Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Concentraţia molară - aplicaţii

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
9 voturi 393 vizionari
Puncte: 10

Transcript



a rezolvat data trecută câteva

probleme legate de concentrații

procentuale Haideți să facem acum

și câteva exemple de calcul cu

concentrație molară pentru a calcula

concentrația molară a unei soluții

obținute prin dizolvarea a unei

mase de solut între un anume volum

putem fi să aplicăm direct formula

concentrației molare concentrația

molară fiind egală cu numărul de

moli de soluții mult de soluție

în litri e putem să folosim regula

de trei simpla pornind de la definiția

concentrației molare pentru a afla

Câți moli de soluție găsesc pentru

un volum de soluție să zicem că

suntem în laboratorul de chimie

și trebuie să preparăm 500 ml de

soluție de hidroxid de sodiu 0 molar

de care avem nevoie pentru un experiment

în instrucțiunile experimentului

scrie că pentru a această soluție

trebuie să dizolvăm 4 g de hidroxid

de sodiu în apă însă nu suntem

atenți și dizolvăm 6 g de hidroxid

de sodiu ne dăm seama de greșeală

dar experimentul este deja terminal

deci acum Trebuie neapărat să aflăm

ce concentrație molară are De fapt

soluția pe care a folosit o nouă

la desfășurare a experimentului

Deci masa de solvat este de 6 g

iar volumul soluției este de 500

ml mai întâi trebuie să calculăm

masa molară a hidroxidului de sodiu

masa molară a hidroxidului de sodiu

fiind egală cu suma maselor molare

ale sodiului oxigenului și hidrogenului

valori pe care le găsim în tabelul

periodic Deci 23 plus 16 plus 1

egal cu 40 de g pe moli putem aplica

a formula de cal cool pentru volumul

în mililitri concentrația molară

este egală cu numărul de moli supra

volum arie știind că numărul de

moli este egal cu masa de soluție

ci cu MD supra masa molară m totul

supra volum 1000 Deci concentrația

molară este egală cu MD supra m

ori 1000 supra volum și locuind

cu valorile 6 supra 40 ori 1000

supra 500 obținem că soluția noastră

are o concentrație de 0 molara sau

am fi putut să transformăm de la

început cei 500 de ml în 0 L ca

să nu ne mai complicăm și astfel

concentrația molară a fost egal

cu MD supra m o r 1 supra z și

bineînțeles că obținem tot o concentrație

de 0 molar și pentru cei cărora

nu le prea plac formulele Aplicând

definiția concentrației molare

putem calcula cu regula de trei

simpla numărul de moli de hidroxid

de sodiu din cele șase grame de

substanță care se află în cei 500

ml de soluție Si apoi îi putem

raporta la un litru adică la 1.000

ml de soluție mai întâi trebuie

să calculăm numărul de moli de

hidroxid de sodiu după cum știm

numărul de moli este egal cu masa

supra masa molară Deci în cazul

nostru avem șase grame supra 40

de g pe Mol adică avem 0 moli de

hidroxid de sodiu știind că 500

de ml de soluție conțin 0 moli de

hidroxid de sodiu și trebuie să

aflăm care este concentrația de

hidroxil dintre 1.000 de ml de

soluție dacă va fi concentrația

molară reprezintă numărul de moli

care se găsesc pentru un litru

de soluție sau 1000 de mililitri

10 mulțimi de diagonalele obținem

următoarea relație matematică 500ml

ori concentrația molară egal cu

1.000 ML o ori 0 moli și din această

relație de ducem că valoarea concentrației

molare este egală cu 1000 ori 0

supra 510 este egală cu 0 pentru

a prepara o soluție de o anumită

concentrație necesară întrun xperiment

avem nevoie de condiții care se

asigură obținerea unui concentrație

doctor pentru aceasta folosind

instrumente de măsură precizie

balanta analitică pentru cântărirea

a Cât mai exact a masei de solutii

balon cotat pentru măsurarea volumului

de soluție pentru a prepara 500

ml de soluție de dicromat de potasiu

de concentrație 0 molari trebuie

să parcurgem mai multe etape mai

întâi calculăm masa de dicromat

de potasiu de care avem nevoie

Din formula concentrației molare

obținem numărul de moli Care este

egal cu volumul lor valoare concentrației

molare adică este egal cu 0 L ori

0 moli pe litru și vedem că avem

0 de dicromat de potasiu după aceasta

trebuie să calculăm masa molară

a diplomatului Care este egală

cu 2 ori masa molară a potasiului

plus doi ori masa molară a cromului

și plus 7 ori masa molară a oxigenului

și făcând calculele cu valorile

pe care le avem în tabelul periodic

obținem că masa molară a diplomatului

de potasiu este egală cu 294 de

g pe Mol acum numărul de moli și

masa molară Deci Putem afla masa

de solut care va fi egală cu produsul

dintre numărul de moli și adică

cu 0 moli ori 294 G pe Mol și astfel

obținem o masă de solut de 7 g dicromat

de potasiu în Următorul pas cântărim

cantitatea obținută la balanța

analitică pe o sticlă de ceas Și

apoi introducem cu grijă substanța

în balonul cotat de 500 ml în pasul

patru adăugăm apă până la aproximativ

jumătate din balon și agităm până

când dicromatul se dizolvă în pasul

5 trebuie să aducem la semn adică

să completăm cu apă până când meniscul

soluției este la semnul de pe balon

Deci când Privim balonul cotat

meniscul trebuie să arate exact

ca în imagine și astfel Am obținut

o soluție de dicromat de potasiu

de exact 0 molari în continuare

Haide să mai vedem încă un exemplu

despre cum putem calcula masa de

soluție de concentrație molară

cunoscută să zicem că am găsit

pe internet un experiment pe care

vrem să le facem și noi în laborator

în experiment se folosesc 500 de

ml de soluție de hidroxid de sodiu

de concentrație 0 molar Ce cantitate

de hidroxid de sodiu trebuie să

folosim pentru a obține și noi

aceeași soluție știm din prima

problemă că masa molară a hidroxidului

de sodiu este egală cu 40 de g

pe Mol se transformă în volumul

din 500 ml în 0 L Aplicând direct

formulele de calcul Aflăm numărul

de moli în acest fel concentrația

molară este egală cu numărul de

moli pe volum Deci numărul de moli

este egal cu produsul dintre concentrație

molară și volum adică cu 0 moli

pe litru orz 0 L și astfel obținem

că numărul de moli este egal cu

0 moli de hidroxid de sodiu cunoaștem

numărul de moli și masa molară

de hidroxid de sodiu Deci masa

de hidroxid de sodiu va fi egală

cu produsul dintre numărul de moli

și masa molară adică va fi egală

cu 0 moli ori patru pe mall și astfel

obținem o masa de 6 g de hidroxid

de sodiu deci acum putem prepara

soluția de care avem nevoie pentru

a efectua experimentul în continuare

vom face și o problemă cu acidul

clorhidric în soluție apoasă cu

o concentrație de aproximativ 20%

este folosit foarte des în analize

cantitative în Laboratoarele de

chimie să vedem de ce volum de

soluție apoasă de acid clorhidric

20% am avea nevoie pentru a prepara

500 de ml de soluție 2 molar deci

cunoaștem concentrația procentuală

Care este 20% mai știm și că densitatea

acidul clorhidric este de 1 g pe

mililitru volumul de soluție de

care avem nevoie este de el iar

concentrația acestei soluții este

2 molar iar pe noi ne interesează

volumul de acid clorhidric 20%

de care avem nevoie pentru a obține

această Luci doimo la pornim de

la soluției de concentrație 2 molari

de care avem nevoie trebuie să

vedem ce masa în grame de acid

clorhidric conține această soluție

mai întâi calculăm masa molară

a acidului clorhidric Care este

egală cu masa molară a hidrogenului

plus masa molară A clorului deci

cu 36 g pe Mol în soluția noastră

2 molară avem Deci doi moli de

acid clorhidric într un litru de

soluție astfel Cunoscând și masa

molară putem calcula masa de acid

clorhidric care se găsește un litru

de soluție 2 molar prin produsul

dintre numărul de moli și masa

molară și obține încă doi ori 36

este egal cu 73 de g de acid clorhidric

din definiția concentrației molare

putem calcula masa m de acid clorhidric

gazos de care avem noi nevoie pentru

cei 500 ml de soluție pentru litru

de soluție 2 molară adică 1.000

de ml avem cu după cum am calculat

mai devreme 73 de g de acid clorhidric

de 500 ml de soluție 2 molar vom

avea o masă m Care este egală cu

73 de grade ori 500 ml totul supra

1.000 ML Deci cu 36 g de acid clorhidric

pentru a afla volumul de soluție

de acid clorhidric 20% de care

avem noi nevoie Trebuie mai întâi

să aflăm volumul de soluție de

acid clorhidric 20% care corespunde

unei mase de 100 de g înalte cuvinte

conform definiție concentrație

procentuală avem 20 de g de acid

clorhidric în 100 de g de soluție

dar pe noi ne interesează ce volum

ocupa aceste 100 de g de soluție

Iar asta Putem afla folosind unei

bineînțeles de densitate de aici

putem scoate relația pentru volum

adică volumul va fi egal cu masa

de soluție de acid clorhidric supra

valoarea densității acidului clorhidric

adică cu 100 de g supra 1 grame

pe mililitru și obținem astfel

că 100 de g de acid clorhidric

ocupă un volum de 89 virgulă 28ml

Așadar conform definiției concentrației

procentuale în aceștia 89 virgulă

28.000 ml de soluție Dar ce clorhidric

20% avem 20 de g de acid clorhidric

gazos iar volumul de care avem

noi nevoie conține 36 g de acid

clorhidric și aplică regula de

trei simple obținem că volumul

nostru este egal cu 89 virgulă

28 ML ori 36 G totul supra 20 de

g Ce este egal cu 162 virgulă 93

ml soluție de acid clorhidric 20%

Deci dacă adăugăm în apă acest

volum de acid clorhidric 20% până

la 500 de ml vom obține soluția

de acid clorhidric 2m Olari de

care aveam nevoie dacă ne avem

întru laborator și trebuie să preparăm

îți astăzi Soluție Nu procedăm

ca în cazul obținerii soluției

de dicromat de potasiu în sensul

că în niciun caz nu punem acidul

un balon cotat după care să adăugăm

apă peste el pentru al aduce la

semn rețineți că niciodată nu adăugăm

apă peste acid și numai invers

adăugăm acid peste apă dar treptat

prin picurare asta deoarece între

A5 și apă are loc o reacție exotermă

Adică o reacție prin care se generează

căldură Dacă adăugăm apă oricât

de puțină peste o cantitate mare

de acid are loc o reacție violentă

și în ea putea răni pe noi sau

pe colegii din jurul nostru când

adăugăm cantități mici de acid

între o cantitate mai mare de apă

apa va avea timp să medieze căldura

generată de reacția cu acidul până

când noi adăugăm următoarele picături

de acid Deci pentru a ne proteja

la prepararea unei astfel de soluții

calculăm exact volumul de apă de

care avem nevoie pentru volumul

de soluție dorit Și peste acest

volum de apă adăugând treptat în

cantități mici volumul de acid

în ultimele două videouri am văzut

că problemele de concentrații sunt

logice iar formulele sunt ușor

de aplicat odată ce am înțeles

ce reprezintă concentrația molară

și concentrația procentuală

Concentrația molară - aplicațiiAscunde teorie X

 

I. Pentru un experiment în laboratorul de chimie trebuie să dizolvăm în apă 4 g NaOH pentru a obține 500 mL soluție NaOH 0,2 M. Însă nu am fost atenți și am dizolvat 6 g NaOH. Ce concentrație molară are soluția pe care am preparat-o?

Vsol = 500 mL

md = 6 g

_______________

CM = ?

Calculul masei molare a NaOH, folosind valorile maselor atomice relative ale elementelor componente. Aceste valori sunt afișate în tabelul periodic.

MNaOH = MNa + MO + MH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

straight C subscript straight M space equals space straight n over straight V subscript sol space cross times space 1000 space equals space fraction numerator begin display style straight m subscript straight d over straight M subscript NaOH end style over denominator straight V subscript sol end fraction space cross times space 1000 space
straight C subscript straight M space equals space straight m subscript straight d over straight M subscript NaOH space cross times space 1000 over straight V subscript sol space equals space fraction numerator 6 space straight g over denominator 40 space left square bracket straight g divided by mol right square bracket end fraction space cross times space fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction space equals space 0 comma 3 space open square brackets mol over straight L close square brackets

Sau – aplicând definiția concentrației molare, calculul se poate face și cu regula de trei simplă, în felul următor:

  • Mai întâi aflăm câți moli de NaOH sunt în 6 g de NaOH dizolvate în 500 mL de soluție, și apoi îi raportăm la 1 L (1000 mL) de soluție. 

straight n space equals space straight m subscript straight d over straight M subscript NaOH space equals space fraction numerator 6 space straight g over denominator 40 space left square bracket straight g divided by mol right square bracket end fraction equals space 0 comma 15 space moli space Na space OH
500 space mL space soluție space............. space 0 comma 15 space moli space NaOH
1000 space mL space soluție space........... space straight C subscript straight M
rightwards double arrow straight C subscript straight M space equals space fraction numerator 1000 space mL space cross times space 0 comma 15 space space moli over denominator 500 space mL end fraction space equals space 0 comma 3 space open square brackets mol over straight L close square brackets

 

II. Când lucrăm în laborator avem nevoie de foarte multă precizie. Pentru a prepara o soluție de o anumită concentrație necesară într-un experiment, avem nevoie de condiții care să asigure obținerea concentrației exacte. Pentru aceasta, folosim instrumente de măsură precise: balanța analitică pentru cântărirea cât mai exactă a masei de solut și balon cotat pentru măsurarea volumului de soluție.

Trebuie să preparăm 500 mL soluție de dicromat de potasiu (K2Cr2O7) de concentrație 0,05 M. Etapele pe care trebuie să le parcurgem pentru a obține această soluție în laboratorul de chimie sunt următoarele:

            1. calculăm masa de K2Cr2O7 de care avem nevoie:

CM = 0,05 M

Vsol = 500 mL = 0,5 L

_____________________

straight m subscript straight K subscript 2 Cr subscript 2 straight O subscript 7 end subscript space equals space ?

 

straight C subscript straight M space equals space straight n over straight V space rightwards double arrow straight n space equals space straight V space cross times space straight C subscript straight M space equals 0 comma 5 space straight L space cross times space 0.05 space open square brackets moli over straight L close square brackets space equals space 0 comma 025 space moli space straight K subscript 2 Cr subscript 2 straight O subscript 7
straight M subscript straight K subscript 2 Cr subscript 2 straight O subscript 7 end subscript space equals space 2 space straight M subscript straight K space plus 2 space straight M subscript Cr space plus space 7 space straight M subscript straight O space equals space 2 cross times 39 space plus space 2 cross times 52 space plus space 7 cross times 16 space equals space 294 space open square brackets straight g over mol close square brackets
straight n space equals space straight m over straight M subscript straight K subscript 2 Cr subscript 2 straight O subscript 7 end subscript space space rightwards double arrow space straight m space equals space straight n space cross times space straight M subscript straight K subscript 2 Cr subscript 2 straight O subscript 7 end subscript space equals space 0 comma 025 space moli space cross times space 294 space open square brackets straight g over mol close square brackets
space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space rightwards double arrow space bold m bold space bold equals space bold 7 bold comma bold 35 bold space bold g bold space bold K subscript bold 2 bold Cr subscript bold 2 bold O subscript bold 7

           

2. cântărim la balanța analitică, pe o sticlă de ceas, exact cantitatea de K2Cr2O7 pe care am obținut-o prin calculul de la punctul 1;

            3. introducem substanța în balonul cotat de 500 mL;

4. adăugăm apă până umplem aproximativ jumătate din balonul cotat și agităm până ce dicromatul se dizolvă;

5. aducem la semn completând cu apă, până ce meniscul soluției este tangent la semnul de pe balon. 

 

III. În problema precedentă am adăgat apă peste soluția de dicromat (care este o sare), însă acest lucru nu trebuie făcut atunci când lucrăm cu acizi! Niciodată nu adăugăm apă peste acid, ci numai invers, adăugăm acid în apă! Acest lucru se face treptat, prin picurare.

De ce volum de soluție apoasă de HCl 20%, cu densitate = 1,12 g/mL, avem nevoie pentru a prepara 500 mL soluție de HCl 2M?

HCl space 20 percent sign
straight rho space equals space 1 comma 12 space open square brackets straight g over mol close square brackets
HCl space 2 straight M
straight V subscript final space soluție space HCl space 2 straight M end subscript space equals space 500 space mL

______________________________

straight V space subscript necesar space HCl space 20 percent sign end subscript space equals space ?

1. aflăm masa de HCl gazos care intră în 500 mL soluție HCl 2 M:

straight M subscript HCl space equals space straight M subscript straight H space end subscript plus space straight M subscript Cl space equals space 1 space plus space 35 comma 5 space equals space 36 comma 5 space open square brackets straight g over mol close square brackets
straight n space equals space straight m over straight M subscript HCl space rightwards double arrow straight m space equals space straight n space cross times space straight M subscript HCl space equals space 2 space moli space cross times space 36 comma 5 space open square brackets straight g over mol close square brackets space equals space 73 space straight g space HCl
1000 space mL space HCl space 2 straight M space............... space 73 space straight g space HCl
500 space mL space HCl space 2 straight M space................ space straight x space straight g space HCl
rightwards double arrow straight x space equals space fraction numerator 73 space straight g space cross times space 500 space mL over denominator 1000 space mL end fraction space equals space 36 comma 5 space straight g space HCl

2. aflăm volumul de soluție de HCl 20% care corespunde unei mase de 100 g. Pentru asta ne folosim de densitate:

straight rho equals straight m over straight V subscript HCl space 20 percent sign end subscript space space rightwards double arrow space straight V subscript HCl space 20 percent sign end subscript space equals space straight m over straight rho space equals space fraction numerator 100 space straight g over denominator 1 comma 12 space left square bracket straight g divided by mL right square bracket end fraction space equals space 89 comma 28 space mL space

3. aflăm volumul de soluție de HCl 20% de care avem nevoie pentru prepararea soluției HCl 2M:

89 comma 28 space mL space HCl space 20 percent sign space................. space 20 space straight g space HCl
straight V subscript necesar space HCl space 20 percent sign end subscript space...................... space 36 comma 5 space straight g space HCl
rightwards double arrow space straight V subscript necesar space HCl space 20 percent sign end subscript space equals space fraction numerator 89 comma 28 space mL space cross times space 36 comma 5 space straight g over denominator 20 space straight g end fraction space equals space 162 comma space 94 space mL space HCl space 20 percent sign

4. calculăm exact volumul de apă de care avem nevoie pentru volumul de soluție dorit, și peste acest volum de apă adăugăm treptat, în cantități mici (prin picurare), volumul de acid necesar pentru obținerea concentrației dorite. Pentru prepararea unor astfel de soluții în laboratorul de chimie, putem utiliza cilindri gradați și pipete gradate de diferite volume

straight V subscript soluție space finală end subscript space equals space straight V subscript straight H subscript 2 straight O space end subscript plus space straight V subscript necesar space HCl space 20 percent sign space end subscript
rightwards double arrow space straight V subscript straight H subscript 2 straight O space end subscript equals space 500 space mL space minus space 162 comma space 94 space mL space equals space 337 comma 06 space mL

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri