Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Configurația electronică a elementelor din perioada a 4-a

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
35 voturi 925 vizionari
Puncte: 10

Transcript



trecută am văzut Care este configurația

electronică a elementelor cu numărul

Atomic 10 mai mic sau egal cu 18

adică a elementelor din primele

trei perioade ale tabelului Până

acum am observat că elementele

chimice care au electronul distinctiv

în substratul ce conțin orbitalii

sunt așezate în acea zonă a tabelului

periodic acesta se numește blocul

esti ale elementelor heliul are

și electronul distinctiv întrun

orbitale Însă este o excepție la

stat aici datorită stabilității

sale chimice și a Proprietăților

similare cu proprietățile acestor

elemente care se mai numesc și

gaze rare elementele chimice care

au electron distinctiv în substratul

ce conțin orbitali sunt grupate

în această zonă aceasta se numește

blocul pe Ale vedem în tabelul

periodic că după ce se completează

substratul 3p și se încheie perioada

a treia a cu elementul argon urmează

două elemente din blocul esti care

vor completa substratul 4 este

vorba de potasiu și calciu Haideți

să scriem configurația electronică

a puta și pe tati îl are 19 electroni

în învelișul electronic și următoarea

configurație 1 S2 2 S2 2p 6 3S

2 3 pe 6 și 4 S1 Așadar vedem că

din punct de vedere al nivelului

energetic al substraturilor ordinea

de ocupare a orbitalilor cu electroni

este următoarea 1 s 2 s 2 p 3S

3p până aici Eu sunt elementele

chimice din perioadele 1 2 și apoi

conform diagramei vedem că următorul

substrat Care este Ba ocupat cu

electroni este 4 s iar după substratul

4s urmează substratul 3D abia după

ocuparea celor cinci orbitali 3D

se vor completa și orbitali 4 pe

asta se întâmplă deoarece orbitali

3D se află întru nivel energetic

mai ridicat decât 4s Deci vorbitoare

3D se află în stratul 3 iar Uricani

4-a se află în stratul 4 deci de

la orbitalii 4s și până la 4:00

pe avem elementele din perioada

a patra această discontinuitate

între nivelurile energetice așa

cum este cazul substraturilor 4s

și 3D are și o posibilă explicație

Nu e neapărat o explicație foarte

precisă pentru că odată ce ajungem

la nivelul subatomic deja ar trebui

să vorbim despre fizică cuantică

ca să înțelegem mai exact întâmplă

acolo Dar cu siguranță nevazuta

să ne imaginăm că Pe măsură ce

atomul devine din ce în ce mai

mare o dată cu fiecare strat energetic

ocupat cu atât rămân mai multe

spații între orbitalii ocupația

anterior exemplu acesta ar fi orbitalul

1s primul nivel energetic cu nucleul

foarte mic acolo în mijloc apoi

al doilea nivel energetic cu o

substraturile 2s și doi și avem

cei trei orbitali pe pe direcția

celor trei axe de coordonate x

y și z următorii electroni vor

ocupa orbitalul 3S și apoi orbitalii

trei pe care au tot forma bilobara

însă în secțiunea în Vedea Cam

așa după aceasta urmează orbitalul

pot după ocuparea orbitalului 4s

ne întoarcem la aceste spații rămase

care se completează cu orbitalii

3d iubita lui 4s se află pe un

nivel energetic mai jos decât oricare

3D deoarece electroni trebuie să

cheltuiască mai multe energie ca

se înghesuie acolo unde se află

în 3D însă o dată ce sau Completați

cei cinci orbitali trăite nivelul

de energie imediat următor este

substratul 4p după cum am zis este

obligație posibilă care Mai degrabă

ne ajută să vizualizam ce se întâmplă

acolo și să reținem mai ușor faptul

că ordinea de ocupare a orbitalilor

în caz elementelor din perioada

a patra A este 4 s 3D și 4p mai

luăm un exemplu din perioada a

patra și anume calciu Acesta are

20 de electroni în învelișul electronic

configurația electronică este următoarea

1 S2 2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 și 4

s 2 aceasta este configurația argonului

Deci mai putem scrie configurația

calciului și în acest fel argonul

între paranteze pătrate care seamănă

configurația argonului și 4 rest

2 după calciu în tabelul periodic

urmează scandiu 21 de ordinea orbitalilor

scandiului este următoarea 1 S2

2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 4 x 2 și

3 de 1 decembrie după ocuparea

substratului 4s începe și ocuparea

substratului 3D sau mai pe scurt

Putem să scriem configurația argonului

4 s23 de 110 lectron distinctiv

se află înmormântați 3D foarte

important să facem distincția dintre

ordinea de ocupare orbitalilor

cu electroni care este aceasta

și configurația electronică care

în cazul scandiului este următoarea

configurație argonului 3D 1 4 s

2 la scrierea configurației electronice

se așază orbitalii ocupați cu electroni

din fiecare strat în ordinea crescătoare

a numărului stratului n din care

fac parte asta ne ajută să facem

distincția dintre electronii de

valență și electronul distinctiv

electronul distinctiv pe ultimul

electronică are o cupă un orbital

din învelișul electronic electroni

de valență sunt electronii aflat

în stratul cel mai dinafară cel

mai îndepărtat de nucleu frați

care se numește strat exterior

electronii de valență reacționează

cu electroni altul elemente pentru

că ei sunt electronii care au o

probabilitate mai mare de a fi

mai departe de nucleu deci el e

mai ușor să interacționeze cu alte

elemente Așadar un cazul scandiului

electronii de valență sunt cei

doi electroni din substratul 4p

iar electronul distinctiv este

electronul din substratul 3D este

ultimul care au cu patru orbitali

cele 10 elemente de la scandiu

lăzi dacă are electroni distinctivi

un orbital 3 formează prima serie

de elemente tradiționale de tip

de Deci prima serie de elemente

din blocul de existență a celorlalte

serii de elemente tradiționale

de tip de se datorează completării

substraturilor 4D respectiv 5 b

Haideți să vedem Câți electroni

de valență are elementul brom din

blocul pe perioada a patra romul

are în înveliș 35 de elevi troli

ordinea de completare a orbitalilor

cu electroni este următoarea 1

S2 2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 4 s 2

3 de 10 și 4 pe 5 iar configurația

electronică a bromului este următoarea

să o scrie mai pe scurt configurația

argonului trei de 10 4 s 2 4 p

5 vedem că bromul are șapte electroni

de valență care se găsesc în ultimul

nivel ocupat de asemenea vedem

că electronul distinctiv se află

în orbitali de tip p Deci după

cum a fost mai devreme bromul face

parte din blocul pe Haideți să

revenim la elementele din locul

de în cazul atomilor un nor elemente

tranziționale sau constatat anumite

exceptii în ceea ce privește configurația

electronică este vorba de elementele

Chrome și cupru cromul are 24 de

electroni în învelișul și următoare

ordine de ocupare cu electroni

până la 18 electroni are configurația

argonului apoi știm că ordinea

de ocupare ar trebui să fie 4 s

2 3 de pagini ăsta constatat că

un electroni din stratul exterior

4s Sare pe un substrat interior

apropiat adică ordinea de ocupare

reală a cromului este 4 S 1 3 d

5 sau putem face și reprezentarea

schematică configurația argonului

substratul 4s cu ultimul electron

și cei cinci orbitali din substratul

3D fiecare cu câte un singur electron

astfel se dovedi că pe lângă cele

trei reguli precizate anterior

de care trebuie să ținem seama

la realizarea configurațiilor electronice

mai există și o a patra Ce anume

nivelurile energetice a complet

ocupate cu electroni așa cum sunt

pe 6 de 10 14 și nivelurile energetice

semiocupat a precum de cinci sau

f7 au stabilitate mai mare și sunt

preferate de atomi deoarece toți

atomi au tendința de a și realizat

configurații cât mai stabile Așadar

configurația electronică corectă

a cromului este configurația argonului

b54 S1 să vedem ce se întâmplă

și în cazul cuplului cealaltă excepție

din perioada a patra cuprul are

29 de electroni în învelișul electronic

de aici ordinea de ocupare va fi

următoarea argon 4 s 2 și 3 de

9 Dar ultima regulă cea care spune

că substraturile ocupate sau cele

semiocupat ei sunt mult mai sta

bine ne dăm seama că atomul de

cupru nu are 9 electroni în substratul

3D 510 electroni devenind astfel

un substrat complet ocupați Deci

configurația cuprului este următoarea

configurație lui trei de 10 4 S1

Așadar după aceste două lecții

putem scrie configurația electronică

a atomului unui element doi doar

numărul atomic z și respectând

cele patru reguli sau principii

de ocupare cu electroni orbitalilor

din învelișul electronic lecțiile

viitoare vom vedea cât de mult

ne ajută cunoașterea configurației

pentru a știi poziția unui element

în tabelul periodic și pentru neînțelegere

proprietățile elementelor chimice

Teorie - Configuraţia electronică a elementelor din perioada a 4-aAscunde teorie X

Configuraţia electronică a elementelor din perioada a 4-a

 

Blocul s al tabelului periodic conţine elementele chimice care au electronul distinctiv în substraturi ce conţin orbitali de tip s.

                      Excepţie: Heliul are electronul distinctiv într-un orbital de tip s, însă în tabelul periodic a fost aşezat în grupa gazelor rare, datorită stabilităţii sale foarte ridicate.

Blocul p al tabelului periodic conţine elementele chimice care au electronul distinctiv în substraturi ce conţin orbitali de tip p.

Ordinea de ocupare a orbitalilor cu electroni ţine cont de nivelul energetic al substraturilor, şi este următoarea:

În ordinea de ocupare a orbitalilor cu electroni se observă că se completează mai întâi substratul 4s, şi abia apoi se completează substratul 3d. Acest lucru se întâmplă deoarece orbitalii 3d se află într-un nivel energetic mai ridicat decât 4s, chiar dacă orbitalii 3d se află în stratul 3, iar orbitalul 4s se află în stratul 4.

19K:              1s22s22p63s23p64s1  

20Ca:            1s22s22p63s23p64s2

Atenţie! Există o diferenţă între ordinea de ocupare cu electroni şi configuraţia electronică. La scrierea configuraţiei electronice se aşează orbitalii ocupaţi cu electroni din fiecare strat în ordinea crescătoare a numărului stratului, n (cu n având valori de la 1 la 7), din care fac parte. Astfel se poate face diferenţa dintre electronii de valenţă şi electronul distinctiv.

Ordinea de ocupare cu e-

Configuraţia electronică

21Sc:            1s22s22p63s23p64s23d1

                      [Ar] 4s23d1

e- distinctiv este e- din substratul 3d.

21Sc:            1s22s22p63s23p63d14s2

                      [Ar] 3d14s2

e- de valenţă sunt cei doi e- din substratul 4s.

 

Electronul distinctiv este ultimul electron care ocupă un orbital din învelişul electronic.

Electronii de valenţă sunt electronii care se află în stratul exterior, stratul cel mai îndepărtat de nucleu. Electronii de valenţă sunt electronii care reacţionează cu electronii altor elemente deoarece ei au o probabilitate mai ridicată de a fi mai departe de nucleu.

Blocul d al tabelului periodic conţine elementele chimice care au electronul distinctiv în substraturi ce conţin orbitali de tip d. Cele 10 elemente de la Sc la Zn din perioada a 4-a a tabelului periodic, formează prima serie de elemente tranziţionale de tip d.

 

Exemplu – Numărul de electroni de valenţă ai elementului brom.

Ordinea de completare cu e-:                 35Br:      1s22s22p63s23p64s23d104p5

Configuraţia electronica:                         35Br:      1s22s22p63s23p63d104s24p5

Aşadar, bromul are 7 e- de valenţă care se găsesc în ultimul nivel ocupat.

 

Excepţii la configuraţia electronică în cazul unor elemente din blocul d: Aceste excepţii apar deoarece nivelurile energetice complet ocupate cu electroni (p6, d10, f14) cât şi nivelurile energetice semiocupate cu electroni (d5, f7) au stabilitate mai mare şi sunt preferate de atomi. În cazul perioadei a 4-a, există două excepţii: cromul şi cuprul.

 

Ordinea de ocupare cu e-

Configuraţia electronică

24Cr:            1s22s22p63s23p64s13d5

29Cu:            1s22s22p63s23p64s13d10

24Cr:            1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu:            1s22s22p63s23p63d104s1

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri