Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Legături covalente în compuşii organici

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
57 voturi 1794 vizionari
Puncte: 10

Transcript



după cum am văzut în lecția introductivă

despre chimie organică lor actuală

se cunosc peste 2 milioane de compuși

care conțin Carpatică un număr

cu mult mai mare decât formează

toate celelalte elemente la un

loc Acest lucru se întâmplă deoarece

carbonul care are patru electroni

de valență are tendința cea mai

pronunțată de asigurați Adio Buna

rangoon de electroni astfel carbonul

poate forma patru legături covalente

cu alții atom de carbon sau cu

atomii elementelor organogene este

singurul element care poate forma

un număr practic Infinite legături

covalente cu Alina rând în acest

fel lanțuri de atomi de carbon

care știm data trecută că se numesc

Catena Sibiu deștepți iar fizice

carbonul în grupa 14 cu care le

formează nu sunt atât de puternice

și nici de pula atât de variate

pentru cele formate de Carpați

aceste proprietăți îi prind carbonului

să formeze milioane de compuși

necesare pentru a crea o baterie

sau Bun deci am zis că atomul de

carbon are patru electroni de valență

aceasta este reprezentarea Luisa

celor patru electroni care prezintă

un electron intim Care este configurația

electronică a carbonului carbonul

are 6 electroni înveliș Deci 1

S2 2 S2 și doi pe doi acesta este

stratul de valență pentru a vedea

mai clar aranjarea electronilor

putem scrie configurația electronică

și acest orbitalul luminos complet

ocupat cu doi electroni de spin

opus apoi avem stratul 2 cu orbitalul

2s complet ocupat și mai rămân

doi elevi tron care vor fi are

trei orbitali de tip fel este foarte

ușor să vedem că atomul are doi

orbitali monoelectronici adică

doi orbitali care conțin fiecare

câte un fura având aceeași 4 electroni

pe ultimul strat carbonul poate

forma patru legături covalente

legăturile covalente din compușii

organici pot fi simple duble sau

haideți la ne reamintim Ce este

legătura covalentă se formează

prin punerea întrepătrunderea a

doi orbitali atomici mon electronice

formează astfel unul molecular

de legătură să vedem de exemplu

la realizarea legăturii covalente

din molecula c din platoul de hidrogen

care are un electron în orbitalul

unui participă Da legătură cu acest

organ atomul de clor are electronii

repartizați electronii orbitalul

122 S6 electronice trei orbitali

12 doi electroni în orbitalul 3S

și 5 Electro repartizați în cei

trei ore Deci clorul participă

la formarea legăturii covalente

cu acestora gitelman electron ce

reprezenta în acest fel legătura

covalentă din molecula hidrogenul

care participă la legătură cu un

electron și clorul cu cei șapte

lecturi mesei de vale acesta fiind

acestia doi sunt electronii care

vor fi puși și se formează legătura

covalentă prin care hidrogenul

se obține o configurație stabilă

de dublet iar clorul obține configurația

stabilă de octet reprezenta mai

simplu legătura covalentă două

mici electronice care sunt grupă

cuvânt pentru a forma legătura

cu Marius care are formă sferică

și orbitalul pe care are forma

video Paula iar acesta este orbitali

moleculari de legătură în cazul

atomului de carbon orbitali atomici

în stare fundamentală Nu asigură

întrepătrunderea maximă necesară

formării legăturilor covalente

stabilirea în timpul reacțiilor

chimice orbitalii în care se găsesc

electronii de valență suferă un

proces de ridicare e bre dar ea

e un fel de contopire a orbitalilor

atomici în orbitalii hibrizi adică

în momentul stabilirii legăturilor

covalente atomul de carbon bar

și atomi de oxigen își distribui

electroni de pe ultimul strat în

noi orbitali în orbitalii hibrizi

aceștia o nouă formă o nouă energie

și o nouă orientare în spațiu orbitalii

hibrizi au energii mai mici volum

mai mare Asta înseamnă că e mai

ușor pentru electroni să formeze

legătura nu mai au nevoie să cheltuie

foarte multe energie Deci formarea

legăturilor covalente este favorizată

atât de energetică și astfel se

asigură formarea unor molecule

stabili Așadar acest proces de

redistribuirea electronilor în

ordine este procesul de hibridizare

cele mai importante din zori adoptate

sunt respectiv F2 și este atomul

de carbon Adoptă toate cele trei

tipuri de hibridizare funcție de

natura legăturii covalente pe care

o Stabilește cu aicea Adică dacă

e vorba de o legătură simplă dublă

sau putem compara volumele orbitalilor

hibrizi cu volumul acesta este

orbitalul este care rezultatul

contopirii dintre un orbitali s

și vorbit le formează doi Care

e rezultatul contopirii dintre

un orbitali s și doiul și expectorant

cel mai voluminos fără este rezultatul

divizorii dintre Eurovita spitalizarea

atomilor de carbon Explică geometria

moleculelor compușilor organici

adică Explică unghiului dintre

valențe și lungimea legăturii carbonului

are are loc între orbitalul doi

ani și orbitali 2 în cazul hibridizării

este 3 din combinarea lui 2 cu

cei trei orbitali 2 rezultă patru

orbitali este 3 care au forma Biloba

ala cu un loc de știință așa cum

am văzut mai devreme patru orbitali

au aceeași energie mai mare decât

orbitalului 2s ce mai mică decât

energia orbitalilor 2t orientarea

spațială este tetraedri că unghiul

puțin mai mari de 109 grade îndreaptă

prin intermediul acestor orbitalii

hibrizi aspect trei atomi de carbon

formează numai legături covalente

simple legături covalente se mai

numesc și legături legături Sigma

se formează când doi atom pune

în comun pereche de la domnul de

carbon hibridizat sp3 poate forma

patru legături aceste molecule

carbonul este întotdeauna legat

de azi 4 atomi care pot fi atom

de carbon sau atomi a elementelor

organice exemplu aceasta este molecula

de metal care ilustrează orientare

a orbitalilor hibrid este vârful

unui tetraedru regulat este 2 3

orbitali s cu 2 orbitali îmbinare

din care vor rezulta trei orbitali

hibride noi și un orbital penița

Deci în cazul carbonului e vorba

de orbitalul 2s și doi dintre orbitalii

2 orbitali este doi au forma vinovată

cu au aceeași energie mai mare

decât orbitali s și mai mică decât

cei trei orbitali hibrizi sunt

orientați în plan către vârfurile

unui triunghi echilateral adică

excelent bătăliilor este 2 sunt

coplanare și au între ele unghiul

de 120 de g orbitalul Penny hibridizat

este orientat perpendicular pe

planul axelor orbitalilor aspect

doi Deci aici avem un unghi de

90 de grade ad despre doi realizează

trei legături stii Cu ce ai trei

orbitali hibrizi pentru oi iar

cu orbitalul pene hibridizat Realizează

o legătură Deci atomul de carbon

hibridizat sp2 Formează două legături

simple și o legătură dublă legătura

dublă este formată dintre o legătură

Sigma și o orbitalul molecular

fii se obține prin întrepătrunderea

laterală a doi orbi tie cu actele

paralele Acesta este un orbitali

moleculari iar aceasta este reprezentarea

unei legături duble între doi atomi

de carbon hibridizat sp2 aceasta

este legătura formată între doi

orbitali teniși Precizați aparținând

fiecare câte un atom de carbon

este legătura Sigma funcționează

destul de ce mai de carbon legați

prin o legătură Sigma să pot roti

liberi în jurul acestei legături

acest lucru e foarte important

pentru că numai legăturile Sigma

ofera acest fel de libertate de

mișcare pentru o suprapunere maximă

orbitalii pe trebuie să rămână

paralel rotația în jurul legăturii

centrale nu mai este posibil legătura

te blochează locația legături stii

această proprietate duce la formarea

insomniei stransa compușilor organici

despre care vom avea ocazia să

discutăm pe tigri de zarea spune

combinare a unui orbitali s cu

un orbitali p combinare din care

rezultă 2 orbitali și prize este

orbitali au aceeași energie mai

mare decât energia orbitalului

esti și mai mică decât energia

orbitalilor pe cei doi orbitali

este ala un unghi de 180 de grade

între cei doi orbitali pene și

precizați sunt orientați perpendicular

între ei și perpendicular pe AD

sau orbitali puțină imaginație

aici ca să vedem molecula în 3D

hibridizat SP are electronice cu

care realizează două legături simple

și mai are doi orbitali monoelectronici

prin întrepătrunderea laterală

a câte 2 ori pe an este de la cei

doi atomi se formează două legături

Așadar carbonul hibridizat SP Realizează

o legătură triplă și o legătură

Sau poate a realizat două legături

duble legături format dintr o legătură

Sigma și două legături pi Ce înseamnă

că între cei doi au participat

sau legătură se pun în comun trei

perechi de electroni aceasta este

structura un substanțe cu atom

de carbon în starea de hibridizare

este avem o legătură tripla formate

dintre o legătură Sigma și două

legături un alt exemplu este această

moleculă în care acesta atom de

carbon este deviza având două legături

Sigma una aici și una aici și două

legături pi un aici și una aici

azotul poate adopta și el Toate

aceste tipuri de fidelizare este

302 și este Așadar și azotul poate

forma legături duble sau poate

adopta nu mai spus vizarea influențează

lungimea legăturilor covalente

deci lungimea unei legături covalente

scade în această ce mai lungă legătură

este cea covalentă simplă a formează

cea dublă iar cea mai scurtă este

legătura covalentă triplă unei

legături covalente depinde printre

altele și de forma OBI talului

molecular de legătură care se formează

orbitali moleculari voluminoși

întrebăm mai redusa orbitalilor

atomici conduc la legături covalente

mai slab de aceea legătura pi este

mai slabă și mai reactivă legătura

Sibian legile viitoare Că legăturile

duble și triple care conține gâtul

fii te rog mai ușor decât legăturile

simplitatea este o caracteristică

foarte importantă a legăturilor

covalente legăturile carbon nemetal

e Unde e nemetalul poate fi oxigen

azot și fosfor sau halogeni sunt

legături covalente polare electronii

puși în comun sunt atrași cu mai

multă putere de către atomul de

nimeni acesta fiind mai rece decât

de care vă aflați în stări diferite

de identitate au caracter a trăgător

de electroni din atomul de carbon

hibridizat sp3 stingător de electroni

de carbon hibridizat sp2 este slabă

trăgător de electroni iar cele

hibridizat SP este mai atrăgător

legăturile carbon sp3 hidrogen

și carbon sp2 drojin sunt foarte

slab polare practic nepolare iar

legăturile carbon este hidrogen

sunt la Polar proprietățile fizice

și chimice ale substanțelor organice

iar structura moleculară depinde

de caracteristicile legăturilor

covalente pe care le conțin adică

depinde stabilitate a legăturii

covalente de orientare în spațiu

și de polaritatea lor Așadar vedem

că este foarte important Să înțelegem

cum se formează aceste legături

în moleculele organice rezumat

În acest tabel informațiile generale

despre legăturile covalente pe

care le întâlnim cel mai des în

substanțele organice carbonul care

are cu valență 4 poate forma a

legături simple duble sau triple

când este în stare de hibridizare

sp3 carbonul formează patru legături

Sigma adică patru legături covalente

simple Când este hibridizat sp2

carbonul formează trei legături

Sigma și o legătură Pi ceea ce

duce la formarea unei legături

duble și a două legături simplă

starea de hibridizare este carbonul

Formează două legături Sigma și

o legătură Pi Ce înseamnă formarea

unei legături triple și a unei

legături simple sau formarea două

legături duble azotul care are

cu valență A3 poate adoptat și

el după cum am spus mai devreme

toate cele trei stări de divizare

când este divizată este azotul

formează trei legături simple Când

este hibridizat sp2 formează legătură

dublă și o legătură simplă iar

în stare de divizare este azotul

formează o legătură cu oxigenul

poate adopta și el și bizare este

cazul în care poate forma două

legături ce când are orbitali în

stare fundamentală oxigenul poate

forma o legătură Sigma și o legătură

Pi Adică poate forma o legătură

alogeni hidrogenul au covalenta

1 aceștia noua de niciun fel de

hibridizare și formează numai legături

Sigma si așa dar acum știm cum

se leagă viitoare vom vedea și

structuri se formează datorită

acestor legături

Teorie - Legături covalente în compuşii organiciAscunde teorie X

 

Legătura covalentă se formează prin punerea în comun de electroni neîmperecheaţi, adică prin întrepătrunderea a doi orbitali monoelectronici. Astfel, se formează un orbital molecular de legătură.

Atomul de carbon are doi orbitali monoelectronici, adică doi orbitali care conţin, fiecare, câte un electron. Aceşti orbitali, în stare fundamentală, nu asigură întrepătrunderea maximă necesară formării legăturilor covalente stabile. De aceea, în timpul reacţiilor chimice, orbitalii în care se găsesc electronii de valenţă ai carbonului suferă un proces de hibridizare.

Hibridizarea este procesul de redistribuire a electronilor de valenţă în noi orbitali, în orbitalii hibrizi.

Orbitalii hibrizi au o nouă formă, o nouă energie, şi o nouă orientare în spaţiu faţă de orbitalii atomici. Formarea legăturilor covalente este favorizată atât energetic cât şi steric.

Atomii de carbon, de azot, şi de oxigen formează orbitali hibrizi.

Cele mai importante hibridizări adoptate de atomii din compuşii organici sunt hibridizările sp3, sp2 şi sp. Atomul de carbon adoptă toate cele 3 tipuri de hibridizare, în funcţie de natura legăturii covalente pe care o stabileşte cu alţi atomi.

Atomul de carbon are 4 electroni de valenţă şi poate forma 4 legături covalente. Legăturile covalente din compuşii organici pot fi:

  • legături covalente simple: C – C;
  • legături covalente duble: C = C;
  • legături covalente triple: C ≡ C.

Imaginea de mai jos compară volumele orbitalilor hibrizi cu volumul unui orbital p:

Hibridizarea sp3 la atomii de carbon: prin combinarea orbitalului 2s cu cei 3 orbitali 2p ai carbonului rezultă 4 orbitali hibrizi sp3. Cei 4 orbitali sp3 astfel obţinuţi au aceeaşi energie, mai mare decât a orbitalului 2s şi mai mică decât a orbitalilor 2p.

Orientarea spaţială este tetraedrică. Prin intermediul orbitalilor hibrizi sp3, atomul de carbon formează numai legături covalente simple care se mai numesc şi legături σ (sigma). Pentru a se forma o legătură σ, 2 atomi pun în comun o pereche de electroni. Aşadar, atomul de carbon hibridizat sp3 poate forma 4 legături σ.

Hibridizarea sp2 la atomii de carbon: presupune combinarea orbitalului 2s cu 2 orbitali 2p. Rezultă 3 orbitali hibrizi sp2 şi un orbital p nehibridizat. Orbitalii sp2 au formă bilobală cu un lob extins. Au energie mai mare decât a orbitalului 2s şi mai mică decât energia orbitalior 2p.

Un atom de carbon hibridizat sp2 realizează 3 legături σ cu cei trei orbitali hibrizi sp2, iar cu orbitalul p nehibridizat, realizează o legătură π (pi). Aşadar, atomul de carbon sp2 realizează o legătură dublă, formată dintr-o legătură σ şi o legătură π, şi 2 legături σ.

Hibridizarea sp la atomii de carbon: presupune combinarea orbitalului 2s cu un orbital 2p, combinare din care rezultă 2 orbitali hibrizi sp. Orbitalii sp au formă bilobală cu un lob extins. Au energia mai mare decât a orbitalului 2s, şi mai mică decât a orbitalilor 2p.

Un atom de carbon hibridizat sp realizează 2 legături σ cu cei doi orbitali hibrizi sp, şi 2 legături π cu cei doi orbitali p nehibridizaţi. Aşadar, atomul de carbon hibridizat sp poate realiza o legătură triplă şi o legătură simplă, sau poate realiza 2 legături duble. Legătura triplă este formată din 2 legături π şi o legătură σ.

Atomii de azot pot avea şi ei aceste trei tipuri de hibridizări, sp3, sp2, şi sp, aşadar, şi atomii de azot pot forma legături duble sau triple.

Atomii de oxigen poate avea numai hibridizare sp3.

Tăria unei legături covalente depinde, printre alţi factori, şi de forma orbitalului molecular de legătură care se formează. Legătura π este mai slabă şi mai reactivă decât legătura σ.

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri