Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Tăria bazelor. Constanta de bazicitate și exponentul de bazicitate.

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!

Teorie: Tăria bazelor. Constanta de bazicitate și exponentul de bazicitate. Descarcă PDF

Bazele tari acceptă protoni foarte ușor, și disociază complet în soluții apoase, în ionii componenți.

Baze tari sunt hidroxizii metalelor alcaline (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) și hidroxizii unor metale alcalino-pământoase (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).

Ecuația reacției de disociere completă a unei soluții de hidroxid de potasiu (KOH) 0,1 M în apă:

KOH subscript left parenthesis straight s right parenthesis end subscript space rightwards arrow with space straight H subscript 2 straight O subscript left parenthesis straight l right parenthesis end subscript on top space straight K to the power of plus subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript space plus space HO to the power of minus subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript       

[K+] = 0,1 mol/L         

[HO-] = 0,1 mol/L

Bazele slabe nu conțin gruparea hidroxil în structura lor, ele acceptă un proton de la o moleculă de apă, lăsând astfel în urmă un ion hidroxil.

Ecuația reacției unei baze slabe B cu apa:

straight B subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript space plus space straight H subscript 2 straight O subscript left parenthesis straight l right parenthesis space end subscript rightwards arrow over leftwards arrow space BH to the power of plus subscript left parenthesis aq right parenthesis space end subscript plus space HO to the power of minus subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript

Constanta de bazicitate, kb, care caracterizează echilibrul de mai sus are următoarea expresie:

straight k subscript straight b equals fraction numerator left square bracket BH to the power of plus right square bracket times left square bracket HO to the power of minus right square bracket over denominator left square bracket straight B right square bracket end fraction

Bazele slabe nu formează foarte mulți ioni la dizolvarea în apă, iar valoarea constantei de bazicitate, kb, este, în general, foarte mică. Astfel, valoarea kb se poate exprima și folosind exponentul de bazicitate, pkb. Exponentul de bazicitate este definit prin următoarea relație: pkb = -lg kb

Cu cât valoarea lui kb es te mai mare, iar valoarea pkb este mai mică, cu atât baza este mai tare.

Baze slabe sunt, de obicei, compușii care au în structura lor un atom de azot cu o pereche de electroni neparticipanți. Amoniacul (NH3), aminele (RNH2), diaminele (R2NH), și triaminele (R3N) sunt baze slabe. Exemple: metilamina, dietilamina, trimetilamina.

Amfionii sau substanțele amfotere sunt substanțele care se comportă ca o bază în reacțiile cu acizi, iar în reacțiile cu baze se comportă ca un acid.

Exemple de substanțe amfotere: apa, ionul sulfură acidă (HS-).

Reacția de autoionizare a apei:   2H2O 1 double arrow.jpg HO- + H3O+

Acest echilibru este caracterizat prin produsul ionic al apei, kw care are următoarea expresie:

kw = [HO-]·[ H3O+]

La 25° C produsul ionic al apei are următoarea valoare:

kw =1,0 · 10-14 (mol/L)2 la 25° C

Produsul ionic al apei face legătura între constanta de aciditate a unui acid și constanta de bazicitate a bazei sale conjugate. Deci pentru un cuplu acid-bază conjugată, sunt valabile următoarele relații:

kw = ka · kb

pka + pkb = pkw = 14

 

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri