Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Echilibre acido-bazice. Tăria acizilor. Exponentul de aciditate - Partea a II-a

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!

Teorie: Tăria acizilor, constanta de aciditate și exponentul de aciditate, partea a II-a Descarcă PDF

 

Acid tare:

  • atomul de hidrogen se desprinde foarte ușor de nemetal;
  • legătura covalentă este polară și slabă;
  • baza conjugată A- este slabă (mai slabă decât apa);
  • echilibrul reacției de disociere a acidului în apă este deplasat complet spre dreapta.

Un acid tare duce la formarea unei baze conjugate slabe: acid tare/bază conjugată slabă.

Reacția de disociere a unui acid tare – disociere completă, echilibrul deplasat total spre dreapta:

HA(aq) + H2O(l) → A-(aq) + H3O+(aq)

Acid slab:

  • atomul de hidrogen se desprinde greu de nemetal;
  • baza conjugată A- este mai tare decât apa;
  • echilibrul reacției de disociere a acidului în apă este deplasat foare mult spre stânga: la echilibru, majoritatea moleculelor de acid se găsesc sub formă nedisociată.

Un acid slab duce la formarea unei baze conjugate tari: acid slab/bază conjugată tare.

Reacția de disociere a unui acid slab în apă – grad de disociere foarte mic, echilibrul este deplasat foarte mult spre stânga:

HA(aq) + H2O(l) 1 double arrow.jpg A-(aq) + H3O+(aq)

Constanta de aciditate, ka care caracterizează echilibrul de mai sus are următoarea expresie:

begin mathsize 14px style bold k subscript bold a bold equals fraction numerator bold left square bracket bold A to the power of bold minus bold right square bracket bold times bold left square bracket bold H subscript bold 3 bold O to the power of bold plus bold right square bracket over denominator bold left square bracket bold HA bold right square bracket end fraction end style

În cazul acizilor slabi, ka are valori foarte mici. De aceea, de foarte multe ori, valoarea constantei de aciditate se exprimă prin exponentul de aciditate, pka, care este definit prin relația: pka = -lg ka

Tabelul de mai jos prezintă mai multe căi de a descrie tăria acizilor:

Proprietate

Acid slab

Acid tare

Valoarea ka

foarte mică

foarte mare

Valoarea pka

pozitivă

negativă

Echilibrul reacției de ionizare

deplasat foarte mult spre stânga

deplasat foarte mult spre dreapta (se consideră complet deplasat spre dreapta)

Tăria bazei conjugate A- comparativ cu tăria apei

mult mai tare decât apa

mult mai slabă decât apa

 

Acizi tari: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4.

Acizi slabi (există mult mai mulți acizi slabi decât acizi tari): H2CO4, CH3 – COOH, HF, H3PO4, etc. 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2024 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri