Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
4 voturi 136 vizionari
Puncte: 10

Transcript



lecțiile trecute am văzut cum influențează

viteza de reacție de concentrațiile

reactanților de suprafata de contact

și de temperatură de acum și care

este influența catalizatorilor

asupra vitezei de reacție catalizatorul

este o substanță ce participă la

o reacție chimică și mărește viteza

aceste reacții să nu se înțeleagă

în nici un alt fel reacții și produși

care se obțin faci are acea reacție

poate avea loc și fără prezența

unui catalizator deși ar dura mult

mai mult De asemenea catalizatorul

nu suferă nici o schimbare chimică

netă în timpul reacției de catalizatori

nu se consumă gay pot fi reciclate

deși în ceea ce privește produșii

de reacție este același modul de

funcționare al catalizatorilor

este oferirea unui mecanism de

reacție alternativ Iar acest mecanismele

terminații presupune o stare de

tranziție diferită și activare

mai scăzută cu alte cuvinte catalizatorul

modifică mecanismul unei reacții

chimice iar reacția catalizată

va decurge în mai multe etape fiecare

etapă se caracterizează prin reactivare

mai mică decât energia de activare

a reacției ne catalizate consecința

s mai multe particule Oradea energia

de activare necesară pentru a da

ciocnire și caise iar mai multe

certificate înseamnă o viteză de

reacție mai mare Haideți să privim

această diagramă energetică pentru

o reacție Generală de forma x y

formează produsul pentru această

reacție ne catalizată avem energia

de activare ea pe prezentată cu

gri pe diagramă atunci când se

desfășoară în prezența unui catalizator

second ichiban reacții ar putea

fi acesta avem o primă etapă care

se desfășoară mai lent după cum

vedem și pe grafic în țară este

mai mică decât energia reacției

ne catalizate are loc și eu a doua

etapă care decurge mai rapid vedem

că energia de activare necesară

notată cu ăia doi este cu mult

mai mică variația energiei potențiale

pentru reacția catalizată este

redată cu albastru pe diagramă

iar totalul yadoya 1a reacții catalizate

este mai mic decât ea adică energia

de activare a reacției ne catalizate

din acest vedem că în timpul ciclului

catalitic catalizatorul se transformă

în diferit intermediari dar la

sfârșitul ciclului se regăsește

în forma inițială foarte multe

reacții au un mecanici complex

care are mai multe etape indiferent

că se folosește sau nu catalizatorul

într o relație care are De exemplu

trei etape să zicem că a doua a

este etapa lentă cea care necesită

energia de activare cea mai mare

viteza unei astfel de reacții care

decurge în mai multe etape coincide

cu viteza etapei lente aceasta

este etapa determinantă de viteză

nu contează cât de repede are loc

prima etapă reacția nu va evolua

până când nu trece de etapele prima

este că nu ne putem permite întotdeauna

să așteptăm după această etapă

Uneori trebuie puțină pizza de

la spate și aici intervin catalizatori

care vor micșora energia de activare

astfel mărind viteza de reacție

călătorii pot lua multe forme diferite

o altă substanță chimică pe care

o adăugăm în vasul de reacție o

bucată de metal care intră în contact

cu reactanți stăpâna vrea chiar

și forma gazoasă aproape toate

dintre din care le produse industriale

sunt obținute prin reacții catalitice

de acele catalitice fiind Deci

reacțiile care au loc în prezența

catalizatorului una dintre cele

mai importante clase de catalizator

sunt enzimele din organismele vii

fără enzime majoritatea proceselor

chimice din organismul nostru care

trebuie să aibă loc în continuă

pentru ca noi să fim în viață Deci

fără enzime procesele care ne menținem

în via mult pentru eficiente și

simplu nu am putea supraviețui

fără catalizatorii prezintă mai

multe proprietare cele mai importante

sunt activitatea catalitică Și

selectivitatea am discutat câte

puțin despre fiecare activitate

a catalitică ce măsoară prin numărul

de molecule de reactanți care se

transformă în unitatea de timp

pe unitatea de suprafață de catalizator

pentru că față de contact Este

foarte importantă catalizatorii

sunt preparați astfel încât prefața

de contact cu reactanți să fie

cât mai mare activitatea catalitică

scade În cât timp scade acest lucru

depinde de particularitățile fiecărei

reacții catalitice în parte însă

activitatea este influențată de

Promotor și otrăvuri Haideți să

vedem acum și ce sunt aceste substanțe

promotorii sunt substanțe care

îmbunătățesc proprietățile catalitice

de exemplu urmăresc activitatea

catalitică a catalizatorilor în

să iei importantă reținut că promotorii

nu aude ifică viteza de reacție

