Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Proprietăţile chimice ale alcoolilor

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
17 voturi 708 vizionari
Puncte: 10

Transcript



despre alcool știu că sunt compuși

organici și Drops Ilici care au

o grupă funcțională hidroxil legată

de un atom de carbon saturat adică

de un atom de carbon hibridizat

sp3 iar prunii sunt alcool care

au în moleculă mai multe grupe

hidroxil legate de atomi de carbon

sp3 am discutat deja despre trei

dintre cei mai utilizați alcooli

și anume despre metanol etanol

și glicerină lecția aceasta vom

vedea Care sunt cele mai purtate

reacții chimice la care iau parte

alcoolii reacțiile caracteristice

ale alcoolilor sunt reacțiile la

care ia parte a grupa hidroxil

iar reactivitatea lor nefiind de

structură radicalul hidrocarbonat

după cum știm legătura urgent din

alcool este o legătură populară

ca și în cazul apei deci el boli

pot ceda protoni în anumite condiții

când legătura oxigen hidrogen este

scindată trec consecință alcoolii

au caracter acid și sunt acizi

foarte slabi radical alchil care

au atom de carbon hibridizat sp3

au aspect respingător de electroni

mărind astfel densitatea de electroni

de la tubul de oxigen din grupa

hidroxil de aceea legătura oxigeni

ugent din alcool este mai puțin

polară de legătură oxigen e drojin

din apă consecința este că alcoolii

sunt acizi mai slabi decât apa

de aceea alcoolici manifestă caracterul

la numai reacția cu Metalele puternic

electropozitiv a Metalele alcaline

acum sodiul potasiul sau litiul

reacționează cu coriandri cu degajare

de hidrogen formând alcool ați

sau Arcoxia exemplu etanolul în

reacția cu sodiul ma formă e Doxi

dual de sodiu și hidrogenarea specifică

al culorilor este eliminarea de

apă adică reacția de deshidratare

în funcție de condițiile de reacție

De ce tratarea poate fi intra moleculară

când se formează acele sau intră

moleculară între două molecule

de alcooli cât se formează eteri

în primul caz adică în cazul deshidratării

intramoleculare alcoolilor eliminarea

de apă din a reprezintă o metodă

important de obținere a alchenelor

această reacție de deshidratare

are loc în prezența acizilor minerali

tari precum acidul buric și acidul

fosforic la temperaturi ridicate

în funcție de structura lor alcoolii

Au reactivitate diferită reactivitate

alcoolilor crește în această ordine

cel mai greu reacționează alcooli

primar apoi alcooli secundari iar

cei mai reactiv sunt alcooli terțiari

Să ne amintim că în cazul alcoolilor

primari grupa hidroxil se leagă

de un atom de carbon primar în

cazul arcurilor secundari după

hidroxil se leagă de un atom de

carbon secundar respectiv de un

atom de carbon terțiar în cazul

alcoolilor terțiar fiind ce mai

reactivi pentru deshidratarea alcoolilor

terțiari avem nevoie de concentrații

mai mici ale acizilor și de temperaturi

mai scăzute în timp ce pentru deshidratarea

alcoolilor primari avem nevoie

de acest mai concentrați și de

temperaturi mai ridicate Spre exemplu

pentru eliminarea apei din etanol

avem nevoie de acid sulfuric 95%

la o temperatură de 175 de grade

Celsius în timp ce pentru eliminarea

apei din alcoolul tertbutil II

e nevoie de acest uric 20% și o

temperatură de 85 de ce uneori

molecula de alcool are mai multe

posibilități de eliminarea apei

este gazul arcurilor secundar trecu

un doi butanolul Gruparea hidroxil

poate pleca din moleculă fi cu

acest atomi de hidrogen fie cu

acesta de cele mai multe ori se

tratarea are loc conform regulii

lui zaițev adică cu preluarea hidrogenului

de la atomul de carbon bikini grupe

hidroxil care e cel mai sărac în

introduce cu această regulă în

ea ma și în cazul compușilor halogenați

astfel prin deshidratarea 2-butanolului

obține majoritar 2 butena și în

proporție mai mică 1-butena prin

deshidratare în prezență de acest

sulfuric propantriol îl Adică vin

celina și transformă într o aldehidă

nesaturată din glicerină se elimină

două molecule de apă Aida nesaturata

astfel obținută se numește acroleina

sau aldehidă acrilica dacă lucrăm

cu access de alcool și la o temperatură

mai ridicată prin deshidratarea

alcoolilor obținem eteri eliminarea

apei are loc între două molecule

de alcool de ce are loc cu o destinatare

intermoleculara alcoolică se elimină

hidroxil de la un alcool alături

de un atom de hidrogen de la o

altă moleculă de alcool și se obține

un compus de formă a Roxi gen e

aceasta este formula generală ai

Terios si doi radicali pot fi alifatici

sau aromatici și pot fi identici

sau diferiți Spre exemplu prin

eliminare a apei între două molecule

de etanol obținem din eterul îi

face o mică paranteză cu privire

la iti Aceștia se obțin mai ușor

din el obțin de alcalini și compuși

halogenați Dr se utilizează ca

dizolvant în numeroase reacții

deoarece sunt substanțe stabile

față de mult reactivii organici

prin reacțiile de oxidare ale alcoolilor

ce pot obține compuși carbonilici

sau acizi carboxilici în funcție

de condițiile de reacție și de

structura alcoolului oxidarea alcoolilor

poate fi oxidare blândă sau o dar

energică oxidarea blândă are loc

în prezența unei soluții diluate

de dicromat de potasiu acidulată

cu acid sulfuric în prezența acestei

soluții oxidante alcooli primari

se oxidează la aldehidele se oxidează

la acizi carboxilici asta dacă

se prelungește timpul de contact

cu oxidantul Spre exemplu etanolul

se oxidează litel sau se mai numește

uzual și aldehidă acetică apoi

se oxidează în continuare la acid

etanoic care se mai numește uzual

și acid acetic În aceleași condiții

de reacție alcooli secundari se

oxidează la acetonei Spre exemplu

prin oxidarea blândă a 2 obținem

acetona În aceleași condiții alcooli

terțiari nu se oxidează pentru

cauti Daria energică a alcoolilor

să aibă loc e nevoie de agent oxidant

mai energici precum soluției de

permanganat de potasiu acidulată

cu acest în aceste condiții alcooli

primari sunt obsedați până la acizi

carboxilici Spre exemplu etanolul

este oxidat până la acidulat în

aceste condiții energice de oxidare

moleculele cetonelor provenite

de la alcooli secundari cât și

în moleculele arcurilor terțiari

sunt redate prin ruperea unei legături

carbon carbon astfel rezulta amestecuri

de produși de oxidare adică amestecuri

de aici carboxilici apă și dioxid

de carbon observăm că în condiții

energice sunt obsedați și alcoolii

terțiar alcoolii mai reacționează

și cu oxiacizii anorganici precum

acidul sulfuric și acidul azotic

dar și cu acizii organici urmând

asterion organici respectiv este

organ despre reacția de esterificare

am mai vorbit și inerția dedicată

grăsimilor molecula 1 este se obține

prin eliminarea apei între molecula

unui aci și molecula unui alcool

în acest exemplu am obținut acetatul

de etil prin reacția de esterificare

dintre etanol și acidul acetic

în ceea ce privește esteri anorganici

Să ne amintim de reacția de obținere

a trinitratului de glicerină Care

este o reacție de esterificare

a cu acidul la zoo

Proprietăţile chimice ale alcoolilorAscunde teorie X

 

Alcoolii sunt compuşi organici hidroxilici, care au grupa funcţională hidroxil (– OH) legată de un atom de carbon saturat, adică de un atom de carbon hibridizat sp3.

Poliolii sunt alcooli care au în moleculă mai multe grupe hidroxil legate de atomi de carbon hibridizate sp3.

Reactivitatea alcoolilor creşte în această ordine:

alcool primar < alcool secundar < alcool terţiar, deci cel mai greu reacţionează alcoolii primari, şi cel mai uşor reacţionează alcoolii terţiari.

Reacţiile chimice specifice alcoolilor sunt reacţiile la care ia parte grupa hidroxil.

Alcoolii au caracter acid şi sunt acizi foarte slabi, mai slabi chiar şi decât apa. De aceea, alcoolii îşi manifestă caracterul acid numai în reacţii cu metale puternic electropozitive, adică cu metalele alcaline.

Reacţia cu metale alcaline (Me = Na, K, Li): metalele alcaline reacţionează cu alcoolii anhidri cu degajare de hidrogen, formând alcoolaţi sau alcoxizi, cu formula generală R – O-Me+.  

Reacţia de deshidratare este o reacţie specifică alcoolilor. În funcţie de condiţiile de reacţie, deshidratarea poate fi intramoleculară sau intermoleculară.

Deshidratarea intramoleculară a alcoolior presupune eliminarea unei molecule de apă din molecula unui alcool cu obţinerea unei alchene. Deshidratarea intramoleculară are loc în prezenţa acizilor minerali tari precum acidul sulfuric şi acidul fosforic (H3PO4), la temperaturi ridicate. Condiţiile de reacţie variază în funcţie de reactivitatea alcoolilor.

În cazul unor alcooli, de exemplu în cazul alcoolilor secundari, molecula de alcool are mai multe posibilităţi de eliminare a apei. De cele mai multe ori, deshidratarea are loc conform regulii lui Zaiţev, adică cu preluarea hidrogenului de la atomul de carbon vecin grupei hidroxil care este cel mai sărac în hidrogen.

Deshidratarea intermoleculară a alcoolilor presupune eliminarea unei molecule de apă între două molecule de alcool, cu formarea unui eter. Această reacţie are loc cu exces de alcool, la temperaturi ridicate. Se elimină o grupare hidroxil de la un alcool şi un atom de hidrogen de la molecula unui alt alcool, şi se obţine un eter. Eterii au formula generală R – O – R. Cei doi radicali pot fi identici sau diferiţi.

Prin reacţiile de oxidare ale alcoolilor se pot obţine compuşi organici carbonilici sau acizi carboxilici, în funcţie de condiţiile de reacţie şi de structura alcoolului. Oxidarea alcoolilor poate fi oxidare blândă sau oxidare energică.

Oxidarea blândă a alcoolilor are loc în prezenţa unei soluţii diluate de dicromat de potasiu (K2Cr2O7) acidulată cu acid sulfuric. În aceste condiţii se pot obţine mai multe tipuri de compuşi organici, în funcţie de structura alcoolului:

  • alcoolii primari se oxidează la aldehide, iar aldehidele se oxidează la acizi carboxilici dacă se prelungeşte timpul de contact cu oxidantul;
  • alcoolii secundari se oxidează la cetone;
  • alcoolii terţiari nu se oxidează în aceste condiţii.

Oxidarea energică a alcoolilor are loc în prezenţa unui oxidant mai puternic precum soluţia de permanganat de potasiu (KMnO4) acidulată cu acid sulfuric. În aceste condiţii:

  • alcoolii primari sunt oxidaţi până la acizi;
  • moleculele alcoolilor terţiari şi ale cetonelor provenite de la alcoolii secundari sunt degradate prin ruperea unor legături carbon – carbon. Rezultă amestecuri de acizi carboxilici, apă şi dioxid de carbon.

Reacţia de esterificare:  alcoolii reacţionează cu oxiacizii anorganici precum acidul sulfuric şi acidul azotic, dar şi cu acizii carboxilici, formând astfel esteri anorganci, respectiv esteri organici.

 

 

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2022 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri