Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Acizi şi baze. Teoria protolitică.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
48 voturi 710 vizionari
Puncte: 10

Transcript



în primele lecții am discutat despre

cum chimiștii au fost fascinați

Dintotdeauna de periodicitate adică

de proprietățile care se repetă

la elementele din aceeași grupă

am văzut și cam asta a dus la dezvoltarea

chimiei ca știință chimiști sau

oprit doar la studiat periodicitatea

elementelor chimice eu studiat

și proprietățile care se repetă

la compuși chimici ce aparțin unor

anumite categorii două dintre aceste

categorii de compuși care reacționează

împreună respectând un anume model

au fost denumite acizi și baze

toți acizii au anumite proprietăți

comune și la fel și toate bazele

au proprietăți comune chimiștii

au observat că reacția dintre un

acid și o bază anulează atât aciditatea

cât și vaz citația compușilor implicați

așa că au denumit această reacție

reacțiile de neutralizare produșii

reacției de neutralizare sunt în

general o sare și apă dar să vedem

mai întâi Ce sunt acizii și bazele

denumirea de acid vine din limba

latină și înseamnă gust acru înțepător

ca în cazul sucului de lămâie sau

oțetului soluției Ce conține amândouă

acizi să facem totuși o mică paranteza

aici gustul este o caracteristică

extraordinar de periculoasă pentru

acid în multe cazuri să gustăm

un alt și dar putea fi chiar ultimul

lucru pe care îl facem lucru valabil

de altfel și în cazul bazelor de

ce orice ar fi în substanțele chimice

nu se Gustă și nu se inhaleaza

Pe de altă parte compuși din categoria

bazelor a fost denumit inițiali

substanțe alcaline de la cuvântul

arabică alcalii care înseamnă cenușă

pentru că sursa obișnuită pentru

substanțele alcaline era cenușa

de lemn cenușa era încălzită în

amestec cu grăsime animală pentru

a se obține săpunul și se consideră

ei în mod greșit că substanțele

alcaline sunt alunecoase ca săpunul

de fapt aceea era senzația dată

de grăsimile din am este termenul

de alcalin a fost înlocuit de termenul

mult mai general bază terenul de

bază vine de la faptul că un singur

compus adică bază poate fi fundația

de la care se pornește în obținerea

unei serii de săruri diferite prin

reacții cu o selecție de cât vacii

astăzi când vorbim de substanțe

alcaline ne referim doar la bazele

care sunt solubile în apă de exemplu

pornind de la hidroxidul de sodiu

Care este o bază putem obține clorura

de sodiu prin neutralizare cu acid

clorhidric sau pornind de la aceeași

bază putem obține sulfat de sodiu

prin neutralizare cu acid sulfuric

Și totuși Cum identificăm acizii

și bazele fără să Vezi că în viața

Sau în cel mai bun caz fără să

ne alegem cu arsuri grave înainte

să răspundem la această întrebare

la trebui să ne lămurim Ce este

un Proton știu că este o particulă

subatomică din nucleul Atomic însă

în cazul atomului de hidrogen singurul

protoni din nucleu formează însuși

nucleul atomului chimiștii Notează

protonul ca fiind de o ionul de

hidrogen drojin plus adică un atom

de hidrogen care își cedat singurul

electroni din învelișul tonul este

sinonim cu ionul de hidrogen că

este de vreo 2.000 de ori mai greu

decât un electron cu toate astea

un Proton este totuși foarte foarte

ușor și îndeajuns de Sprinter încât

să sară destul de ușor de la omul

ăla alta scăpând din centrul unui

atom de hidrogen protonul Se poate

lipi de norul de electroni al altor

molecule aici poate face rost de

o pereche de electroni puși în

comun și astfel deveni un atom

de hidrogen atașat de molecula

respectivă pe scurt specificul

reacțiilor dintre acizi și baze

constă în transferul protonilor

dar nu se ajunge cât de ușor la

această concluzie chimistul suedezi

vantaa reneos Este cel care a sugerat

că un acid este orice compus care

contine hidrogen și care atunci

când se dizolvă în apă eliberează

Ion de hidrogen la dizolvarea acidului

clorhidric jos în apă fiecare moleculă

de acid clorhidric cedează un Proton

în soluție nu poate exista liber

deoarece nu are înveliș electronic

astfel el se fixează de o moleculă

de apă și formează ionul hidroniu

în soluție apoasă diluată de acid

clorhidric există numai Ion clorură

și Ion hidroniu des conform lui

arrhenius acid este substanța care

cedează a apei Ion de hidrogen

sau Proton în ceea ce privește

bazele areni o sa spus că o bază

este orice compus a cărui dizolvare

în apă duce la formarea ionilor

hidroxid astfel conform acestei

teorii hidroxidul de sodiu este

o bază deoarece la dizolvarea în

apă Ioni de sodiu și Oxid disociază

complet procesul care are loc la

dizolvarea hidroxidului de sodiu

în apă se poate scrie în această

formă hidroxidul de sodiu plus

un număr n de molecule de apă el

fiind Deci numărul de molecule

de apă care hidratează ionul sodiu

plus chiar la dizolvare se obține

și ionul hidroxi aceste două definiții

ale lui arrhenius țin cont de modelul

reacțiilor de neutralizare observat

de oamenii de știință când o soluție

de acid clorhidric care conform

lui arrhenius conține Ion de hidroniu

și Ion de clorură dizolvat este

turnată peste o soluție de hidroxid

de sodiu care conține Ion de sodiu

și Ion Roxy protonul din componența

ionului hidroniu și ai anul hidroxil

se Grupează imediat și formează

o legătură devenind o moleculă

de apă după ce se formează apa

Ioni de sodiu și clorură formează

sare adică clorura de sodiu ceasta

este reacția de neutralizare însă

prin explicațiile lui arrhenius

nu a acoperit tot ceea ce se întâmplă

cu acizii și bazele teoria lui

avut mult succes pune când te miște

și Au dreptate atenția către reacții

care aveau loc și în alte lichide

în afară de apă sau aveau loc chiar

în absența oricărui solvent adică

oamenii de știință au observat

că mulți compuși se comportă ca

aici sau baze chiar dacă nu este

prezentă apa deși definițiile lui

arrhenius implică în mod explicit

prezența apei în anul 1920 aproape

simultan chimistul englez Thomas

laurii și chimistul Danez Iohannis

bronsted au propus la alte două

definiții mult mai generale pentru

noțiunile de acid și bază luat

în considerare transferul de protoni

care poate avea loc între unele

substanțe sau specii chimice această

teorie asupra acizilor și bazelor

se numește teoria Broșteni Lori

sau se mai numește teoria protolitica

cei doi chimiști au spus foarte

clar și simplu că uneori ce substanță

care poate dona un Proton către

o altă moleculă iar o bază este

orice substanță care poate accepta

acel Proton donate cuvinte una

Ce este un dolar de protoni are

o bază este un acceptor de protoni

conform acestei definiții sunt

acizi și ionul hidroniu Spre exemplu

sau ionul amoniu Ion Luca Taci

la fel conform teoriei protolitice

sunt considerate baze amoniacul

dar și Ioni clorură culpa carbonat

sau eu nu știu fata ce doare ceea

ce știi on pot accepta protoni

trecând în acizi corespunzător

frecvent la Moni o reacție cu apa

va Dona un Proton apei redevenind

amoniac iar apa devine Ion hidroniu

în acest caz ionul amoniu este

acidul acest zi pot dona a mai

mult de un Proton Deci avem și

eu clasificare a lor după numărul

de protoni cedați de o moleculă

minus acizii sunt cei care donează

un singur Proton este cazul acidului

clorhidric acidul uric sau acidului

azotic oly acizii sunt acizii care

pot dauna a doi sau mai mulți protoni

este cazul acidului carbonic sau

acidului sulfuric care sunt Diaz

sau acidul fosforos Care este trioxid

putem spune că polii acizi cedează

protoni în trepte sau mai putem

spune că ionizează în trepte de

exemplu acidul carbonic în reacție

cu apa face da pe un Proton apasă

va transforma în Ion hidroniu iar

acidul carbonic devine Ion carbonat

acid carbonat acid mai poate si

da un Proton unei alte molecule

de apă din soluție și astfel se

transformă în iod carbonat după

cum am mai spus protonul este o

particulă mică extrem de reactivă

iar el nu poate exista liber în

soluție în toate reacțiile despre

care am vorbit protonul cedat de

este acceptat de alta specie chimică

imediat iar conform teoriei protolitice

acea specie care acceptă protonul

este o bază Hai să revenim la reacția

dintre Ion la moneo și apă nu e

foarte clar că reacția dintre ionul

amoniu cel care donează protonul

este acid iar în baza ei este apa

După cum vom vedea în următoarea

lecție când vom vorbi despre Tăria

acizilor eu îl amoniu este un acid

slab și fiind vorba despre un acid

slab are loc și reacția inversă

în reacția inversă observăm că

protonul va fi donat de euro hidroniu

care joacă el acum rol de acid

iar amoniacul va fi cel care acceptă

protonul Deci va fi o bază pentru

de reacție care implică transfer

de protoni fiecare specie chimică

poate fi numită acid sau bază orice

achit prin cedare de protoni se

transformă într o specie chimică

cu caracter de baza si se numește

baza conjugată a acidului respectiv

de ce în acest caz baza conjugată

a ionului de amoniu este amoniacul

la fel orice bază prin faptul că

acceptă un Proton se transformă

între o specie chimică cu caracter

acid adică se transformă într un

acid conjugat al bazei respectiv

iar în acest exemplu apa corespunde

Ion hidroniu ca a citi conjugat

astfel prin teoria protolitica

se stabilește relația achit bază

de tip de noroc chapter prin intermediul

protonului particulă care se transferă

între ei avem de aici cupluri de

acid baza conjugate pe care le

putem reprezenta schematic în acest

fel un acid notat Generic ha1 un

Proton Transformând dusei între

o baza conjugată notată A minus

când bază a minus acceptă un Proton

se transformă la loc în acidul

conjugat a exemple sunt cuplurile

acid baza acid cianhidric și Ionuț

și unora sau acid clorhidric și

Ion îl clorură unde Ionuț și unora

și Ionuț clorură sunt bazele conjugate

și la fel o bază notată b primește

un Proton și se transformă în acidul

conjugat HBO las care la rândul

lui poate dona protonul Transformând

USA la loc în baza b c exemplu

sunt cuplurile acid bază de tipul

Ion amoniu și amoniac unde ionul

amoniu este acidul conjugat al

bazei amoniac am că orice substanță

care poate ceda un Proton este

un acid iar orice substanță care

poate accepta un Proton este o

basm dar știi care este cel mai

des utilizata si in apa și care

este cea mai des utilizată baza

tot apa acest lucru este posibil

datorită caracterului amfoteri

al apei despre care vom discuta

azi data viitoare Și tot atunci

vom discuta și despre Tăria acizilor

și a bazelor

Teorie - Acizi şi baze. Teoria protolitică a acizilor şi bazelor.Ascunde teorie X

Acizi şi baze. Teoria protolitică a acizilor şi bazelor.

 

Protonul este o particulă subatomică din nucleul atomilor. Însă în cazul atomului de hidrogen singurul proton din nucleu formează însuşi nucleul atomului. Astfel, protonul se mai notează şi cu simbolul H+, simbolul ionului de hidrogen, adică al unui atom de hidrogen care şi-a cedat singurul electron din înveliş. Deci protonul, p+, este sinonim cu ionul de hidrogen, H+.

Conform teoriei acido-bazice a lui Svante Arrhenius (chimist suedez), numită şi teoria disociaţiei electrolitice, avem următoarele definiţii:

  • Acid: orice compus care conţine H şi care, la dizolvarea în apă, cedează ioni de hidrogen.
  • Bază: orice compus care la dizolvarea în apă pune în libertate ioni hidroxil, HO-.

Exemplu – Dizolvarea HCl gazos în apă:

HCl diz.jpg

Fiecare moleculă de HCl cedează un proton; în soluţie, protonul nu poate exista liber, fixându-se astfel de o moleculă de apă şi formând ionul hidroniu, H3O+.

 

Exemplu – Dizolvarea NaOH în apă:

NaOH diz.jpg

Ionii Na+ şi HO- care se găsesc în structura solidă a compusului disociază complet în apă; ionul Na+ este hidratat de m molecule de apă.

 

Teoria propusă de Arrhenius este limitată la reacţii care au loc în apă. Cu timpul s-a observat că mulţi alţi compuşi se comportă ca acizi şi baze chiar dacă nu este prezentă apa.

Transferul de protoni stă la baza reacţiilor dintre acizi şi baze.

Reacţia de neutralizare este reacţia dintre un acid şi o bază care anulează atât aciditatea, cât şi bazicitatea compuşilor implicaţi. În general, produşii reacţiei de neutralizare sunt o sare şi apă.

 

 

Teoria Brönsted-Lowry sau teoria protolitică:

  • Acid: orice substanţă care poate dona un proton către o altă moleculă (donor de H+);
  • Bază: orice substanţă care poate accepta un proton (acceptor de H+).

Conform teoriei protolitice, sunt consideraţi acizi şi compuşii precum ionul hidroniu (H3O+), ionul amoniu (NH4+), ionul carbonat acid (HCO3-). De asemenea, sunt considerate baze şi molecule precum amoniacul, dar şi anioni precum Cl-, SO4-, CO32-, HSO4-, deoarece pot accepta protoni, trecând în acizii corespunzători.

Clasificarea acizilor după numărul de protoni cedaţi de o moleculă:

  • monoacizi: cedează un singur proton (HCl, HI, HNO3);
  • poliacizi: pot ceda 2 sau mai mulţi protoni (H2S, H2SO4 – diacizi; H3PO4, H3AsO3 – triacizi); poliacizii cedează protoni (sau ionizează) în trepte.

Orice acid, prin cedare de protoni, se transformă într-o specie chimică cu caracter de bază şi se numeşte baza conjugată a acidului.

Orice bază, prin acceptare de protoni, se transofrmă într-o specie chimică cu caracter acid şi se numeşte acidul conjugat al bazei.

Exemplu – Reacţia ionului amoniu cu apa:

ion amoniu diz.jpg

Exemplu – Cupluri acid-bază conjugate:

  • HCl/Cl- sau HCN/CN-, unde ionii Cl- şi CN- sunt bazele conjugate;
  • NH4+/NH3, unde NH3 este baza conjugată.
Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri