Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Legătura coordinativă. Combinaţiile complexe.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
32 voturi 671 vizionari
Puncte: 10

Transcript



pe lângă legăturile covalente polare

și legăturile covalente nepolare

mai există un caz particular al

legăturii covalente și anume legătura

covalentă coordinativă după cum

știm deja legătura covalentă este

formată între doi atomi care împarte

o pereche de electroni Spre exemplu

în această moleculă de acid clorhidric

hidrogenul și clorul au pus în

comun fiecare câte un electron

pentru a forma legătura covalentă

atomii sunt ținuți împreună pentru

că perechea de electroni este atrasă

de nucleele ambilor atom de formare

a unei legături covalente simple

fiecare atom contribuie cu câte

un electroni Dar nu trebuie să

fie întotdeauna așa o legătură

coordinativă este o legătură covalentă

pentru că e vorba tot despre o

pereche de electroni împărțită

doar că în acest caz amândoi electronic

care formează legătura din de la

același atom pentru a înțelege

mai bine cum se formează aceste

legături vom lua ca exemplu o formare

a clorurii de amoniu amoniacul

și acidul clorhidric sunt două

gaze incolore dacă le amestecăm

se va forma un fum alb și dance

de clorură de amoniu în formă solidă

atomul de azot din molecula de

amoniac are cinci electroni în

stratul de valență Dintre aceștia

3 electroni pune în comun cu 3

electroni de la a trei atomi de

hidrogen azotul își formează astfel

configurație stabilă de octet iar

atomii de hidrogen își formează

configurații stabile de duble acestea

sunt Deci legături covalente polare

perechea de electroni ai atomului

de azot care nu participă la formarea

celor trei legături covalente polare

pereche de electroni neparticipanți

dar cu toate că atât azotul Cu

ce atomi de hidrogen au configurații

stabile amoniacul reacționează

totuși cu acidul clorhidric în

molecula de acid clorhidric atomul

de clor are electronegativitate

mare iar volumul atomului de clor

este mult mai mare decât cel al

atomului de hidrogen Deci molecula

de acid clorhidric este un dipol

asimetric iar electronii din legătura

covalentă sunt mai puternică atrași

de atomul de clor să notăm și sarcinile

parțiale ale celor doi atomi sarcini

o parțiale negativă pentru clor

și sarcina parțială pozitivă pentru

hidrogen în prezența amoniacului

atomul de hidrogen din acidul clorhidric

este atras puternic de atomul de

azot și se desprinde din acidul

clorhidric sub formă de Ion vidu

gen plus între atomul de azot care

are perechea de electroni neparticipanți

și ionul de hidrogen Care este

de fapt un Proton pentru că singurul

lui electron rămâne la clor care

are acum configurație de octet

deci între aceștia doi se stabilește

o legătură chimică la care numai

atomul de azot pune în comun electroni

se formează un Ion amoniu ionul

amoniu are sarcină pozitivă adusă

de Ionel hidrogen plus sarcină

pozitivă a protonului se distribuie

de cină interiorul ionului de amor

între atomul de azot și hidrogen

plus sau format o legătură covalentă

coordinativă pe care o Reprezentăm

cu săgeată Deci în acest Ion sunt

trei legături covalente simple

și o legătură covalentă coordinativă

care după ce se formează nu se

deosebește cu nimic de celelalte

trei legături ionul de amoniu interacționează

cu Ion clor minus rămas din molecula

de acid clorhidric după desprinderea

protonului și se formează un compus

ionic adică clorura de amoniu Așadar

legătura coordinativă se formează

între două specii chimice una care

are o pereche de electroni neparticipanți

Cum este atomul de azot în cazul

clorurii de amoniu și una care

are deficit de electroni Cum este

ionul hidrogeni plus pe cea care

aduce perechea de electroni se

numește Doner iar cea care primește

perechea de electroni se numește

acceptor legătura coordinativă

se reprezintă printre o săgeată

orientată de la Doner loc chapter

legătura coordinativă se întâlnește

și la formarea unei clase de combinații

chimice importante numite combinații

complexe combinațiile complex sunt

alcătuite dintre un Ion de metal

numit Ion central și molecule sau

Ion care poartă numele de liganzi

între ionul central și Liga se

vor stabili legături covalente

coordinative numărul de leagan

care sunt legați coordinativ de

Ionuț central se numește număr

de coordinare pot fi legați numai

moleculele și Ioni care conțin

cel puțin un atom cu o pereche

de electroni neparticipanți exemplu

pot fi leganes moleculele de apă

de amoniac sau de monoxid de carbon

sau moleculele organice mai pot

fi legați și Ion precum ionul clorură

ionul clorură hidroxil sau Ioni

fosfat și Sulfat Union de metal

poate fi Ion central numai dacă

are orbitali liberi în care pot

intra electronii puși în comun

de leagan să luăm Ca exemplu formarea

a hidroxidului de tetraaminocupru

2 aceasta fiind formula lui chimică

este un compus foarte mare poate

părea foarte complicat Dar de fapt

formarea acestui complex un proces

destul de simplu și logic mai întâi

trebuie să obținem hidroxid de

cupru prin reacția dintre sulfat

de cupru și hidroxid de sodiu de

reacție obține oxid de cupru și

sulfatul de sodiu hidroxidul de

cupru va reacționa în continuare

cu amoniac pentru obținerea a ionului

de tetralina cuplu dar mai întâi

Haideți să ne uităm mai îndeaproape

la ce se întâmplă cu electronii

în aceste reacții În primul rând

ne interesează configurația electronică

a atomului de cuprul are numărul

Atomic Z egal cu 29 și configurația

sa este aceasta configurația argonului

3D 10 4s pentru a înțelege mai

bine ce se întâmplă Haideți să

Reprezentăm orbitalii cu liniuțe

Deci configurația argonului și

cei cinci orbitali 3d orbitalii

3d sunt complet ocupați cu electroni

iar acesta este orbitalul 4s care

are un electron în molecula de

hidroxid de cupru cuprul are sarcina

2 plus de știa interesează configurația

electronică a ionului de cupru

2 plus ionul de cupru 2 plus are

cu doi electroni mai puțin decât

atomul de cupru de configurația

ionului este următoarea configurația

argonului cei cinci orbitali 3D

care de data aceasta conțin în

total nouă electroni aceasta este

orbitalul 4s însă pentru continuarea

reacției trebuie să luăm în calcul

și cei trei orbitali liber E ocupat

de electroni din structura ultimului

strat electronic al cuprului Deci

în total există patru orbitali

disponibile în ionul central cupru

2 plus pentru coordinare în prezența

a patru molecule de amoniac patru

atomi de azot pun în comun perechile

lor de electroni neparticipanți

cu ionul de cupru astfel încât

electroni se vor Oti atât în orbitalii

azotului cât și în orbitali libere

ai cuplului deci vrea aparține

atât azotului cât și cuplului calm

orice legătură covalentă deci între

atomi de azot din moleculele de

amoniac și ionul de cupru se stabilesc

patru legături covalente coordinative

astfel se formează ionul complex

de tetraaminocupru pentru a scoate

în evidență cele patru legături

coordinative putem reprezenta Ionel

de tetraaminocupru și în acest

an sarcina A2 plasa ionului complex

adusă de Ion de cupru 2 plus este

neutralizată de sarcina negativă

a 2 Ion de hidroxil din soluții

Deci ionul complex de tetraaminocupru

va fi neutralizat de doi ani hidroxil

iar produsul de reacție este hidroxidul

de tetraaminocupru 2 care este

un compus ionic solubil în apă

calculul sarcinii anului complex

se face foarte simplu luni în considerare

două cazuri în primul caz când

o legați de sunt molecule sarcina

ionului complex este pozitivă și

egală cu sarcina ionului central

este cazul ai anului de tetraaminocupru

despre care tocmai am vorbit am

spus că sarcina ionului de cupru

este 2 plus și astfel și sarcina

ionului complex este tot 2 plus

al doilea ca Azi când liganzii

sunt eu negativ sarcina ionului

complex se calculează făcând suma

sarcinilor ionilor din Complex

ținând seama de numărul de coordinare

de exemplu în cazul ionului de

hexafluorură de fier sarcina ionului

central este plus 3 iar sarcina

le gandului este minus 1 și pentru

că avem șase liganzi sarcina va

fi în minus șase astfel rezultă

că sarcină a complexului este plus

3 minus 6 egal cu minus 3 stau

în cazul ionului complex de tetrahidroxo

zincat zincul care este anul central

are sarcină 2 plus sarcina ligandul

lui hidroxil este minus 1 și pentru

că sunt patru legal în total va

fi minus 4 Deci sarcina ionului

complex va fi plus 2 minus 4 egal

cu minus doi sunt foarte multe

exemple de combinații complexe

acestea sunt în general intens

colorate iar cele mai frecvente

utilizări sunt în analiza chimică

o serie de Ion lor formează foarte

ușor combinație complexă a colorate

intense sau cu mobilitate redusă

prezentul Cunoscând aceste caracteristici

despre un metal cum că formează

o combinație complexă colorată

între un fel anume se poate determina

prezența acestui metal între o

soluție cu conținut necunoscut

bun până acum am vorbit despre

legăturile formate între atomii

elementelor lecția viitoare vom

vedea că și între molecule există

mai multe tipuri de interactii

Deci vom începe să vorbim despre

forțele intermoleculare

Teorie - Legătura coordinativă. Combinațiile complexe.Ascunde teorie X

Legătura coordinativă este o legătură covalentă polară în care dubletul de legătură provine de la un singur atom. Legătura coordinativă se formează între o specie chimică care are o pereche de e- neparticipanți numită donor, și o specie chimică care are deficit de e- numită acceptor. Acest tip special de legătură covalentă se reprezintă printr-o săgeată orientată de la donor la acceptor.

leg, coord. general.jpg

Un exemplu clasic este formarea clorurii de amoniu:

clorura de amoniu.jpg

 

Combinațiile complexe, numite și compuși de coordinație sau compuși coordinativi, sunt compuși chimici care conțin un ion sau atom de metal (numit ion central sau centru de coordinare) legat prin legături coordinative de unul sau mai mulți liganzi, care sunt ioni sau molecule ce conțin una sau mai multe perechi de electroni ce pot fi împărțite cu metalul.

Numărul de coordinare al unei combinații complexe este dat de numărul de liganzi care sunt legați coordinativ de ionul central.

Combinațiile complexe pot fi neutre din punct de vedere electric, sau pot avea sarcină negativă precum ionul [Zn(OH)4]2-, ori sarcină pozitivă precum ionul [Cu(NH3)4]2+.  Combinațiile complexe care au sarcină electrică se mai numesc și ioni complecși.

Calculul sarcinii ionului complex:

  1. când liganzii sunt molecule: sarcina ionului complex este pozitivă și egală cu sarcina ionului central.

          Exemplu: Ionul de tetraaminocupru are sarcina +2, dată de ionul de cupru din complex: [Cu2+(NH3)4]2+. 

  1. când liganzii sunt ioni negativi: sarcina ionului complex se calculează făcând suma sarcinilor ionilor din complex, ținând seama de numărul de coordinare.

          Exemplu: în cazul ionului de hexafluorură de fier [Fe F6]3-, sarcina ionului central este (+3), sarcina ligandului este (-1)*6 = (-6), deci sarcina complexului este (+3)+(-6) = (-3).

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri