Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

-->

Structura învelișului electronic

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
32 voturi 4012 vizionari
Puncte: 55

Transcript



această lecție vom continua să

vorbim despre structura atomului

mai presus vom vorbi despre structura

învelișului său electroni mama

place sunt straturile substraturile

și orbitalii care formează aceste

înveliș știm deja din lecțiile

trecute că atomul e format dintre

un înveliș electronic Unde se găsesc

electronii care au sarcina negativă

și dintre un nucleu Unde se găsesc

protonii care au sarcină pozitivă

și neutroni care au sarcina 0 timpului

au existat foarte mult cu privire

la structura atomului dar în special

învelișul electronic că a dat multe

bătăi de cap oamenilor de știință

aceste teorii sau concretizat în

modele atomice unul din primele

modele atomice este cel propus

de Ernest ruter un fizician celebru

care a prezentat atomul cu nucleul

în centru și cu electroni care

se rotesc în jurul său însă acest

model nu ai Explicați și stabilitatea

tu Niels bohr a Apropo sunt model

Atomic în care electronii se rotesc

în jurul nucleului pe traiectorii

bine definite pe care le a denumit

orbite ceea ce asigură stabilitatea

atomului Sunt convinsă că acest

model vă este familiar chiar dacă

a fost infirmat modelul se mai

folosește și astăzi pentru a ne

ajuta asa vizualizări O primă fază

faptul că electronii nu stau locului

ei nu au poziție fixă în timp și

spațiu și se mișcă continuu în

jurul nucleului schrodinger un

alt fizician celebru a elaborat

în 1930 un nou model atomic ce

nu a fost încă infirma în modelul

atomic al lui schrodinger noțiunea

de orbită din modelul lui bohr

a fost înlocuită cu de orbitali

schrodinger explicat că orbitalul

este o zonă din jurul nucleului

în care electronul se găsește cu

cea mai mare probabilitate Spre

exemplu atomul de acesta are un

singur electron în învelișul său

electronic conform modelului Atomic

al lui schrodinger acestor electron

are 90% probabilitate să se găsească

în primul strat energetic din jurul

nucleului putem găsi aici pe aici

sau aici dar în mai putem găsi

chiar și aici doar că probabilitatea

este mult mai mică poziția unui

electron în spațiu este descrisă

deci de o functie de probabilitate

Așadar conform acestui model atomic

un orbitali este zona din jurul

nucleului Unde putem găsi electronul

cu probabilitate marți învelișul

electronic al unui atom poate fi

structurat în straturi de electroni

care sunt zone difuze situate la

distanțe diferite de nucleu straturile

de electroni sunt notate cu litere

de la a la q e l m n o p sau cu

cifre de la 1 la 7 Deci intru în

atom sunt ocupate cu electroni

număr de straturi unde n poate

fi orice cifră de la unul Așa numărul

maxim de electroni care se găsesc

în fiecare strat este dat de următoarea

regulă valabilă pentru n mai mic

sau egal cu 4 un strat n poate

fi ocupat de maximum 2 ori n la

puterea a doua electroni Deci fiecare

strat conține unul sau mai multe

substratul iar substraturile la

rândul lor conțin orbitali substraturile

din contrat se deosebesc între

ele prin nivelul de energie și

prin numărul maxim de electroni

pe care îi pot conține bun după

cum am mai spus și mai devreme

orbitalul unde scrie un traseu

fix ale electronului și probabilitatea

maximă ca acele electron Să se

afle întru anumită zonă la o anumită

distanță de nucleu la un moment

dat există patru tipuri de orbitali

și anume orbitali de tip s de tipar

de Și orbitali de tip s după nivelul

de energie caracteristic orbitali

se ordonează chiar în acest fel

substraturile sunt formate din

orbitali de același tip și au aceeași

energie exemplu primul strat ca

are un singur substrat de numit

unul e al doilea strat al are două

substantive și 2 pe al treilea

strat energetic m are trei substratul

3S 3p și 3D al patrulea Astra at

An are 4 subtitrat U4 S4 pe 44s

al cincilea strat energetic are

tot patru substraturi și anume

5s 5c 5 5s și tot așa pe lângă

faptul că sunt în mișcare continuă

jurul nucleului electronii execută

și o mișcare în jurul propriei

axe așa cum Pământul se rotește

în jurul axei sale această mișcare

a electronilor în jurul propriei

axe se numește mișcare de spin

și să face în două sensuri opuse

orbital poate fi ocupat de maximum

2 electroni care se rotesc în jurul

axei lor în sensuri opuse Adică

care au aceasta este reprezentarea

simbolică a unui orbital complet

ocupat cu cei doi electroni de

spin opus tot simbolică un orbital

complet ocupat se reprezintă și

astfel mai pe scurt fiecare tip

de orbitali are o anumită formă

geometrică dar are energii diferite

în funcție de substratul în care

se găsește orbitali de tip s au

formă sferică și pot fi ocupat

de maximum 2 electroni în substratul

iile es se găsește un singur orbitali

S orbitali de tip p au forma A2

loc simetrici cu orienta care e

precisă spațiu un substrat p format

din trei orbitali de tip p și anume

pe x pe y și pe z orientat după

una din cele trei direcții ale

axelor de coordonate x y se auzi

Deci putem reprezenta în acest

fel orbitalul pe X sau orbitalul

pe Y8 este orbitalul pentru un

substrat pe pot intra maxim șase

electroni câte doi pe fiecare orbitali

de tip p în fiecare strat orbitalul

s este situat la un nivel energetică

inferior celui la care sunt orbitalii

prezent aici ca acest energie acesta

este în care crește energia în

primul strat ca avem substratul

1s în care se găsește un singur

orbital esti în al doilea strat

avem substratul 2s cu un orbitali

s și substratul 2p cu cei trei

orbitali de tip p vedem din diagramă

energetică energia substratului

12 este mai mare decât energia

substratului doi orbitali de tip

de a formei mult mai complicate

putem vedea în această imagine

pe fiecare substrat de există 5

orbitali d care pot fi ocupat cu

maximum de selectron pentru că

știind că fiecare orbitali se poate

ocupa cu doi electroni Deci doi

electroni ori 5 orbitali d egal

cu 10 electroni ce intră în final

orbitali de tip s aceștia au forme

și mai complicate Deci mult mai

greu de redat un substrat s conține

șapte orbitali de tip care pot

primi maxim un 14 Electro în continuare

am pregătit aici în tabel ca să

rezumăm împreună datele privind

structura învelișului de electroni

vorba despre structura învelișului

de electroni al unui atom care

are patru straturi ocupate cu electroni

avem de stratul cu numărul 1 cum

a spus și mai devreme stratul cu

numărul 1 are un singur substrat

1s acesta conține un singur orbitali

S iar numărul maxim de electroni

atât este de 2 electroni stratul

2 are două subtitrat 2s și 2 este

un singur orbital ace iar în substratul

2p sunt trei orbitali de tip p

numărul maxim de electroni în substratul

2 este 2 iar un cazul substratului

2 pe este 6 electroni iar totalul

de electroni din stratul cu numărul

2 este de 8 în stratul 3 Avem 3

subtitrat 3S 3p și 3D în substratul

3S este un singur orbitali S substratul

3p conține 3 orbitali p iar substratul

3D conține cinci orbitali de tip

de Deci maximul de electroni în

substratul este unul doi doi trei

ori doi șase și cinci ori doi zece

Electro în total avem un număr

maxim de 18 electroni pe stratul

cu numărul 3 și intratul cu numărul

4 care are patru substratul 4 S4

pe 44 numărul de orbitali din fiecare

substrat este un orbital a trei

orbitali P 5 orbitali d și 7 orbitali

de tip s iar numărul maxim de electroni

în acestă substraturi este unul

ori doi doi trei ori doi șase cinci

orbitali de aur 2 electronice electronice

7 orbitali s are doi electroni

14 electroni în total în stratul

cu numărul 4 vom avea un număr

maxim de 32 de electroni Ce putem

face noi cu toate acestea informații

orbitalii și straturile și substraturile

sunt foarte important pentru a

determina configurația electronică

a elementelor chimice adică pentru

a știi fiecare electron Unde se

găsește cu probabilitatea cea mai

mare asta ne va ajuta să înțelegem

mai departe proprietățile elementelor

și mai ales în felul în care acestea

reacționează Așadar vom continua

colecție despre configurația electronică

Teorie - Structura învelişului electronicAscunde teorie X

Structura învelişului electronic

 

Învelişul electronic al unui atom este format din:

  • straturi
  • substraturi
  • orbitali

Modelele atomice sunt modele teoretice prin care oamenii de ştiinţă au încercat să explice, de-a lungul timpului, structura unui atom.

Un orbital este zona din jurul nucleului unde electronii se găsesc cu probabilitate maximă. Această definiţie este dată conform modelului atomic propus în 1930 de fizicianul Erwin Schrӧdinger, model ce nu a fost încă infirmat.

Straturile electronice sau straturile de electroni sunt zone difuze, situate la distanţe diferite de nucleu. Învelişul electronic al unui atom poate fi structurat în straturi de electroni notate cu litere de la K la Q, sau cu cifre de la 1 la 7.

Numărul maxim de electroni care se găsesc în fiecare strat este dat de următoarea regulă, valabilă pentru n begin mathsize 14px style less or equal than end style 4: un strat de electroni poate fi ocupat de maxim 2 x n2 e-.

Fiecare strat conţine unul sau mai multe substraturi, iar substraturile conţin orbitali. Substraturile se deosebesc între ele prin nivelul de energie şi prin numărul maxim de electroni pe care îi pot conţine.

Tipuri de orbitali: exista 4 tipuri de orbitali – orbitali s, orbitali p, orbitali d şi orbitali f. După nivelul de energie caracteristic, orbitalii se ordonează astfel: s, p, d, f; deci orbitalii s au energia cea mai joasă, şi orbitalii f au cel mai ridicat nivel de energie. Substraturile sunt formate din orbitali de acelaşi tip, şi au aceeaşi energie.

Strat

1 (K)

2 (L)

3 (M)

4 (N)

5 (O)

6 (P)

7 (Q)

Substraturi

1s

2s; 2p

3s; 3p; 3d

4s; 4p; 4d; 4f

5s; 5p; 5d; 5f

6s; 6p; 6d; 6f

7s; 7p; 7d; 7f

 

Mişcarea de spin este mişcarea electronului în jurul propriei axe.

Un orbital poate fi ocupat de maximum 2 e- de spin opus. Reprezentarea simbolică a unui orbital ocupat cu cei 2 e- de spin opus:     sau   

Orbitalii de tip s: au formă sferică, pot fi ocupaţi de maxim 2 e-. În substraturile s, se găseşte un singur orbital s.

 

      

Orbital s

Orbitalii de tip p: au forma a doi lobi simetrici cu orientare precisă în spaţiu. Un substrat p este format din 3 orbitali de tip p: px, py şi pz, fiecare orientat după una din cele trei direcţii ale axelor de coordonate xyz. Într-un substrat p, pot intra maxim 6 e-, câte 2 e- pe fiecare din cei trei orbitali p.

În fiecare strat care conţine atât orbitali s cât şi orbitali p, orbitalii s sunt aranjaţi la un nivel energetic inferior faţă de orbitalii p.

 

Diagrama energetică pentru primele două straturi electronice

 

Orbitalii de tip d: au structuri complicate. Într-un substrat d se găsesc 5 orbitali d. Aceştia pot fi ocupaţi cu maximum 10 e-, câte doi e- pentru fiecare din cei 5 orbitali d.

Orbitalii de tip f: au structuri complicate. Într-un substrat f se găsesc 7 orbitali de tip f care pot fi ocupaţi cu maximum 14 e-, câte doi e- pentru fiecare din cei 7 orbitali f.

 

 

Exemplu – Structura învelişului electronic a unui atom cu 4 straturi electronice complet ocupate:

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri