Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Structura compuşilor organici – formule moleculare şi formule structurale

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
30 voturi 1040 vizionari
Puncte: 10

Transcript



care sunt făcute numărate lucrurilor

nostru și uleiul pe care folosim

la cartofii prăjiți și gazul Metan

sunt toate substanțe formate din

molecule organice proprietăți fizice

și chimice foarte diferite legate

de structura compușilor organici

că vreau să vedem cum putem folosi

substanțele organice folosul nostru

e că vrem să înțelegem mâncarea

lume dintre ele trebuie să ne ferim

este esențial să avem o cunoaștere

cât mai detaliată a Proprietăților

substanțelor organice și în consecință

esențial să cunoaștem chimie organică

este mai precis o chimie a structurilor

molecular noțiunea de structură

chimică se referă la natura atomilor

din molecula la numărul lor și

la felul în care sunt legați în

acea molecule putem stabili Braun

cordani parcurgând mai multe etape

prima etapă este analiza elementară

Ce presupune de fapt două tipuri

de analize și anume analizei calitative

și cantitative la care sunt supuși

compuși organici analiza calitativă

Stabilește speciile de atomi care

le cobori substanță analizată iar

analiza cantitativa arată numărul

de atomi din fiecare specie adică

Stabilește compoziția substanțelor

stabili natura atomilor adică pentru

a realiza analiza elementară calitativă

se aplică metoda artei gazele rezultate

din arderea sunt analizate unor

reacții reacții elementele organogene

din compușii organici sunt transformate

în compuși ce pot fi Determinați

cantitatea Ce determină mai pleci

din datele obținute după această

analiză elementară se determină

prin calcul concentrația procentuală

a fiecărui element din comuna procentuală

formulă ce indică masa fiecărui

element din 100 de g de substanță

analizată dacă suma procentelor

este mai mică de sută la sută atunci

diferența se atribuie oxigenului

care se analizează mai greu de

exemplu prin arderea a 0 distanță

organică obtinem 0 40 g de carbon

și 0 70g de aceste date putem determina

formula procentuală a substanței

mai întâi calculăm masa molară

a dioxidului de carbon obținem

44 G pe Mol și masa molară a apei

Care este 18 G pe Mol în continuare

aplicăm regula de 354 de g de dioxid

de carbon Avem 12 dame de carbon

și astfel prin regula de trei simpla

Câte grame de carbon se găsesc

în 0 40 g de carbon Care este obținut

prin arderea substanței organice

în urma efectuării calculului obținem

0 la fel Știind că în 18 g de apă

Avem două grame de hidrogen iar

prin regula de trei simpla aflăm

Câte grame de hidrogen Se găsesc

în ce an a 0 70 g de apă obținute

prin targ obținem 0 G ce Aplicând

regula de trei simple aflăm concentrația

procentuală a carbonului și hidrogenului

în compusul organic pe care îl

analiză a aflat până acum că în

0 30 de grame de substanță avem

0 C G Caravan 5 0 hidrogen în 100

de g de substanță b procent de

carbon și unul de hidrogen efectuăm

calculele și obține 52 la sută carbon

și 13 4% hidrogen în total avem

un procent de 65 la sută Așadar

121 adică 34 și 9% astfel au obținut

compoziția boală care arată că

în 100 g substanță organică analizată

se află 52 virgulă 17 0 G hidrogen

și 34 zeci și 9 g oxigen sau arată

că raportul de masă în care se

combină elementele componente este

acesta aduci la porci de masa poate

fi transformat în raport dintre

numărul de moli de a astfel putea

determina formula brută din compoziția

procentuală formula brută arată

o natura atomilor și raportul în

care se găsesc în moleculă exprimat

prin numere întregi pentru a afla

numărul de atomi componenți din

împărțim procentul fiecărui element

la masa lui aduc pentru carbonat

vei învinge și 2 g supra 12 grame

pe bucă egal cu 4 și 4 moli de atomi

de carbon pentru hidrogen avem

13 4 supra 1 egal cu 13 de hidrogen

iar pentru oxigenare 34 zeci și

9 supra 16 egal cu 2 moli împărțind

toate rezultatele la cel mai mic

dintre ele care în cazul nostru

este 2 putem Estima mai simplu raportul

dintre numărul de moli de atomi

din fiecare element component în

cazul carbonului am obținut 2 respectiv

6 în cazul hidrogenului și unul

în cazul raportul atomic în care

se combină elementele componente

este același cu raportul între

numărul de moli De atomi ce anume

acesta pornesc pune că la doi atomi

de carbon avem 6 atomi de hidrogen

și un atom de tot conform acestui

raport tu de scrie formula brută

carbon 2 totul de nori formula

brută îmi arată că în molecula

substanței organice analizate sărbători

mai mulți atomi din fiecare element

Indică raportul la formula moleculară

este de fapt un multiplu întreg

al formulei brute se poate determina

Din formula brută dacă se cunoaște

masa molară a substanței în cazul

exemplului nostru se cunoaște că

masa molară este egală cu 46 de

g pe Mol această valoare valoarea

lui Deci masa molară a compușilor

cu formula carbon 2 drogen 6 oxigen

de Nord este egală cu 2 ori masa

atomică a carbonului masa atomică

a oxigenului obținem că 46 este

egal cu n ori 46 astfel rezultă

că valoarea lui n este acest fel

am terminat că formula moleculară

este carbon doi hidrogeni 6 oxigen

dacă nu se cunoaște masa molară

aceasta poate fi determinată Cunoscând

alte date despre substanță analizată

dacă precum densitatea sau densitatea

relativă a vaporilor substanței

Mă îndrept apele pe care le parcurgem

pentru a determina formula moleculară

Din formula procentuală sau din

aportul de masă sunt următoarele

mai întâi împărțim procentul de

masă sau masa fiecărui element

la masa atomică a venit în continuare

împărți rezultatele la cel mai

mic dintre ele astfel stabilit

iar din formula brută determinăm

valoarea lui n Și stabilim formula

moleculară a sta Cunoscând Masa

moleculară sau ai dat despre substanță

analizată după stabilirea formula

structurală Precizează modul de

legare al atomilor în moleculă

mai pentru a precizați structura

unei substanțe organice trebuie

să cunoaștem următoarele sau aranjamentul

atomilor în moleculă tipul legăturilor

covalente dintre aten simplă dublă

sau triplă și nu în ultimul rând

orientare atomilor spațiu Toate

aceste aspectele ale structurii

unei molecule organice sunt indicate

de Formula structurală determinarea

structurii chimice Ioi dar pe Complexul

utilizează atât metode de chimice

cât și tot de fizice de investigație

Metodele fizice sunt mai rapid

decât investigare a Proprietăților

chimice ale putem folosi mai multe

tipuri de formule structurale fiecare

dintre ele indicând întruna numește

structura moleculei organici astfel

în aceste două exemple cu valențele

orientate în planul ecranului sunt

reprezentate prin mini obișnuite

covalentele orientate spre noi

spre a privitor sunt reprezentate

cu linii îngroșate iar covalentele

orientate în planul opus 9 a privitorului

sunt reprezentate cu linii întrerupte

în reprezentarea tuturor acestora

aspecte structurale este laborioasă

mai ales în cazul moleculelor formate

din număr mare de atomi de cele

mai multe ori insuficiență Indică

doar succesiunea atomilor în moleculă

și natura legăturilor dintre ei

iha cel mai frecvent utilizata

formulele de proiectie restricție

care se mai numesc și formule plane

Aceasta este o formulă de proiecție

iar aceasta este formula plană

a aceluiași compus observăm că

în formulele plane nu mai sunt

indicate legăturile covalente hidrogen

de metal care sunt întotdeauna

legături simple și de asemenea

trebuie să reținem că numărul cu

valențelor indicate plus numărul

atomilor de hidrogen este 4 pentru

care bun 3 pentru azot și 2 pentru

oxigen prezent lui Haideți să completăm

cu atomi de hidrogen aceste două

formule plane acest atom de carbon

are trei covalente Deci aici lipsește

un singur atom de hidrogen următorul

atom de carbon are patru covalente

Deci mai are nevoie de nici un

atom de hidrogen și următorul carbon

la fel are toate cele patru componenți

ocupate atomi de oxigen are două

covalente însă celălalt atomi de

oxigen are numai una asta înseamnă

că x este un atom de hidrogen acest

atom de carbon are trei atomi de

hidrogen următorul are doi atomi

de hidrogen vedem totul are două

cu valențe de cei mai lipsește

un singur atom de hidrogen Iar

următorul atom de carbon are trei

atomi de hidrogen unei formule

moleculare îi pot corespunde mai

multe formule structurale să revenim

la exemplul nostru de mai devreme

pentru formula moleculară carbon

doi urgent 6 oxigen puteți primi

două formule structurale diferite

formule structurale corespund unor

compuși foarte diferiți compuși

organici care au în moleculă același

timp și același număr de atomi

adică aceeași moleculară dar în

care aceștia domnul sunt legat

și în același fel având astfel

structuri diferite se numesc izomerii

acum două persoane care au același

număr de piese lego de aceleași

culori se folosesc pentru a construi

în două modele diferite în cazuri

din organism somerii se clasifică

în două mari categorii izomeri

de constituție izomeri de constituție

pot fi izomeri de catenă și de

poziție sau pot fi izomeri de funcțiune

care chiar cazul exemplului de

mai devreme Așadar vedem că izomeri

de constituție inspiră prin modul

de legare al atomilor proprietățile

fizice și chimice ale Americii

foarte diferite izomeri sterici

geometrici izomerii geometrici

sunt de două ori izomere diferă

prin dispunerea substituenților

atomilor de carbon dublul egal

acestui atom de introduci atomi

diferă prin dispunerea acestor

substituenți față de planul legăturii

din legătura după Așadar izomeri

sterici au în spații diferite ale

atomilor sau al grupelor de proprietățile

fizice și chimice diferă mai puține

în acest caz cu această lecție

încheie capitolele de introducere

organică acum Avem necesare pentru

a începe studiul diferitelor clasei

de compuși organici așa dar data

viitoare vom vorbi despre el ca

Teorie - Structura compuşilor organiciAscunde teorie X

 

Noţiunea de structură chimică se referă la natura atomilor dintr-o moleculă, la numărul lor şi la felul în care sunt legaţi în acea moleculă.

Analiza elementală este prima etapă în stabilirea structurii unui compus organic. Analiza elementală presupune două tipuri de analiză, şi anume analiză calitativă şi cantitativă. Se supun unor astfel de analize numai compuşii organici puri.

Analiza calitativă stabileşte speciile de atomi care compun substanţa analizată. Acest tip de analiză se poate face prin metoda arderii ce presupune analiza gazelor rezultate din arderea compusului organic prin reacţii chimice specifice.

Analiza cantitativă stabileşte numărul de atomi din fiecare specie, adică stabileşte compoziţia substanţei analizate. Prin acest tip de analiză se determină masa şi concentraţia în compus a fiecărui tip de atom prezent.

Formula procentuală a fiecărui element din compus indică masa fiecărui element din 100 g de substanţă analizată.

Formula brută arată natura atomilor şi raportul în care se găsesc în moleculă, exprimat prin numere întregi.

Formula moleculară indică felul atomilor din moleculă şi numărul exact al acestora. Formula moleculară este, de fapt, un multiplu întreg al formulei brute şi se poate determina din formula brută dacă se cunoaşte masa molară a substanţei de analizat.

Formula structurală precizează modul de legare al atomilor în moleculă. Formula structurală precizează următoarele trei aspecte ale structurii unei substanţe organice:

  • succesiunea sau aranjamentul atomilor în moleculă;
  • tipul legăturilor covalente dintre atomii de carbon;
  • orientarea atomilor în spaţiu.

Structura unui compus chimic poate fi redată cu ajutorul formulelor de proiecţie. Cel mai des, în scris, se utilizează formulele de proiecţie restrânse numite şi formule plane. Imaginea de mai jos redă formula de proiecţie şi formula de proiecţie restrânsă ale aceluiaşi compus.

Izomerii sunt compuşii organici care au aceeaşi formulă moleculară, deci conţin acelaşi tip şi acelaşi număr de atomi, însă aceşti atomi nu sunt legaţi în acelaşi fel, izomerii având astfel structuri diferite.

Izomerii se clasifică în două mari categorii: izomeri de constituţie şi izomeri sterici.

Izomerii de constituţie diferă prin modul de legare al atomilor, iar proprietăţile fizice şi chimice ale acestor izomeri sunt foarte diferite. Exemple sunt izomerii de catenă, izomerii de poziţie, şi izomerii de funcţiune.

Izomerii sterici au un aranjament spaţial diferit al unor atomi sau al unor grupe de atomi, iar proprietăţile fizice şi chimice ale acestor izomeri diferă mai puţin. În categoria izomerilor sterici intră izomerii optici şi izomerii geometrici. 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri