Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Hidroliza sărurilor

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
2 voturi 85 vizionari
Puncte: 10

Transcript



sărurile sunt compuși ionici și

se formează în general neutralizarea

dintre un acid și o bază exemple

de săruri sunt carbonatul de amoniu

acetatul de potasiu sau sarea de

bucătărie adică clorura de sodiu

aceste stări sunt solubile dizolvarea

în apă ele vor disocia în Ioni

componenți carbonatul de amoniu

disociază în doi Ioni amoniu și

Union carbonat în cazul acetatului

de potasiu avionul acetat de potasiu

iar în cazul clorurii de sodiu

avem un Ioan de sodiu și ionul

clorură mănâncă sărurile sunt toate

formate din Cati Ioni adică Ion

pozitivi și din anioni adică Ion

negativ radicali acizi Deci o moleculă

de sare are în structura ei un

catren și un an Ian și datorită

faptului că apa are caracter amfoter

nexi poate comporta atât cad căci

ca bază între unii dintre ionii

sărurilor și molecule de apă putea

avea loc reacții cu schimb de protoni

ne vom uita la două exemple ca

să înțelegem mai bine nu am eu

Nu amoniu Care este un cation Ionel

amoniu este acidul conjugat a amoniacului

amoniacul fiind o bază slabă Deci

agentul său conjugat este un acid

mai tare decât apa astfel că o

stare de amoniu disociază în apă

ionul amoniu cedează unei molecule

de apă un Proton și îi trece în

baza conjugată amoniacul în același

timp se formează și uneori hidroniu

și al doilea exemplu este Ionela

setat care provine de la acidul

acetic este un acid slab Deci ionul

acetat baza sa conjugată este o

bază mai tare decât apa ionul acetat

fixează un Proton de la o moleculă

de apă trecând astfel în acidul

său conjugat și în același timp

se formează și Union hidroxil uitând

un a la aceste două echilibre cu

schimb de Toni echilibre din care

rezultă Ion hidroniu și Ioni draxin

ne dăm seama că pe HCL solutiilor

de sare care conțin acești ani

a suferit modificări așa dar atunci

când dizolvăm o sare în apă soluție

apoasă de sare rezultată poate

fi soluția acidă bazică sau neutră

Iar acest caracter al soluții depinde

de anionici cationii care formează

sarea procesul prin care se formează

această soluție apoasă de sare

este reacția de hidroliză reacția

de hidroliză este o reacție cu

schimb de protoni dintre moleculele

de apă și Ioni provenit din trasare

schimb de protoni ce are loc la

dizolvarea unor săruri în apă vedem

Deci Călan dizolvare a sărurilor

în apă are loc un schimb de protoni

iar soluția apoasă va căpăta un

caracter acid bazic sau neutru

în funcție de Ioni care formează

sare și putem chiar să prezicem

care putem chiar să prezicem caracterul

unei soluții de sare din felul

în care unii sau anionii Sării

dizolvate reacționează cu apa așa

dar după cum se comportă la hidroliză

avem patru categorii de săruri

acestea sunt săruri care formează

soluții neutre și sărurile care

formează soluții neutre sunt sărurile

provenite de la asistar și baze

tari apoi avem țările care formează

soluția chide aceasta este un sărut

care în general provine de la acizi

și baze slabe Adrian categorie

sunt sărurile care formează soluții

bazice acestea sunt sărurile care

provin de la acizi și baze tari

iar ultima categorie de săruri

sunt sărurile provenite de la acizi

și baze slabe aceste săruri formează

la hidroliză soluții care sunt

faci de bani zice sau neutre aceasta

te vom uita la primele trei săruri

iar Alexia viitoare ne vom ocupa

de ultima categorie și vom rezolva

și o problemă de calcul țările

care formează soluții neutre sunt

sărurile care au anionul unuia

si tare și cationul unei baze tari

soluțiile formate la dizolvarea

unor astfel de săruri în apă sunt

neutre nourrisson acest Ioni nu

reacționează cu apa și Haideți

să vedem de aceștia nu reacționează

cu apa bun exemplul unei astfel

de săruri și anume azotatului de

sodiu și ne vom uita la reacțiile

de disociere în apă ale acidului

și bazei de la care această sare

provine azotatul de sodiu se formează

prin această reacție de neutralizare

între acidul azotic și Roxy de

unde sodiu când una citare precum

acidul azotic se dizolvă în apă

are loc după cum bine știm O disociere

completă se formează ionul azotat

și ionul hidroniu ionul azotate

baza conjugată a acidului azotic

și este o bază mult mai slabă decât

apa fiind o bază mai slabă decât

apa bunul azotați nu mai merge

acțiunea în continuare cu Ionuț

hidroniu pentru a reforma acidul

azotic hidroniu dacă vrea să scape

de protonul în plus îi face daune

molecule de apă care este o bază

mai tare decât Ionela so tot Acest

lucru este valabil pentru toți

acizii tari anionii acizilor tari

sunt baze mult mai slabe decât

apa Deci anionul unuia Ce tare

este hidratarea rezolvare însă

nu mai reacționează în nici un

fel și nimic el ceva nu se întâmplă

Haideți să ne uităm acum și la

disocierea hidroxidului de sodiu

în apă fiind o bază tare această

disociere este completă cationul

de sodiu intră în soluțiile sub

forma in tratată însă la fel ca

anioni provenit de la acizi tari

Nici acesta nu reacționează niciun

fel în soluție și Cati ani tuturor

bazelor tari se comportă în acest

fel Hai să vedem și care sunt toți

aceștia unchi onion care nu reacționează

cu apa anionii acizilor tari sunt

Ioni halogenura adică ionul clorură

iodură și bromură mergi avem aceeași

trei ani ani alături de anionii

oxizilor tari și anume Ionel Sulfat

azotat și anionul perclorat și

cationii bazinuri tari sunt toți

cationii din grupa întâi și îi

cationul de calciu stronțiu și

bariu din grupa a doua toate țările

care sunt formate numai din acești

Ioni de exemplu clorura de sodiu

sulfatul de bariu sau azotatul

de calciu Deci frații acestea sunt

soluri care la hidroliza în apă

formează soluții neutre și Acest

lucru se întâmplă deoarece nu are

loc nicio reacție între aceștia

Yan și apă în continuare despre

sărurile care formează soluție

aside acestea sunt sărurile care

conțin anionul unui acid tare deci

anionul provine de la un acid tare

și cationul unei baze slabe Deci

un cotlon provenit de la o bază

slabă soluțiile formate la dizolvarea

unui rasele de săruri în apă au

caracter acid deoarece cationul

se comportă ca un acid slab în

prezența apei asta în timp ce anionul

nu reacționează cu apa Spre exemplu

clorura de amoniu este o sare provenită

de la acidul clorhidric de C anionul

clorură provine de la un acid tare

și anume acidul clorhidric și de

la o bază slabă adică amoniacul

rezolvarea în apă această sare

va forma o soluție acidă deoarece

ionul amoniu este un acid slab

care reacționează cu apa cu schimb

de protoni după cum am văzut mai

devreme Deci la hidroliza în apă

ionul amoniu din clorura de amoniu

contribuie la formarea de Ioni

troliu în timp ce Ionel clorură

nu reacționează astfel există un

soluție un plus de Ion hidroniu

care dau soluție un caracter acid

sărurile care formează sălbatice

sunt sărurile care conțin anionul

unui acid slab și cationul unei

baze tari soluțiile formate la

dizolvarea unor astfel de săruri

în apă au caracter bazic deoarece

anionul se comportă ca o bază slabă

în prezența ei Deci în apă are

comportament de bază slabă în timp

ce cationul nu reacționează în

apă Spre exemplu sulfură acidă

de sodiu formează la hidroliza

în apă o soluție cu caracter bazic

ionul de sodiu provenit de la o

bază tare nu e capabil să facă

schimb de protoni cu apa în schimb

ionul sulfură acidă anionul acidului

sulfhidric se comportă ca o bază

slabă în apă primește un Proton

de la apă trecând în acidul conjugat

ce formează Union hidroxil în același

timp deci anionul din sulfură acidă

contribuie la formarea unui plus

de Ioni druc Cela soluție în timp

ce e cationul nu reacționează astfel

avem un plus de Ioan roxel ceea

ce dă caracterul bazic al soluției

Hidroliza sărurilorAscunde teorie X

Sărurile sunt compuși ionici care se formează, în general, prin neutralizarea dintre un acid și o bază. Sărurile solubile disociază în apă în ionii lor componenți.

Sărurile sunt toate formate din câte un cation (ion pozitiv) provenit de la o bază, si un anion (ion negativ radical acid) provenit de la un acid.

Deoarece apa are caracter amfoter, sunt posibile reacții cu schimb de protoni între unii dintre ionii din structura sărurilor și moleculele de apă.

Atunci când o sare se dizolvă în apă, soluția apoasă de sare care se obține poate fi neutră, acidă sau bazică, în funcție de natura ionilor componenți ai sării respective.

Reacția de hidroliză este reacția cu schimb de protoni dintre moleculele de apă și ionii proveniți dintr-o sare, care are loc la dizolvarea unor săruri în apă.

După comportamentul la hidroliză, putem clasifica sărurile astfel:

  1. Săruri care formează soluții neutre (săruri provenite de la acizi tari și baze tari);
  2. Săruri care formează soluții acide (săruri provenite de la un acid tare și o bază slabă);
  3. Săruri care formează soluții bazice (săruri provenite de la un acid slab și o bază tare);
  4. Săruri provenite de la acizi slabi și baze slabe – aceste săruri pot forma soluții neutre, acide sau bazice.

1. Săruri care formează soluții neutre:

Acestea sunt sărurile care au anionul unui acid tare și cationul unei baze tari. Soluțiile formate la dizolvarea în apă a acestor săruri sunt neutre deoarece anionul și cationul din componența sărurilor nu reacționează cu apa.

Exemplu – Dizolvarea azotatului de sodiu (NaNO3) în apă:

Cationul provine de la NaOH, care este o bază tare, iar anionul provine de la HNO3, care este un acid tare: 

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

HNO3 (l) + H2O(l) → NO3- (aq) + H3O+(aq) 

Ionul azotat este baza conjugată a acidului azotic, și este o bază mai slabă decât apa. Nu va reacționa cu ionul hidroniu pentru a reforma acidul azotic. Anionul unui acid tare este hidratat la dizolvare însă nu reacționează în niciun fel cu apa sau cu ionii hidroniu din soluție.

NaOH(s) (dizolvare în apă) → Na+(aq)  + HO-(aq)

Ionul Na+ intră în soluție sub formă hidratată, însă nu reacționează în niciun fel cu apa sau cu ionii hidroxil din soluție pentru a reforma baza. Cationii tuturor bazelor tari se comportă în acest fel în soluții apoase.

Astfel, soluția apoasă de azotat de sodiu este neutră, deoarece nu are loc niciun transfer de protoni între apă și ionii componenți ai sării.

 

Anionii acizilor tari: Cl-, I-, Br-, ClO4-, SO4-, NO3-.

Cationii bazelor tari: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+, Ca2+, Sr2+, Ba2+.

 

2. Sărurile care formează soluții acide:

Acestea sunt sărurile care conțin anionul unui acid tare și cationul unei baze slabe. Soluțiile formate la dizolvarea unor astfel de săruri în apă au caracter acid deoarece cationul se comportă ca un acid slab în prezența apei, în timp ce anionul nu reacționează.

Exemplu – Hidroliza clorurii de amoniu (NH4Cl):

Clorura de amoniu este formată din ionul clorură, provenit de la un acid tare (HCl), și ionul amoniu, provenit de la o bază slabă (NH3).

NH4+ (aq) + H2O(l) 1 double arrow.jpg  NH3 (aq) + H3O+(aq) 

Ionul amoniu este un acid slab care reacționează cu apa formând un ion hidroniu.

Așadar, la dizolvarea în apă a clorurii de amoniu, ionul clorură nu reacționează, în timp ce ionul amoniu contribuie la mărirea concentrației de ioni hidroniu, dând astfel soluției un caracter acid.

 

3. Sărurile care formează soluții bazice:

Acestea sunt sărurile care conțin anionul unui acid slab și cationul unei baze tari. Soluțiile formate la dizolvarea unor astfel de săruri în apă au caracter bazic deoarece anionul se comportă ca o bază slabă în prezența apei, în timp ce cationul nu reacționează.

Exemplu – Hidroliza sulfurii acide de sodiu (NaHS):

Sulfura acidă de sodiu este formată din ionul Na+ , provenit de la NaOH, care nu reacționează cu apa, și din ionul sulfură acidă, HS-, provenit de la acidul sulfhidric (H2S).

HS- (aq) + H2O(l) 1 double arrow.jpg  H2S (aq) + HO-(aq) 

Ionul sulfură acidă se comportă ca o bază slabă: acceptă un proton de la o moleculă de apă, lăsând astfel în urmă un ion hidroxil.

Așadar, la dizolvarea în apă a sulfurii acide de sodiu, ionul Na+ nu reacționează, în timp ce ionul sulfură acidă contribuie la mărirea concentrației de ioni hidroxil, dând astfel soluției un caracter bazic.

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri