Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Starea gazoasă. Legea gazelor ideale.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
38 voturi 742 vizionari
Puncte: 10

Transcript



întotdeauna și în orice loc nu

am aflat suntem înconjurați de

substanțe gazoase îmi dă și mie

foarte ușor să uităm asta pentru

că nu le putem vedea dar dacă ar

lipsi oxigenul dintre o încăpere

imediat Sau dacă ar fi foarte mult

Gaz Metan la fel Ne am dat seama

imediat că gazdele sunt peste tot

dizolvate în sângele nostru sau

în apă minerală sau dizolvat în

lacuri fluvii mări și oceane dacă

oxigenul Luther dizolva în apă

în viață acvatică nu ar mai exista

logic nu sunt două lucruri foarte

importante pe care trebuie să le

știm despre gali primul lucru foarte

important este că atunci când gazele

se poartă frumos Stau cuminte în

vasul lor Ele au un comportament

foarte ușor de înțeles și atât

Teoretic și experimental cât și

îi matematici când gazele se poartă

frumos ne e foarte ușor zicem loc.de

gaz al doilea lucru foarte important

este că gazele se comportă frumos

sau aproape niciodată de când vorbim

despre gaze practic despre gazele

reale vorbim despre particule independente

care se mișcă întruna dintre o

parte în alta a foarte agitați

și se tot nu vezi de pereții vasului

în care se află acest lucru este

posibil deoarece între moleculele

unei substanțe în stare gazoasă

Forțele de interacțiune despre

care a vorbit acum câteva slabe

deci particulele de gaz nu prea

multe restricții pentru a se mișca

de capul lor ele nu sunt legate

unele de altele ceea ce putem face

pentru a înțelege totuși Ce se

întâmplă cu gazele este să folosim

modelul gazului ideal în general

Cam în felul acesta se procedează

putea descrie anumite procese sau

fenomene oamenii de știință se

folosesc de modele ideale în cazul

gazelor ne vom folosi de lege a

gazelor ideale legea gazelor ideale

Zice că produsul dintre presiune

și volum este egal cu produsul

dintre numărul de moli Constanta

gazelor ideale și temperatură Aceasta

este o lege pe care trebuie musai

să știm și mai ales pe care trebuie

să știm cum să o aplicăm legea

gazelor ideale e bazată pe alte

două legi prima dintre ele Ține

cont de faptul că energia a murit

culelor crește iar moleculele încep

să se agite din ce în ce mai mulți

Pe măsură ce crește temperatura

si altele gi se referă la faptul

că deși moleculele de gaz ideal

Se ciocnesc una de alta din când

în când energia pe care o au rămâne

aceeași Deci e constantă iar starea

lor rămâne aceeași adică moleculele

nu interacționează între ele ele

rămân Independenței chiar dacă

se ciocnesc umple de ani Deci când

este vorba de un gaz ideal avem

practic cinci proprietăți pe care

ne luăm în considerare volumul

pe care îl notăm cu b și care se

măsoară în litri este dimensiunea

vasului în care se găsește temperatura

pe care o măsurăm în grade Celsius

sau calde e supărată reprezintă

Cât de cald sau rece este în bani

Ce trebuie să reținem despre temperatură

este că temperatura este strâns

legată de mișcarea moleculară te

este presiunea pe care o măsurăm

în atmosfere presiunea adică cât

de mult apasă gazul respectiv pereții

vasului în care se află gândim

la o balonul flat și el egal balonul

conține bineînțeles gaz dacă apăsăm

balonul vom simți presiunea gazului

apăsând înapoi mai departe an se

prezintă numărul de moli el se

referă la cantitatea de gaz pe

care o poate conține un vas de

un anumit volum în anumite condiții

de temperatură și presiune aer

reprezintă Constanta molară a gazelor

ideale pentru unitățile de măsură

de mai sus valoarea lui R este

0 82l ori atmosferă supra orice

dar el are și alte valori numerice

în funcție de diferitele unități

de măsură sunt foarte multe legi

ale gazelor pe care le putem învăța

sau o putem învăța pe aceasta și

putem să învățăm Cum ziua plecăm

în diverse situații tema de scriere

matematică a comportamentului gazelor

este legătura dintre presiune și

volum Haideți să revenim la balonul

de mai devreme Deci interiorul

balonului nu este un sistem închis

când micșorăm volumul balonului

îi strângem fără să îl deschidem

Deci mai este nimic din balon de

când micșorăm volumul unui sistem

închis presiunea din interior crește

și dacă am putea cumva să mărim

volumul balonului repet fără să

îl deschidem Deci dacă mărim volumul

sistemului închis din interior

scade observăm că există o dependență

indirectă între acest doi parametri

adică între volum și presiune în

acest lucru putem aplica relația

în problemele de calcul precizând

dacă avem o presiune inițială și

un volum inițial și Vrem să aflăm

să zicem Care este volumul Dacă

mărim presiunea ne putem folosi

de această dependență indirectă

să zicem că avem un balon cu volumul

de 2 L la o presiune de o atmosferă

și vrem să vedem care va fi volumul

dacă crește presiunea din interior

la 1 atmosfere în timp ce temperatura

rămâne aceeași deci știu că dacă

presiunea Crește volumul ar trebui

să scadă și având valorile inițiale

și valoarea finală a presiunii

putem să aflăm volumul spinal de

calcul pe care o aplicăm este aceasta

produsul dintre presiunea inițială

și volumul inițial este egal cu

produsul dintre presiunea ființelor

și volumul de ce atmosferă ori

2 L este egal cu 1 atmosfere ori

necunoscuta noastră adică volumul

final și printru un calcul foarte

simplu scoate relația volumului

final Deci volumul final este egal

cu o atmosferă ori 2 supra 1 atmosfere

efectuând calculul matematic volumul

final este egal cu 1 între timp

ne asigurăm că unitățile de măsură

sunt corecte si vedem că ouăle

întradevăr a scăzut așa cum ne

aștepta volumul inițial de 2 L

E fiind mai mare decât volumul

dar de 1 el să ne uităm la relația

dintre volum și temperatură dacă

între un sistem închis menținem

presiunea constantă și menținem

și același număr de moli dar mărimi

temperatura vom observa că va crește

și volumul Acest lucru se întâmplă

deoarece Pe măsură ce mărimi temperatura

moleculele gazului încep să se

miște și mai mult și mai repede

și mai aud și vine înțeles că pentru

ei stau nevoie de mai mult spațiu

Dacă micșorăm temperatura și volumul

va scădea pentru că moleculele

nu se vor mai mișca atât de mult

deci între temperatură și volume

există o relație de dependență

directă la fel se întâmplă și cu

relația dintre numărul de moli

și volum cu cât intră mai mulți

moli de gaz într un sistem cu temperatură

și presiune constantă cu atât mai

mult Crește volumul platit dacă

știm trei lucruri despre un gaz

care se comportă ideale în anumite

condiții folosind această lege

Putem afla foarte simplu al patrulea

lucru Spre exemplu dacă știm valorile

volumului ale numărului de moli

și temperaturii pentru că este

o constantă Putem afla Care este

valoarea presiunii fiindcă din

această relație putem foarte simplu

să te duce în relația de calcul

pentru presiune Deci valoarea presiunii

este egală cu numărul de moli ori

Constanta gazelor ideale ori temperatura

totul supra volum sau Dacă am avea

doar valorile presiunii volumului

și temperaturii Am putea afla foarte

simplu relația de calcul pentru

n care este egală cu presiunea

aur volumul supra Constanta gazelor

ideale ori temperatura Dar ce trebuie

să ținem minte este că această

lege o putem aplica numai pentru

gazele ideale adică pentru gazele

care au un comportament perfect

ușor de frezii Deci ce este totuși

un gaz ideal gazul ideal este o

gazdă în care moleculele sau particulele

componente se mișcă la întâmplare

iar între ele nu există atracție

aceste molecule chiar dacă se lovesc

unele de altele nu interacționează

în niciun fel chiar dacă barem

temperatura sau presiunea gazele

de alea le vor rămâne tot în stare

gazoasă dar nu știm că acest lucru

nu e valabil pentru gazele reale

a discutat chiar în lecția despre

forțele intermoleculare mai slabe

despre cum Forțele de dispersie

London există Chiar și în cazul

atomilor de gaze nobile despre

cum aceste forțe intermoleculare

și Dadi sunt responsabile pentru

faptul că la temperaturi foarte

scăzute gazele nobile există în

stare lichidă dar cu Gabi nu prea

avem noi contacte în fiecare zi

așa că o să vă dau un exemplu care

vă e mult mai familie și anume

condensarea dacă scoateți o sticlă

sau în vest rece de la frigider

sau de la congelator observa că

se formează picături de apă pe

exteriorul Baciului Acest lucru

se întâmplă deoarece vaporii de

apă din aer iau contact cu basul

rece Deci la scăderea temperaturii

particulele gazoase din aer nu

se mai mișcă atât de haotici mișcarea

lor încetinește astfel încât le

au timp să interacționeze prin

forțe intermoleculare ce să se

transforme în lichid dintre particulele

de gaze reale există atracție în

anumite condiții de temperatură

sau presiune Bun deci am văzut

că toate gazele de viață de la

Legea gazelor ideale la temperaturi

scăzute dar le mai dă viață de

la această lege și la presiune

ridicată despre asta vom mai vorbi

și lecția viitoare Așa Dar pentru

că nu trăim mândro lume ideală

unde gazele să se comportă tot

timpul conform legii gazelor ideale

lecția viitoare vom vorbi despre

legea generală a gazelor noi lecții

aceasta la nivel molecular temperatură

e vorba de fapt de energie cinetică

adică de mișcarea moleculelor și

nu doar despre noțiunea de rece

sau cald

Teorie - Starea gazoasă. Legea gazelor ideale.Ascunde teorie X

Starea gazoasă. Legea gazelor ideale.

 

Un gaz ideal este un model teoretic prin care se presupune că un gaz se află într-o stare ideală în care nu este afectat de condițiile lumii reale. Un gaz ideal este caracterizat astfel: între particulele care formează gazul nu acționează nicun fel de forțe intermoleculare, și în plus, particulele gazului nu ocupă spațiu, volumul lor atomic este complet ignorat. Deci aceste particule, chiar dacă se lovesc unele de altele, nu interacționează în niciun fel. Bineînțeles, un astfel de gaz nu există în realitate, însă astfel s-a putut crea un model teoretic simplificat ce poate fi utilizat pentru înțelegerea comportamentului gazelor reale.

Legea gazelor ideale ilustrează legătura dintre cele patru variabile și o constantă care descriu comportamentul unui gaz:

pV = nRT

p – presiunea, [atm]

V – volumul, [L]

n – numărul de moli, [mol]

T – temperatura, [K] sau [° C]

R – constanta molară a gazelor ideale, R = 0.082 [L*atm/mol*K]

 

Relații între parametrii care descriu comportamentul gazelor:

  • Presiune și volum: există o dependență indirectă între presiunea și volumul unui gaz. Dacă volumul unui gaz se mărește, presiunea sa va scădea.
  • Volum și temperatură: există o dependență directă între volumul și temperatura unui gaz. Dacă într-un sistem se menține presiune constantă și se mărește temperatura, volumul gazului va crește proporțional cu temperatura.
  • Volum și număr de moli: există o dependență directă între numărul de moli și volumul unui gaz. Dacă într-un sistem se mențin temperatura și presiunea constante și se mărește numărul de moli, volumul gazului va crește proporțional cu numărul de moli.

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri