Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Proprietăţile apei

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
11 voturi 257 vizionari
Puncte: 10

Transcript



Apa este fluidul cel mai remarcabil

care există pe pământ fără apă

niciuna dintre reacțiile care ne

menține în viață nu ar mai putea

avea loc așa că merită ceva mai

multă atenție deși este cel mai

bun Dan compus trimit de pe pământ

și esențiale pentru viață proprietățile

remarcabile ale apei sunt parcă

în contradicție cu structura etnică

atât de simplu după aproape toată

lumea fiecare moleculă de apă conține

un singur atom de oxigen și doi

atomi de hidrogen atomii de hidrogen

sunt Uniți prin câte o legătură

covalentă simplă de atomul de oxigen

cele două legături formează un

unghi de 100 4 G oxigenul este după

cum am mai discutat puternic electronegativ

De ce trage cel mai puternic electronic

din legăturile covalente astfel

influențând geometrie a moleculei

și toate celelalte proprietăți

ale apei dacă geometria moleculei

ar fi fost aceasta adică ar fi

fost o moleculă simetrică polaritatea

celor două legături sarfi anula

Reciproc iar molecula de apă nu

ar mai fi fost polară și în consecință

nu ar mai fi avut toate proprietățile

care fac din apă un fluier de esențial

apare proprietăți diferite față

de celelalte substanțe cu structuri

similare în comportamentul normal

și Oare cam ciudat al apei dar

restul ordinar de important Omule

cu LED de apă are 18 G pe Mol și

este doar cu puțin mai grea față

de o moleculă de Metan care are

16 g pe Mol sau față de o moleculă

de amoniac care are Masa moleculară

de 17 G pe Mol și cu toate astea

deși metanol și amoniacul sunt

gaze la temperatura camerei aceeași

temperatură apa este în stare lichidă

de asemenea Apa este aproape unică

în ceea ce privește forma a solidă

adică gheața Care este mai puțin

densă decât formă lichidă astfel

încât gheața plutește pe apă formele

solid ale altor substanțe nu ar

plăti în formele lor lichide Deci

densitatea gheții care egală cu

0 17 G pe mililitru este mai mică

decât densitatea apei Care este

egală cu 1 g pe mililitru de ce

aisbergurile plutesc pe apă asta

adus la scufundarea titanicului

Poate ar fi fost mai bine ca aceasta

să fie mai grea decât apa sau oare

să fi fost mai bine această densitate

mai mică a gheții este de OSB de

sub gheață se găsește un strat

de apă care face posibilă viață

acvatică acest lucru e foarte important

pentru existența ecosistemului

în forma în care există o altă

proprietate foarte importantă este

aceea că apa e un solvent de excelenta

poate dizolva un număr mare de

gaze și de Sorin o consecință a

faptului că apa e un bun solvent

E aceea că apa e un mediu comun

pentru reacțiile chimice odată

ce substanțele participante la

reacție chimică sau dizolvat în

apă moleculele lor se pot mișca

liber și pot întâlni altei substanțe

dizolvate cu care pot reacționa

oceanele Spre exemplu sunt niște

mari magazii de materie dizolvată

incluzând până și gazele din atmosferă

substanțe atât de diferite între

precum sarea care e un compus ionic

și zahărul care e un compus molecular

se dizolvă rapid în apă puterea

apei de a dizolva compuși ionici

vine tot de la prezența sarcinilor

electrice parțiale atomilor care

formează moleculele de apă Pe de

altă parte substanțele moleculare

precum zahărul se dizolvă atât

de ușor în apă deoarece moleculele

de zahăr conțin grupe ohashi care

formează legături drojin cu moleculele

de apă după cum ai discutat deja

în lecția despre legătura covalentă

una din proprietățile cele mai

importante ale moleculei de apă

este felul în care sarcina electrică

a moleculei este distribuită deși

per total molecula de apă este

neutră din punct de vedere electric

sarcina al că nu este distribuită

uniform deoarece oxigenul are o

electronegativitate mai mare va

Trage mai puternic pe el electronii

din legăturile covalente căpătând

astfel o sarcină parțial negativă

atomi de hidrogen capătă o sarcină

parțial pozitivă a fiind atomi

care pun câte un electron în comun

cu oxigenul dar totuși lasă atomul

de oxigen să se bucure mai mult

de electroni ca rezultat al acestei

atracții dintre sarcinile parțiale

de semn contrar omule cură de apă

se poate lega Da dar alte molecule

de apă vecine care la rândul lor

saver legat de alte molecule de

apă și tot așa după cum am vorbit

lecția trecută este vorba de Forțele

de atracție intermoleculare și

anume de legăturile de hidrogen

care se formează între moleculele

vecine de apă înghesuială de molecule

de apă care se mișcă întruna formate

prin legături de hidrogen constituie

fluidului care ne atât de familiar

adică apa și comportamente este

opus cu forta mentului pe care

îl are metanul molecula de Metin

are sarcini parțiale mai slabe

adică legături covalente mai puțin

polarizate deoarece nucleul atomului

de carbon are o sarcină mai slabă

decât nucleul unui atom de oxigen

să ne reamintim că sarcina nucleară

se notează cu plus de sarcină carbonului

plus 6 este mai mică decât sarcină

plus 8 oxigenului în plus sarcina

electrică parțială a atomului de

carbon e bine ascunsă în spatele

celor patru atomi de hidrogen În

consecință în moleculele de Metan

se leagă unele de altele foarte

foarte slab astfel că la temperatura

camerei metanul este un gaz format

din molecule independente foarte

separate care se mișcă independent

de capul lor să luăm acum mulțimea

de molecule care constituie apa

în formă lichidă acesta este tipul

de aranjamente pe care ar trebui

să le avem în minte atunci când

ne gândim la lichidul porc aceasta

imagine este ca un stop cadru dintre

un pic moleculele sunt de fapt

o mișcare continuă rostogolim de

să ieși mișcând dusei întruna dintre

o parte în alta a peste moleculele

de când apa îngheață la această

mișcare se potoleste iar moleculele

se așează între un aranjament foarte

ordona a și staționar ca în această

figură în această stare solidă

de gheață între moleculele apei

se stabilește un număr maxim de

legături de hidrogen fiecare moleculă

este încă atrasă de moleculele

vecine datorită atracției dintre

sarcină partiali opuse dar acum

il adoptă o structură deschisă

asemănătoare cu un fagure de miere

Deci când apa îngheață moleculele

de apă stau liniștită pe loc fără

să se mai miște una peste alta

formând un aranjamente hexagonal

caracteristic și fulgilor de zăpadă

această structură foarte organizată

a cristalului de gheață afinată

cu mai multe goluri este motivul

densității mai mici a gheții topire

a reprezintă prăbușirea acestei

structuri mișcarea de tute vino

amole culelor devine din ce în

ce mai energică Pe măsură ce temperatura

crește astfel încât moleculele

încep să se miște iarăși din una

peste alta iar structura organizată

se prăbușește o altă anomalia apei

e reprezentată de punctul de fierbere

care știm cu toții că este 100

de g în acest tabel sunt prezentate

valorile punctelor de fierbere

pentru hidrurile elementelor din

grupa 16 comparând datele în acceptul

că punctul de fierbere al apei

este anormal de ridicat comparativ

cu cel al celorlalte hidruri din

serie acest comportament se datorează

formării legăturilor de hidrogen

între moleculele de apă legăturile

de hidrogen fiind cu mult mai puternice

decât interactii ledi polipol care

se exercită între moleculele de

hidrogen sulfurat și între moleculele

hiturilor de seleniu și de Telekom

10 în această lecție că apa e un

compus chimic extraordinar datorită

geometriei moleculei a sarcinilor

parțiale ale atomilor sarcini apărute

din cauza a legăturilor covalente

polare dintre atomul de oxigen

și cei doi atomi de hidrogen dar

și datorită legăturilor de hidrogen

dintre moleculele de apă si cu

ocazia asta nea mai convinși că

e foarte important Să înțelegem

legăturile din interiorul unei

molecule dar și legăturile dintre

moleculele unei substanțe pentru

că de acolo rezultă proprietățile

și comportamentul chimiei ca al

acestora

Teorie - Proprietățile apeiAscunde teorie X

Proprietățile apei

 

Structura moleculei de apă, H2O:

  • conține un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen;
  • atomii de hidrogen sunt uniți prin câte o legătură covalentă simplă de atomul de oxigen;
  • cele două legături covalente H – O formează un unghi de 104, 5°;
  • oxigenul, fiind un atom puternic electronegativ, atrage mai puternic electronii din legăturile covalente, influențând astfel geometria moleculei și toate celelalte proprietăți ale apei;
  • după ce formează cele două legături covalente cu atomii de hidrogen, atomul de oxigen rămâne cu două perechi de electroni neparticipanți în stratul său de valență;
  • în ansamblul ei, este o moleculă neutră din punct de vedere electric, însă sarcina electrică nu este distribuită uniform în moleculă – acest lucru duce la apariția dipolilor: atrăgând mai puternic electronii spre el, atomul de oxigen capătă o sarcină parțială negativă (pol negativ), în timp ce atomii de hidrogen capătă, fiecare, sarcină parțială pozitivă (poli pozitivi).

Toate aceste caracteristici ale moleculei de apă sunt responsabile de comportamentul și proprietățile anormale ale apei, ca substanță:

  1. Apa este lichidă la temperatura camerei, comparativ cu substanțe formate din molecule cu mase moleculare apropiate care sunt gaze la temperatura camerei.
  2. Densitatea formei solide (densitatea gheții) este mai mică decât densitatea formei lichide.
  3. Apa este un solvent excelent, dizolvând cu ușurință chiar și substanțe extrem de diferite între ele precum sarea (compus ionic) și zahărul (compus molecular).
  4. Moleculele de apă formează legături de hidrogen între ele.
  5. Apa are un punct de fierbere extrem de ridicat (100° C), comparativ cu punctele de fierbere ale celorlalte hidruri din grupa oxigenului.

Gheața

Apa în stare solidă, de gheață, permite formarea unui număr maxim de legături de hidrogen între moleculele sale. Acest lucru duce la o un aranjament hexagonal al moleculelor, deschis, similar cu un fagure de miere. Această structură foarte organizată, cu multe goluri, este motivul densității mai mici a gheții față de densitatea formei lichide. 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri