamnă un element

electropozitiv elementele care

au între unu și trei electroni

în stratul de valență au tendința

de a pierde pentru a ajunge la

o configurație electronică astfel

aceste elemente formează Ion Budai

după cum știm din lecțiile trecute

și spunem că aceste elemente sunt

electropozitive să vedem Acum exact

cum variază electronegativitatea

elementelor în tabelul pentru negativitatea

crește în perioadă de la stânga

la dreapta și crește în grupă de

jos în sus spre electronegativitate

e foarte important să reținem că

elementele reacționează cu atât

mai ușor unele cu altele cu cât

diferența de electric evitate dintre

ele este mai mare pătrund electroni

între atomi ești realizează configurații

stabile prin procese din care rezultă

cu un puști capacitatea de combinare

a unui atom cu un alt atom de caracterizat

aprind un număr întreg numit balene

a nu se confunda cu numărul electronilor

de valență sau cu numărul stratului

de valență valența e o proprietate

chimică esențială a elementelor

și variază tot perian Acest lucru

se face observat foarte ușor Analizând

formulele compușilor pe care elementele

chimice le formează în reacția

cu oxigenul adică Analizând oxizii

caracteristici pe care formează

toate elementele dintre opuss tabelul

oxizi elementelor din grupele principale

la fel am prezentat în tabel și

valențele elementelor vedem că

elementele din grupa întâia au

valență auriu iar elementele din

grupa a doua au valență 2 elementele

din grupa 13 au valență A3 de la

grupa 14 până la grupa 17 elementele

au câte două valentich elementele

din grupele de la 14 la 17 Formează

câte două tipuri de obții caracteristici

să luăm Spre exemplu elementele

grupei 14 care formează aceste

două tipuri de carbonul este un

element din grupa 14 iar el formează

dioxidul de carbon și monoxidul

de carbon la fel și staniol lună

element din grupa pai formează

dioxidul de staniu și monoxidul

de elementele din grupa 15 au valențele

5 și 3 iar ele Formează două tipuri

de activ caracteristici cu aceste

formule Așadar azotul din grupa

15 formează oxidul de Daia jos

și trioxidul de diazol și fosforul

unit elemente grupa 15 formează

pentaoxidul de fosfor și trioxidul

de fosfor Iar acest lucru este

valabil pentru toate elementele

din observăm Deci că valența crește

în perioada de la stânga la dreapta

pe baza proprietăților fizice și

chimice elementele din tabelul

periodic se mai tare și vitalitate

elementelor Sunt metale în majoritatea

tabelelor periodice Metalele sunt

despărțite de prinți o linie îngroșată

însă acesta Balvin reprezentată

așa că o Vom desena de la pornește

în jos și se pare Metalele de nemetale

Deci acestea sunt Metalele și acestea

sunt nemetalele iar aceste elemente

care se găsea subliniat sunt considerate

semimetale Haide să vedem care

sunt proprietățile generale ale

metalelor și nemetalelor ia venit

în acest tabel vedem că Metalele

după cum probabil știți deja conduc

foarte bine căldura și electricitatea

în timp ce nemetalele nu conduc

sau conduc partes la căldură și

Metalele sunt maleabile și ductile

adică pot fi trase în foi sau în

fire în timp ce nemetalele nu sunt

nici maleabile și indiciile petalele

au Luciu caracteristici metalice

bineînțeles de Metalele nu au Luciu

metalic Cât despre starea de agregare

Metalele sunt solide la temperatura

camerei cu excepția mercurului

Care este un metal Metalele se

găsesc la temperatura camerei în

toate cele trei stări de agregare

de exemplu carbonul siliciul și

fosforul sunt solid azotul oxigenul

fluorul și gazele nobile sunt în

stare gazoasă iar bromul se găsește

în stare lichidă până aici am discutat

despre proprietățile fizice ale

elementelor în ceea ce privește

proprietățile chimice petalele

sunt caracterizate prin faptul

că au în mod obișnuit între unu

și trei electroni de valență în

timp ce nemetalele au între 4 și

8 electroni de valență petalele

mai sunt caracterizate mai ales

prin tendința de a ceda electroni

formând Ion În ce an a Metalele

au tendința de a accepta electron

formând un negativ Deci care dintre

somn sumadinac să cedeze electroni

dacă ne gândim la ele dacă este

vorba de elementele din partea

stîngă jos academii perian din

aceleași motive pentru care aceștia

Tomi au energie de ionizare foarte

scăzută Pe măsură ce atomii devin

din ce în ce mai mari electronii

de valență sunt tot mai departe

de Forțele de atracție ale nucleului

stupida b10 electronii sunt mai

slabă legați adică mult mai ușor

de Sus din înveliș de aici aceste

elemente care au unul sau doi electroni

de valență în ultimul strat și

care au un volum atomic mare vor

scăpa foarte ușor de aceștia electroni

pentru a forma configurația stabilă

în stratul exterior Așadar aceste

elemente au un caracter metalic

foarte ridicat schimbă elementele

din dreapta sus a tabelului periodic

vor să își păstreze electroni pentru

că eu sunt foarte foarte aproape

de configurația stabilă așa că

ei preferă electroni de aceea e

nevoie de valori ale energiei de

ionizare foarte indicate pentru

a smulge măcar un electron Deci

aceste elemente au un caracter

metalic foarte scăzut sau mai putem

spune că au un caracter nemetalic

foarte pronunțat prin urmare caracterul

metalic crește în grupă de sus

în jos și scadem perioadă de la

stânga la dreapta caracterul nemetalic

variază bineînțeles exact invers

crește în grupă de jos în sus și

scadem perioadă de la dreapta la

stânga mai trebuie precizat un

aspect foarte important legat de

metale și nemetale caracterul metalic

al unui element este asociat caracterului

Buzz Luxi din aur acestui element

exemplu oxidul de calciu calciu

fiind un aliment alcalin la pământ

ohs în reacție cu apa va forma

un hidroxid Adică o bani Deci Acesta

este un comportament dipic al majorității

oxizilor metalici să formezi de

hidroxil reacția cu apă impotriva

nemetalele formează oxidul cu caracter

acid adică oxizi care în reacție

cu apa formează acizi de exemplu

trioxidul de sulf care eu un nemetal

din grupa 16 BA forma în reacția

cu apa acidul sulfuric Deci caracterul

bazic al oxizilor ca deodată cu

caracterul metalic în timp ce caracterul

acid ca deodată cu caracterul nemetalic

să reluăm acum variația proprietăților

chimice periodice despre care am

stat în această lecție electronegativitatea

compus iar în perioadă crește de

la stânga spre dreapta caracterul

metalic crește în grupă de sus

în jos și scadem perioadă de la

dreapta spre stânga sau mai putem

pune problemă și astfel caracterul

nemetalic crește în perioada de

la stânga spre dreapta Acum că

știi mai multe despre atomi și

proprietățile lor generale înțelege

mai bine cum se leagă între ei

nici urmează să vorbim despre legăturile

chimice

Teorie - Variația proprietăților periodice chimiceAscunde teorie X

Variația proprietăților periodice chimice

 

Proprietățile periodice ale elementelor chimice sunt proprietățile care revin de la o perioadă la alta la elementele din aceeași grupă. Periodicitatea acestor proprietăți se datorează existenței aceluiași număr de electroni în stratul de valență al elementelor din aceeași grupă.

În special în cazul grupelor principale, elementele din aceeași grupă au aceleași proprietăți chimice generale.

Un element chimic poate obține o configurație electronică stabilă de octet sau de dublet, în două feluri:

  • Prin transfer de electroni (cedare sau acceptare de electroni);
  • Prin punere în comun de electroni (formare de legături chimice covalente).

 

Electronegativitatea este puterea cu care un element atrage electronii dintr-o legătură covalentă și are valori numerice.

Scara numerică a electronegativității are valori între 0,7 și 4, unde elementul cu valoarea 4 atrage cel mai puternic electronii dintr-o legătură covalentă.

Valorile electronegativităților elementelor din grupele principale conform lui Linus Pauling.

Cei mai electronegativi atomi sunt cei cărora le mai lipsesc 1 e-, 2 e-, sau 3 e- până la configurația de octet. Cele mai mici valori ale electronegativității le au atomii care pot realiza configurația de octet pierzând un singur electron (elementele din grupa 1).

Electronegativitatea are o variație în tabelul periodic similară cu energia de ionizare: cu cât un element este mai electronegativ, cu atât elementul respectiv are o energie de ionizare mai mare.

Variația electronegativității în tabelul periodic:

  • crește în perioadă de la stânga la dreapta;
  • crește în grupă de jos în sus.

Electropozitivitatea este tendința atomilor de a ceda electroni cu ușurință ( unul, doi sau 3 e-) și a forma ioni pozitivi, pentru a ajunge la o configurație electronică stabilă.

Valența este un număr întreg ce caracterizează capacitatea de combinare a unui atom cu un alt atom. NU este același lucru cu numărul electronilor de valență sau cu numărul stratului de valență. Valența este determinată de numărul electronilor cu care un atom poate participa la o legătură chimică și variază în funcție de element și de poziția acestuia în tabelul periodic.

Valența se poate raporta la reacția elementelor cu hidrogenul sau oxigenul. De exemplu, ilustrând formulele generale ale oxizilor elementelor din grupele principale, se poate observa variația periodică a valenței elementelor.

Grupa

1

2

13

14

15

16

17

Valența

I

II

III

IV, II

V, III

VI, IV

VII, V

Oxizi

E2O

EO

E2O3

EO2

EO

E2O5

E2O3

EO3

EO2

E2O7

E2O5

 

Variația valenței în tabelul periodic:

  • crește în perioadă de la stânga la dreapta;
  • nu variază în grupă.

 

Metale și nemetale

În tabelul periodic există trei categorii principale de elemente chimice: metale, nemetale și semimetale (numite și metaloizi).

Nemetalele sunt despărțite de semimetale și metale prin diagonala care pornește în zig-zag de la bor spre poloniu.

 

 

 

 

 

 

Caracteristicile metalelor

Caracteristicile nemetalelor

  • conduc căldură și electricitate;
  • sunt maleabile și ductile (se pot trage în foi și fire);
  • au luciu metalic;
  • sunt solide la temperaturi obișnuite (excepție: Hg);
  • au între 1 și 3 e- de valență;
  • cedează electroni, formând ioni pozitivi;
  • oxizii metalici au caracter bazic (în reacție cu apa formează hidroxizi).
  • nu conduc căldură și electricitate;
  • nu sunt maleabile, nici ductile;
  • nu au luciu metalic;
  • se găsesc în toate cele 3 stări de agregare: solide (C, Si, P, S, I2), gaze (N, O2, F2, Cl2, Ar, Ne, Kr, etc), lichide (Br2);
  • au între 4 și 8 e- de valență;
  • acceptă electroni, formând ioni negativi;
  • oxizii nemetalici au caracter acid (în reacție cu apa formează acizi).

 

 

Variația caracterului metalic în tabelul periodic:

  • scade în perioadă de la stânga la dreapta;
  • crește în grupă de sus în jos.

Caracterul bazic al oxizilor metalici variază la fel ca și caracterul metalic al elementelor.

 

Variația caracterului nemetalic în tabelul periodic:

  • scade în perioadă de la dreapta la stânga;
  • crește în grupă de jos în sus.

Caracterul acid al oxizilor nemetalici variază la fel ca și caracterul nemetalic al elementelor.

 

 

 

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri