Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Configurația electronică a elementelor din perioada a 4-a

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
33 voturi 924 vizionari
Puncte: 10

Teorie - Configuraţia electronică a elementelor din perioada a 4-aAscunde teorie X

Configuraţia electronică a elementelor din perioada a 4-a

 

Blocul s al tabelului periodic conţine elementele chimice care au electronul distinctiv în substraturi ce conţin orbitali de tip s.

                      Excepţie: Heliul are electronul distinctiv într-un orbital de tip s, însă în tabelul periodic a fost aşezat în grupa gazelor rare, datorită stabilităţii sale foarte ridicate.

Blocul p al tabelului periodic conţine elementele chimice care au electronul distinctiv în substraturi ce conţin orbitali de tip p.

Ordinea de ocupare a orbitalilor cu electroni ţine cont de nivelul energetic al substraturilor, şi este următoarea:

În ordinea de ocupare a orbitalilor cu electroni se observă că se completează mai întâi substratul 4s, şi abia apoi se completează substratul 3d. Acest lucru se întâmplă deoarece orbitalii 3d se află într-un nivel energetic mai ridicat decât 4s, chiar dacă orbitalii 3d se află în stratul 3, iar orbitalul 4s se află în stratul 4.

19K:              1s22s22p63s23p64s1  

20Ca:            1s22s22p63s23p64s2

Atenţie! Există o diferenţă între ordinea de ocupare cu electroni şi configuraţia electronică. La scrierea configuraţiei electronice se aşează orbitalii ocupaţi cu electroni din fiecare strat în ordinea crescătoare a numărului stratului, n (cu n având valori de la 1 la 7), din care fac parte. Astfel se poate face diferenţa dintre electronii de valenţă şi electronul distinctiv.

Ordinea de ocupare cu e-

Configuraţia electronică

21Sc:            1s22s22p63s23p64s23d1

                      [Ar] 4s23d1

e- distinctiv este e- din substratul 3d.

21Sc:            1s22s22p63s23p63d14s2

                      [Ar] 3d14s2

e- de valenţă sunt cei doi e- din substratul 4s.

 

Electronul distinctiv este ultimul electron care ocupă un orbital din învelişul electronic.

Electronii de valenţă sunt electronii care se află în stratul exterior, stratul cel mai îndepărtat de nucleu. Electronii de valenţă sunt electronii care reacţionează cu electronii altor elemente deoarece ei au o probabilitate mai ridicată de a fi mai departe de nucleu.

Blocul d al tabelului periodic conţine elementele chimice care au electronul distinctiv în substraturi ce conţin orbitali de tip d. Cele 10 elemente de la Sc la Zn din perioada a 4-a a tabelului periodic, formează prima serie de elemente tranziţionale de tip d.

 

Exemplu – Numărul de electroni de valenţă ai elementului brom.

Ordinea de completare cu e-:                 35Br:      1s22s22p63s23p64s23d104p5

Configuraţia electronica:                         35Br:      1s22s22p63s23p63d104s24p5

Aşadar, bromul are 7 e- de valenţă care se găsesc în ultimul nivel ocupat.

 

Excepţii la configuraţia electronică în cazul unor elemente din blocul d: Aceste excepţii apar deoarece nivelurile energetice complet ocupate cu electroni (p6, d10, f14) cât şi nivelurile energetice semiocupate cu electroni (d5, f7) au stabilitate mai mare şi sunt preferate de atomi. În cazul perioadei a 4-a, există două excepţii: cromul şi cuprul.

 

Ordinea de ocupare cu e-

Configuraţia electronică

24Cr:            1s22s22p63s23p64s13d5

29Cu:            1s22s22p63s23p64s13d10

24Cr:            1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu:            1s22s22p63s23p63d104s1

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă lecții online sub formă de filme și teste. Testele conțin execiții și probleme rezolvate complet. În prezent acoperim materiile Matematică, Fizică și Chimie. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Am urmărit să venim și în ajutorul profesorilor și părinților, mai ales a celor din mediul rural, prin oferirea posibilității de evaluare automată a performanței elevilor care sunt grupați în interiorul platformei sub formă de clase virtuale. Echipa noastră însumează experiențe diverse, de la Matematică și Informatică, la Fizică, Chimie și Medicină. Acest website a fost realizat în conformitate cu viziunea noastră despre cum credem că trebuie prezentată informația științifică ca să fie mai ușor înțeleasă. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2020 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni    Despre    Contact    Confidenţialitate    Cariere