în absența catalizatorilor un exemplu

este folosire Aluminei adică a

oxidului de aluminiu în prepararea

catalizatorului pentru sinteza

amoniacului fierul este catalizatorul

pentru obținerea amoniacului însă

în condițiile de sinteză activează

foarte rapid prin adăugarea a luminii

activitatea catalitică se dublează

iar în plus catalizatorul rămâne

activ câteva luni Pe de altă parte

există și otrăvuri acestea sunt

substanțe care diminuează sau chiar

leagă activitatea catalitică de

exemplu Cătălina torul de fier

pentru sinteza amoniacului se otrăvește

când amestecul de reacție ajunge

să conțină urme de monoxid de carbon

catalizatorul își poate recăpăta

activitatea când se elimină monoxidul

de carbon din fluxul de gaze și

cea de a doua proprietate importantă

a catalizatorilor este selectivitatea

aceasta Reprezintă capacitatea

unui catalizator de a favoriza

o anumită din mai multe posibile

adică capacitatea de a dirija transformarea

chimică preferențial e spre formarea

unui anume produs de reacție acolo

unde să am mai multe produse astăzi

mai devreme că avem catalizator

de mai multe tipuri și forme în

funcție de starea de agregare a

catalizatorilor dar și le actanți

lor există mai multe tipuri de

reacții catalitice avem reacții

catalitice omogene în acest caz

se actanții și catalizatorul formează

o singură fază de cele mai multe

ori o fază lichidă în catalizatorul

omogeni este dizolvat în mediul

de reacții există foarte multe

substanțe care nu mediul lichid

pot acționa drept catalizatori

omogen de exemplu acizi bazele

Ionești draxin sau hidroniu dar

mai ales combinațiile complexe

ale metalelor tranziționale în

reacțiile catalitice eterogene

catalizatorul și reactantii nu

aparțin aceleiași faze viața chimică

are lumea interfața formată de

fazele aflate în contact Așadar

în cataliza eterogenă sunt posibile

tot felul de combinații de stări

de agregare ale catalizatorilor

și ale reactanților Dar cel mai

mare interes practic reprezintă

reacții amestecurilor de gaze sau

lichide catalizator Sony în industria

este utilizează foarte mult cataliza

eterogenă în special pentru că

materialele stolle de utilitate

de catalizatori Au rezistența termică

ridicată iar produșii de reacție

se pot separa de catalizator fără

a fi nevoie de tapet suplimentare

de prelucrare în general catalizatorii

au nevoie de un suport Sony pe

care să fie de pui suportul pe

care este depus un catalizator

joacă un rol foarte important în

reacția catalitică acesta poate

îmbunătăți calitățile mecanice

Ale catalizatorului ne putem imagina

un suport Catalina fiind un material

solid poros care captează molecule

de catalizator în polițistă și

le ține acolo fixate le Sandule

totuși îndeajuns de mult pa cât

să se poată forma și interfața

de la care are loc reacția chimică

drept suport pentru catalizatori

se utilizează mai multe materiale

printre care argint azi best cărbune

activ piatră ponce și oxid de aluminiu

sau alumină de care vorbeam mai

devreme și un al treilea tip de

reacții catalitice sunt reacțiile

enzimatice când catalizatorul este

o enzimă după cum am mai zis toate

organismele vii Depinde în zile

însă există și multe procese industriale

în care tot enzimele sunt catalizatori

mai există o clasă de compuși pe

care trebuie să o cunoaștem atunci

când vorbim de catalizator este

vorba de iubitori iubitorii au

capacitatea de a micșora viteza

reacțiilor chimice acționând asupra

reactanților Deci să nu confundăm

iubitorii cu otrăvurile care acționează

asupra catalizatorului dacă ne

gândim la o reacție chimică precum

coroziunea Clara vrea să încetinim

cât mai mult procesul prin care

se distrug Metalele în funcție

de metale și de condițiile de care

trebuie să le protejăm se pot folosi

fie iubitorii anorganici Așadar

catalizator este un substanțe care

măresc viteza de reacție iar inhibitorii

micșorează viteza de reacție pe

lângă importanța lor practică în

industrie pe lângă importanța lor

practică în industrie catalizatori

joacă un rol din ce în ce mai important

pentru secția mediului asta de

varice prin reacții catalitice

se pot distruge agenți poluanți

sau se pot dezvolta procese industriale

noi mai puțin poluante

Teorie - Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţieAscunde teorie X

 

Catalizatorul este o substanţă ce participă la o reacţie chimică şi măreşte viteza acestei reacţii. Catalizatorii nu influenţează în niciun alt fel reacţia şi produşii care se obţin. De asemenea, catalizatorii nu suferă nicio schimbare chimică netă în timpul reacţiei. Aşadar, catalizatorii nu se consumă, ei pot fi reciclaţi.

Reacţiile catalitice sunt reacţiile care au loc în prezenţa catalizatorilor.

Modul de funcţionare al catalizatorilor: catalizatorii oferă un mecanism de reacţie alternativ ce presupune o stare de tranziţie diferită şi o energie de activare mai scăzută. Reacţia catalitică va decurge în mai multe etape, şi fiecare etapă a reacţiei se caracterizează printr-o energie de activare mai mică decât energia de activare a reacţiei necatalizate. Iar totalul energiilor de activare al etapelor reacţiei catalizate este mai mic decât energia de activare a reacţiei necatalizate.

Exemplu – Pentru o reacţie catalitică ce are loc în trei etape:

Ea1 + Ea2 + Ea3  <  Ea - reacţie necatalizată , unde Ea1, Ea2, Ea3 sunt energiile de activare ale celor 3 etape ale reacţiei catalitice.

Etapa lentă a unei reacţii catalitice care decurge în mai multe etape este etapa determinantă de viteză. Etapa lentă este cea care necesită energia de activare cea mai ridicată dintre toate etapele de reacţie, astfel că viteza reacţiei catalitice coincide cu viteza etapei lente.

diagrama 3 etape.jpg

Diagrama energetică pentru o reacţie catalitică ce are loc în trei etape; în acest caz, etapa a doua este etapa determinantă de viteză.

Printre cele mai importante proprietăţi ale catalizatorilor se numără activitatea catalitică şi selectivitatea.

Activitatea catalitică se măsoară prin numărul de molecule de reactant care se transformă în unitatea de timp, pe unitatea de suprafaţă de catalizator. Catalizatorii sunt preparaţi în aşa fel încât suprafaţa de contact cu reactanţii să fie cât mai mare. Activitatea catalitică scade în timp şi este influenţată de promotori şi otrăvuri.

Promotorii sunt substanţe care îmbunătăţesc proprietăţile catalitice, de exemplu, mărind activitatea catalitică a catalizatorilor. Promotorii nu pot modifica viteza de reacţie în absenţa catalizatorilor.

Otrăvurile sunt substanţe care diminuează sau chiar anulează activitatea catalitică.

Inhibitorii sunt substanţe care au capacitatea de a micşora viteza reacţiilor chimice, acţionând asupra reactanţilor.

Selectivitatea reprezintă capacitatea unui catalizator de a favoriza o anumită reacţie, din mai multe posibile; este capacitatea de a dirija transformarea chimică, preferenţial, spre formarea unui anume produs de reacţie acolo unde s-ar fi putut forma mai mulţi produşi.

 

Tipuri de reacţii catalitice:

Reacţiile catalitice omogene sunt reacţiile în care reactanţii şi catalizatorul formează o singură fază, de cele mai multe ori, faza lichidă.

Substanţe care, în mediu lichid, pot acţiona drept catalizatori omogeni sunt următoarele: acizi, baze, ioni hidroxil, ioni hidroniu, combinaţii complexe ale metalelor tranziţionale.

Reacţiile catalitice eterogene sunt reacţiile în care reactanţii şi catalizatorul nu aparţin aceleiaşi faze – reacţia chimică are loc la interfaţa formată de fazele aflate în contact. Aşadar, în cataliza eterogenă sunt posibile tot felul de combinaţii de stări de agregare ale catalizatorilor şi ale reactanţilor. Însă, cel mai mare interes practic îl prezintă reacţia amestecurilor de gaze sau lichide pe catalizatori solizi.

În general, în cataliza eterogenă, catalizatorii au nevoie de un suport solid pe care să fie depuşi, numit suport catalitic. Suportul catalitic poate îmbunătăţi calităţile mecanice ale catalizatorului şi este, de obicei, un material solid, poros.

Drept suport catalitic se pot utiliza materiale precum argile, azbest, cărbune activ, piatră ponce şi oxid de aluminiu.

Reacţiile catalitice enzimatice sunt reacţiile în care catalizatorul este o enzimă. Enzimele sunt proteine extrem de importante de care depind toate organismele vii pentru ca procesele biochimice să aibă loc în timp util. Există şi multe procese industriale în care se folosesc enzimele drept catalizatori.

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri