Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Echilibre chimice – legea acţiunii maselor

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
32 voturi 860 vizionari
Puncte: 10

Teorie - Echilibrul chimic. Legea acţiunii maselor.Ascunde teorie X

Echilibrul chimic. Legea acţiunii maselor.

 

În cazul celor mai multe reacţii chimice rezultatul final este un amestec de reactanţi şi produşi de reacţie.

Reacţia directă este reacţia prin care reactanţii formează produşi de reacţie.

Reacţia inversă este reacţia de descompunere a produşilor de reacţie în reactanţii iniţiali.

Reacţia directă şi reacţia inversă au loc continuu, în acelaşi timp, pînă când se atinge echilibrul chimic. Atingerea echilibrului chimic nu înseamnă că se opresc cele două reacţii, ci că nu se mai înregistrează schimbări în concentraţiile reactanţilor şi produşilor.

Reacţia reversibilă presupune o reacţie directă (prin care reactanţii formează produşi de reacţie) care este perfect echilibrată de o reacţie inversă (prin care produşii se descompun înapoi în reactanţi). De la punctul în care o reacţie reversibilă atinge echilibrul nu mai există variaţii vizibile în concentraţiile speciilor chimice implicate.

Reacţia reversibilă se reprezintă cu două săgeţi: o săgeată cu sensul spre dreapta desemnând sensul formării produşilor de reacţie, şi o săgeată cu sensul spre stânga desemnând sensul descompunerii produşilor în reactanţi. 

Starea de echilibru într-o reacţie chimică reprezintă momentul în care procesul de formare al produşilor unei reacţii (progresul reacţiei spre dreapta) este în echilibru perfect cu procesul invers de descompunere al produşilor în reactanţi (progresul reacţiei spre stânga). 

Vom exemplifica toate aceste noţiuni prin reacţia de obţinere a amoniacului:

begin mathsize 18px style straight N subscript 2 space left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 3 straight H subscript 2 space left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space space end style      begin mathsize 18px style 2 NH subscript 3 space left parenthesis straight g right parenthesis end subscript end style

Reacţia directă şi reacţia inversă se produc în acelaşi timp: imediat ce s-a format NH3, o parte din el se descompune în H2 şi N2, iar aceste procese de formare şi descompunere  se întâmplă continuu până când concentraţiile gazelor participante la reacţii ajung la valori bine determinate, adică se atinge starea de echilibru. 

  • Reacţia directă: straight N subscript 2 space end subscript space plus space 3 straight H subscript 2 space rightwards arrow space 2 NH subscript 3
  • Reacţia inversă: 2 NH subscript 3 space rightwards arrow space straight N subscript 2 space plus space 3 straight H subscript 2

Evoluţia, în timp, a concentraţiilor gazelor din instalaţia de obţinere a amoniacului.

 

grafic 2 refacut.jpg

Evoluţia, în timp, a vitezei reacţiei directe (de formare a amoniacului) şi a reacţiei inverse (de descompunere a amoniacului în reactanţi).

La echilibru viteza reacţiei directe este egală cu viteza reacţiei inverse. 

Legea acţiunii maselor arată că raportul dintre produsul concentraţiilor produşilor de reacţie şi produsul concentraţiilor reactanţilor, ridicate la o putere egală cu valoarea coeficienţilor stoechiometrici, este constant la atingerea stării de echilibru la o anumită temperatură.

Pentru o reacţie generală de forma:

aA + bB double arrow.jpgcC + dD

în care literele mici reprezintă coeficienţii stoechiometrici ai reacţiei, iar literele mari sunt reactanţii, respectiv produşii, legea acţiunii maselor se reprezintă prin următoarea relaţie:

begin mathsize 20px style fraction numerator open square brackets straight C close square brackets to the power of straight c cross times open square brackets straight D close square brackets to the power of straight d over denominator open square brackets straight A close square brackets to the power of straight a cross times open square brackets straight B close square brackets to the power of straight b end fraction space equals space straight K end style

  • K – constanta de echilibru: are o valoare constantă, valabilă numai pentru o temperatură specifică, de obicei precizată;
  • Exponenţii din această relaţie – sunt coeficienţii stoechiometrici ai reacţiei;
  • Valorile scrise între paranteze pătrate – exprimă molaritatea/concentraţia molară.

Exemplu – expresia constantei de echilibru şi aflarea unităţii de măsură pentru reacţia de obţinere a amoniacului:

begin mathsize 18px style straight N subscript 2 space left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 3 straight H subscript 2 space left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space space end stylebegin mathsize 18px style 2 NH subscript 3 space left parenthesis straight g right parenthesis end subscript end style

straight K space equals space fraction numerator open square brackets NH subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets straight N subscript 2 close square brackets cross times open square brackets straight H subscript 2 close square brackets cubed end fraction

open square brackets straight K close square brackets space equals space fraction numerator left parenthesis mol cross times straight L to the power of negative 1 end exponent right parenthesis squared over denominator left parenthesis mol cross times straight L to the power of negative 1 end exponent right parenthesis cross times left parenthesis mol cross times straight L to the power of negative 1 end exponent right parenthesis cubed end fraction space equals space fraction numerator 1 over denominator left parenthesis mol cross times straight L to the power of negative 1 end exponent right parenthesis squared end fraction space equals space mol to the power of negative 2 end exponent cross times straight L squared

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă lecții online sub formă de filme și teste. Testele conțin execiții și probleme rezolvate complet. În prezent acoperim materiile Matematică, Fizică și Chimie. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Am urmărit să venim și în ajutorul profesorilor și părinților, mai ales a celor din mediul rural, prin oferirea posibilității de evaluare automată a performanței elevilor care sunt grupați în interiorul platformei sub formă de clase virtuale. Echipa noastră însumează experiențe diverse, de la Matematică și Informatică, la Fizică, Chimie și Medicină. Acest website a fost realizat în conformitate cu viziunea noastră despre cum credem că trebuie prezentată informația științifică ca să fie mai ușor înțeleasă. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2020 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni    Despre    Contact    Confidenţialitate    Cariere