Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Echilibre chimice – aplicaţie

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
20 voturi 599 vizionari
Puncte: 10

Echilibre chimice – aplicaţiiAscunde teorie X

Echilibre chimice – aplicaţii

 

Starea de echilibru chimic este descrisă, pe scurt, în felul următor:

  • Viteza reacţiei directe este egală cu viteza reacţiei inverse;
  • Concentraţiile substanţelor implicate în reacţie sunt stabilizate la valori bine determinate.

Adesea, într-un laborator de chimie, se cunosc cantităţile de substanţă disponibile pentru reacţiile chimice. Ceea ce trebuie să aflăm, prin calcul, sunt cantităţile exacte de substanţe prezente la echilibru. Pentru acest tip de calcul se poate folosi metoda descrisă în continuare.

Exemplu de calcul – Într-un vas de 4L se introduc 4 moli de hidrogen şi 8 moli de iod. Care este compoziţia la echilibru pentru reacţia dintre hidrogen şi iod? Se cunoaşte K = 794 pentru T = 298K. 

straight H subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space straight I subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space2 HI

straight V space equals space 4 space straight L
straight n subscript straight H subscript 2 end subscript space equals space 4 space moli
straight n subscript straight I subscript 2 end subscript space equals space 8 space moli
straight K space equals space 794 space pentru space straight T space equals space 298 space straight K

___________________________

Compoziţia la echilibru = ?

  • Mai întâi aflăm concentraţiile iniţiale ale speciilor chimice participante la reacţie: concentraţiile reactanţilor le aflăm prin calcul, iar în cazul produsului de reacţie, concentraţia iniţială este 0M, având în vedere că, iniţial, nu există niciun mol de HI în vasul de reacţie.

straight C subscript straight M space equals space straight n over straight V space rightwards double arrow space straight C subscript straight M subscript straight H subscript 2 end subscript end subscript space equals space fraction numerator 4 space moli over denominator 4 space straight L end fraction space equals space 1 space straight M
space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space straight C subscript straight M subscript straight I subscript 2 end subscript end subscript space equals space fraction numerator 8 space moli over denominator 4 space straight L end fraction space equals space 2 space straight M

  • Apoi completăm următorul tabel:

Ecuaţia reacţiei

H2(g)          +      I2(g)                    2HI

Concentraţia iniţială

     1 M               2 M                         0 M 

Concentraţia modificată

   - x M             - x M                    + 2x M

Concentraţia la echilibru

(1-x) M          (2-x) M                       2x M

  – unde x reprezintă cantitatea de reactanţi care se consumă pentru a forma HI în condiţiile date de temperatură şi presiune.

straight K space equals space fraction numerator open square brackets HI close square brackets squared over denominator open square brackets straight H subscript 2 close square brackets cross times open square brackets straight I subscript 2 close square brackets end fraction
straight K subscript straight T equals 298 end subscript space equals space 794
794 space equals space fraction numerator open square brackets 2 straight x close square brackets squared over denominator open square brackets 1 minus straight x close square brackets cross times open square brackets 2 minus straight x close square brackets end fraction space equals space fraction numerator 4 straight x squared over denominator straight x squared space minus space 3 straight x space plus space 2 end fraction space left right double arrow 790 space straight x squared space minus space 2382 space straight x space plus space 1588 space equals space 0

bold a bold space bold x to the power of bold 2 bold space bold plus bold space bold b bold space bold x bold space bold plus bold space bold c bold space bold equals bold space bold 0
bold x bold space bold equals bold space fraction numerator bold minus bold b bold space bold plus-or-minus bold space square root of bold b to the power of bold 2 bold minus bold space bold 4 bold space bold ac end root bold space over denominator bold 2 bold space bold a end fraction bold space rightwards double arrow straight x space equals space fraction numerator negative space left parenthesis negative space 2382 right parenthesis space plus-or-minus space square root of left parenthesis negative 2382 right parenthesis squared minus 4 cross times 790 cross times 1588 end root over denominator 2 cross times 790 end fraction

straight x subscript 1 space equals space 0 comma 995 space mol over straight L
straight x subscript 2 space equals space 2 comma space 02 space mol over straight L
rightwards double arrow valoarea space corectă space este space straight x subscript 1 space equals space 0 comma 995 space mol over straight L

  • Pentru a afla concentraţiile substanţelor la echilibru, înlocuim în tabel, pe rândul corespunzător, valoarea lui x cu 0,995 mol/L. Astfel obţinem compoziţia la echilibru. 

 

Ecuaţia reacţiei

H2(g)             +         I2(g)                   2HI

Concentraţia iniţială

   1 M                    2 M                             0 M 

Concentraţia modificată

 - x M                  - x M                        + 2x M

Concentraţia la echilibru

0,005 mol/L      1,005 mol/L              1,99 mol/L

 

Cunoaşterea valorii lui K permite să se prevadă sensul în care se produce reacţia chimică:

  • K > 1 – sistemul este deplasat spre dreapta: este favorizată formarea produşilor de reacţie;
  • K < 1 – sistemul este deplasat spre stânga: este favorizată existenţa reactanţilor, şi nu formarea produşilor de reacţie;
  • K = 1 – toate speciile chimice sunt la echilibru în aceeaşi proporţie, echilibrul nu e deplasat în nicio direcţie.

Echilibrele chimice pentru care valoarea lui K este mult mai mare decât 1 (cel puţin de ordinul 10­3) pot fi considerate, în practică, reacţii totale.

Reacţiile totale sunt reacţii în care întreaga concentraţie de reactanţi este convertită în cadrul reacţiei chimice în produşi de reacţie. 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă lecții online sub formă de filme și teste. Testele conțin execiții și probleme rezolvate complet. În prezent acoperim materiile Matematică, Fizică și Chimie. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Am urmărit să venim și în ajutorul profesorilor și părinților, mai ales a celor din mediul rural, prin oferirea posibilității de evaluare automată a performanței elevilor care sunt grupați în interiorul platformei sub formă de clase virtuale. Echipa noastră însumează experiențe diverse, de la Matematică și Informatică, la Fizică, Chimie și Medicină. Acest website a fost realizat în conformitate cu viziunea noastră despre cum credem că trebuie prezentată informația științifică ca să fie mai ușor înțeleasă. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2020 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni    Despre    Contact    Confidenţialitate    Cariere