Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Configurația electronică a elementelor din primele 3 perioade (Z 1-18)

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
23 voturi 6632 vizionari
Puncte: 10

Transcript



după cum am mai precizat până acum

ce faci tot foarte mult în lecțiile

viitoare să înțelegem Ce se întâmplă

cu electroni din învelișul electronic

adică să cunoaștem configurația

electronică a unui atom deja știm

că electroni unui atom se află

în nivelul energetice specifice

adică în stratul pe care le putem

numerota cu cifre 1 2 3 4 sau cu

litere k l m n 4 straturi se găsesc

la diferite distanței față de nucleu

cu cât e mai mare numărul nivelului

energetic poate fi mai departe

de nucleu și în general cu atât

mai mult crește și energia de care

are nevoie electronul pentru a

se afla acolo de electroni caută

să se afle pe nivelul energetic

cel mai scăzut pus această distribuția

electronilor în straturi substraturi

și orbitali care formează învelișul

electronic al atomului se numește

configurație electronică însă distribuția

electronilor tine cont de anumite

reguli de știință au străbat că

electroni respectă anumite comportamente

așa că le au renunțat sub formă

de principiu făcând lucrurile mai

ușoare pentru primul principiu

de care trebuie să ținem cont atunci

când vorbim despre configurații

electronice acela al stabilității

sau al minimei energii principiul

stabilității spune că electronii

preferă să ocupi în niveluri de

energie cât mai joase adică acelea

unde cheltuiala lor de cât mai

mică astfel că orbitali sunt ocupați

în ordinea creșterii energiei doar

să ne reamintim că orbitalii s

sau cea mai joasă energie iar orbita

e cea mai înaltă energie al doilea

principiu este principiul lui Pauli

sau principiul de excluziune care

spune că fiecare orbitala lumea

tu poate fi ocupat cu maximum 2

electroni de spin opus iar regula

lui hund se referă la faptul că

orbitali primesc câte un electron

cu același adică cu spin paralel

și numai după ce tot ce orbitalii

substratului sunt astfel ocupați

cu câte un electron se trece la

completarea cu cel de al doilea

electron de spin opus să luăm de

exemplu substratul 2 pe 3 știind

că are trei orbitali de tip p completarea

substratului 2 pe în cazul unui

atom care are acest substrat complet

ocupat se face în acest fel mai

întâi se ocupă cu electronii de

spin paralel și abia apoi se realizează

cu electronul destino pus în continuare

Haideți analizăm diagrama nivelurilor

de energie care ne poate ajuta

să completăm corect configurația

electronică a oricăruia asta ținând

cont de principiul celălalt minim

energiei reprezentată În diagrama

orbitalii cu linii pe care pot

fi Plasați electronii 2 pe fiecare

orbitali pe prezentarea e făcută

în funcție de nivelul de energie

al fiecărui orbitali orbitalul

1s este cel mai apropiat de nucleu

și are cea mai joasă energie este

de asemenea singurul orbital nivelul

de energie 1 sau ca în nivelul

de energie 2 sunt atât orbital

de tip cod și pe cu orbitalul 2s

având energie mai joasă decât orbitalii

doi cei trei orbitali din substratul

2p sunt Reprezentați prin 3 aceeași

energie este comună și reprezentarea

prin căsuțe dar aici asa pe aceasta

cu linii fiind un pic mai simplu

de asemenea am reprezentat și nivelurile

mergeti si 3 4 și 5 bancă orbitali

s are o energie mai joasă decât

orbitalii 3D aceasta eo excepție

de la această diagramă corespunde

cu reprezentarea schematică a straturilor

din învelișul electronic pe care

am folosită și mai devreme Deci

avem stratul cu numărul 1 2 3 4

și 5 Să vedem care este configurația

electronică a atomului de hidrogen

atomul de hidrogen a cărui sarcină

electrică este neutralizată de

un singur electron această unică

electro se găsește în orbitalul

1s din stratul k adică stratul

1 pentru că orbitalul unui este

cel mai apropiat de nucleu pe nivelul

cu energia cea mai mică configurația

electronică a atomului se scrie

în acest fel 1 S1 sau se mai poate

reprezenta schematic în această

reprezentare cifra 1 corespunde

numărului stratului sau a nivelului

energetic an litera s corespunde

tipului de orbitali în care se

află electronul iar cifra care

se scrie deasupra literei reprezintă

numărul de electroni din substratul

element este heliul care are doi

electroni în învelișul electronic

configurația electronică este 1

este oi sau reprezentarea schemă

să văd cum e foarte ușor de observat

configurația electronică a atomului

de heliu se deosebește de configurația

hidrogenului numai prin prezența

celui de al doilea electroni se

numește electron distinctiv Deci

electronic al fiecăruia diferă

de învelișul electronic al atomului

precedent numai pentru electroni

distinctivi Așadar învelișul electronic

al următorului element conține

trei Electro acest aliment este

doi dintre ele ocupă orbitalul

unu e al treilea electron nu mai

intră aici deoarece 1s este complet

ocupat este va place tine următorul

orbitali liber respectând principiul

adică acela al Ninei din diagrama

energetică putem vedea că acesta

este un titlul doi orbitali 2s

este tot ferit însă are un volum

mai mare decât talul unor acest

lucru este valabil și Pe măsură

ce trecem la următoarele niveluri

energetice să Reprezentăm configurația

litiului și în acest fel orbitalul

1s complet ocupat și cu orbitalul

2s cu energie ceva mai mare cu

un singur electron acum atomul

de porc cu simbolul pe acesta are

în înveliș cinci electroni configurația

1 S2 2 S2 iar ultimul act RON adică

electronul distinctiv va fi plasat

în orbitalul liber imediat următor

Care este unul dintre cei trei

orbitali de tip p din substratul

2p Deci 2 pe 1 sau mai vedeam reprezenta

configurația și în acest fel orbitalul

1s complet ocupat 2 la fel complet

ocupat și cei trei orbitali pe

din substratul 2p unde avem un

singur electron în cazul atomului

de carbon care are 6 electroni

în învelișul aceea este următoare

1 s22 s22 pe 2 iar în reprezentarea

schematică a valul 1 s complet

ocupat 2 astfel complet ocupat

și haide să vedem acum sunt repartizați

cei doi electroni din substratul

2p Există trei posibilități însă

dacă ne amintim de regula lui știu

că numai una dintre cele trei posibilități

este valabilă și anume aceasta

deoarece conform regulii un dormital

un substrat se ocupă cu cât aur

electroni paralele și abia apoi

are loc cuplarea lor cu electronul

distinctiv aceștia care au câte

Electro se numesc orbitali monoelectronici

mai târziu când vom vorbi despre

chimia organică vom vedea cât de

importanți care pleaca din câte

un orbital datorită lor și a celorlalți

doi electroni din substratul 2-a

carbonul este un element fizică

studiază numai compuși cu carbon

la ora actuală se cunosc aproximativ

16 milioane de compuși organici

încă mulți alții mai pot fi descoperit

dar până atunci Haide să vedem

care configurația electronică a

următoarelor elemente din perioada

carbonului și câți orbitali monoelectronici

au acestea te vor da să știm că

o să întâlnii Așezați în care sunt

orbitalii monoelectronici pentru

casca Explică reactivitatea chimică

a elementelor respective sunt în

tabelul periodic vedem aici eu

perioada a doua Unde se găsește

și carbon 10% oxigenul are șapte

electroni în învelișul sau electronic

iar configurația sa este 1 S2 2

S2 2p 3 și scrii în configurația

și în acest fel Observă mai ușor

orbitali monoelectronici deci azotul

are trei astfel de orbitali genul

are opt electroni iar configurația

electronică este următoarea 1 s22

s22 pe 4 și vedem că oxigenul are

doi orbitali monoelectronici norul

cu un nouă elevi tron are următoarea

configurație 1 doi doi doi pe cinci

orbitali monoelectronici neonul

cu 10 electroni 1 s22 s22 pe 6

observăm Tony anulare orbitalii

de stratul 2 ocupați cu un numărul

maxim de electroni adică 8 structura

de 8 electroni pe ultimul strat

se numește aceasta face ca omul

să fie foarte stabil adică să aibă

o reactivitate foarte foarte redus

Deci elementul neon cu configurația

de octet pe ultimul strat încheie

perioada în cazul elementelor din

perioada a treia începe ocupare

cu electroni a stratului cu numărul

3 primul element din perioada 3

este sodiul și are 11 electroni

în învelișul ma de magneziu care

are 12 electroni învelișul electronic

configurația electronică a sodiului

este următoarea 1 s22 s22 pe 6

iar electronul distinctiv intră

în orbitalul 3S din stratul cu

numărul 3 configurația soțului

este identică cu cea a neon Deci

mai putem scrie configurația electronică

a sodiului în acest fel neon între

paranteze pătrate trei iezi 1 la

fel în cazul magneziului neon 3

S2 acesta este stratul exterior

electronii din stratul exterior

se numesc electroni de valență

a determina proprietățile chimice

ale atomilor deci sunt foarte important

și vor reveni asupra după ce se

ocupă substratul 3S urmează completarea

substratului vrei pe până la argon

care la fel ca neonul are configurație

stabilă de octet pe ultimul strat

1 S2 2 S2 2p 6 3S 2 3 pe 6 sau

configurația argonului mai poate

fi scris în acest fel configurația

neonului trăiesc 2 3 pe 6 organul

se încheie perioada a treia a tabelului

periodic în lecția viitoare vom

discuta despre configurația învelișului

electronic a elementelor din perioada

a patra adică a elementelor cu

numărul atomic z mai mare decât

18

Teorie - Configuraţia electronică a elementelor din primele trei perioadeAscunde teorie X

Configuraţia electronică a elementelor din primele trei perioade

(elementele cu Z =1 până la Z = 18)

 

Configuraţia electronică reprezintă distribuţia electronilor în straturile, substraturile şi orbitalii care formează învelişul electronic al unui atom.

Distribuţia electronilor în învelişul electronic depinde de anumite reguli, sau principii. Aceste principii sunt următoarele:

  1. Principiul stabilităţii sau al minimei energii: electronii preferă să ocupe niveluri de energie cât mai joase, astfel că orbitalii sunt ocupaţi în ordinea creşterii energiei lor – s, p, d, f.
  2. Principiul lui Pauli sau de excluziune: fiecare orbital al unui atom poate fi ocupat cu maximum doi electroni de spin opus.

                                                                           sau   

  1. Regula lui Hund: orbitalii primesc câte un electron cu acelaşi spin (spin paralel), şi numai după ce toţi orbitalii substratului sunt astfel ocupaţi cu câte un electron, se trece la completarea cu cel de-al doilea electron, de spin opus.

Exemplu – completarea substratului 2p cu electroni:

pasul 1: se completează orbitalii cu câte un e- de spin paralel

pasul 2: se completează orbitalii cu electronul de spin opus

Excepţii de la principiul minimei energii:

  • orbitalul 4s are o energie mai joasă decât orbitalii 3d;
  • orbitalul 5s are o energie mai joasă decât de orbitalii 4d;
  • există şi alte excepţii cu privire la orbitalii de tip f, însă acestea nu fac obiectul lecţiei de faţă.

 

Diagramă de energie – reprezentarea nivelurilor energetice în funcţie de nivelul de energie al fiecărui orbital pentru primele 5 straturi electronice.

 

Învelişul electronic al fiecărui element, diferă de învelişul electronic al elementului anterior din tabelul periodic numai printr-un electron, numit electron distinctiv. Acest lucru este foarte uşor de observat prin configuraţiile electronice ale elementelor. 

Configuraţiile electronice ale elementelor din primele 3 perioade:

 

3Li:              1s22s1

5B:               1s22s22p1

6C:               1s22s22p2

                      Atenţie la modul de completare cu electroni a substratului 2p!

Orbitalii monoelectronici sunt orbitali ce conţin electroni fără pereche, deci conţin câte un singur electron. Prezenţa acestor orbitali explică reactivitatea elementelor chimice.

Structura de 8 electroni pe ultimul strat se numeşte octet. Elementele care au octet pe ultimul strat au o stabilitate foarte ridicată, sau mai putem spune că au o reactivitate foarte redusă.

10Ne:           1s22s22p6  

 –  Neonul este un element foarte stabil şi încheie perioada a doua a tabelului periodic.

11Na:           1s22s22p63s1 

 –  Partea îngroşată a configuraţiei sodiului este identică cu configuraţia neonului, aşadar mai putem scrie configuraţia sodiului în felul următor:  11Na:  [Ne]3s1

13Al:             1s22s22p63s23p1         sau       13Al:  [Ne]3s23p1

18Ar:            1s22s22p63s23p6          sau      18Ar:  [Ne]3s23p6

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri