Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Masă atomică. Izotopi. Mol de atomi

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
48 voturi 4350 vizionari
Puncte: 10

Transcript



am văzut data trecută că un atom

e format dintr un nucleu Unde se

găsesc protonii si neutronii și

să intru în învelișul electronic

Unde se găsește electronii nucleul

atomului prin numărul de protoni

pe care îi conține este caracteristica

definitorie a elementelor chimice

numărul de protoni oferind identitate

a fiecărui atom în parte este un

număr extrem de stabil Care este

neatenți din reacțiile chimice

electroni în schimb pot sări de

la un atom la altul lor când e

nevoie de asta pentru ca reacțiile

chimice să aibă loc deci electronii

sunt cu mult mai interesanți decât

particulele din nucleul neutronii

sunt și ei importanți în felul

lor de exemplu numărul lor nu schimbă

identitatea unui atom unul dintre

cele mai importante lucruri care

definesc un alt 1000 sarcină electrică

iar neutronii nu au sarcină deci

nu prea contează proprietățile

atomii dar încă sarcinile identice

se resping între ele imaginații

vă un nucleu fără neutron acesta

nu a rezistat de fapt protoni sar

respinge mult prea puternic exemplu

în cazul carbonului cei șase protoni

din nucleu nu sta împreună o așa

cuminți dacă nu ar fi neutroni

care se tempereze reacțiile de

respingere dintre protonii care

au cu toții sarcină pozitivă Deci

carbonul are nevoie de 6 ori care

să țină împreună în nucleu si 6

protopic se întâmplă un lucru foarte

interesant cei sase protoni pot

fi ținuți împreună și de 7 neutroni

sau de 8 de 8 RON deci există trei

tipuri de carbon stabil în natură

cu acest număr atomic Z egal 6

dar cu număr de neutroni diferit

pentru că numărul de neutroni diferit

rezultă și numărul de masă a este

diferit Așadar cele trei tipuri

de carbon sunt carbon 12 care are

șase protoni și șase neutroni în

nucleu și 6 electroni în învelișul

electronic carbon 13 Acesta are

6 protoni și 7 neutroni în nucleu

și 6 electroni și carbon 14 care

are 6 protoni și 8 neutroni în

nucleu și tot 6 electroni în învelișul

specii de atomi cu același număr

Atomic z dar cu număr de masă a

diferit se numesc izotopi după

cum am văzut un izotop se notează

cu aceleași simbol ca și elementul

Cetatea elementelor se găsesc în

natură ca amestecuri de izotopi

din cele 92 de elemente naturale

cunoscute 69 sunt amestecuri de

izotopi stabili de exemplu și uraniul

care e un element radioactiv Și

are numărul Atomic Z egal cu 92

se găsește în natură ca un amestec

de trei izotopi și anume uraniu

234 care are în nucleul său 142

de neutroni și 92 de protoni uraniu-235

care conține nucleu 143 de neutroni

și 92 de protoni și uraniu-238

care conține nucleu 146 de neutroni

și 92 de protoni pentru a putea

continua discuția despre izotopi

și masele lor atomice va trebui

să vedem mai întâi Cum se măsoară

masa unui atom în general Casa

unui atom este foarte foarte mică

în raport cu unitatea de măsură

utilizată în sistemul internațional

adică în raport cu kilogramul de

aceea mase atomii lor se exprima

sub formă de multiplii ai unității

atomice de masă o unitate atomică

de masă care se notează prin USA

o am după cum am spus și lecția

trecută este egală prin convenție

cu 12-a parte din masa unui atom

al izotopului de carbon 12 unitatea

atomică de masă ar fi egală cu

0 66 ori 10 la minus 26 de kg Deci

numărul ăsta arată Cam așa 0 166

și aici ar trebui să fie 26 de

zerouri Așa că mai bine folosim

unitățile atomice de masă ca să

nu Ne încurcăm în atâtea zerouri

și virgule și astfel masa atomică

relativă sau masa atomică reprezintă

numărul care arată de câte ori

masa unui atom e mai mare decât

unitatea atomică de masă Adică

De câte ori masa unui atom este

mai mare decât a 12-a parte din

masa unui atom de carbon 12 Bun

deci acum putem reveni la izodom

am văzut în cazul izotopilor că

numărul Atomic z nu se schimbă

dar se schimbă masa atomică relativă

și a astfel masa atomică a unui

element care se găsește în natură

sub forma a mai multe izotopi stabili

este dependentă de masa atomică

relativă a izotopilor pe care o

Vom nota cu A1 pentru izotopul

cu numărul unu și cu ei doi pentru

izotopul cu numărul 2 și tot așa

în funcție de cât izotopi are elementul

deci a 1 a 2-a n iar masa atomică

a unui element mai este dependentă

și de procentul sau Denta izotopilor

În compoziția elementului în natură

procentele le vom nota cu a 1%

a 2% și până la Ane la această

masa atomică se numește masa atomică

relativă medie 500 masa atomică

trecută în tabelul periodic în

dreptul fiecărui element dacă vă

veți uita în tabel veți observa

că majoritatea maselor atomice

sunt numere raționale numere cu

virgulă de exemplu în cazul clorului

masa atomică este 35 virgulă 45

să vedem cum să ajung la această

valoare clorul se găsește în natură

sub forma a doi izotopi stabili

și anume clor 35 și clor 37 izotopul

de clor 35 are în nucleu 17 protoni

și 18 neutroni și iar în învelișul

electronic are 17 electroni izotopul

de clor 37 are în nucleul său 17

protoni și 20 de neutroni iar în

învelișul electronic are 17 electroni

în tabel sunt reprezentate masele

izotopilor de clor în unități atomice

de masă și compoziția procentuală

a celor doi izotopi ai clorului

în natură vedem că în cazul izotopului

de clor 35 masă este de 34 și 7

iar procentul este de 75 virgulă

77 în cazul izotopului de clor

37 masă este 36 zeci și 5 unități

atomice de masă iar procentul cu

care se găsește în natură este

24 această compoziție procentuală

reprezintă numărul relativ al atomilor

izotopilor vedem că procentul izotopului

de clor 37 este mai mic este 24

Ana că în 10.000 de atomi ai izotopilor

de clor numărul de atomi de clor

37 este de 2420 și 3 iar numărul

izotopilor de clor 35 este 7577

masa atomică relativă medie a unui

amestec de izotopi se calculează

cu această relație masa atomică

relativă fii notată cu aer de ce

masa atomică relativă a clorului

va fi egală cu masa atomică a izotopului

de clor 35 înmulțit cu procentul

acestui izotopi supra 100 plus

masa izotopului de clor 37 înmulțit

cu procentul acestui izotopi la

100 astfel obține masa atomică

relativă medie a clorului Care

este 35 virgulă 45 Așadar izotopii

diferiți ai unui element au mase

diferite dar au același număr de

protoni în nucleu adică același

număr Atomic z Deci au aceleași

proprietăți chimice și sunt aceleași

elemente și astfel aparțin în același

loc din tabelul periodic de fapt

cuvântul izotop înseamnă același

loc o să trebuie să fim atenți

să nu confundăm numărul de masă

a cu masa atomică despre care tocmai

am vorbit numărul de masă a este

întotdeauna un număr întreg este

simplă adunare dintre numărul de

protoni și numărul de neutroni

pentru un atom și astfel nu este

în niciun caz o medie a maselor

atomice a tuturor izotopilor unui

element Dar există și exprimare

a maselor atomice pentru o unitate

de măsură cu care Noi suntem mai

obișnuit și anume în grame masă

atomică a oricărui aliment exprimată

în grame se numește Mol de atom

putem privi mallul puțin altfel

când te miști iau de afaceri cu

atomi și molecule eu nevoie de

o unitate de măsură ușor de folosit

care se ia considerare dimensiunile

foarte foarte mici alea Tomi lor

și ale moleculelor și să facă trecerea

între aceste dimensiuni foarte

mici și lumea vizibilă pe care

noi o putem înțelege și această

unitate de măsură este molul un

mol de atomi reprezintă cantitatea

în grame dintre o substanță simplă

care conține 6 la puterea 23 acest

număr se numește numărul lui avogadro

și este notat cu n a numărului

a Da este numărul de atomi conținut

în exact 12 g de carbon 12 numărul

de atomi conținuți în 12 g de carbon

ar fi de fapt acesta Deci vedem

că este un număr foarte foarte

mare așa că eu personal prefer

să îl notezi cu n a adică numărul

lui avogadro Deci masa atomică

a oricărui element exprimată în

grame se numește moli de atomi

uneori se folosește și termenul

de atomi gram după denumirea veche

în loc de termenul de moli de atomi

un exemplu masa de una tangram

sau un mol de atomi de neon reprezintă

cantitatea de neon care conține

6 ori 10 la puterea 23 adică numărul

lui avogadro atom de neon și are

valoarea de 2018 Cum calculezi

Se consideră de obicei valoarea

rotunjită a masei atomice cantitatea

de 20 de g de neon corespunde Deci

unui Mol de atomi de neon sau masă

de una tangram de oxigen reprezintă

cantitatea de oxigen care conține

6 de la puterea 23 atomi de oxigen

și are valoarea de 15 g și în calcul

le vom lua în considerare valoarea

de 16 Așadar știm acum mai multe

despre protoni și neutroni și despre

ce înseamnă aceștia pentru un atom

Dar pentru că electroni și ceea

ce fac ei este mult mai interesant

în următoarele lecții va fi vorba

despre învelișul electronic al

unui atom și despre configurațiile

electronice

Teorie - Masa atomică. Izotopi. Mol de atomi.Ascunde teorie X

Masa atomică. Izotopi. Mol de atomi.

 

Izotopii sunt specii de atomi care au acelaşi număr atomic Z, dar au numărul de masă A diferit. Asta presupune acelaşi număr de protoni, dar număr diferit de neutroni.

Pentru că au acelaşi număr de protoni, izotopii unui element chimic au aceleaşi proprietăţi chimice şi aparţin în acelaşi loc în tabelul periodic.

Exemplu – Numărul de particule subatomice în cazul izotopilor elementului carbon:

În natură, elementul carbon se găseşte sub forma a trei izotopi, ,  şi . Tabelul de mai jos prezintă numărul de particule subatomice pentru cei trei izotopi ai carbonului. 

Masele atomilor se exprimă sub formă de multipli ai unităţii atomice de masă. Unitatea atomică de masă, se notează cu u sau u. a. m. şi este egală, prin convenţie, cu a 12-a parte din masa unui atom al izotopului de carbon . Masa atomică relativă reprezintă numărul care arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât unitatea atomică de masă.

Masa atomică relativă medie este valoarea trecută în tabelul periodic în dreptul fiecărui element, şi este, de obicei, un număr raţional (a nu se confunda cu numărul de masă A care este un număr întreg).  În cazul unui element chimic care se găseşte în natură sub forma a mai mulţi izotopi stabili, masa atomică relativă medie este dependentă de:

  • masa atomică relativă a fiecărui izotop (A1, A2 … An);
  • procentul sau abundenţa izotopului în compoziţia elementului în natură (a1%, a2% … an%).

Masa atomică relativă medie se calculează cu următoarea relaţie matematică:

Exemplu – Calculul masei atomice în cazul elementului clor:

Masa atomică relativă medie a elementului clor este ACl = 35.45; clorul se găseşte în natură sub forma a doi izotopi stabili,  şi .

Izotopul  are în nucleu 17 p+ şi 18 neutroni, iar în învelişul electronic are 17 e-.

Izotopul  are în nucleu 17 p+ şi 20 neutroni, iar în învelişul electronic are 17 e-.

Tabelul de mai jos prezintă masele izotopilor clorului şi procentul lor în compoziţia elementului în natură.

 

Izotop

Masa izotopului (u. a. m.)

Compoziţia procentuală

34.97

75.77 %

36.95

24.23 %

 

 

Astfel, masa atomică relativă medie a clorului va fi:

Molul este o unitate de măsură care ia în considerare dimensiunile extrem de mici ale atomilor şi face trecerea către lumea vizibilă, mai uşor de înţeles.

Un mol de atomi reprezintă cantitatea, în grame, dintr-o substanţă simplă care conţine 6.022.x.1023 atomi. Se mai numeşte şi atom gram.

Numărul lui Avogadro, notat cu NA, este egal cu 6.022.x.1023 atomi şi reprezintă numărul de atomi conţinuţi în exact 12g ai izotopului de carbon .

Exemplu – Masa unui mol de atomi de neon:

1 mol de atomi de Ne reprezintă cantitatea de Ne care conţine 6.022.x.1023 atomi de Ne şi are valoarea de 20.18g. În calcule, se foloseşte, de obicei, valoarea rotunjită a masei atomice a neonului, 20g. Deci cantitatea de 20g Ne corespunde unui mol de atomi de Ne. 

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri