Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Atomul

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
96 voturi 5374 vizionari
Puncte: 10

Transcript



Salut eu sunt Carmen și împreună

vom descoperi cât de importantă

este chimia și că fiecare dintre

noi ar trebui să aibă câteva cunoștințe

de chimie pentru a ne proteja pe

noi pe cei dragi nouă dar și mediul

înconjurător vom vedea și că de

fapt eu știință chiar fascinantă

dacă nu sunteți așa convingi vedeți

voi că această știință Răspunde

la întrebări precum Din ce e făcută

materia sau De ce un stick de memorie

care ne încap în buzunar poate

avea mai mulți giga de memorie

decât două laptopuri tot chimia

e cea care ia făcut posibile geamurile

care se spală singure adică sticla

cu autocurățare sau blugii care

nu se prezinți odată și tot chimia

e știința care va ajuta la dezvoltarea

mașinilor zburătoare sau la Găsirea

unei soluții pentru încălzirea

globală Deci chimia știință care

se ocupă cu studiul ea tot ceea

ce ne înconjoară adică a materiei

și a transformărilor pe care materiale

suferă materia e compusă din substanțe

cu structuri complexe care conțin

molecule Ioni sau atomi substanțele

pot fi substanțe simple sau substanțe

compuse si simple conțin molecule

formate din atomi identici Spre

exemplu o molecula de oxigen Care

E formată din doi atomi de oxigen

iar substanțele compuse din molecule

formate din atomi diferiți Spre

exemplu în molecula de apă care

conține un atom de oxigen și doi

atomi de hidrogen pentru a intrat

mai în profunzime cu studiul chimiei

vom începe cu probabil cea mai

importantă idee a tuturor timpurilor

și anume aceea Că materia E formată

din atom ideea asta există încă

din antichitate când filozofi greci

sau ce se întâmplă dacă tot taie

o bucată de ceva orice în bucăți

tot mai mici sau gândi filozofică

de și Ei na un cuțit atât de ascuțit

încât să reușească asta totuși

intru în final se va ajunge la

o particulă indivizibilă particulă

care nu mai poate fi tăiată ca

să zicem așa în alte particule

în limba greacă Termenul pentru

om indivizibil este atom Deci așa

a apărut noțiunea că atomul este

cea mai mică particulă posibilă

care încă mai păstrează proprietățile

unei substanțe simple fiind ceea

ce face ca o substanță să fie diferită

de alte substanțe mult mai târziu

odată cu evoluția Științei sa descoperi

ca Tomi conțin și ei la rândul

lor alte particule Deci atomii

au proprietăți fizice și chimice

specifice în funcție de numărul

și aranjamentul A3 particule Saab

particulele subatomice se mai numesc

și particule elementare și sunt

următoarele electronii simboliza

ți prin A minus a o sarcină electrică

negativă și sunt cele mai puțin

grele dintre particulele subatomice

protonii au sarcina electrică pozitivă

de simbolul lor este pe plus Ciao

ma sub de aproape două mii de ori

mai mare decât a electronilor de

fapt sunt tot Foarte ușori dar

față de electroni sunt mult mai

grei neutronii simbolizat prin

m0 nu au sarcină electrică și la

fel ca protonii o masă de aproape

două mii de ori mai mare decât

electroni protoni și neutroni formează

regiunea centrală a atomului Adică

nucleul care este parte dance și

greu Deci protoni și neutroni se

mai numesc și nucleon pe lângă

nucleu atomul are în structura

sa și un înveliș electronic învelișul

electronic este constituit de dintre

o zonă difuză foarte largă În jurul

nucleului în care se învârte electronii

Deci un atom arată cum așa nucleul

foarte mic și dans cu protoni și

neutroni în centru și învelișul

electronic în jurul nucleului zona

difuză pe unde se învârte electronii

despre reprezentarea învelișului

electronic vom vorbi mai multe

între o lecție viitoare pe scurt

structura unui atom este următoarea

atomului e format din un nucleu

Unde se află protonii si neutronii

și dintre un înveliș electronic

Unde se găsesc electronii Haideți

să analizăm mă câteva din caracteristicele

a particulelor subatomice reprezentate

în acest tabel din tabel se observă

că protoni și neutroni iau masei

aproape egal de ordinul 10 la minus

27 kg care corespund la aproximativ

o unitate atomică de masă notată

cu u sau unele cazuri cu ua ce

consideră că electronul nu are

masă întrucât greutatea lui e de

ordinul 10 la minus 31 kg adică

în unități atomice de masă ar veni

0 540 constatăm că masa atomului

e concentrată în nucleu ia Fiind

dată de protoni și de neutron în

tabel mai sunt reprezentate simbolurile

particulelor subatomice și sarcina

lor electrică un atom este extraordinar

de mic dar nucleul deși a chiuli

concentrată greutate atomului este

din mii de ori mai mic decât atomul

ca întreg numai că un protoni din

nucleu este de 100.000 de ori mai

mic decât un atom dacă ne gândim

la un atomică a fiind de dimensiunea

unui stadion de fotbal atunci un

prost de dimensiunea unei muște

în centru Stadionului am văzut

Deci Că toți atomi sunt formați

din trei tipuri de particule subatomice

Dar ce face ca un atom să fie diferit

de aicea Tom și astfel ca o substanță

să fie diferită de alte substanță

și tot așa e bine răspunsuri stă

în numărul de protoni una Tom se

Identifică prin numărul de protoni

din nucleul său acesta se notează

cu Z și se numește număr atomic

pentru a putea continua trebuie

să vedem și Ce este un element

e nimic Iar pentru asta vom discuta

puțin despre sarcină electrică

a atomului în ansamblul său un

atom este neutru să vedem și de

ce pornind de la nucleu știm că

neutroni iau sarcină 0 iar protonii

au sarcină pozitivă adică plus

Deci sarcina nucleară Dar fii pozitivă

și egală cu numărul de protoni

din nucleu Deci cu numărul Atomic

z sarcina nucleară se va nota cu

plus z mai departe în învelișul

electronic ăla Toma are un număr

de electroni egal cu numărul de

protoni din nucleu astfel sarcina

negativă din învelișul electronic

anulează sarcină pozitivă a nucleului

arată omul rămâne neutru aceea

Tom care au același număr atomic

Și de ce aceeași sarcina nucleară

plus D formează un element chimic

în funcție de număr atomic z elementele

au fost aranjate în tabelul periodic

al lui mendel astfel 10 sute și

numărul de ordine ale elementelor

vor relua acum toate semnificațiile

numărului atomic z și numărul atomic

de reprezintă numărul de protoni

din nucleu numărul de electroni

din învelișul electronic numărul

de ordine ale elementelor chimice

în tabelul periodic și sarcina

nucleară plus z trebuie să reținem

că aceste semnificații sunt valabile

în cazul atomilor neutri când vom

discuta despre Ion veți vedea că

numărul de protoni nu este întotdeauna

egal cu numărul de electroni din

învelișul electronic am văzut Deci

că un element chimic este caracterizat

prin numărul atomic Z Dar nu numai

elementele chimice sunt caracterizate

și prin numărul de masă care se

notează cu a după cum am discutat

mai devreme masa unui atom e concentrată

în nucleu deoarece un Proton are

aproximativă o unitate atomică

de masă neutronul are la fel aproximativă

unitatea de masă iar electronii

au aproximativ 0 unități atomice

de masă astfel suma dintre numărul

de protoni și numărul de neutroni

se numește număr de masă deci a

numărul de masă este egal cu Z

numărul Atomic plus n unde n este

numărul de neutroni deci știm acum

că mărimile care caracterizează

un element chimic sunt numărul

Atomic și numărul de masă a ele

se scriu în fața simbolului elementului

chimică în acest fel e fiind simbolul

elementului a partea de sus și

z jos de exemplu simbolul elementului

carbon este si cu numărul atomic

Z egal cu 6 și numărul de masă

egal cu 12 din această reprezentare

elementului chimic ne dăm seama

că carbonul are 6 electroni în

învelișul electronic 6 protoni

în nucleu și 12 minus 6 6 neutroni

iar simbolul elementului clor este

acesta 17 fiind numărul Atomic

10:35 numărul de masă A deci știind

că clorul are 17 electroni în învelișul

electronic 17 protoni în nucleu

iar pentru a afla numărul neutronilor

facem diferența dintre numărul

de masă a și numărul Atomic z Deci

clorul are 18 neutroni ce e foarte

important de reținut e că elementul

cu numărul atomic Z egal cu 17

va fi întotdeauna clorul și că

elementul cu numărul atomic z este

egal cu 6 deci cu șase protoni

în nucleu va fi întotdeauna carbonul

dacă avem un atom cu șapte protoni

în nucleu e vorba de j de azot

Deci azotul este singurul element

chimic existent care va avea șapte

protoni în nu leu Așadar numărul

de protoni determină identitatea

elementului Bun deci cheme acum

că atomul e particula cea mai mică

care mai păstrează caracteristicile

unei substanțe Cică piai știința

celor trei particule subatomice

foarte foarte mici protonul neutronul

și electronul care se uită milioane

și milioane de combinații formând

elementele chimice și substanțele

și materia adică tot ceea ce ne

înconjoară am văzut lecția aceasta

și cât de important sunt protonii

iar în lecția viitoare vom da mai

multă atenție neutronilor și vom

vorbi despre izotopi și masa atomică

Teorie - AtomulAscunde teorie X

Atomul

 

Chimia este ştiinţa care se ocupă cu studiul materiei şi a transformărilor pe care materia le suferă.

Materia este orice lucru care are grutate şi ocupă spaţiu; este peste tot în jurul nostru. Materia este formată din substanţe care la rândul lor conţin molecule, ioni sau atomi.

Substanţele sunt de două feluri:

  • substanţe simple (conţin molecule formate din atomi identici): O2, H2
  • substanţe compuse (conţin molecule formate din atomi diferiţi): H2O, CuSO4

Atomul (din greacă: indivizibil) este cea mai mica particulă posibilă care încă mai păstrează proprietăţile unei substanţe. Atomii au proprietăţi fizice şi chimice specifice în funcţie de numărul şi aranjamentul celor trei particule subatomice:

  • electroni: e-
  • protoni: p+
  • neutroni: begin mathsize 14px style straight n to the power of 0 end style

Structura atomului: atomul este format dintr-un nucleu care conţine protoni şi neutroni, şi un înveliş electronic care este o zonă difuză în jurul nucleului unde se găsesc electronii.

Proprietăţile particulelor subatomice:

Numele particulei

Simbol

Masă (kg)                  (u. a. m.)

Sarcină electrică

Electron

e-

9.1093 x 10-31            0.000548

-1

Proton

p+

1.6727 x 10-27            1.007277

+1

Neutron

begin mathsize 14px style straight n to the power of 0 end style

1.6749 x 10-27            1.008665

0

Numărul atomic se notează cu Z şi reprezintă numărul de protoni din nucleul unui atom. Prin numărul atomic, un atom se diferenţiază de ceilalţi atomi. Z reprezintă şi numărul de ordine al unui atom în tabelul periodic, cât şi numărul de electroni în cazul atomilor neutri.

Sarcina nucleară a unui atom este pozitivă şi egală cu numărul de protoni din nucleu; se notează cu simbolul +Z. În cazul atomilor neutri, numărul protonilor este egal cu numărul electronilor din învelişul electronic. Sarcina nucleară pozitivă este anulată de sarcina electronica negativă.

Atomii care au acelaşi număr atomic Z şi aceeaşi sarcină nucleară +Z formează un element chimic.

Numărul de masă al unui atom se notează cu A şi reprezintă suma dintre numărul de protoni şi numărul de neutroni din nucleul unui atom.

A = Z + N, unde N este numărul de neutroni

Aşadar, mărimile care caracterizează un element chimic sunt numărul atomic Z şi numărul de masă A. Acestea se scriu în faţa simbolului elementului chimic după cum este reprezentat în imaginea de mai jos:

Exemplu:

Atomul de carbon are simbolul . Astfel deducem că atomul de carbon are următoarele particule subatomice:

  • 6 p+
  • 6 e-
  • 12 – 6 = 6 begin mathsize 14px style straight n to the power of 0 end style

 

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri