Echilibre acido-bazice. Tăria acizilor. Exponentul de aciditate - Partea I

aproape toate procesele chimice

care constituie ceea ce numim viață

sau majoritatea proceselor chimice

care fac tehnologia posibilă pot

fi puse în seamă activităților

două particule extrem de mici electronul

și protonul urmărind cu atenție

ceea ce se petrece în jurul nostru

conservat că majoritatea lucrurilor

se reduc la electron sau protoni

care se plimbă de la omule cula

la alta nor singur și altele ori

trăgând după ei diverse grupuri

de atomi este vorba de reacțiile

cu transfer de electroni și reacțiile

cu transfer de protoni aceste procese

atât de simple stau la baza unei

rețele norme complexul de reacții

chimice care mențin în viață sau

care fac laba această lecție să

ajungă la tine în acest capitol

ne vom concentra asupra unui singur

tip de transfer și anume transferul

protoni să continuăm a trebuit

să ne noi cunoștința cu protoni

tot protonii din orice colț al

Universului Andreea sunt exact

la fel și să bănuiește că mai toți

protonii din univers se găsesc

în interiorul atomilor mai precis

în nucleii atomilor alături de

neutroni cac2 individualitate atomilor

adică ceea ce face ca un atom să

fie de exemplu un atom de fier

sau în atomi de aur sau ceea ce

face ca un alt atom să fie un atom

de clor și tot așa este numărul

de protoni prezenți nucleul atomului

respectiv pentru chimie protonul

este de fapt nucleul unui atom

de hidrogen de obicei protonul

se notează cu simbolul hidrogen

plus ceea ce semnifică un atom

de hidrogen care pierdut singurul

său electron Așadar Ionuț distruge

este sinonim cu Proton pe scurt

subiectul acestui capitol se referă

la mâncare protonii fug de la o

moleculă și sunt capturați de o

altă moleculă aici această Proton

să vadă Așa de un nor electronic

sau se îmbracă cu o pereche de

electroni devine un atom de hidrogen

legat de molecula care la capturat

acum că știm care treaba cu personajul

principal si timpul să ne reamintim

și despre alte două personaje fără

de care nu se poate să povestim

despre transferul de protoni este

vorba despre acizi și baze știm

de la englezul Thomas laurii și

de la Danezul Johann Strauss tehnisud

este orice specie chimică care

poate dona un Proton alte molecule

iar o vază este urc spre chimică

care poate accepta un Proton aceasta

este teoria protolitica bronsted

Lauri elaborată de cei doi în 1923

Așadar un acid este un Doner de

protoni iar o bază un acceptor

de protoni la generală care are

loc la dizolvarea unui acid în

apă este următoarea regulă de ad

plus o moleculă de apă duce la

formarea unui androniu și a unui

an un aminoacid oarecare cu formula

generică a și să ne reamintim că

în notația aq se referă la faptul

că reacția este un sistem Apăs

și că toate speciile din soluții

apoase sunt specii și tratate capitol

în care vom vorbi despre acizi

și baze și transfer de protoni

Cum toate soluțiile vorbi soluției

apoase deoarece chimia acizilor

și bazelor are loc în general în

apă și o observație foarte importantă

privitoare la protoni în soluții

apoase există întotdeauna sub formă

de Ion hidroniu hidrogen plus Ionuț

este format dintr o moleculă de

apă și Union de hidrogen pentru

A simplifica lucrurile de mai multe

ori în acest capitol referit la

Ion hidroniu ca ala Union de hidrogen

și atât salvăm știi că dacă reacția

în care vom vorbi are loc în soluție

apoasă atunci când ne referim la

protoni 8 este vorba despre ionul

hidroniu și revenind la ecuația

reacției generale această reprezentare

a disocierii unui acid în apă poate

de fapt în evidență rolul pe care

îl joacă molecula de apă în molecula

polară în atragerea a protonului

din molecula acidului observăm

că ionul anis este tot ceea ce

rămâne din molecula acidului după

ce pierde protonul să ne reamintim

că a minus este de fapt baza conjugată

a acidului acidul Conjugați va

forma atunci când protonul este

transferat către baza un cuplu

achit baza conjugată conține două

specii chimice care sunt înrudite

prin donarea și acceptarea unui

singur Proton rația acestei reacții

Avem două cupluri achit baza conjugate

acestea sunt acidul h a și ionul

a minus Deci aici avem și baza

conjugată de cealaltă parte a reacției

iar celălalt cu plăci baza conjugată

este format din această moleculă

de apă Care este baza și acidul

său conjugat adică ionul de hidroniu

Așadar molecula de apă și acidul

său conjugat ionul de Haideți să

ne gândim că această relație reprezintă

de fapt competiție între cele două

baze adică între molecula de apă

și ionul a minus iar premii acestei

competiții este chiar protonul

dacă apa este o bază mai puternică

decât Ion la minus atunci echilibrul

se va deplasa spre dreapta echilibru

este deplasat foarte mult spre

dreapta asta înseamnă că majoritatea

moleculelor de acid h mor disociat

sau vor ionizat De ce nu vă speriați

vor exista în marea majoritate

moleculele din partea dreaptă a

reacției Deci aici avem ionul A

minus și Ion hidroniu în schimb

dacă baza conjugată a minus este

mult mai puternică decât molecula

de apă ca bază atunci echilibrul

va fi deplasat foarte mult spre

stânga deci echilibrul reacției

este deplasat foarte mult spre

stânga și atuncea moleculelor de

acizi la echilibru vor fi sub forma

a adică acidul se va găsi sub forma

ne disociată vor exista în cantități

foarte mici Ion hidroniu și Ion

Amino desena vasul de reacție la

echilibru vor exista speciile din

partea stângă a ecuației reacției

în această competiție este foarte

important și ce își dorește protonul

dacă protonul este foarte atașat

de el dacă vrea să scape foarte

repede de acolo